第七章氧化還原滴定法課后習題和答案解析

資料范本本資料為word版本，可以直接編輯和打印，感謝您的下載第七章氧化還原滴定法課后習題和答案解析地點：__________________時間：__________________說明：本資料適用于約定雙方經(jīng)過談判，協(xié)商而共同承認，共同遵守的責任與義務(wù)，僅供參考，文檔可直接下載或修改，不需要的部分可直接刪除，使用時請詳細閱讀內(nèi)容第七章氧化還原滴定法6.1計算在H2SO4介質(zhì)中，H+濃度分別為1mol·L-1和0.1mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+電對的條件電極電位。（忽略離子強度的影響，已知jq=1.00V）6.2根據(jù)jqHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度積計算jqHg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-濃度為0.010mol·L-1，Hg2Cl2/Hg電對的電位為多少？6.3找出以下半反應(yīng)的條件電極電位。已知jq=0.390V，pH=7，抗壞血酸pKa1=4.10，pKa2=11.79。6.4在1mol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+時，計算：(1)此氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)及化學計量點時反應(yīng)進行的程度；(2)滴定的電位突躍范圍。在此滴定中應(yīng)選用什么指示劑？用所選指示劑時滴定終點是否和化學計量點一致？6.5計算pH=10.0，cNH3=0.1mol.L-1的溶液中Zn2+/Zn電對的條件電極電位（忽略離子強度的影響）。已知鋅氨配離子的各級累積穩(wěn)定常數(shù)為：lgb1=2.27,lgb2=4.61,lgb3=7.01,lgb4=9.067；NH4+的離解常數(shù)為Ka=10-9.25。6.6在酸性溶液中用高錳酸鉀法測定Fe2+時，KMnO4溶液的濃度是0.02484mol·L-1，求用(1)Fe；(2)Fe2O3；(3)FeSO4.7H2O表示的滴定度。6.7稱取軟錳礦試樣0.5000g，在酸性溶液中將試樣與0.6700g純Na2C2O4充分反應(yīng)，最后以0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至終點時消耗30.00mL。計算試樣中MnO2的質(zhì)量分數(shù)。6.8稱取褐鐵礦試樣0.4000g，用HCl溶解后，將Fe3+還原為Fe2+，用K2Cr2O7標溶液滴定。準若所用K2Cr2O7溶液的體積（以mL為單位）與試樣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)相等。求K2Cr2O7溶液對鐵的滴定度。6.9鹽酸羥氨(NH2OH·HCl)可用溴酸鉀法和碘量法測定。量取20.00mLKBrO3溶液與KI反應(yīng)，析出的I2用0.1020mol.L-1溶液滴定，需用19.61mL。1mLKBrO3溶液相當于多少毫克的NH2OH·HCl？

6.10稱取含KI之試樣1.000g溶于水。加10mL0.05000mol·L-1KIO3溶液處理，反應(yīng)后煮沸驅(qū)盡所生成的I2，冷卻后，加入過量KI溶液與剩余的KIO3反應(yīng)。析出I2的需用21.14mL0.1008mol·L-1Na2S2O3溶液滴定。計算試樣中KI的質(zhì)量分數(shù)。6.11將1.000g鋼樣中的鉻氧化成Cr2O72-，加入25.00mL0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液，然后用0.0180mol·L-1KMnO4標準溶液7.00mL回滴剩余的FeSO4溶液。計算鋼樣中鉻的質(zhì)量分數(shù)。6.1210.00mL市售H2O2（相對密度1.010）需用36.82mL0.02400mol·L-1KMnO4溶液滴定，計算試液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)。6.13稱取銅礦試樣0.6000g，用酸溶解后，控制溶液的pH為3~4，用20.00mLNa2S2O3溶液滴定至終點。1mLNa2S2O3溶液相當于0.004175gKBrO3。計算Na2S2O3溶液的準確濃度及試樣中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。6.14現(xiàn)有硅酸鹽試樣1.000g，用重量法測定其中鐵及鋁時，得到Fe2O3+Al2O3沉淀共重0.5000g。將沉淀溶于酸并將Fe3+還原成Fe2+后，用0.03333mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點時用去25.00mL。試樣中FeO及Al2O3的質(zhì)量分數(shù)各為多少？6.15稱取含有As2O3與As2O5的試樣1.500g，處理為含AsO33-和AsO43-的溶液。將溶液調(diào)節(jié)為弱堿性，以0.05000mol·L-1碘溶液滴定至終點，消耗30.00mL。將此溶液用鹽酸調(diào)節(jié)至酸性并加入過量KI溶液，釋放出的I2再用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗30.00mL。計算試樣中As2O3與As2O5的質(zhì)量分數(shù)。6.16漂白粉中的“有效氯”可用亞砷酸鈉法測定，現(xiàn)有含“有效氯”29.00%的試樣0.3000g，用25.00mLNa3AsO3溶液恰能與之Na3AsO3溶液含多少克的砷？又同樣質(zhì)量的試樣用碘法測定，需要Na2S2O3標準溶液(1mL相當于0.01250gCuSO4.5H2O)多少毫升？作用。每毫升6.17分析某一種不純的硫化鈉，已知其中除含Na2S·9H2O外，還含Na2S2O3·5H2O有，取此試樣10.00g配稱500mL溶液。

(1)測定Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的總量時，取試樣溶液25.00mL，加入裝有mol.L-150mL0.05250mol·L-1I2溶液及酸的碘量瓶中，用0.1010mol·L-1Na2S2O3溶液滴定多余的I2，計用去16.91mL。(2)測定Na2S2O3·5H2O的含量時，取50mL試樣溶液，用ZnCO3懸浮液沉淀除去其中的Na2S后，取濾液的一半，用0.05000mol·L-1I2溶液滴定其中Na2S2O3的計用去5.65mL。由上述實驗結(jié)果計算原試樣中Na2S·9H2O及Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)，并寫出其主要反應(yīng)。6.18化學耗氧量（COD）測定。今取廢水樣100.0mL用H2SO4酸化后，加入25.00mL0.01667mol·L-1K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4為催化劑，煮沸一定時間，待水樣中還原性物質(zhì)較完全地氧化后，以鄰二氮雜菲-亞鐵為指示劑，用0.1000mol·L-1FeSO4溶液滴定剩余的K2Cr2O7，用去15.00mL。計算廢水樣中化學耗氧量，以mg·L-1表示。6.19稱取丙酮試樣1.000g，定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于盛有NaOH溶液的碘量瓶中，準確加入50.00mL0.05000mol·L-1I2標準溶液，放置一定時間后，加H2SO4調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性，立即用0.1000mol·L-1Na2SO4溶液滴定過量的I2，消耗10mL。計算試樣中丙酮的質(zhì)量分數(shù)。6.20稱取含有Na2S和Sb2S5試樣0.2000g，溶解后，使Sb全部變?yōu)镾bO33-后，在NaHCO3介質(zhì)中以0.01000mol·L-1I2溶液滴定至終點，消耗20.00mL；另取同樣質(zhì)量的試樣溶于酸后，將產(chǎn)生的H2S完全吸收與含有70.00mL相同濃度I2溶液中，以0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2溶液，消耗10.00mL。計算試樣中Na2S和Sb2S5的質(zhì)量分數(shù)。6.21稱取含有PbO和PbO2的混合試樣1.234g，用20.00mL0.2500mol.L-1H2C2O4溶液處理，此時Pb(Ⅳ)被還原為Pb(Ⅱ)，將溶液中和后，使Pb2+定量沉淀為PbC2O4。過濾，將濾液酸化，以0.04000mol·L-1KMnO4溶液滴定，用去10.00mL。沉淀用酸溶解后，用相同濃度KMnO4溶液滴定至終點，消耗30.00mL。計算試樣中PbO和PbO2的質(zhì)量分數(shù)。

6.22試劑廠生產(chǎn)的試劑FeCl3·6H2O，根據(jù)國家標準GB1621--1979規(guī)定其一級品含量不少于96.0%，二極品含量不少于92.0%。為了檢查質(zhì)量，稱取0.5000g試樣，溶于水，加濃HCl溶液3mL和KI2g，最后用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液18.17mL滴定至終點。計算說明該試樣符合哪級標準？6.23移取20.00mLHCOOH和HOAc的混合試液，以0.1000mol·L-1NaOH滴定至終點時，共消耗25.00mL。另取上述試液20.00mL，準確加0.02500mol·L-1KMnO4強堿性溶液75.00mL。使KMnO4與HCOOH反應(yīng)完全后，調(diào)節(jié)至酸性，加入0.2000mol·L-1Fe2+標準溶液40.00mL，將剩余的MnO4-及MnO42-岐化生成的MnO4-和MnO2全部還原為Mn2+，剩余的Fe2+溶液用上述KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗24.00mL。計算試液中HCOOH和HOAc的濃度各為多少？6.24移取一定體積的乙二醇試液，用50.00mL高碘酸鉀溶液處理，待反應(yīng)完全后，將混合溶液調(diào)節(jié)至pH為8.0，加入過量KI，釋放出的I2以0.05000mol·L-1亞砷酸鹽溶液滴定至終點，消耗14.30mL，已知50.00mL該高碘酸鉀的空白溶液在pH為8.0時，加入過量KI，釋放出的I2所消耗等濃度的亞砷酸鹽溶液為40.10mL。計算試液中喊乙醇的質(zhì)量（mg）。6.25甲酸鈉和在中性介質(zhì)中按下述反應(yīng)反應(yīng)式3HCOO-+2MnO42-+H2O＝2MnO2+3CO2+5OH-稱取HCOONa試樣0.5000g，溶于水后，在中性介質(zhì)中加入過量的0.06000mol·L-1KMnO4溶液50mL，過濾除去MnO2沉淀，以H2SO4酸化溶液后，用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液滴定過量的KMnO4至終點，消耗25.00mL。計算試樣中HCOONa的質(zhì)量分數(shù)。6.26在僅含有Al3+的水溶液中，加NH3—NH4Ac緩沖溶液使pH為9.0，然后加入稍過量的8—羥基喹啉，使Al3+定量地生成喹啉鋁沉淀，將沉淀過濾逼供內(nèi)洗去過量的8—羥基喹啉，然后將沉淀溶于HCl溶液中，用15.00mL0.1238mol·L-1KBrO3—KBr標準溶液處理，產(chǎn)生的Br2與8—羥基喹啉發(fā)生取代反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，在加入過量的KI，使其與剩余的Br2反應(yīng)生成I2，最后

用0.1028mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定析出的I2，用去5.