承德市雙灤區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三復(fù)習(xí)化學(xué)午測(cè)試題5含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河北省承德市雙灤區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)午測(cè)試題5含答案高三年級(jí)午測(cè)5課題:鎂、鋁及其重要化合物姓名：班級(jí)：分?jǐn)?shù)：1．某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al（OH)3、AlO(OH),還含有Fe2O3等雜質(zhì).利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問題:(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是________________。(2)AlO(OH）與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（3）在稀釋、結(jié)晶過(guò)程中,稀釋的目的是____________________________；加Al(OH）3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH）3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的________氣體的方法來(lái)代替.（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________.（5)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)__________________（填化學(xué)式）的循環(huán)利用。2．一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題：某無(wú)色溶液中可能含有H＋、OH－、Na＋、NOeq\o\al(－，3)，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無(wú)色溶液中能大量存在哪幾種離子。(1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說(shuō)明鋁具有________(填“氧化性"或“還原性”)。（2）該同學(xué)分析：若H＋大量存在，則NOeq\o\al（－，3）就不能大量存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：裝置現(xiàn)象ⅰ。實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象ⅱ.過(guò)一會(huì)兒,出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色ⅲ。試管變熱，溶液沸騰①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是___________________________.②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1將濕潤(rùn)KI。淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)a.淺棕色氣體是________。b．實(shí)驗(yàn)1的目的是_______________________________________________.c．實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整:Al＋________NOeq\o\al（－，3）＋________=________Al3＋＋________NO↑＋________.（3）再假設(shè)：若OH－大量存在，NOeq\o\al（－，3)也可能不能大量存在.重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下:裝置現(xiàn)象ⅰ。實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象ⅱ。過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。①刺激性氣味的氣體是_______________________________________。②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是___________________________________。（4)在NaOH溶液中加入鋁粉,結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成，其化學(xué)方程式是_________________________________________________________。3．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:(1）制備MgAl2O4過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。（2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。(3)在25℃下，向濃度均為0.01mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___________________________________________________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_______________________________________________________________。{已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34}(4）無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備.裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是___________________；F中試劑的作用是________________________________________。(5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過(guò)量稀硝酸中,充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入4mol·L－1的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為________g。

參考答案1．答案：(1）加快反應(yīng)速率(2）AlO(OH）＋NaOH=NaAlO2＋H2O(3）促進(jìn)AlOeq\o\al（－，2)的水解CO2（4）Na2CO3＋Ca(OH）2=CaCO3↓＋2NaOH（5）NaOH解析:（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，是因?yàn)闇囟仍礁?，反?yīng)速率越快。（2)AlO（OH)與NaOH溶液反應(yīng)，最后得到偏鋁酸鈉，鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1,所以AlO（OH）與NaOH以物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlO（OH）＋NaOH=NaAlO2＋H2O。(3)AlOeq\o\al(－，2)在溶液中會(huì)發(fā)生水解：AlOeq\o\al(－,2）＋2H2OAl（OH）3＋OH－，依據(jù)越稀越水解，可知加水稀釋是為了促進(jìn)AlOeq\o\al（－,2）的水解.“稀釋、結(jié)晶"工藝中，也可以用偏鋁酸鹽與CO2反應(yīng)代替,即2H2O＋AlOeq\o\al(－，2）＋CO2=Al（OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。（4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),雜質(zhì)是碳酸鈉,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子，化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH.（5)后續(xù)反應(yīng)中又生成氫氧化鈉,而開始時(shí)是用氫氧化鈉溶液溶解鋁土礦，故該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的是NaOH.2．答案：（1)還原性（2)①6H＋＋Al2O3=2Al3＋＋3H2O②a。NO2b．對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除氧氣使?jié)駶?rùn)的淀粉。KI試紙變藍(lán)的可能c．114H＋112H2O(3)①NH3②8Al＋3NOeq\o\al（－,3)＋5OH－＋2H2O=3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－，2）(4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑解析：（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，Al失去電子,H得到電子，則Al為還原劑,具有還原性。（2）①鹽酸與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該離子反應(yīng)為6H＋＋Al2O3=2Al3＋＋3H2O。②液面上方呈淺棕色，一定不是氫氣，為氮的氧化物，由將濕潤(rùn)KI。淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)，說(shuō)明KI在空氣中不能被氧化，而用濕潤(rùn)KI.淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)，則KI被氧化，即二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,再氧化碘離子生成碘單質(zhì)。a.由上述分析可知，淺棕色氣體是NO2;b.實(shí)驗(yàn)1的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)；c.Al與H＋、NOeq\o\al(－，3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，離子反應(yīng)為Al＋NOeq\o\al（－，3)＋4H＋=Al3＋＋NO↑＋2H2O。(3)①用濕潤(rùn)KI。淀粉試紙檢驗(yàn),未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)，則氣體為NH3.②由上述分析可知，堿性條件下Al與NOeq\o\al（－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣，離子反應(yīng)為8Al＋3NOeq\o\al（－,3)＋5OH－＋2H2O=3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－，2）。（4）NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成，即反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。3．答案：(1)2Al（OH）3＋Mg(OH）2=MgAl2O4＋4H2O(2）AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)(3)Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)除去HCl吸收水蒸氣（5)8。00解析:(1）MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入過(guò)量氨水,過(guò)濾所得沉淀為Al（OH）3和Mg(OH)2，故反應(yīng)為2Al（OH)3＋Mg（OH）2=MgAl2O4＋4H2O。（2)根據(jù)反應(yīng)流程，沉淀中附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液）進(jìn)行判斷,若生成白色沉淀，則說(shuō)明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈。（3）根據(jù)溶度積計(jì)算可知，形成Al（OH）3沉淀所需氫氧根離子濃度最小，故先生成Al（OH)3沉淀，一水合氨是弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，且生成沉淀不再溶解，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋，4）。（4）B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置,F中試劑的作用是吸收水