高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第七章熱點(diǎn)專題整合 新課標(biāo)（廣東專用）

等效思想——利用“等效平衡思想”比較平衡狀態(tài)1．含義 在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)體系，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同。其實(shí)質(zhì)是平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)。2．分析方法 按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，把起始物轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式同一邊的物質(zhì)，通過對比兩種情況下對應(yīng)組分的起始量是相等，還是等比，來判斷化學(xué)平衡是否等效(即“一邊倒”)。熱點(diǎn)專題整合

精選ppt3．等效平衡的類型 (1)恒溫恒容條件下，對于任何可逆反應(yīng)。 ①按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量均相同，兩平衡等效。 ②此類平衡等效的特點(diǎn)是平衡狀態(tài)完全相同，包括各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、反應(yīng)速率均相同。 (2)恒溫恒壓下，對于任何可逆反應(yīng)。 ①按方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，兩平衡等效。 ②此類平衡等效的特點(diǎn)是各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度、反應(yīng)速率相同，但各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量成比例。精選ppt (3)恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后氣體體積相同的可逆反應(yīng)。 ①按方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其各物質(zhì)的物質(zhì)的量比相同，兩平衡等效。 ②此類平衡等效的特點(diǎn)是各組分的物質(zhì)的分?jǐn)?shù)相同，但各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量成比例。4．方法技巧 (1)等價(jià)轉(zhuǎn)化思想 等價(jià)轉(zhuǎn)化思想是一種數(shù)學(xué)思想，借助到化學(xué)平衡中，可以簡化分析過程，化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，無論可逆反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或從正逆反應(yīng)方向同時(shí)開始，只要起始投入的物質(zhì)的量相當(dāng)，則均可達(dá)到等效平衡狀態(tài)。這里所說的“相當(dāng)”即“等價(jià)轉(zhuǎn)化”的意思。精選ppt (2)放大縮小思想 該方法適用于起始投入的物質(zhì)的量存在一定倍數(shù)關(guān)系的反應(yīng)。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，讓起始反應(yīng)物的濃度相同，則在一定的條件下，可建立相同的平衡狀態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上，進(jìn)行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動，再根據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況。 (3)大于零思想 對于可逆反應(yīng)，不論什么情況下，一定是反應(yīng)物與生成物共存的狀態(tài)，即任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均大于零。精選ppt5．題型示例題型一恒溫恒容條件(雙選)(2010·江蘇高考)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1]：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol·L－1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3精選ppt 下列說法正確的是() A．2c1>c3B．a(chǎn)＋b＝92.4 C．2p2<p3 D．α1＋α3<1 【精講精析】A項(xiàng)，可假設(shè)丙的容積為甲的兩倍，達(dá)平衡時(shí)濃度與甲相等，再壓縮至容積相等，若平衡不移動，則氨氣濃度為甲中2倍，現(xiàn)平衡向正反應(yīng)方向移動，則有2c1<c3，不正確；B項(xiàng)，甲、乙兩容器從兩個不同方向建立相同的平衡，故正確；C項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知，壓縮至相同體積時(shí)，若平衡不移動則丙中壓強(qiáng)是甲中的2倍，但丙中平衡會向正反應(yīng)方向移動，故壓強(qiáng)會小于甲中的2倍，即2p2>p3，故不正確；D項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知，若壓縮至相同體積時(shí)，平衡不移動，則有α1＋α3＝1，現(xiàn)在丙中平衡向正反應(yīng)方向移動，則α1＋α3<1，故正確。 【答案】BD精選ppt1．在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時(shí)，均按起始物質(zhì)的量為0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器內(nèi)，分別達(dá)到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為() A．兩者都小于a% B．兩者都大于a% C．兩者都等于a% D．無法確定 【解析】可分別討論，(1)當(dāng)x＝3時(shí)，n(前)＝n(后)，平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%。(2)x＝2時(shí)，利用“一邊倒”法，可知起始充入0.6molA、0.3molB、1.4molC與起始充入2molA和1molB完全等效，平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%。 【答案】C精選ppt題型二恒溫恒壓條件(2012·潮州質(zhì)檢)在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3(見下表)。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量n/molN2H2NH3140a①1.560②10.5a③mg(g≥4m)精選ppt 【精講精析】對于一般的可逆反應(yīng)，在恒溫恒壓條件下，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后，與原平衡等效。 ①因?yàn)閺念}干可知n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a，所以①狀態(tài)下n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1.5∶6∶1.5a。 ②起始狀態(tài)時(shí)，有1molNH3，則相當(dāng)于起始時(shí)有N2和H2分別為0.5mol和1.5mol，按n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a，可得②狀態(tài)時(shí)n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝0.5∶2∶0.5a，所以原有N2和H2分別為0和0.5mol。精選ppt【答案】

①1.5a

②00.5③2(g－4m)(g－3m)·a精選ppt2．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g) (1)若開始時(shí)放入1molA＋1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為________mol。 (2)若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________mol。 (3)若開始時(shí)放入xmolA,2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x＝________mol，y＝________mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量________(選填一個編號)。精選ppt (甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。 【解析】根據(jù)題意知這是恒溫恒壓下的等效平衡問題，又因反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，故只要起始料的物質(zhì)的量之比相等即可。精選ppt (1)由反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)知，反應(yīng)達(dá)平衡后，若有amolC生成，則必有amolA物質(zhì)消耗，此時(shí)剩余A的物質(zhì)的量為(1－a)mol。 (2)在恒溫、恒壓下，若投放3molA和3molB，則所占有的體積為(1)中的3倍。由于A、B的投放比例與(