幾大平衡常數(shù)

關(guān)于幾大平衡常數(shù)第1頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三交流與討論寫(xiě)出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式1、CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

2、CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)3、2CrO42－

+2H+Cr2O72－+H2O第2頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三例題1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____；CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K1,則K與K1的關(guān)系為_(kāi)____〖典例探究〗t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6第3頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三（2）若該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___（3）該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）（4）某溫度下，在1L的容器中充入1molCO2和1molH2,經(jīng)兩分鐘后，CO的量保持0.5mol不變。a.試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)____℃；b.平衡后，分別往容器中再充入0.5molCO2和1.5molCO,則此時(shí)，v正

v逆；再次達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率

；吸熱830＞37.5%第4頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三

(1)寫(xiě)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式(3)利用平衡常數(shù)解釋濃度改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響〖考點(diǎn)探究〗

(4)利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)熱效應(yīng)（a）若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（b）若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)利用平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率第5頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)請(qǐng)?zhí)羁眨?1)某溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)___K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。模擬練習(xí)=第6頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(2)在容積為2L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))___________。①反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變大②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)模擬練習(xí)②第7頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三溶液中平衡常數(shù)溶液中包含三大平衡常數(shù)：弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)。這三大平衡常數(shù)往往用于解決溶液中的各種離子問(wèn)題，比如求溶液的pH值、某離子濃度等。第8頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三已知25℃時(shí)醋酸電離平衡常數(shù)為1.8×10-5〖典例探究〗醋酸鈉溶液中醋酸根離子存在水解平衡常數(shù)KhCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-求Kh與Ka以及Kw的關(guān)系式第9頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三250C時(shí)，amol/L的NH3·H2O與等體積、0.01mol/L濃度的鹽酸混合，測(cè)得C(NH4+)=C(Cl-),求氨水的Ka第10頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)高電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積學(xué)數(shù)：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10

②25℃時(shí)，2.0×10－3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

1）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈

，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由

第11頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)高電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積學(xué)數(shù)：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10

2）4.0×10－3，mol·L-1HF溶液與4.0×10－4，mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。

第12頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三〖考點(diǎn)探究〗

(1)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式及其影響因素

(4)某些在溫度不變時(shí)有關(guān)溶液中弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)可以用電離平衡常數(shù)解決

(2)用電離常數(shù)大小判斷弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱

(3)用電離常數(shù)求算溶液中某些離子濃度大小第13頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三知識(shí)回顧四、沉淀溶解平衡常數(shù)（溶度積常數(shù)Ksp）(1)表達(dá)式(2)影響因素第14頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。

1、向濃度均為2mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程為

。2、若要除掉其中的銅離子，則應(yīng)加入

(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)PH范圍為

。3、若往Mg(OH)2的懸濁液中逐滴滴入CuCl2溶液，該過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)是

；該反應(yīng)的K的表達(dá)式

，其數(shù)值為

；若最后，該溶液中銅離子濃度為2×10-12mol.L-1，則此時(shí)溶液的PH值為

，溶液中鎂離子濃度為

。〖典例探究〗Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

MgO4＜pH＜9Cu2++Mg(OH)2=Cu(OH)2+Mg2+

1010102×10-2mol·L-1第15頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三10.(1)三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA+HB-(少量)====A-+H2B②H2B(少量)+C-====HB-+HC③HA(少量)+C-====A-+HC則三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(請(qǐng)?zhí)羁?HAH2BHCKaKa1Ka2Ka數(shù)值1.8×10-514.3×10-7第16頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)“看到”微?！罢业健逼胶狻跋氲健币苿?dòng)依據(jù)數(shù)據(jù)〖考點(diǎn)探究〗（1）溶解平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)（2）解決溶液中沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的問(wèn)題解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的一般思路：第17頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三歸納總結(jié)四大平衡常數(shù)應(yīng)用共同特點(diǎn)：（1）表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)（2）都只受到溫度影響，若溫度不變，平衡移動(dòng)的問(wèn)題都可以考慮用平衡常數(shù)解決（3）應(yīng)用平衡常數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)化率和平衡濃度問(wèn)題第18頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三體驗(yàn)高考

重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)廣泛用于合成顏料、媒染劑等。以鉻鐵礦(主要成分為Cr2O3)，還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

第19頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙紅色)+H2O①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

。②若往Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體，溶液

(填標(biāo)號(hào))。

A．變黃色B．顏色不變C．橙紅色變深③已知：25℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10－7。

25℃時(shí)時(shí)，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是

。AAg2CrO4第20頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三（09年海南化學(xué)6改編）已知100℃時(shí)Kw=10-12，在該溫度下0.1mo1/L某一元堿BOH在水中有0.1％發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容(1)該溶液的pH=_____〖體驗(yàn)高考〗(3)此堿的電離平衡常數(shù)約為_(kāi)_____(4)1mo1/L該堿的電離平衡常數(shù)__1