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九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》知識(shí)點(diǎn)整

理考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律一、含義:參加化學(xué)反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)轉(zhuǎn)變，不適用于物理轉(zhuǎn)變；沒有參加反映的物質(zhì)質(zhì)量及不是反映生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是不是參加反映或物質(zhì)（如氣體）二、微觀說明：在化學(xué)反映前后，原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量均維持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反映前后（1）必然不變宏觀：反映物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量不變（2）必然改變宏觀：物質(zhì)的種類必然變微觀：分子種類必然變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式一、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反映的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。二、表示的意義（考點(diǎn)二）：⑴表示反映物、生成物和反映條⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比二各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量X各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以2H2＋22H2為例表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2化學(xué)方程式的讀法以2H2＋22H2為例①從反映物、生成物和反映條角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條下生成36份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒

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