鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵數(shù)據處理_第1頁
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鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵數(shù)據處理_第3頁
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文檔簡介

鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵數(shù)據處理正式處理數(shù)據前，先明確實驗用到的一些理論和原理：有色物質能夠吸收可見光，所以可見光穿過有色物質后，能量減弱。Fe2+離子無色，所以不能吸收可見光，而鄰二氮菲與Fe2+形成的絡合物為橙色。朗伯比爾公式為A=Kbc,即吸光度值與吸摩爾收系數(shù)K、溶液濃度c、（吸收層厚度）光程有關b。同時，摩爾吸收系數(shù)K與光的波長人有關。數(shù)據處理：（一）確定最大吸收波長.此次實驗的光的波長測量范圍是450—580nm.以去離子水為參比溶液，掃描得到的吸收曲線，A與人關系如圖（近似圖像）選取最大波長入max（二）顯色劑用量的確定.將實驗測得的7組A和對應的顯色劑用量輸入Excel表格中，繪制A和顯色劑用量的關系圖像，然后選取合適的用量。.理論上，吸光度和顯色劑用量的關系可能有三種：第一種情況，為線性關系，需要選定一個固定的用量。第二種情況，選取拐點處的值對應的用量。第三種情況，選取最大值對應的用量。.實際數(shù)據整理成的圖像雖然圖像從2.00ml之后近似為水平直線（僅為趨勢），但是從應在實驗數(shù)據中選擇A最大值所對應的顯色劑用量。（三）鐵標準溶液濃度及對應的吸光度值.同上述方法，把實驗測得的5組A和對應的濃度c（Fe2+）繪成函數(shù)圖像。.理論上A=Kbc是一條過坐標原點的直線，但實際實驗得到的圖像往往縱截距不為零，于是得到的關系式為A=Kbc+a。令k=Kb,則A=kc+ao這里k的單位是ug/nilo利用圖像求出線性回歸方程，算出k和ao（四）待測樣品的吸光度值.計算吸光度A的平均值、標準偏差和相對標準偏差。.將A的平均值帶入已求得的回歸方程中，得到相對應的濃度c'。.待測溶液濃度為c=c'*稀釋倍數(shù)，即求得樣品中鐵的含量（ug/ml）（五）思考題（1）溶液中加鹽酸羥胺的原因：鹽酸羥胺可以把Fe3+還原成Fe2+。（2）溶液中加醋酸鈉的目的：調節(jié)pH。（3）根據標準曲線，計算絡合物最大摩爾吸收系數(shù)Kmax：由標準曲線方程，得到直線斜率k\進行單位換算就可以求出摩爾吸收系數(shù)K,K=k'4-0.001XM（Fe2+）由于實驗選取的吸光度最大時對應的可見光的波長為510nm,因此對應的摩爾吸收系數(shù)也為最大。此外，還要注意一下兩個式子中的單位。A二Kbc中，K的單位是L/(mol-cm),b的單位是cm,c的單位是mol/L。鐵溶液的標準曲線方程是由實驗數(shù)據得到的關系A=k'c(Fe2+)+a,實驗中c(Fe2+)的單位是Ug/mlo需要注意的是，鐵標準溶液的溶質化學式為(NH4)2Fe(S04)2-6H2

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