高中化學(xué)第1章第3節(jié)第2課時(shí)元素的電負(fù)性其變化規(guī)律教案高中化學(xué)教案

【第2課時(shí)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律】之小船創(chuàng)作[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.知道電負(fù)性的觀點(diǎn)及電負(fù)性的周期性變化。2.學(xué)會(huì)用電負(fù)性判斷元素金屬性、非金屬性以及兩成鍵元素間形成的化學(xué)鍵種類。一電負(fù)性及其變化規(guī)律1．電負(fù)性的觀點(diǎn)電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度。常以最開朗的非金屬元素氟的電負(fù)性4.0為標(biāo)度，計(jì)算其余元素的電負(fù)性。電負(fù)性是一個(gè)相對(duì)值，沒有單位。元素的電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)，表示該元素越簡(jiǎn)單接受電子，不易失掉電子，形成陰離子的偏向大。反之，電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱，表示該元素越不易接受電子，簡(jiǎn)單失掉電子，形成陽(yáng)離子的偏向大。2．電負(fù)性的變化規(guī)律察看剖析教材圖1－3－7元素的電負(fù)性表示圖，回答下列問題：金屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大。同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性遞加。同一主族，自上而下，元素的電負(fù)性遞減。同一副族，自上而下，元素的電負(fù)性大概上呈遞減趨向。電負(fù)性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素集中在元素周期表的左下角。[概括總結(jié)]1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，是原子的外層電子在發(fā)生變化。原子對(duì)電子吸引能力的不一樣(電負(fù)性不一樣)，是造成元素化學(xué)性質(zhì)有差其余實(shí)質(zhì)原由。2．電負(fù)性是元素的一種基天性質(zhì)，跟著原子序數(shù)的遞增表現(xiàn)周期性的變化。[活學(xué)活用]1．以下相關(guān)電負(fù)性的說法中正確的選項(xiàng)是( )A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右愈來愈大C．金屬元素的電負(fù)性必定小于非金屬元素的電負(fù)性D．在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越簡(jiǎn)單顯示正價(jià)答案D分析主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨向基真同樣，但電離能變化有特例，如電負(fù)性：O>N，但第一電離能：O<N，故A錯(cuò)誤；對(duì)主族元素，周期表同一周期從左到右元素電負(fù)性遞加，但過渡元素有些特例，故B錯(cuò)誤；通常，電負(fù)性小于2的元素，大多數(shù)是金屬元素，電負(fù)性大于的元素，大多數(shù)是非金屬元素，但有些金屬元素的電負(fù)性大于非金屬元素的電負(fù)性，故C錯(cuò)誤。2．以下各元素按電負(fù)性大小擺列正確的選項(xiàng)是( )A．F>N>O

B．O>Cl>FC．As>P>H

D．Cl>S>As答案

D分析依據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律，找出元素在周期表中的位置，就可以很直觀的判斷。A項(xiàng)電負(fù)性F>O>N；B項(xiàng)應(yīng)為F>O>Cl；C項(xiàng)應(yīng)為P>As>H；D項(xiàng)正確。二電負(fù)性的應(yīng)用閱讀教材內(nèi)容，回答以下問題：1．如何依據(jù)電負(fù)性的大小判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素？答案電負(fù)性小于2的元素，大多數(shù)是金屬元素，電負(fù)性大于2的元素，大多數(shù)是非金屬元素。而位于非金屬與金屬元素界限的元素的電負(fù)性在2.0左右。它們既能表現(xiàn)金屬的性質(zhì)，又能表現(xiàn)非金屬的性質(zhì)。2．元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與電負(fù)性的大小有如何的關(guān)系？答案金屬元素，電負(fù)性越小，價(jià)電子越易失掉，金屬性越強(qiáng)，該元素越開朗。鈁的電負(fù)性為0.7，是金屬性最強(qiáng)的金屬元素。非金屬元素，電負(fù)性越大，價(jià)電子越難失掉，非金屬性越強(qiáng)，該元素越開朗。氟的電負(fù)性為4.0，是非金屬性最強(qiáng)的非金屬元素。3．在化合物中，元素電負(fù)性的相對(duì)大小與其化合價(jià)的正、負(fù)關(guān)系如何？答案在化合物中，電負(fù)性大的元素易表現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素易表現(xiàn)正價(jià)。4．如何依據(jù)成鍵元素的電負(fù)性判斷其形成的化學(xué)鍵類型？答案依據(jù)成鍵元素電負(fù)性差值的大小能夠判斷化學(xué)鍵的種類。電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主假如離子鍵；電負(fù)性差值小的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主假如共價(jià)鍵；電負(fù)性同樣的元素原子之間形成的化學(xué)鍵必定是共價(jià)鍵。[概括總結(jié)]1．電負(fù)性大于2的一般是非金屬元素，電負(fù)性小于2的一般是金屬元素。2．兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵；小于1.7時(shí)形成共價(jià)鍵。3．依據(jù)電負(fù)性的大小，能夠判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱、化合物中元素化合價(jià)的正、負(fù)。[活學(xué)活用]3．已知X、Y兩元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．第一電離能Y可能小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：HmY必定強(qiáng)于HnXC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y的D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)答案

B分析據(jù)電負(fù)性X＞Y推知，原子序數(shù)X＞Y，故同周期元素，一般狀況下，第一電離能Y小于X，A正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性HmY弱于HnX，B錯(cuò)誤；最高價(jià)含氧酸的酸性X的強(qiáng)于Y的，C正確；電負(fù)性值大的吸引電子能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性值小的吸引電子能力衰，在化合物中顯正價(jià)，D正確。4．在以下空格中，填上適合的元素符號(hào)(不考慮放射性元素)：(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是________。第一電離能最大的元素是________。在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是________，電負(fù)性最小的元素是________。最開朗的金屬元素是________。最開朗的氣態(tài)非金屬原子是________。第2、3、4周期原子中p軌道半充滿的元素是_______________________________。電負(fù)性相差最大的元素是________。答案(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F、Cs分析同周期中從左到右，元素的第一電離能(除ⅡA族、ⅤA族失常外)漸漸增大，同周期中堿金屬元素最小，稀有氣體最大，故第3周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期主族元素從左到右漸漸增大，同主族從上到下漸漸減小，故周期表中，電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的是銫。原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)當(dāng)堂檢測(cè)1．元素的性質(zhì)表現(xiàn)周期性變化的根來源因是( )A．原子半徑呈周期性變化B．元素的化合價(jià)呈周期性變化C．元素的電負(fù)性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化答案D分析元素的性質(zhì)如原子半徑、化合價(jià)、電負(fù)性、第一電離能、金屬性、非金屬性等呈周期性變化都是由元素原子核外電子排布呈周期性變化決定的。2．以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A．第一電離能、電負(fù)性的周期性遞變規(guī)律是原子核外電子排布呈周期性變化的結(jié)果B．電負(fù)性的大小也能夠作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C．電負(fù)性是相對(duì)的，因此沒有單位D．剖析元素電負(fù)性數(shù)值能夠看出，金屬元素的電負(fù)性較大，非金屬元素的電負(fù)性較小答案D分析A、B、C都是正確的。金屬的電負(fù)性較小，非金屬的電負(fù)性較大，因此D錯(cuò)誤。3．以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A．同族元素在性質(zhì)上的相像性取決于原子價(jià)電子排布的相像性B．電離能越大，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失掉電子C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)D．電負(fù)性大的元素易表現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)答案B分析電離能是氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失掉一個(gè)電子所需要的最小能量。電離能越大，表示在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子，故B錯(cuò)。4．以下是幾種原子的基態(tài)電子排布式，電負(fù)性最大的原子是( )A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2答案A分析依據(jù)四種原子的基態(tài)電子排布式可知，選項(xiàng)A有兩個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，應(yīng)最簡(jiǎn)單獲得電子，電負(fù)性最大。40分鐘課時(shí)作業(yè)[基礎(chǔ)過關(guān)]一、元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律1．以下對(duì)電負(fù)性的理解不正確的選項(xiàng)是( )A．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，因此沒有單位B．元素的電負(fù)性的大小反應(yīng)了元素對(duì)鍵合電子引力的大小C．元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)D．元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子構(gòu)造沒關(guān)答案D分析元素的核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，元素的電負(fù)性越大。2．元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞加而加強(qiáng)的是( )A．Na

K

Rb

B．N

P

AsC．O

S

Cl

D．Si

PCl答案

D分析依據(jù)同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性漸漸增大；同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性漸漸減小的規(guī)律來判斷。3．對(duì)A、B兩種主族元素(除ⅠA族)來說，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )A．A的電負(fù)性大于B，則A的第一電離能必定大于BB．A的電負(fù)性大于B，則A的失電子能力大于BC．A的電負(fù)性大于B，則A的得電子能力大于BD．A的電負(fù)性大于B，則A的原子半徑必定小于B答案C分析電負(fù)性是指元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，C項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的電負(fù)性大對(duì)應(yīng)原子的第一電離能不必定大，如：Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，而Mg的電負(fù)性小于Al的電負(fù)性，A錯(cuò)誤；元素的電負(fù)性大原子半徑不必定就小，如：原子半徑H<F，電負(fù)性F>H，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、電負(fù)性的應(yīng)用4．利用元素的電負(fù)性大小，不可以判斷出( )A．在化合物中元素原子吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱B．元素在元素周期表中的正確地點(diǎn)C．某元素是金屬元素仍是非金屬元素D．元素在化合物中的化合價(jià)的正負(fù)答案B分析電負(fù)性大的元素的原子吸引電子能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素的原子吸引電子能力衰，在化合物中顯正價(jià)，不單這樣還能夠依據(jù)電負(fù)性推測(cè)元素的種類。往常，金屬元素的電負(fù)性小于2，非金屬元素的電負(fù)性大于2。5．電負(fù)性的大小也能夠作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。以下對(duì)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的選項(xiàng)是( )A．周期表中同周期從左到右，元素的電負(fù)性漸漸變大(罕有氣體除外)，則元素的非金屬性漸漸加強(qiáng)B．周期表中從上到下，元素的電負(fù)性漸漸變大，金屬性漸漸加強(qiáng)C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)答案A分析同周期從左到右，元素的電負(fù)性漸漸變大，元素的非金屬性漸漸加強(qiáng)，A正確；同主族從上到下，元素的電負(fù)性漸漸減小，金屬性漸漸加強(qiáng)。6．不可以說明X的電負(fù)性比Y的電負(fù)性大的是( )A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)簡(jiǎn)單B．X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)能夠把Y從其氫化物中置換出來答案C分析電負(fù)性的大小和非金屬性的強(qiáng)弱一致，因此可根據(jù)元素非金屬性的強(qiáng)弱判斷。

X的電負(fù)性比

Y大，表示

X的非金屬性比

Y的非金屬性強(qiáng)。

A、B、D均能說明

X的非金屬性比Y強(qiáng)，原子的最外層電子數(shù)不可以決定元素得失電子的能力。7．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。以下各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是( )A．Li，F(xiàn)B．Na，F(xiàn)C．Na，ClD．Mg，O答案B分析

此題能夠用電負(fù)性解說。所給元素中

Na

的電負(fù)性最小，故鈉的金屬性也最強(qiáng)，

F的電負(fù)性最大，故

F的非金屬性也最強(qiáng)，因此

Na

和

F形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵的成分最少。三、元素周期律的綜合應(yīng)用8．某價(jià)電子排布式為

2s22p5的元素，以下相關(guān)它的描繪正確的選項(xiàng)是

(

)A．原子序數(shù)為

7

B．電負(fù)性最大C．原子半徑最小

D．第一電離能最大答案

B分析

價(jià)電子排布式為

2s22p5的元素是第

2周期第ⅦA族的氟，其原子序數(shù)為9；非金屬性最強(qiáng)，因此電負(fù)性最大；在同一周期內(nèi)原子半徑最小，在整個(gè)元素周期表中氫原子的半徑最小；第一電離能比0族元素的小。9．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式以下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5則以下相關(guān)比較中正確的選項(xiàng)是( )A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>①D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①答案A分析由電子排布式可知：①為S，②為P，③為N，④為F。依據(jù)元素周期律可知：第一電離能為④>③>②>①，A正確；原子半徑應(yīng)是②最大，④最小，B不正確；電負(fù)性應(yīng)是④最大，②最小，C不正確；F無正價(jià)，②③最高正化合價(jià)為＋5，①的最高正化合價(jià)為＋6，D不正確。[能力提高]10．(1)電負(fù)性的數(shù)值能夠權(quán)衡元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力________，元素的化合價(jià)為________值；電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力________，元素的化合價(jià)為________值。請(qǐng)指出以下化合物中化合價(jià)為正當(dāng)?shù)脑?。NaH________

、

NF3______

、

NH3________

、SO2_____________、H2S________、ICl________

。答案(1)強(qiáng)負(fù)弱正(2)NaNHSHI分析(2)所給物質(zhì)中各元素的電負(fù)性大小關(guān)系為Na<H、N<F、N>H、S<O、H<S、I<Cl，此中電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)。11．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)挨次增大，且都小于20。此中C、E是金屬元素；A和E屬于同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖?/p>

ns1。B和

D也屬于同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒倍，C原子最外層電子數(shù)等于

能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩D原子最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答以下問題：寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式______________________________________。用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________________。元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是________。(填“>”、“<”或“＝”)答案(1)1s22s22p63s23p1(2)(3)O>SAl>K分析依據(jù)A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1可知其為第ⅠA族元素；B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，即ns2np4，可知其為第ⅥA族元素；聯(lián)合A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)挨次增大，可推測(cè)出五種元素分別為H、O、Al、S、K。12．認(rèn)真察看以下表示圖，回答以下問題：(1)B的原子構(gòu)造表示圖為________，B元素位于元素周期表的第________周期________族。鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物是________化合物(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)，證明這一結(jié)論的相關(guān)離子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。依據(jù)周期律知識(shí)，硼酸酸性比碳酸__________，原由是_____________________。依據(jù)Mg在空氣中的焚燒狀況，Li在空氣中焚燒生成產(chǎn)物為________(用化學(xué)式表示)。答案(1)2ⅢA(2)兩性－2－＋Be(OH)2＋2OH===[Be(OH)4]、Be(OH)2＋2H2＋＋2H2O===Be弱硼的非金屬性比碳弱(4)Li2O、Li3N分析此題主假如對(duì)“對(duì)角線規(guī)則”的考察。運(yùn)用類推的思想解題，是解決此類問題最有效的方法。(1)B是5號(hào)元素，電子排布式為