生活中常見的鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)知識點(diǎn)及練習(xí)

生活中常見的鹽 鹽的化學(xué)性質(zhì)學(xué)問點(diǎn)及練習(xí)-CAL-FENGHAI.NetworkInformationTechnologyCompany.2023YEAR10生活中常見的鹽 鹽的化學(xué)性質(zhì)一、生活中常見的鹽1、 ：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大化學(xué)性質(zhì)：能和硝酸應(yīng)溶液反響：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3作調(diào)味品〔2〕作防腐劑〔3〕消退積雪〔降低雪的熔點(diǎn)〕〔4〕NaCl溶液來選種〔5〕制生理鹽水〔0.9%NaCl溶液〕Na+ 胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。2、碳酸鈉：俗稱純堿、蘇打。白色粉末狀固體，易溶于水。化學(xué)性質(zhì)〔1〕水溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無色酚酞試液變成紅色?！?〕能和鹽酸反響，是泡沫滅火器的原理。Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑〔3〕能和氫氧化鈣溶液反響：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH能和氫氧化鋇溶液反響：Ba(OH)2Na2CO3BaCO32NaOH〔4〕能和鈣鹽、鋇鹽溶液反響：BaCl2+Na2CO3BaCO32NaClCaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl用途：用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等3、碳酸氫鈉：俗稱小蘇打。白色粉末、易溶于水化學(xué)性質(zhì)：〔1〕NaHCO3+HCl===NaClH2O+CO2↑3 2 3 2 〔2〕受熱易分解：2NaHCO △NaCO+HO+CO↑3 2 3 2 用途：制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，醫(yī)療上，治療胃酸過多4、碳酸鈣：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、雞蛋殼的主要成分化學(xué)性質(zhì)：〔1〕和稀鹽酸反響：CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑〔2〕高溫受熱分解：CaCO3用途：補(bǔ)鈣劑、建筑材料

CaO+CO25、工業(yè)鹽亞硝酸鈉〔NaNO〕有毒,不能用于烹調(diào)食物。2二、粗鹽提純?nèi)芙?/p>

試驗(yàn)儀器

加速溶解過濾 鐵架臺〔帶鐵圈〕、漏斗、燒杯、玻璃 引流蒸發(fā)蒸發(fā)轉(zhuǎn)移棒玻璃棒玻璃棒體飛濺轉(zhuǎn)移固體2、除去粗鹽中混有的鎂離子、鈣離子、硫酸根根子等等可溶性雜質(zhì)。要想除去這些雜外，還要與前面剩余的試劑反響，所以應(yīng)留意所加試劑的挨次。分析：除去鈣離子用碳酸根離子，過量的碳酸根離子用稀鹽酸除去，除去硫酸根離子用鋇離去，所以添加試劑的挨次可以為，碳酸根離子放到鋇離子之后，鹽酸放在最終即可。方案一:〔1〕滴加過量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子〔2〕滴加過量的氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子〔3〕滴加過量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子〔4〕過濾〔5〕向?yàn)V液中滴加過量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過量的氫氧根離子和碳酸根離子〔6〕蒸發(fā)方案二：〔1〕滴加過量的氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子〔2〕滴加過量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子〔3〕滴加過量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子〔4〕過濾〔5〕向?yàn)V液中滴加過量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過量的氫氧根離子和碳酸根離子〔6〕蒸發(fā)方案三：〔1〕滴加過量的氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子〔2〕滴加過量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子〔3〕滴加過量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子〔4〕過濾〔5〕向?yàn)V液中滴加過量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過量的氫氧根離子和碳酸根離子〔6〕蒸發(fā)三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、和金屬反響(金屬排在鹽中金屬前面，鹽必需溶于水)鐵和硫酸銅溶液反響：FeCuSO4FeSO4Cu〔鐵的表現(xiàn)生成一層紅色物質(zhì)溶液變?yōu)闇\綠色〕銅和硝酸銀溶液反響：Cu2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag2、和酸反響碳酸鈉和硫酸反響：Na2CO3H2SO4===Na2SO4H2OCO2↑鹽酸和硝酸銀溶液反響：HClAgNO3AgClHNO33、和堿溶液反響生成沉淀氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH〔白色沉淀〕氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOHCuSO4====Cu(OH)2Na2SO4〔藍(lán)色沉淀〕氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl〔紅褐色沉淀〕氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOHMgCl2====Mg(OH)22NaCl〔白色沉淀〕銨鹽和堿生成氨氣2NH4

Cl+Ca(OH)2

△CaCl

O+2NH3

2使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)〕2NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O4、和鹽溶液反響(反響物必需溶于水，生成沉淀)〔1〕氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaClAgNO3====AgCl+NaNO3〔2〕硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4BaCl2BaSO4+2NaClNa2CO3CaCl2CaCO3↓+2NaCl練習(xí)：1、碳酸鈉俗稱 ，向碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變成 色，說明碳酸鈉溶液呈性，pH 。2、碳酸氫鈉俗稱 ，是 。碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以和稀鹽酸反響，請寫出他們分別和鹽酸反響的化學(xué)方程式 、3、碳酸鈣是 的主要成分，用途是4、鹽在日常生活中是用途格外廣泛的一類物質(zhì)。以下說法中不正確的選項(xiàng)是A．添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品 硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥C．農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 堿除去面粉發(fā)酵生成的酸5、以下鹽的用途中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調(diào)食物 B．用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑C．用氯化鈉配制生理鹽水 酸氫鈉治療胃酸過多“構(gòu)造相像，性質(zhì)相像”。銨鹽是一類含NH4+的鹽，以下有關(guān)銨鹽的生疏錯(cuò)誤的選項(xiàng)是Ａ．都易溶于水 Ｂ．受熱都易分解Ｃ．都能與堿反響放出氨氣 Ｄ．銨鹽溶于水時(shí)溶液溫度都會上升7、在化學(xué)試驗(yàn)室，對某種化合物的溶液進(jìn)展了以下試驗(yàn)：①K2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加稀硝酸，沉淀不溶解。AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質(zhì)肯定是A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)28、在試驗(yàn)室里用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有以下兩種途徑：(1)ZnH2SO2 △(2)CuOH2SO4CuSO

Zn Cu――→

――→4假設(shè)用這兩種方法制得質(zhì)量一樣的銅，以下有關(guān)說法①消耗一樣質(zhì)量的氧化銅②消耗一樣質(zhì)量的鋅③消耗一樣質(zhì)量的硫酸④生成硫酸鋅的質(zhì)量不同。符合實(shí)際狀況的是( )。A.①②B.①④C.①②③D.①②③④〔Na2CO3〕和碳酸氫鈉(NaHCO3)是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途。依據(jù)所學(xué)學(xué)問答復(fù)：碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應(yīng)的酸都是 〔填化學(xué)式〕碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH “﹤”〕碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過多，反響的化學(xué)方程式為 。碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反響的化學(xué)方3 2 程式：2NaHCO △ +HO+CO↑，請把化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。3 2 干粉滅火器利用碳酸氫鈉來滅火，其滅火原理是、從海水得到的粗鹽,往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等),必需進(jìn)展分別和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的局部流程如下:其中,濾液一至濾液二之間需進(jìn)展三步操作:操作一參加過量的碳酸鈉,除去濾液中的Ca2+操作二X,Mg2+操作三:參加過量的氯化鋇,除去濾液中的SO2－。4請答復(fù):操作中的物質(zhì)X為 ,正確的操作挨次為 (填序號),為最終獲得精鹽,操作①、②和③后還需增加的操作是 (2)濾液二中參加適量稀鹽酸的目的是NaCl、Na2CO3中的一種。取少量白色固體放入水中配成溶液，通過以下操作即可推斷：假設(shè)向配制溶液中加硝酸銀溶液和稀硝酸，只消滅白色沉淀，則是 的化學(xué)方程式 。假設(shè)向配制溶液中加稀鹽酸，如有 產(chǎn)生，則是 。12SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作挨次是 一種合理組合)。從海水中得到金屬鎂。以下圖是從海水中提取鎂的簡潔流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反響，則沉淀B的化學(xué)式為 ，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為 就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。13、以下各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反響的是〔 〕A．銀和稀鹽酸B．鐵和硫酸鋅溶液C．硝酸鉀溶液和食鹽水 和氯化鋇溶液14、以下各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是〔 〕A．NaClBaCl2 Na2CO3 B．KNO3HClCaCl2C．H2SO4FeCl3 NaNO3 D．NaOHHNO3 15、在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透亮的一組物質(zhì)是〔 〕A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3試驗(yàn)：請答復(fù)以下問題：操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有 使用托盤天平進(jìn)展稱量前，應(yīng)先檢查 。在試驗(yàn)過程中參加飽和石灰水后發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。上述反響后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過量稀鹽酸，覺察有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有 鹽酸的過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為17、在做鹽跟鹽反響的分組試驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)展BaCl2與Na2CO3溶液的反響，其次組學(xué)生進(jìn)展BaCl2與Na2SO4溶液的反響。試驗(yàn)完畢后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是和 小組對濁液進(jìn)展過濾，探究濾液的成分。NaCl外，還有什么物質(zhì)？【提出猜測】猜測①：；猜測②：Na2SO4；猜測③：Na2CO3； 猜測④：Na2CO3、Na2SO4

參加足量稀硫酸 現(xiàn)象a濾液

現(xiàn)象b假設(shè)現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜測 成立；假設(shè)現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜測 立；假設(shè)現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀局部溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜測 成立，假設(shè)沉淀全部不溶解，則猜測 成立?；省驳?、鉀肥、磷肥〕氮肥 促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠〔促苗〕。缺氮：葉黃常用氮肥：銨態(tài)氮肥施用留意事項(xiàng)：銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)〔如草木灰、熟石灰等〕混合施用4b、NH+的檢驗(yàn)：試劑：堿〔NaOH、Ca(OH)2等〕、潮濕的紅色石蕊試紙4NH4NO3NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。鉀肥作用：促使作物生長強(qiáng)健、莖桿粗硬，抗倒伏〔壯稈〕。缺鉀：葉邊發(fā)黃。草木灰〔K2CO3〕，磷肥作用：促進(jìn)植物根系興旺，穗粒增多，飽滿〔催果〕缺磷：生長緩慢，產(chǎn)量降低，根系不興旺磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥〔鈣和鎂的磷酸鹽〕Ca(H2PO4)2CaSO4Ca(H2PO4)2復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種。例如：KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO43、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)大氣污染：N2O、NH3、H2SSO2N、P過多，導(dǎo)致水體富養(yǎng)分化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用氮肥

鉀肥 磷肥看外觀加水加

白色晶體全部溶于水可燃燒，熔化起泡冒煙 、爆裂聲放出氨氣 不放出氨氣

灰白色粉末水5、幾種氮肥的鑒別練習(xí)肥料是〔〕A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl2、以下幾種常見化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是〔 〕A．硫酸鉀(K2SO4) B．磷酸二氫鉀(KH2PO4)C．磷礦粉[有效成分Ca3(PO4)2] 素[CO(NH2)2]3、以下物質(zhì)不行作為鉀肥施放于土壤中的是〔 〕A.氫氧化鉀 B.硫酸鉀 C.硝酸鉀 D.草木灰4、以下鑒別化肥的方法不合理的是〔〕用觀看法可鑒別氮肥和磷礦粉用聞氣味的方法可鑒別碳酸氫銨和氯化銨用加硝酸銀溶液的方法可鑒別硝酸鉀和氯化鉀D.用參加熟石灰研磨的方法可鑒別硫酸銨和氯化銨5、酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用，促進(jìn)了人類文明的進(jìn)步和社會的可持續(xù)進(jìn)展。以下有關(guān)酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說法不合理的是2 將草木灰〔含KCO2 純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)C．用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液D．汽車或電動(dòng)車的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成6、為鑒別四種化肥：磷礦粉、硝酸銨、硝酸鉀和氯化銨，試驗(yàn)小組的同學(xué)將四種化肥樣品帶到化學(xué)試驗(yàn)室。請你參與他們的試驗(yàn)：首先觀看外觀．灰白色固體的是 ；將其余三種白色固體分別加熟石灰研磨，有氨味的是 ；為進(jìn)一步鑒別這兩種化肥，取樣溶于水后分別滴加 溶液，通過觀看是否有白色沉淀生成即可將兩種化肥鑒別開。7、農(nóng)技人員承受“測土配方”技術(shù)對一片果園進(jìn)展了土壤檢測，結(jié)果顯示該果園需要補(bǔ)充一定量的氮元素和鉀元素。〔1〕氮是植物生長的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來補(bǔ)充，以下屬于氮肥的是 〔填序號〕 。①KCl；②NH4HCO3；③Ca3〔PO4〕2?！皽y土配方”可以實(shí)現(xiàn)“缺什么、補(bǔ)什么”，使用該技術(shù)的好處是8、農(nóng)民在大棚里種植蔬菜，為獲得高產(chǎn)要開“碳吧”，實(shí)際上是向大棚內(nèi)補(bǔ)充二氧化碳。具體硫酸反響生成二氧化碳、水和硫酸銨。答復(fù)以下問題：請寫出反響的化學(xué)方程式 ；反響容器要用塑料桶做，不能用鐵做，這是由于 ；把塑料桶懸掛在高處是由于 ；反響生成的硫酸銨在農(nóng)村可用作 。9、試驗(yàn)室有三瓶化肥未貼標(biāo)簽，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一種。為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號為A、B、C，并進(jìn)展如下試驗(yàn)(此處箭頭表示得出試驗(yàn)結(jié)論)：依據(jù)上述試驗(yàn)答復(fù)(1)寫出三種化肥的名稱：A ；B ：C 。假照試驗(yàn)II中B、C兩種樣品沒有另取，對試驗(yàn)結(jié)果 (填“有”或“無”)影響。(3)常溫下如要鑒別B、C兩種樣品， (填“能”或“不能”)實(shí)行聞氣味的方法。查閱資料可知，。人們在施用銨態(tài)氮肥時(shí)，假設(shè)遇到堿性