承德市雙灤區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三復(fù)習(xí)化學(xué)晚測試題3含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河北省承德市雙灤區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)晚測試題3含答案 高三年級晚測（3）主要內(nèi)容:氧化還原反應(yīng)方程式配平和計(jì)算姓名：班級：分?jǐn)?shù)：選擇題（每題3分、共20小題）1．我國科學(xué)家利用高效催化劑在溫和條件下催化氧化1molCH4得到下列一碳產(chǎn)物,其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是(）A．CH3OH B．CO C．HCHO D．HCOOH2．用下列方法均可以制得氧氣:①2KClO3═2KCl+3O2↑②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2HgO2Hg+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，則在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A．3：2：1：4 B．1:1:1：1 C．2：1:2：2 D．1：2：1：13．已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化,可得K2Cr2O7溶液;③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán),下列判斷不正確的是（)A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià) B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物 C．由實(shí)驗(yàn)②③可證明氧化性：Cr2O72﹣＞I2 D．在實(shí)驗(yàn)②中1molH2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA4．已知反應(yīng)：①CH4(g）+2O2（g)＝CO2（g）+2H2O（l)②2Zn（s)+Ag2O2(s）+2H2O（l）+4OH﹣(aq)＝2Ag（s）+2Zn（OH）42﹣（aq）按照上述方程式，①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為（）A．8、2 B．8、4 C．4、4 D．4，25．在一定溫度下,1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為()A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol6．對于反應(yīng)：KClO3+5KCl+3H2SO4＝3K2SO4+3Cl2↑+3H2O,被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量之比為（）A．1：5 B．5:1 C．3：1 D．1:37．下列結(jié)論正確的是（）A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++4NH3?H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2O B．足量銅與含1mol溶質(zhì)的濃硫酸反應(yīng)，可生成0。5molSO2 C．堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極 D．15.6g過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×10238．鉛丹(Pb3O4）可用于制作防銹涂料.該化合物中O的化合價(jià)為﹣2，Pb呈現(xiàn)兩種化合價(jià)，一種為+4，則另一種為(）A．﹣1 B．+1 C．+2 D．+39．已知Co2O3可代替MnO2制備Cl2，Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)中氧化性：Co2O3＞Cl2 B．參加反應(yīng)的HCl中，做還原劑的物質(zhì)的量占總量的 C．每生成1mol氯氣，消耗1molCo2O3 D．制備相同量的氯氣時(shí),Co2O3得電子數(shù)比MnO2少10．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3C1﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價(jià)是（)A．+6 B．+5 C．+4 D．+311．中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理如圖所示。下列說法正確的是(）A．O2是氧化劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：3 C．每生成1molNH3，轉(zhuǎn)移6×6.02×1023個(gè)電子 D．過量NaClO能使含NH4+的溶液完全轉(zhuǎn)化為N2，則還原性:NH4+＞C1﹣12．某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中Cl﹣為氧化產(chǎn)物 B．消耗lmol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子 C．NH4+被ClO﹣氧化成N2 D．反應(yīng)后溶液的酸性減弱13．一定條件下，20.00mL0.2mol?L﹣1的Na2Cr2O7溶液與30。00mL0。1mol?L﹣1的Na2S2O3恰好反應(yīng)完全，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì),該含硫物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)是(）A．﹣2 B．0 C．+4 D．+614．下列對于化學(xué)反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl的有關(guān)說法不正確的是(）A．反應(yīng)中NH3體現(xiàn)了還原性 B．可利用該反應(yīng)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏 C．若生成2.8gN2,則被氧化的Cl2為0.3mol D．氧化性：Cl2＞N215．鉛丹（Pb3O4)可用作防銹涂料，其中鉛的化合價(jià)為+2和+4，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+8HCl（濃)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列說法正確的是（）A．Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)Pb3O4作還原劑 B．物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Pb3O4 C．可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹,其n（氧化劑）：n（還原劑）＝1:2 D．上述反應(yīng)中消耗1molPb3O4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA16．高鐵酸鹽是常用的水處理劑.高鐵酸鈉（Na2FeO4)可用如下反應(yīng)制備:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．若生成16.6gNa2FeO4）,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A．0。4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol17．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．1：1 B．5:4 C．5：3 D．3：518．當(dāng)溶液中XO4﹣和SO32﹣離子數(shù)之比為2:3時(shí)，恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+419．在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中，BrF3中溴的化合價(jià)為+3,若有0.5molH2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（)A．mol B．mol C．0.2mol D．0.3mol20．某化學(xué)反應(yīng):P4+CuSO4+H2O﹣Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。反應(yīng)中，每消耗lmolCuSO4時(shí)，生成的H3PO4的物質(zhì)的量為(）A．mol B．mol C．mol D．mol

雙灤實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二年級第二學(xué)期晚測（7）出題人:于凌主要內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)方程式配平和計(jì)算姓名：班級：分?jǐn)?shù)：將選擇題答案填入下表1234567891011121314151617181920填空題（每題10分、共40分）21．已知：廢液中含+6價(jià)鉻的化合物毒性較大污染性強(qiáng),常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+．請配平該反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:Cr2O72﹣+HSO3﹣+H3+═Cr3++SO42﹣+H2O22．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可對自來水進(jìn)行消毒、凈化.高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請補(bǔ)充并配平下面離子方程式。Fe（OH)3+ClO﹣+OH﹣＝FeO42﹣+Cl﹣+23．配平下列方程式(1)Mg3N2+H2O﹣Mg（OH）2+NH3(2)Ag+HNO3（?。┅丄gNO3+NO+H2O（3）Cl2+KOH﹣KC1+KC1O3+H2O(4）NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O﹣NH3+Zn（OH)42﹣24．我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O(1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為.

參考答案與試題解析1．【解答】解：CH4→CH3OH：C的化合價(jià)由﹣4變化為﹣2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即催化氧化1molCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；CH4→CO：C的化合價(jià)由﹣4變化為+2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,所以催化氧化1molCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA；CH4→HCHO：C的化合價(jià)由﹣4變化為0，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，即催化氧化1molCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA；CH4→HCOOH:C的化合價(jià)由﹣4變化為+2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，所以催化氧化1molCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA；綜上,催化氧化1molCH4得到一碳產(chǎn)物，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是CH3OH，故選：A。【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)是解題的關(guān)鍵,注意轉(zhuǎn)移電子總數(shù)的計(jì)算方法，題目難度中等。2．【解答】解：由反應(yīng)可知，生成氧氣時(shí)：（1）、(3)、(4）中O元素的化合價(jià)均為﹣2價(jià)升高為0,即O元素失去電子,生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子；（2）中O元素的化合價(jià)從﹣1升高到0價(jià)，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子；所以制得相同質(zhì)量的氧氣（假設(shè)是1mol），反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為4：2:4：4,即2：1：2：2,故選:C?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比，把握化合價(jià)的升降是解題的關(guān)鍵.3．【解答】解：A．化合物KCrO2中，K為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價(jià),故A正確；B．由反應(yīng)①可知,氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C．由③中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cr元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72﹣＞I2，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),則過氧化氫中O元素的化合價(jià)降低,所以1molH2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及分析能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大。4．【解答】解：①CH4(g）+2O2（g）＝CO2(g）+2H2O（l)中氧氣中的氧由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，所以轉(zhuǎn)移8mol電子；②2Zn(s）+Ag2O2（s）+2H2O（l）+4OH﹣（aq）＝2Ag(s）+2Zn（OH）42﹣(aq）中的鋅由0價(jià)變成+2價(jià)，轉(zhuǎn)移4mol電子,所以按照上述方程式，①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為8、4,故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和理解，是對學(xué)生綜合能力的考查，要求學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)和分析解決問題的能力,難度不大。5．【解答】解：反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用,起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3)2,由Cu原子守恒可知，n［Cu（NO3）2］＝n（Cu）＝1mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：銅失去的電子轉(zhuǎn)移給硝酸生成NO2和NO,所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為銅失去的電子，銅從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失去2e﹣,所以1mol銅失去2mol電子，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為2mol,故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算,難度不大，利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計(jì)算是關(guān)鍵，注意守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的運(yùn)用．6．【解答】解：氯酸鉀中的氯元素得電子化合價(jià)降低，被還原；氯化鉀中的氯元素失電子化合價(jià)升高被氧化，因被氧化的元素與被還原的元素相同,它們的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，在同一化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，氯化鉀與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為5：1,所以被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量之比為5：1.故選:B。【點(diǎn)評】根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑來確定被還原的元素、被氧化的元素，還可以根據(jù)得失電子來判斷．7．【解答】解：A、氨水屬于弱堿，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于弱酸、弱堿,向氯化鋁溶液中滴加過量氨水,只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B、隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔~與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的硫酸小于1mol，故生成SO2小于0.5mol,故B錯(cuò)誤；C、堿性鋅錳電池Zn極為負(fù)極，MnO2為正極，電子由負(fù)極流出經(jīng)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；D、15.6g過氧化鈉的物質(zhì)的量為＝0。2mol,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用，各占一半。起還原劑作用的過氧化鈉中氧元素由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol××2×1×6。02×1023mol﹣1＝1.204×1023,故D正確。故選：D.【點(diǎn)評】考查元素化合物性質(zhì)、離子方程式、原電池、氧化還原反應(yīng)等，難度中等,注意B選項(xiàng)中實(shí)際問題與理論的不同．8．【解答】解：Pb3O4中O的化合價(jià)為﹣2,Pb呈現(xiàn)兩種化合價(jià)，一種為+4，則另一種為+2,可以表示為：PbO2?2PbO；故選:C?！军c(diǎn)評】本題考查了元素化合價(jià)的判斷，題目難度不大,注意把握化合物中元素化合價(jià)的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。9．【解答】解：A．Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2，氧化劑為Co2O3，Cl元素被氧化，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Co2O3＞Cl2，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知,6molHCl參與反應(yīng)，被氧化的為2，沒有被氧化的為4，做還原劑的物質(zhì)的量占總量的＝，故B正確;C．根據(jù)Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，每生成1mol氯氣，消耗1molCo2O3,故C正確;D．反應(yīng)Co2O3+6HCl（濃)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O和MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氯元素化合價(jià)都是從﹣1變?yōu)?價(jià)，根據(jù)電子守恒可知，制備相同量的氯氣時(shí)，Co2O3得電子數(shù)與MnO2相同，故D錯(cuò)誤；故選:D?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵,注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念及電子守恒的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力。10．【解答】解：根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1＝3×1+2n，則n＝2，所以RO4n﹣為RO42﹣,該離子中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià),R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為﹣2,所以該離子中R元素化合價(jià)＝﹣2﹣（﹣2）×4＝+6，故選：A.【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)前后離子電荷的判斷，題目難度不大.11．【解答】解：根據(jù)圖示可知，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2,A．根據(jù)方程式知，O2是反應(yīng)產(chǎn)物，為還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物，屬于氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中氮?dú)馐茄趸瘎?、水是還原劑,氧化產(chǎn)物是氧氣、還原產(chǎn)物是氨氣,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4,故B錯(cuò)誤；C．生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝1mol×［0﹣（﹣3）]＝3mol,則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為3×6。02×1023,故C錯(cuò)誤；D．過量NaClO能使含NH4+的溶液完全轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生反應(yīng)為:2NH4++3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O中,N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，則NH4+為還原劑，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1價(jià),則生成Cl﹣為還原產(chǎn)物，所以還原性NH4+＞Cl﹣，故D正確;故選:D。【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)及基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的特征,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。12．【解答】解：反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO﹣+2NH4++2OH﹣＝N2↑+5H2O+3Cl﹣，A．由方程式可知,N元素的化合價(jià)升高，則N2為氧化產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤；B．還原劑為氨氣,反應(yīng)中N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高到0價(jià),則消耗lmol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子,故B錯(cuò)誤；C．N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高到0價(jià),則NH4+被ClO﹣氧化成N2，故C正確；D．反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生，反應(yīng)消耗OH﹣，反應(yīng)后溶液的堿性減弱,酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤.故選:C?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì),難度不大。13．【解答】解：該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，Na2S2O3中S元素平均化合價(jià)為+2價(jià)，設(shè)生成的含硫物質(zhì)中S元素的化合價(jià)為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得0.2mol/L×0。020L×2×（6﹣3)＝0.1mol/L×0。030L×2×(x﹣2），x＝+6，故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力,明確氧化還原反應(yīng)中得失電子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大。14．【解答】解:A．N元素的化合價(jià)升高被氧化，則NH3作還原劑，體現(xiàn)了還原性，故A正確;B．反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，可利用該反應(yīng)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，故B正確;C．若生成2.8gN2，n(N2）＝＝0.1mol，根據(jù)方程式可知,被還原的Cl2為0。3mol,故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞N2，故D正確;故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大,正確判斷化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。15．【解答】解：A．反應(yīng)Pb3O4+8HCl（濃）＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O中，Pb元素的化合價(jià)由+4降低到+2，則Pb3O4作氧化劑,故A錯(cuò)誤;B．該反應(yīng)中Pb元素的化合價(jià)由+4降低到+2，Pb3O4作氧化劑,Cl元素的化合價(jià)由﹣1升高到0價(jià)，HCl（濃)作還原劑，生成的Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B錯(cuò)誤;C．PbO在空氣中加熱制備鉛丹，PbO中+2價(jià)Pb元素被氧化成+4價(jià)，氧氣從而0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，根據(jù)電子守恒可知:n（O2）×4＝n（PbO)×（4﹣2），整理可得n（氧化劑）：n（還原劑)＝n（O2)：n（PbO）＝1:2，故C正確；D．Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2：1，則Pb3O4可表示為2PbO?PbO2，所以消耗1molPb3O4時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，正確把握Pb3O4中Pb元素的化合價(jià)為解題關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。16．【解答】解：反應(yīng)2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2↑中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià),O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，若生成2molNa2FeO4，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為：2mol×（6﹣2）+1mol×2＝10mol，16.6gNa2FeO4的物質(zhì)的量為：＝0。1mol，生成0。1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：10mol×＝0。5mol，故選：B.【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大,正確判斷元素化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。17．【解答】解：方程式中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5：3。故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng),注意靈活運(yùn)用氧化還原規(guī)律，題目難度中等。18．【解答】解：XO4﹣離子中X的化合價(jià)為+7價(jià)，SO32﹣離子被氧化生成SO42﹣，S元素化合價(jià)由+4價(jià)→+6價(jià),設(shè)XO4﹣離子中X在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為n,根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則有：2×（7﹣n）＝3×（6﹣4）,解得:n＝4,故選：D.【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意理解電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中利用。19．【解答】解：有0.5molH2O參加反應(yīng)，只有的H2O作還原劑，由電子守恒可知,則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是＝mol，故選：B。【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化、電子守恒為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意只有部分水作還原劑，題目難度不大。20．【解答】解：由上述分析可知反應(yīng)為11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,則60molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)生成的H3PO4為24mol，則每消耗lmolCuSO4時(shí)，生成的H3PO4的物質(zhì)的量為＝mol，故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化、電子及原子守恒為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大。二．填空題（共4小題)21．【解答】解：用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+，Cr元素的化合價(jià)從+6降低為+3價(jià)，則S元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高為+6價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6,要使氧化劑得到電子與還原劑失去電子相等，則Cr2O72﹣系數(shù)為1,HSO3﹣系數(shù)為3,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒得反應(yīng)的離子方程式:5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣＝2Cr3++3SO42﹣+4H2O,用雙線橋表示為:?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的配平及離子方程式書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫原則即可解答,注意掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運(yùn)用能力。22．【解答】解：反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為﹣1，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，根據(jù)得失電子守恒：氫氧化鐵系數(shù)為2,次氯酸根離子系數(shù)為3，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O。故答案為:2；3;4；2；5H2O?！军c(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式配制,準(zhǔn)確分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化,明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒是解題關(guān)鍵