浙江省江山市2022屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考模擬押題蘇教版

江山市實驗中學(xué)2022屆高三第二次月考化學(xué)試題一．選擇題單項選擇，每題2分,共40分1．某合作小組學(xué)習(xí)議論辨析以下說法：（1）粗鹽與酸雨都是混淆物（2）堿性氧化物都是金屬氧化物（3）鹽酸與冰醋酸既是化合物又是酸（4）豆?jié){與霧都是膠體（5）有單質(zhì)參加的化合反響一定是氧化復(fù)原反響（6）不銹鋼與當(dāng)前流通的硬幣都是合金（7）根據(jù)酸中氫原子的數(shù)目可將酸分紅一元酸或多元酸（8）溶于水或熔化下能導(dǎo)的物質(zhì)都是電解質(zhì)；其中正確的有（）A．（1）（4）（5）（6）（8）B（1）（2）（4）（5）（6）C．（2）（4）（5）（7）（8）D（1）（3）（4）（6）（7）2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的選項是（）A．58.5g氯化鈉晶體中含NA個NaC分子B．常溫常壓下，含個氧原子C．標(biāo)況下，和均含個硫原子D．1LL的Na2S溶液中，因S2-發(fā)生水解，致使溶液中陰離數(shù)小于3．在指定的環(huán)境中，下列離子一定能大量共存的為（）2H-13的溶液中：2-42-4A．由HO電離出的C=10Na，S，SO，NHB．與A反響放出氫氣的溶液中：3-2-Fe，C，Ca，NO3C．使甲基橙變紅的溶液中：NH4，S2-，K，SO32-D．室溫下，o氧化劑在反響中獲得的電子為（）A．10mo5．下列離子方程式正確的選項是（）A．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液中：3Fe（OH）33H=Fe3H2OB．酸性條件下KIO與KI反響生成I：IO-5I--23322C．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉有白色積淀生成：--2-AO2HCO3H2O=A（OH）3↓CO3D．向氯化鐵溶液中加過度的硫化鈉溶液：2Fe3S2-=2Fe2S↓6．甲乙丙丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由＋2＋2＋＋－－－2434－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其余三種物質(zhì)的溶液混淆，均有白色積淀生成；②L乙溶液中o電子轉(zhuǎn)移，則被復(fù)原的Y>XmR，其理由是XmY分子間含氫鍵9．下列有關(guān)化學(xué)反響中的熱效應(yīng)說法錯誤的選項是（）A．等質(zhì)量的硫蒸氣與硫固體相同條件下分別在O2中充分焚燒，前者放出熱量大B．稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱△H=mo。若將含1moCH3COOH的醋酸稀溶液與含1moNaOH的稀溶液混淆，放出熱量小于C．由熱方程式：2H（g）O（g）=2HO（）；△H=mo可知，2個H分子與1個O分子生22222成2個液態(tài)水分子，能放出的熱量D．若H（g）1/2O2（g）=HO（g）△H；H（g）1/2O（g）=HO（）△H。HO（g）=HO221222222（）△H3。則有△H3=△H2-△H110．對于下列各裝置圖的表達(dá)中，不正確的選項是①

②③

④A．用裝置①精華銅，則

a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為

CuSO4溶液

B．裝置②的總反響是：Cu2Fe3===Cu22Fe2C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐化11．已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反響為：COg2HgCH3OHg。現(xiàn)在容積均為

1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1moCO和2moH2的混淆氣體，控制在不同溫度下進(jìn)行反響，5min時測得有關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如下圖。下列說法正確的選項是A．該反響的正反響的△H>0B．反響進(jìn)行到5min時，a容器中v正=v逆C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀D．達(dá)到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)變率為b>a>c12．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的選項是A．在陰極式，發(fā)生的電極反響為：2HO＋2e－－2B．在陽極室，通電后溶液漸漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO2＋2H＋CrO2＋H2O向右不銹鋼惰性電極427移動C．該制備過程總反響的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋通電稀KOH溶液K2CrO4溶液4HO|222722陽離子互換膜D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)變率為1－d213．水的電離平衡曲線如右圖所示。下列說法中，正確的選項是（）A．圖中A、D、E三點處KW間的關(guān)系：E處>A處>D處B．溫度不變時，往水中通入適量HC氣體，能夠使水的電離從A點變化到D點C．溫度不變時，在水中加入適量CH3COONa固體，能夠使水的電離從A點變化到C點D．在B點處，·L-1的H2SO4溶液與1mo·L－1的KOH溶液等體積混淆，充分反響后，所得溶液的g氣體時，電解池陰極有mg氣體生成B．電解池的陽極反響式為：－—4e－=2H2OO2↑4OHC．電解后，cNa2SO4增大，且溶液中有晶體析出D．電池中cKOH變?。浑娊獬刂腥芤簅SO2和1moO2，發(fā)生下列反響：2SOg＋O2g2SO3g達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A保持溫度和容器體積不變，充入1moSO2gB保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1moSOg3C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1moOgD保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，2充入1moArg16某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反響：2Mg＋Ng2Eg，若開始時只充入2moE，達(dá)平衡時，混淆氣體的壓強(qiáng)比開端時增大了20%；若開始時只充入2moM和1moN的混淆氣體，達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)變率為A．20%B．40%C．60%D．80%17室溫下，下列溶液混淆物分別稀釋2倍后，再分別加入0.0325g鋅粉（鋅的相對原子質(zhì)量為65），在相同條件下充分反響，下列說法正確的選項是（）A．醋酸放出氫氣多B。放出氫氣同樣多C．剛開始反響速率同樣快D。過程中反響速率同樣快19．向L醋酸溶液中加水稀釋，下列一定增大的為（）A．CCH3COOH/CCH3COO-B。CCH3COO/C-HC．COH-CH/CCH3COOH20某結(jié)晶水合物化學(xué)式，相對分子質(zhì)量為M，在常溫下，Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達(dá)飽和，形成密度為Dg/m的飽和溶液Vm，下列有關(guān)該飽和溶液表達(dá)式錯誤的為（）A．物質(zhì)的量濃度為1000DA/MVmo/LB．X在常溫時的溶解度為100A（M-18n）/（BM18An）C．物質(zhì)的量濃度為1000DA/（AB）Mmo/LD．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100A（M-18n）/MVD%二．非選擇題21．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成的常有氣體X能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反響能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，L的Y溶液25℃1L2L3L1L2L3L1Lo/L的氨水與濃度為bmo/L的鹽酸等體積混淆，恰巧呈中性（溶液體積變化忽略不計），則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=（3）氨水和NH4C等物質(zhì)的量混淆配制成的稀溶液，cC-cOH-F、cNH?HO>NHG、-H、--HNH?HONH=2CNH?HOOH=C3243243223．CO2、SO2、NO是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NO是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。（1）下列舉措中，有利于降低大氣中的CO、SO、NO濃度的有（填字母）22a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫出用合成氣CO和H生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式，2已知該反響合成1mo液態(tài)甲醇吸收熱量J，2HgCOg3/2O222－1g=COg2HOg△H=－J·mo，請寫出液態(tài)甲醇焚燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式。3）有人設(shè)想以下列圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)變?yōu)橹匾ぴ?。若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入CO2的一極為極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負(fù)極的電極反響式為；4）①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)變時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、×105o·L－1，cN2O4＝（保存兩位有效數(shù)字）；②改變上述體系的某個條件，達(dá)到新的平衡后，測得混淆氣體中2－124cNO=mo·L，cNO=mo·L－1，則改變的條件為；24．在537℃、×105oSO2、1moO2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反響：2SOgO2g2SO3g達(dá)到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為。試回答下列問題：⑴工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：。⑵保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2moSO3并加入固體催化劑。則平衡時，SO2的體積分?jǐn)?shù)是，容器的體積為L。⑶溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入amoSO2、bmoO2，并加入固體催化