鋁的方程式高一

鋁及其化合物的化學(xué)方程式和離子方程式一、鋁1、 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H0^2Na[Al(OH)1+3Rt2A1+2OH-+6H2O^2[A1(OH)4]-+3H2f2、 鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng)：高溫2Al+Fe,O〔一A10+2Fe23 233、 鋁和四氧化三鐵高溫共熱：高溫8Al+3Fe,O,^^^4AlO,+9Fe34 234、 鋁和氧化銅高溫共熱：高溫2A1+3CuO=^=A12O3+3Cu5、 鋁和二氧化鎰高溫共熱：TOC\o"1-5"\h\z高溫4Al+3MnO,^^^2AlO,+3Mn2 23二、氧化鋁1、 氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：AlO,+3HSO,^A1(SOJ,+3HO23 2 4 2、 4'3 2A1O+6H+^2A13++3HO23 22、 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O^=2Na[Al(OH)4]A12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4]-3、 電解氧化鋁的熔融液：.由解2A1O.冰晶石4A1+3O,f三、氫氧化鋁1、 氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：2A1(OH)3+3H2SO4=A12(SO4)3+6H2OAl(OH)^+3H+^A13++3H,O2、 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1(OH)3+NaOH^Na[A1(OH)4]A1(OH)3+OH^^[A1(OH)4]-3、 加熱氫氧化鋁：△2A1(OH)3^=A12O3+3H2O四、硫酸鋁(可溶性鋁鹽)1、 硫酸鋁溶液與氯化鑰溶液混合：A12(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4ISO42-+Ba2+=BaSO4I2、 、硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：A12(SO4)3+6NaOH^3Na2SO4+2A1(OH)3!A13++3OH-^A1(OH)3I3、 向硫酸鋁溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：A12(SO4)3+8NaOH=2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4AP++4OH^=[A1(OH)4]-4、 向硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鑰溶液： 五1、Al(SOJ.+3Ba(OH1=2Al(OHhI+3BaSQI2AP++3SO42+3Ba2++6OH^2A1(OH)3I+3BaSO4!5、 向硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化頑溶液：2、Al(SOJ,+4Ba(OH)9=2Ba[Al(OH)1,+3BaSO4!Z4S It 4 4ZAP++3SO42-+3Ba2++8OH-^2A1O2-+3BaSO4!+4H2O6、 向明磯溶液中加入少量的氫氧化頸溶液(使AP+沉淀完全)：3、3Ba(OH1+2KA1(SOJ,=2A1(OH),!+3BaSQI+KSO,3Ba2++6OH+2A13++3SO42^3BaSO4\+2A1(OH)3!7、 向明磯溶液中加入足量的氫氧化鑰溶液(使SO42-沉淀完全，此時(shí)鋁元素的存在形式是:4、KA1(SOJ,+2Ba(OH1^K[Al(OH)1+2BaSO4IA13++2SO42-+2Ba2++4OH-^[A1(OH)4]-+2BaSO4!9、 向硫酸鋁溶液中加入氨水：5、A12(SO4)3+6NH3H2O=2A1(OH)3!+3(NH4)2SO4AP++3NH-HO^A1(OH1I+3NH+10、 向硫酸鋁溶液中加入四羥基合鋁酸鈉溶液：Al(SOJ,+6Na[Al(OH)l=3NaSO+8A1(OH\\A13++3[A1(OH)4]-=^1A1(OH)3I、四羥基合鋁酸鈉（四羥基合鋁酸鹽）四羥基合鋁酸鈉溶液滴入少量鹽酸：Na[Al(OH)l+HCl=A1(OH1I+NaCl+HO[Al(OH)1+H+=A1(OH),!+HO4 J ￡t向四羥基合鋁酸鈉溶液加入足量鹽酸：Na[Al(OH)4]+4HC1^NaCl+AlCl3+4H2O[A1(OH)J+4H+^=A13++4HO向四羥基合鋁酸鈉溶液通入少量二氧化碳?xì)怏w：2Na[Al(OH)1+CO,^2A1(OH1I+Na°CQ+HO4 It S ZS Z2[A1(OH)1-+CO,^2A1(OH)!+CQ2-+HO4 Zt j j向四羥基合鋁酸鈉溶液通入足量二氧化碳?xì)怏w：Na[Al(OH)J+CO,^A1(OH1+NaHCQ[A1(OH)J+CO,=