2023屆山西省大同一中等高三下學期一?？荚嚮瘜W試題含解析

2023年高考化學模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NAB．常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC．標準狀況下,2.24LCl2與CH4反應完全,形成C一Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD．常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10-12NA2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對應的單質(zhì)和它們之間形成的常見二元化合物中,有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應且水沒有電子的得失，下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>YC．W形成的含氧酸是強酸D．Z、Y形成的某種化合物中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電3、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是A．反應的化學方程式:CO+2H2CH3OHB．反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等C．反應至10分鐘，?(CO)=0.075mol/L·minD．增大壓強，平衡正向移動，K不變4、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是A．a(chǎn)、b可能形成含有共價鍵的離子化合物B．簡單離子半徑大?。篸>c>a>bC．含氧酸的酸性強弱：d>cD．b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存5、下列反應可用離子方程式“H++OH﹣→H2O”表示的是（）A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與KOH溶液混合C．NH4HSO4溶液與少量NaOHD．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合6、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11，W與Y同族且都是復合化肥的營養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C．Z的氫化物含有共價鍵D．簡單離子半徑：W＞X7、下列關于電化學的實驗事實正確的是（）出現(xiàn)環(huán)境實驗事實A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過負極→陰極→電解液→陽極→正極C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負極相連犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕A．A B．B C．C D．D8、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LHF所含分子數(shù)為0.5NAB．2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含銨根離子數(shù)為0.1NAD．已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1：19、化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是()A．焊接金屬時常用溶液做除銹劑B．嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料C．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體10、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過如下實驗可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分攪拌，固體部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為A．SiO2、明礬 B．BaCO3、無水CuSO4C．MgCO3、Na2S2O3 D．KCl、Ag2CO311、干冰氣化時，發(fā)生變化的是A．分子間作用力 B．分子內(nèi)共價鍵C．分子的大小 D．分子的化學性質(zhì)12、將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是A．10mL0.4mol·L-1的鹽酸 B．10mL0.3mol·L-1MgCl2溶液C．10mL0.5mol·L-1NaCl溶液 D．10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液13、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A．SO2 B．H2O2 C．新制氯水 D．碘酒14、與溴水反應不會產(chǎn)生沉淀的是A．乙烯 B．AgNO3溶液 C．H2S D．苯酚15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是（）A．32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NAB．4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NAC．標準狀況下,5.6L乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NAD．一定條件下,32gSO2與足量O2反應。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA16、下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是A．鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化B．配制氯化鐵溶液C．淀粉在不同條件下水解D．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是某藥物中間體D的合成過程：A(C6H6O)B（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，A轉(zhuǎn)化為B的反應類型是____________。（2）D中含氧官能團的名稱是__________。（3）鑒別B、C

可以用的試劑名稱是______________。（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_________________。（5）同時符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有________種。①能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（6）已知：+CH≡CH請設計合成路線以A和C2H2

為原料合成(無機試劑任選)：____________。18、有機物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′請回答下列問題：（1）F分子中含氧官能團的名稱為_______。B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）G→H的化學方程式______________。其反應類型為_____。（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式____________。（4）A在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_________。（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。（6）N的結(jié)構(gòu)簡式為________________。19、無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用如圖所示裝置來確定該化學反應中各物質(zhì)的計量關系。試回答：（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象可能有___。（2）裝置E和F的作用是___；（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？___。（4）另一學生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標準狀況）。據(jù)此可計算出二氧化硫為___mol，三氧化硫為___mol。（5）由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式：___。（6）上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：___。20、過硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學興趣小組探究過硫酸鈉的相關性質(zhì)，實驗如下。已知SO3是無色易揮發(fā)的固體，熔點16.8℃，沸點44.8℃。（1）穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。此裝置有明顯錯誤之處，請改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應的離子方程式為______________________，該反應的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是________。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，過濾后對沉淀進行洗滌的操作是___________________________。（4）可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。21、某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁，方案如下：己知：①反應原理：乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑。請回答：（1）聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_________，儀器a的名稱_________。（2）其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分數(shù)，以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比，得出如下實驗數(shù)據(jù)。根據(jù)實驗1-3，最合適的?(乳酸)為_________。根據(jù)實驗4-6，n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.125，不考慮實驗原料價格，最可能的理由是：_________。編號時間/hn(乳酸)∶n(鋁)?(乳酸)產(chǎn)率（%）編號時間/hn(乳酸)∶n(鋁)?(乳酸)產(chǎn)率（%）183.1251．1164.14112.9351.2178.4283.1251.2172.15113.1251.2191.2383.1251.3168.56113.5151.2191.3（3）抽濾I需對反應容器進行洗滌，并將洗滌液也抽濾。抽慮Ⅱ需對粗產(chǎn)品進行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_________。A．抽濾I洗滌劑用熱水，抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水；B．抽濾I洗滌劑用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液；C．抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇；D．抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。（4）乳酸鋁純度測定方法如下：取ag乳酸鋁（相對分子質(zhì)量294）樣品溶解，加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值，加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示劑，用dmol·L-1的標準鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+與EDTA均1∶1反應。實驗消耗標準鋅溶液emL，則乳酸鋁純度為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含共用電子對數(shù)為1.4NA，A錯誤；B．常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；C．標準狀況下,2.24LCl2（0.1mol）與CH4反應完全，根據(jù)原子守恒可知形成C－Cl鍵的數(shù)目為0.1NA，C正確D．常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意鐵、鋁與硝酸反應的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應生成NO，在加熱的條件下與濃硝酸反應生成NO2。2、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應的單質(zhì)和它們之間形成的常見二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應且水沒有電子的得失，這三種物質(zhì)應該是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．核外電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡單離子半徑r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，A錯誤；B．非金屬性N＜O，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＜Y，B錯誤；C．Cl形成的含氧酸不一定都是強酸，C錯誤；D．由Z、Y形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電，D正確。答案選D。3、B【解析】

由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應為CO+2H2?CH3OH，3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài)，且增大壓強平衡向體積減小的方向移動，以此來解答?！驹斀狻緼．用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應為CO+2H2?CH3OH，故A正確；B．反應進行至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，則正、逆反應速率不相等，故B錯誤；C．反應至10分鐘，?(CO)==0.075mol/(L?min)，故C正確；D．該反應為氣體體積減小的反應，且K與溫度有關，則增大壓強，平衡正向移動，K不變，故D正確；故答案為B。4、A【解析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19，d是Cl元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種。【詳解】A、O和Na可以形成Na2O2，是含有共價鍵的離子化合物，故A正確；B、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2－＞Cl－，故B錯誤；C、最高價含氧酸的酸性d＞c，這里沒有說是最高價，故C錯誤；D、若b為Al元素，則Al3＋和S2－在水溶液中不能大量共存，故D錯誤?！军c睛】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學鍵、元素化合物性質(zhì)等，清楚核外電子排布規(guī)律是解題的關鍵。5、C【解析】

A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.NH4Cl溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故B錯誤；C.NH4HSO4溶液與少量NaOH反應，只有氫離子與氫氧根反應，離子方程式為H++OH﹣=H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OH-

+HCO3-＝CO32－+H2O，故D錯誤；故答案為C。6、D【解析】

W與Y同族且都是復合化肥的營養(yǎng)元素，則W為氮(N)，Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11，則X為鈉(Na)；Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)?！驹斀狻緼．常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯誤；B．非金屬性Y(P)<W(N)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W，B錯誤；C．Z的氫化物為KH或CaH2，含有離子鍵，C錯誤；D．具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：N3->Na+，D正確；故選D。7、A【解析】

A、鋅與硫酸發(fā)生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，且鋅比銅活潑，因此構(gòu)成原電池時鋅作負極，銅作正極，依據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，A正確；B、電解CuCl2溶液，電子從負極流向陰極，陽離子在陰極上得電子，陰離子在陽極上失去電子，電子從陽極流向正極，B錯誤；C、弱酸環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕，負極上發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，正極上發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，C錯誤；D、鋼閘門與外電源的負極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護法，防止鋼閘門的腐蝕，D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點是選項B，在電解池以及原電池中，電解質(zhì)溶液中沒有電子的通過，只有陰陽離子的定向移動，形成閉合回路。8、B【解析】

A、標準狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B、2molNO與1molO2充分反應，生成的NO2與N2O4形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故B正確；C.常溫下，1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH4＋)+c(Na+)=c(Cl-)，溶液含銨根離子數(shù)少于0.1NA，故C錯誤；D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6：4，故D錯誤；故選B。9、D【解析】

A.NH4Cl水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應，因此NH4Cl溶液常用作金屬焊接時的除銹劑，A正確；B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維是碳元素的單質(zhì)，因此該碳纖維是一種新型無機非金屬材料，B正確；C.食用色素可作為著色劑，亞硝酸鹽可作為防腐劑，正確使用食品添加劑可以延長食品保質(zhì)期，增加食品的營養(yǎng)價值，因此對人體健康有益，C正確；D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，而膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，所以PM2.5的顆粒物直徑較大，擴散在空氣中不會形成膠體，D錯誤；故合理選項是D。10、D【解析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分攪拌，固體部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對四個選項分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽，A錯誤；B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，由于CuSO4溶液顯藍色，不是無色，B錯誤；C、Na2S2O3與硝酸反應產(chǎn)生Na2SO4、S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯誤；D、KCl能溶于水，而Ag2CO3不溶于水，加入HNO3，反應產(chǎn)生AgNO3、CO2氣體和H2O，KCl再與AgNO3發(fā)生復分解反應產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3，D正確；故合理選項是D。11、A【解析】

A.干冰氣化時，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；B.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以分子內(nèi)共價鍵沒變，故B錯誤；C.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故C錯誤；D.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以化學性質(zhì)沒變，故D錯誤；答案選A。12、B【解析】

A.c(Cl－)=0.4mol/L，B.c(Cl－)=0.6mol/L，C.c(Cl－)=0.5mol/L，D.c(Cl－)=0.3mol/L，Ksp(AgCl)=c(Cl－)·c(Ag+)，c(Ag+)最小的是c(Cl－)最大的，故選B。13、A【解析】A.SO2和碘化鉀不反應,所以沒有碘單質(zhì)生成,則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍,故A正確；B.H2O2具有強氧化性，能和碘離子反應生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍,B錯誤;C.新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍色,C錯誤；D.碘酒中含有碘單質(zhì),碘與淀粉溶液變藍色,所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍色,D錯誤。答案選A.14、A【解析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，溴水褪色，沒有沉淀，選項A錯誤；B．AgNO3溶液與溴水反應生成溴化銀沉淀，選項B正確；C．H2S與溴水發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生S沉淀，選項C正確；D．苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀，選項D正確；答案選A。15、B【解析】A.32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為NA和0.5NA，A錯誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25mol，含有的氫原子數(shù)均為NA，B正確；C.標準狀況下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的共價鍵數(shù)目為1.75NA，C錯誤；D.一定條件下，32gSO2與足量O2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，因為是可逆反應，D錯誤，答案選B。點睛：在高考中，對物質(zhì)的量及其相關計算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識融合在一起進行考查，近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、氧化還原反應等，綜合運用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關系、微粒數(shù)目、反應關系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中選項A是易錯點，注意銅在氧氣和硫的反應中銅的價態(tài)不同。16、C【解析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀，該沉淀為AgI，Ag+濃度減小促進AgCl溶解，說明實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應為可逆反應，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解釋；C、淀粉水解反應中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應的進行壓強增大，促進CO2與H2O的反應，不再有氣泡產(chǎn)生，打開瓶塞后壓強減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。正確答案選C?！军c睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應速率，與化學平衡移無關。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(酚)羥基、酯基碳酸氫鈉+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O12【解析】本題考查有機物的推斷和合成，（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，判斷出B生成C反應類型為酯化反應，即B的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)A的分子式，以及B的結(jié)構(gòu)簡式，推出A為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)簡式，A生成B的反應類型為加成反應；（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，含有含氧官能團是酯基和（酚）羥基；（3）B含有羧基，C不含有羧基，且酚羥基電離出H＋能力小于碳酸，羧酸的酸性強于碳酸，因此檢驗兩種物質(zhì)，可以滴加NaHCO3溶液，B溶液中出現(xiàn)氣泡，C中不出現(xiàn)氣泡；（4）根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應的是酚羥基、酯基、溴原子，因此發(fā)生的反應方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；（5）能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體，則結(jié)構(gòu)中含有羧基，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，符合條件的同分異構(gòu)體為（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有12種；核磁共振氫譜有5種峰，說明有5種不同的氫原子，即結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)信息，生成的反應物應是乙炔和，因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應，然后再被氧化，合成路線為。點睛：本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，首先根據(jù)題中所給信息，判斷出含有官能團或結(jié)構(gòu)，如能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，說明含有羧基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，苯環(huán)上有2種取代基，首先判斷出的結(jié)構(gòu)是，然后考慮苯環(huán)上兩個取代基的位置，即鄰間對，然后再考慮溴的位置，以及碳鏈異構(gòu)，判斷其他，平時注意多練習總結(jié)，找規(guī)律。18、羧基C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應、（中和反應）因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代9種【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應生成A，為。與HCl反應生成B，結(jié)合B的分子式可知，應是發(fā)生加成反應，B發(fā)生鹵代烴的水解反應反應生成C，C氧化生成D，結(jié)合D分子式可知B為，順推可知C為，D為。根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，D與M應是發(fā)生酯化反應，M中羧基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為，N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應生成E為，再發(fā)生氧化反應生成，與氯氣反應生成G，G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H，則G為，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）F分子中含氧官能團的名稱為羧基，B的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：羧基；；（2）G→H的化學方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O，其反應類型為水解反應取代反應、中和反應；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反應取代反應、中和反應；（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式：；故答案為：；（4）A在和存在下生成，而不是或的原因是：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；（5）E（）的同分異構(gòu)體中能使溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、對3種，或取代基為2個甲基，當2個甲基處于鄰位時，有2種位置，當2個甲基處于間位時，有3種位置，當2個甲基處于對位時，有1種位置，共有9種；故答案為：9；（6）根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：?！军c睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′為烯烴雙鍵斷裂，結(jié)合新對象的過程。由此可以迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為,，A為，再依次推導下去，問題迎刃而解。19、白色固體變黑測出產(chǎn)生O2的體積不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收0.040.023CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑去掉BC，僅O2進入E中可計算【解析】

(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣法測量氣體體積，依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測量的是氧氣的體積；(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會被還原吸收引起誤差；(4)依據(jù)反應生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合硫元素守恒計算三氧化硫物質(zhì)的量；(5)依據(jù)(4)計算得到生成物的物質(zhì)的量，然后寫出化學方程式；(6)結(jié)合電子守恒和原子守恒可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計算SO2和SO3的物質(zhì)的量，據(jù)此分析調(diào)整裝置?！驹斀狻?1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無水硫酸銅是白色固體，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測定的是氧氣的體積；(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會被還原吸收；(4)依據(jù)反應生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質(zhì)的量，氧氣448mL(標準狀況)物質(zhì)的量為0.02mol，電子轉(zhuǎn)移0.08mol，CuSO4～SO2～2e-；計算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量==0.06mol，結(jié)合硫元素守恒計算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol；(5)依據(jù)(4)計算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學方程式為3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；(6)由計算(4)中分析可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計算SO2和SO3的物質(zhì)的量，則簡化方案是去掉BC，僅O2進入E中，即可根據(jù)收集的氧氣計算。20、