人教版九年級化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)-第五單元(Word 完美版)

第五單化學(xué)方程課題1質(zhì)量守恒律探6教探究反應(yīng)后質(zhì)質(zhì)關(guān)紅燃前質(zhì)的定實(shí)目深入理解質(zhì)量守恒定律實(shí)用錐形瓶、膠塞玻璃管、氣球托盤天平、酒精燈、紅磷【實(shí)設(shè)】①在部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的紅磷。②在形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與紅接觸。③將形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。④取錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速塞緊錐形瓶，紅磷被燃。⑤待形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡?！緦?shí)現(xiàn)】紅磷燃燒，冒白煙，放熱，氣球膨脹，待錐形瓶冷卻后，氣球又變癟。將錐形瓶放回托盤后，平保持平衡。【實(shí)分】錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為4P+5O2【實(shí)結(jié)】

，由（P）=（+mO以平保持平衡。25參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【實(shí)小】實(shí)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。玻管下端與紅磷接觸的目的：點(diǎn)燃紅磷。氣的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大將瓶塞沖起。如不安裝氣球，則橡皮塞被會被沖起或?qū)е洛F形瓶炸裂。錐瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。鐵跟酸溶反前后量測【實(shí)目】深入理解質(zhì)量守恒定律【實(shí)用】托盤天平（及砝碼杯、鐵、硫酸銅溶液

=m溶呈綠=m溶呈色鐵釘【實(shí)設(shè)】①在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m②將釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)谋旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m。較反應(yīng)前后的質(zhì)量?！緦?shí)現(xiàn)】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。將燒杯放回托盤后，天平保持平衡【實(shí)分】鐵釘與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，生成了銅和硫酸亞鐵Fe+CuSO+44由于（）+（CuSO）（）+（FeSO以天平持平衡。44【實(shí)結(jié)】m＝m即加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。12【說

明該裝置不用密封，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)和生成的物質(zhì)中沒有氣體。教材P94演實(shí)實(shí)驗(yàn)5-1鹽酸碳鈉末應(yīng)后量測定【實(shí)目】深入理解質(zhì)量守恒定律【實(shí)用】試管、燒杯、托盤天平、藥匙、鹽酸、碳酸鈉【實(shí)步】把有鹽酸的小試管小心的放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng)。一時間后，再把小燒杯放在托盤天平上，觀察天平是否平衡?！緦?shí)現(xiàn)】將小燒杯傾斜后，鹽酸與碳酸鈉粉末迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。小燒杯放回托盤后，天平不平衡?！緦?shí)分】小燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為：+2HCl=2NaCl+H+↑由逸到氣中，所以232（NaCO）（HCl）（NaCl）（O）即反應(yīng)燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應(yīng)前燒杯中物2質(zhì)的總質(zhì)量，天平不再平衡。假如把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生CO收集起來，與反應(yīng)后的燒杯一起放到托盤上稱量，則天肯2

2定保持平衡。2【實(shí)結(jié)】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。教材P94演實(shí)實(shí)驗(yàn)5-2鎂條燒后量測【實(shí)目】深入理解質(zhì)量守恒定律【實(shí)用】托盤天平、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、鎂條【實(shí)現(xiàn)】鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，冒白煙，生成一種白色粉末。反應(yīng)結(jié)束后，將石棉網(wǎng)及其上的白色粉末放回托盤，天平不再平衡，托盤左高右低?！緦?shí)分】發(fā)生的反應(yīng)為：2Mg+O

2

2MgO由于生成的MgO有部以煙的形式逸散到空氣中，且逸散的這部分MgO的量大于參與反應(yīng)的O質(zhì)，所以反應(yīng)結(jié)束后，天平再平衡，托盤左高右低。2即m（石棉網(wǎng)上的MgO）（鎂條假如把逸散的這部分收起來，與石棉網(wǎng)及其面的生成物一起放回托盤，又是什么情形呢？結(jié)果是天平也不平衡，托盤左低右高。因?yàn)楸确磻?yīng)前增加了參與反應(yīng)的O的量，即（MgO）（鎂條2【實(shí)結(jié)】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！緦?shí)小】1.①對無氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)中生成物無損失，則反應(yīng)后天平平衡，如“紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定”實(shí)驗(yàn)和“鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定”實(shí)驗(yàn)；如反應(yīng)中生成物有損失，則反應(yīng)后天不平衡，如“鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定”實(shí)驗(yàn)。②對有氣體生成的反應(yīng)，如果氣體逸散到空氣中，則反應(yīng)后天平不平衡，如“鹽酸與碳酸鈉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定”實(shí)驗(yàn)；如果對裝置作了處理不讓氣體逸散，則反應(yīng)后天平平衡，比如“鹽酸與碳鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定”實(shí)驗(yàn)果將小燒杯為錐形瓶且在瓶口系牢一個小氣球（如下圖所示應(yīng)生的O將會逸散，反應(yīng)后天平平衡。2.學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時，我們不受實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)后天平是否平衡的影響，即不能認(rèn)為反應(yīng)后天平保持平衡，該反應(yīng)就遵循質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)后天平不保持平衡，該反應(yīng)就不遵循質(zhì)量守恒定律。我們要真思考造成天平不平衡的原因，這樣才能真正理解質(zhì)量守恒定律。任何一個化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。