浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題一專項突破1與量相關(guān)的離子方程式書寫教案-人教版高三全冊化學(xué)教案

專項打破1與量有關(guān)的離子方程式書寫題型一連續(xù)型反響生成的離子因又能跟節(jié)余(過度)的反響物持續(xù)反響而使產(chǎn)物跟用量有關(guān)。可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反響。如CO2通入NaOH溶液中:-堿過度:CO2+2OHC+H2O;-堿不足:CO2+OHHC。多元弱酸鹽與強酸反響。如Na2CO3溶液與稀鹽酸:鹽酸不足:C+H+HC;鹽酸過度:C+2H+CO2↑+H2O。題型二先后型一種反響物的兩種或兩種以上的構(gòu)成離子,都能跟另一種反響物的構(gòu)成離子反響,但因反響序次不一樣而使產(chǎn)物跟用量有關(guān),又可稱為競爭型。(1)NH4HSO溶液與NaOH溶液的反響:4+-HO;NaOH不足:H+OH2NaOH過度:N+-+H+2OHNH3·H2O+H2O。-的溶液中,逐滴加入稀鹽酸至過度,反響的(2)向含有OH、C離子方程式挨次為:-+OH+HH2O;C+H+HC,HC+H+CO2↑+H2O。題型三配比型3.當(dāng)一種反響物中有兩種或兩種以上的構(gòu)成離子參加反響時,因其構(gòu)成比率不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽),當(dāng)一種構(gòu)成離子恰巧完整反響時,另一種構(gòu)成離子不可以恰巧完整反響(有節(jié)余或不足),因此使產(chǎn)物與用量有關(guān)。(1)Ca(HCO)溶液與NaOH溶液反響:32NaOH不足2++HC-CaCO↓+HO;:Ca+OH32NaOH過度2++2HC-CaCO3↓+2H2O+C。:Ca+2OH(2)NaHCO溶液與Ca(OH)溶液反響:32-2+CaCO3↓+H2O;NaHCO3不足:HC+OH+Ca2+-CaCO3↓+C+2HO。NaHCO3過度:Ca+2OH+2HC(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反響:n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶12+-+BaSO4↓+H2O,此時溶液呈堿性;Ba+OH+H+Sn[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶22+-+BaSO4↓+2H2O,此時溶液呈中性,若向該Ba+2OH+2H+S溶液中再加Ba(OH)2溶液,發(fā)生反響的離子方程式為S+Ba2+BaSO4↓。名師點撥“定一法”書寫酸式鹽與堿反響的離子方程式依據(jù)相對量將少許物質(zhì)定為“1mol”,若少許物質(zhì)有兩種或兩種以上的離子參加反響,則參加反響離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)構(gòu)成之比符合。依照少許物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確立過度物質(zhì)中實質(zhì)參加反響的離子的物質(zhì)的量。依照“先中和后積淀”的思路正確書寫離子方程式。題型四范圍型4.向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,按要求書寫離子方程式:(1)≥2時,2OH-+CO2C+H2O;-(2)=時,3OH+2COC2+HC+HO;-HC。(3)a≤b時,CO2+OH5.向含物質(zhì)的量均為amol的NaOH、Ba(OH)2混淆溶液中通入bmolCO氣體,按要求書寫離子方程式:2(1)2+-BaCO3↓+H2O;<1時,CO2+Ba+2OH(2)-2+2BaCO↓+C+3HO;=時,3CO+6OH+2Ba232(3)-2+BaCO3↓+HC+H2O;=2時,2CO2+3OH+Ba(4)-HC。>3時,CO2+OH向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH,按要求書寫離子方程式:(1)≥1時+-,H+OHHO;2(2)+-=時,4H+N+5OH4H2O+NH·HO;32(3)1≤≤時,(b-a)N+-·HO+aHO;+aH+bOH(b-a)NH322(4)<<1時,OH-+H+H2O。1.(2019重慶西南大學(xué)附中月考)以下離子方程式的書寫及評論均合理的是()選項離子方程式評論將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2正確,Cl2過度,可將Fe2+、I-均氧化A2Fe3++4Cl-+I2322+-正確,酸式鹽與堿反響生成正鹽和水BBaCO↓+HO32C將過度SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClOHClO+HS正確,說明酸性:HSO強于HClO-231mol/L的NaAlO溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混正確,第一步反響和第二步反響耗費+2D合:2Al+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2O物質(zhì)的量之比為2∶31.答案D將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中,氯氣過度,亞鐵離子和碘離子都被氧化,離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++6Cl-+2I2,A錯誤;Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反響生成碳酸鋇、碳酸鈉和水,離子方程式為2+--有Ba+2HC+2OHBaCO3↓+C+2HO,B錯誤;SO2有復(fù)原性,ClO強氧化性,過度SO2通入NaClO溶液中,發(fā)生氧化復(fù)原反響,離子方-+-,C錯誤;1mol/L的NaAlO2溶液程式為SO+HO+ClO2H+S+Cl22和2.5mol/L的HCl溶液等體積混淆,離子方程式為+3+↓+HO,D正確。2Al+5HAl+Al(OH)322.向含1molNaHCO3的溶液中逐滴加入含bmolCa(OH)2的溶液,充分反響。以下說法不正確的選項是( )A.滴加Ca(OH)2溶液立刻有積淀生成-2+CaCO3↓+H2OB.當(dāng)b=0.5時,發(fā)生反響:HC+OH+CaC.當(dāng)b=1時,反響后的溶液中幾乎不存在Ca2+D.當(dāng)b=1.5時,向溶液中再通入少許CO,還會有積淀生成22.答案B向含1molNaHCO3的溶液中滴加Ca(OH)2溶液,隨Ca(OH)2物質(zhì)的量的增加,反響的化學(xué)方程式挨次為①2NaHCO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2H2O+Na2CO3和②NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O+NaOH。滴加

Ca(OH)2溶液立刻有白色積淀生成

,故

A正確;當(dāng)n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=2∶1時,發(fā)生反響①,故B不正確;當(dāng)b=1時,發(fā)生反響②,因此溶液中幾乎沒有Ca2+,故C正確;當(dāng)b=1.5時,Ca(OH)2過度,則通入少許CO會生成CaCO積淀,故D正確。233.向含amolBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO的溶液,3充分反響(不考慮鹽類的水解及積淀溶解)。以下說法不正確的選項是( )A.a=2b時,生成積淀98.5agB.a≤b≤2a時,溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)=(2a-b)∶(b-a)C.0<b<2a時,積淀質(zhì)量跟著NaHCO3的加入而不停增添D.b=a時,總反響的離子方程式:3HC2+-+2Ba+3OH2BaCO3↓+C+3H2O3.答案C2+-BaCO3↓+H2O,生成A項,發(fā)生反響:Ba+OH+HC積淀197bg,即98.5ag;B項,發(fā)生反響:Ba(OH)2+NaHCO3BaCO3↓+NaOH+H2OamolamolamolNaHCO+NaOHNaCO+HO3232(b-a)mol(b-a)mol(b-a)mol因此n(NaOH)∶n(NaCO)=(2a-b)∶(b-a);C項,當(dāng)b=a時,積淀質(zhì)量23即達(dá)到最大值;D項,由=,可得總反響的離子方程式為2+-2BaCO3↓+C+3H2O。3HC+2Ba+3OH4.已知復(fù)原性I->Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化為I。向含amolFeI2的溶液中通入bmolCl2,充分反響(不考慮單質(zhì)與水的反響)。以下說法不正確的選項是( )A.當(dāng)a=2b時,反響后的離子濃度之比:c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Cl-)=1∶1∶1B.當(dāng)3a=2b時,發(fā)生的離子反響:2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-C.當(dāng)13a=2b時,發(fā)生的離子反響:2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O4I+26Cl-+2Fe3++24H+D.若反響后溶液中I2與I的物質(zhì)的量之比為1∶1,則反響中轉(zhuǎn)移電子3.5bmol4.答案DA項,當(dāng)a=2b時,有的I-被氧化,而Fe2+還未被氧化,c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Cl-)=1∶1∶1;B項,當(dāng)3a=2b時,FeI2恰巧被氧化為Fe3+、I2;C項,當(dāng)13a=2b時,生成的I2恰巧所有被氧化成;D項,轉(zhuǎn)移電子數(shù)量可由Cl2計算獲得,即2bmol。5.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,以下判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的選項是( )A.當(dāng)

a=2,b=1

時,

反響的離子方程式為

2Fe2++Br2

2Fe3++2Br-B.假如反響后的溶液中存在

c(Fe2+)=c(Fe

3+),

則

<<1C.當(dāng)

a=1,b=2

時,

反響的離子方程式為

2Fe2++4I-+3Br22Fe3++2I

2+6Br-D.當(dāng)a=2,2<b<3時,

溶液中鐵元素以兩種離子形式存在

,且必定存在c(Fe3+)>c(Fe2+)5.答案

C依據(jù)三種物質(zhì)的氧化性可知

,若

a=2,b=1,

此時

Br2相關(guān)于

FeI2不足,Br

2僅能氧化

I-,不可以氧化