高中化學(xué)水解知識點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題有答案

-.z.一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽電離出來的*些離子(一般是弱酸根離子或弱堿陽離子)跟水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成了弱電解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，結(jié)果溶液中c(H＋)、c(OH－)發(fā)生了相對改變，從而使溶液呈一定的酸堿性。鹽類的水解程度一般都很小，且是可逆反響，書寫水解方程式時(shí)要用"〞表示。因水解是微弱的，平衡時(shí)生成的弱電解很少，所以一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，生成物不應(yīng)加沉淀符號(↓)或氣體符號(↑)。二、鹽類水解的類型和規(guī)律1、強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。多元弱酸根離子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸堿性主要決定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解應(yīng)分兩步寫：①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－多元弱酸的酸式根離子同時(shí)具備電離和水解兩種趨勢：HR－H＋＋R2－(電離，呈酸性)，HR－＋H2OH2R＋OH－(水解，呈堿性)，這需要具體分析。很顯然如果電離趨勢占優(yōu)勢，則顯酸性，如：H2PO4－、HSO3－，如果水解趨勢占優(yōu)勢，則顯堿性，如：HCO3－、HS－、HPO42－等。2、強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，pH<7，如NH4Cl、Al2(SO4)33、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO34、弱酸弱堿鹽水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱堿的相對強(qiáng)弱比擬來決定。當(dāng)遇到*些弱酸弱堿鹽兩種離子都發(fā)生水解，應(yīng)在同一離子方程式中表示，而且因強(qiáng)烈水解，假設(shè)是水解產(chǎn)物中有氣體或難溶物質(zhì)或易分解物質(zhì)的話，這類水解往往能進(jìn)展到底，這樣水解方程式應(yīng)用"=〞號表示，并在生成的沉淀和氣體的后面標(biāo)上"↓〞或"↑〞。如2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。5、三大水解規(guī)律。三、影響鹽類水解的因素1、鹽類本身的性質(zhì)這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)。2、溫度由于鹽的水解作用是中和反響的逆反響，所以鹽的水解是吸熱反響，溫度升高，水解程度增大。3、濃度鹽的濃度越小，則水解程度越大。4、溶液的酸堿性鹽類水解后，溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常參加少量鹽酸來抑制FeCl3水解。四、鹽類水解的應(yīng)用水解的應(yīng)用實(shí)例原理1、凈水明礬凈水△Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋△2、去油污用熱堿水冼油污物品CO32－＋H2OHCO3－＋OH－3、藥品的保存①配制FeCl3溶液時(shí)常參加少量鹽酸Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋②配制Na2CO3溶液時(shí)常參加少量NaOHCO32－＋H2OHCO3－＋OH－△4、制備無水鹽△由MgCl2·6H2O制無水MgCl2在HCl氣流中加熱假設(shè)不然，則：△MgCl26H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O△Mg(OH)2MgO＋H2O5、泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑6、比擬鹽溶液中離子濃度的大小比擬NH4Cl溶液中離子濃度的大小NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH)－例1、濃度為0.1mol/L的八種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的順序?yàn)?。分析：以上八種溶液濃度一樣，所以可按以下順序進(jìn)展排列：多元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)酸、一元弱酸、水解后顯酸性的鹽溶液，水解后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽溶液、水解后顯堿性的鹽溶液、一元弱堿、一元強(qiáng)堿、多元強(qiáng)堿。答案：②①③⑧⑦⑥⑤④例2、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－的物質(zhì)的量溶液分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B的關(guān)系為。分析：在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH－)=，這些OH－全部是水電離產(chǎn)生的，即B=10－5mol/L，所以，A:B=10－9:10－5=10－4:1。答案：A:B=10－4:1例3、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是()A、c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋c(H2S)B、c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)C、c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D、c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)分析：首先確定溶液中有哪些離子。在硫化鈉水溶液中存在以下平衡：H2O＋S2－HS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，H2OH＋＋OH－。據(jù)電荷平衡：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，據(jù)物料平衡：c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。由上述兩個(gè)平衡可知：c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)，應(yīng)選B、D。答案：B、D。一、選擇題：(每題有1－2個(gè)正確答案)1、以下各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是()A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)32、物質(zhì)的量濃度一樣的三種鹽Na*、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則H*、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A、H*、HY、HZ B、HZ、HY、H* C、H*、HZ、HY D、HY、HZ、H*3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是()A、黃色不變 B、黃色變橙色 C、黃色變紅色 D、橙色不變4、以下關(guān)于鹽類水解的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A、鹽類水解是中和反響的逆反響B(tài)、鹽類水解過程是吸熱過程C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱5、以下各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是()A、Na＋、OH－、H2PO4－、NO3－ B、AlO2－、K＋、CO32－、Na＋C、Al3＋、Cl－、AlO2－、Na＋ D、Fe2＋、K＋、H＋、NO3－6、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)。對該混合溶液的以下判斷正確的選項(xiàng)是()A、c(H＋)＞c(OH－) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D、c(CH3COO－)＋c(OH－)=0.2mol/L7、100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液()A、顯堿性 B、顯酸性C、顯中性D、不能確定其酸堿性8、物質(zhì)的量濃度一樣的以下溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32－)由小到大排列順序正確的選項(xiàng)是()A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<①C、③<②<⑤<④<①D、③<⑤<④<②<①9、為了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，可參加的物質(zhì)是()A、適量鹽酸 B、適量NaOH C、適量KOH D、適量KHS10、將0.1mol以下物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是()A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4二、填空題：11、寫出以下鹽溶液水解的離子方程。(1)(NH4)2SO(2)AlCl3：(3)KF：(4)Na3PO4：12、現(xiàn)有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等離子，請按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有。13、泡沫滅火劑的原理是(寫離子方程式)，其中小蘇打溶液放在筒，Al2(SO4)3溶液放在筒，原因是。14、實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要參加少量的稀硫酸，其原因是；配制完畢后要參加少量鐵屑，其目的是。15、把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是，為什么？(用化學(xué)方程式和必要的文字說明)。16、25℃時(shí)將0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列；混合溶液中CH3COO－和OH－兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H＋多mol。17、*二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－一樣濃度時(shí)的電離度2(H2A)＞2(HA－)，設(shè)有以下四種溶液：A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液C、0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液D、0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合據(jù)此，填寫以下空白(填代號)：(1)c(H＋)最大的是，最小的是。(2)c(H2A)最大的是，最小的是。(3)c(A2－)最大的是，最小的是。答案：一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B6、A、B 7、A 8、B 9、C、D 10、C二、11、(1)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)F－＋H2OHF＋OH－(4)PO43－＋H2OHPO42－＋OH－，HPO42－＋H2OH2PO4－＋OH－H2PO4－＋H2OH3PO4＋OH－12、(1)S2－、SO32－、HPO42－、AlO2－、HCO3－ (2)NH4＋、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、SO42－、Cl－ (4)HPO42－、HCO3－13、Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑外因?yàn)锳l2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，假設(shè)放在鐵制外筒中，會反響生成H