硫酸與硫酸鹽課件【知識(shí)導(dǎo)圖+難點(diǎn)突破】下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物硫酸與硫酸鹽一、硫酸的工業(yè)制備對(duì)應(yīng)的方程式：a.__________________________b.__________________________c.__________________________2SO2+O22SO3

催化劑△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫

或S+O2SO2點(diǎn)燃SO3+H2O==H2SO4接觸法制硫酸工業(yè)流程圖二、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)

硫酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性。1、電離方程式H2SO4==2H++SO42-2、具有酸的通性①與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色②與H前的金屬反應(yīng)置換出氫氣：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O④與堿反應(yīng)生成鹽和水：2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O⑤與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑知識(shí)回顧濃硫酸的物理性質(zhì)：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

色、油狀、

體;常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，其相應(yīng)密度為1.84g/cm3,ρH2SO4__ρH2O；硫酸是一種高沸點(diǎn)

揮發(fā)的

酸；能以任意比與水互溶，濃硫酸與水互溶時(shí)放出大量的熱。98%難強(qiáng)無(wú)液>濃硫酸如何稀釋濃硫酸？三、濃硫酸的三大特性1、吸水性（水蒸氣、結(jié)晶水）常用來(lái)干燥：中性氣體和酸性氣體不能干燥的氣體：堿性和還原性氣體H2、CO2、HCl等NH3H2SHIHBr等

濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，常用做干燥劑。【實(shí)驗(yàn)演示】黑面包實(shí)驗(yàn)【現(xiàn)象】蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱?！静襟E】取10g蔗糖放入小燒杯中，加入幾滴水，用玻璃棒攪拌均勻，再加入10mL濃硫酸，并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)

+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑?脫水性強(qiáng)氧化性三、濃硫酸的三大特性1、吸水性2、脫水性濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布、木條等有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比（2:1）脫去。思考題濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？脫水性是指濃硫酸將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去，反應(yīng)生成水。吸水性是指吸收現(xiàn)成的水。三、濃硫酸的三大特性1、吸水性2、脫水性3、強(qiáng)氧化性（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑?a．反應(yīng)需要加熱b．還原產(chǎn)物一般是SO2S+2H2SO4(濃)

===3SO2↑+2H2O?三、濃硫酸的三大特性1、吸水性2、脫水性3、強(qiáng)氧化性（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（2）與金屬單質(zhì)的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)5-3】在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液顏色的變化。三、濃硫酸的三大特性（2）與金屬單質(zhì)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象d、將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開(kāi)___a、試管中銅絲表面__________________________b、試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_______c、試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_______【實(shí)驗(yàn)5-3】逐漸變黑色，有氣泡產(chǎn)生無(wú)色紅色藍(lán)色Cu＋2H2SO4(濃)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O?

此反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性三、濃硫酸的三大特性1、吸水性2、脫水性3、強(qiáng)氧化性（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（2）與金屬單質(zhì)的反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O?思考題

本實(shí)驗(yàn)用到的棉花球的作用？吸收未反應(yīng)的SO2，防止對(duì)環(huán)境的污染。濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律:

1、濃硫酸一般被還原為SO2，不產(chǎn)生H2寫(xiě)出下列反應(yīng)：（1）Zn與濃硫酸（2）Ag與濃硫酸（3）Fe與濃硫酸加熱2、濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：金屬+濃硫酸→高價(jià)金屬硫酸鹽+SO2+水3、常溫下，能把Al、Fe鈍化，表面形成致密的氧化物保護(hù)膜。加熱后：會(huì)劇烈反應(yīng)?！舅伎肌可鲜龇磻?yīng)中濃硫酸的氧化性由分子中什么原子引起？稀硫酸是否具有氧化性？?jī)烧呦啾扔泻尾顒e？濃硫酸的氧化性由其分子中Ｓ(+6)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn+2H+=Zn２++H2，由Ｈ+表現(xiàn)，而Ｃu+Ｈ2ＳＯ4（?。┎环磻?yīng)?？梢?jiàn)，Ｈ+的氧化性比Ｓ(+6)的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性

稀H2SO4

濃H2SO4表現(xiàn)氧化性的元素還原產(chǎn)物氧化能力

+1

HH2SO2等較弱強(qiáng)

+6

S四、硫酸的主要用途1、高沸點(diǎn)——制取揮發(fā)性酸。2、吸水性——做干燥劑。3、脫水性——在某些化學(xué)反應(yīng)作催化劑。4、酸性——去金屬表面的氧化物、制取硫酸鹽、制造化肥。5、強(qiáng)氧化性——制炸藥。五、硫酸鹽定義：硫酸鹽是由硫酸根離子（SO42-）與其他金屬離子（或銨根）組成的化合物。（1）硫酸鈣

石膏：CaSO4·2H2O；

熟石膏：2CaSO4·H2O

用途：石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。（2）硫酸鋇

重晶石：BaSO4

用途：“鋇餐”（3）硫酸銅

CuSO4

白色粉末；CuSO4·5H2O藍(lán)色晶體（膽礬）

用途：CuSO4

白色粉末檢驗(yàn)水（不可用作干燥劑）

膽礬可以和石灰乳混合制成農(nóng)藥波爾多液五、硫酸鹽石膏礦重晶石晶體鋇餐透視石膏像芒硝Na2SO4·10H2O明礬KAl(SO4)2·12H2O綠礬FeSO4·7H2O石膏(CaSO4·2H2O)【課堂演練2】

ＡＢＣＤ濃硫酸具有下列性質(zhì)：

A、酸性B、強(qiáng)氧化性C、脫水性D、吸水性下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)，將適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填入括號(hào)中。①濃硫酸可作氣體干燥劑?！ǎ跐饬蛩岵荒芨稍锇睔??！ǎ勖薏忌系紊蠞饬蛩岢霈F(xiàn)破洞。…………（