高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)方案（考點(diǎn)互動(dòng)探究+考例考法直擊+教師備用習(xí)題）第六單元 鈉、鎂及其重要化合物 蘇教

第6單元PART02鈉、鎂及其重要化合物考點(diǎn)互動(dòng)探究│考例考法直擊│教師備用習(xí)題考試說(shuō)明第6單元鈉、鎂及其重要化合物1．了解鈉、鎂的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2．了解鈉、鎂的重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。1．鈉的物理性質(zhì)2.鈉的主要化學(xué)性質(zhì)——還原性考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)焰色反應(yīng)顏色熔點(diǎn)硬度密度導(dǎo)電導(dǎo)熱性____色，有金屬光澤____質(zhì)軟，硬度____，可切割比水____，比煤油____良好銀白低小小大考點(diǎn)互動(dòng)探究2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑考點(diǎn)互動(dòng)探究(2)與滴有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋小低放熱堿考點(diǎn)互動(dòng)探究石蠟油或煤油中考點(diǎn)互動(dòng)探究物理無(wú)稀鹽酸黃色紫色藍(lán)色鈷玻璃考點(diǎn)互動(dòng)探究對(duì)點(diǎn)自測(cè)1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)

(1)鈉在空氣中與氧氣無(wú)論生成哪種產(chǎn)物，23g鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定為NA(

)(2)將一小塊鈉放入乙醇中，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鈉能置換出醇羥基中的氫(

)(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(

)(4)電解熔融氯化鈉或飽和食鹽水都可得到金屬鈉(

)(5)金屬鈉可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中(

)(6)碳或鈉與氧氣在點(diǎn)燃條件下與不同量的氧氣反應(yīng)時(shí)都可生成不同的產(chǎn)物(

)(7)用潔凈的鉑絲對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na＋，不含K＋(

)考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)√

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

[解析](1)金屬鈉在反應(yīng)中一定由0價(jià)升高為＋1價(jià)，故1molNa(23g)轉(zhuǎn)移電子一定為NA。(4)電解飽和食鹽水得到的是NaOH、氫氣和氯氣。(5)鈉的密度比四氯化碳的小，不能保存在其中。(6)鈉與氧氣反應(yīng)生成不同產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定的，與氧氣的量無(wú)關(guān)。(7)還可能含有K＋，因黃色會(huì)遮住紫色。考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]Na2O

NaOH

Na2CO3·10H2O

Na2CO3考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．[2016·全國(guó)卷Ⅱ]為比較水與乙醇中氫的活潑性，可分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中B．[2016·浙江卷]鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火C．[2015·全國(guó)卷Ⅱ]鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]D[解析]同樣質(zhì)量、大小的鈉投入同溫同壓下的水和乙醇中，根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢可以比較水和乙醇中氫的活潑性，A項(xiàng)正確；23gNa完全反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，鈉元素的化合價(jià)均由0價(jià)→＋1價(jià)，均轉(zhuǎn)移1mol電子，C項(xiàng)正確；鈉與CuSO4溶液反應(yīng)首先是Na與H2O反應(yīng)，然后生成的NaOH再與CuSO4溶液反應(yīng)，無(wú)法置換Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)互動(dòng)探究2．[2016·陜西咸陽(yáng)模擬]在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)中無(wú)水CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu[答案]C[解析]鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在加熱熔融的條件下與無(wú)水CuSO4反應(yīng)可置換出銅，所以生成的紅色物質(zhì)為單質(zhì)Cu，其中Cu2＋被還原，表現(xiàn)了氧化性，所以A項(xiàng)、D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同時(shí)由反應(yīng)條件接觸瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，可推測(cè)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)互動(dòng)探究3．[2016·遼寧沈陽(yáng)模擬]下列有關(guān)鈉的性質(zhì)和用途說(shuō)法正確的是(

)A．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的鉑絲，應(yīng)該用濃HNO3洗滌B．鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中D．鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈[答案]B[解析]鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗滌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4密度比鈉大，鈉會(huì)浮在CCl4表面而被氧化，因此不能保存在CCl4中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉在空氣中會(huì)被氧化，在氧氣中燃燒劇烈，但在空氣中不會(huì)發(fā)生自燃現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)互動(dòng)探究題組二鈉與水反應(yīng)的延伸——鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)[答案]D

1.向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1

鹽酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同[解析]鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，Z燒杯中生成NaOH，由于原溶質(zhì)為NaOH，故Z燒杯中物質(zhì)的量濃度最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)互動(dòng)探究2．把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說(shuō)法正確的是(

)A．放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C．放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有無(wú)色無(wú)味氣體放出[答案]C

考點(diǎn)互動(dòng)探究3．按如圖3－9－2所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是(

)A．打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置應(yīng)在a處B．開始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)C．反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升，進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，a處有無(wú)色氣體產(chǎn)生D．若用苯或酒精來(lái)代替煤油，可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象圖3－9－2[答案]C

[解析]鈉的密度比煤油的大，應(yīng)下降到b處，與水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，由于氣體的作用，又使鈉進(jìn)入煤油，由于重力作用，鈉又要下沉，這樣鈉就在b界面上下跳動(dòng)，所以A、B說(shuō)法錯(cuò)誤。由于反應(yīng)開始后產(chǎn)生的氣體在a處積累，部分水將被擠壓到長(zhǎng)頸漏斗，反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升，所以C說(shuō)法正確。由于酒精能和水互溶，所以若用酒精來(lái)代替煤油，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同。考點(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)

鈉與溶液反應(yīng)的規(guī)律和思維模型（1）鈉與溶液反應(yīng)的一般規(guī)律：與酸反應(yīng)，先酸后水；與鹽反應(yīng)，先水后鹽。（2）鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模型考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)二鈉的氧化物與氫氧化物知識(shí)梳理1．氧化鈉和過(guò)氧化鈉物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)色態(tài)白色固體________固體類別________氧化物過(guò)氧化物(非堿性氧化物)氧的價(jià)態(tài)________________電子式生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃淡黃色堿性－2－1考點(diǎn)互動(dòng)探究化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2O＋O22Na2O2)穩(wěn)定與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)(鹽酸)2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑主要性質(zhì)具有堿性氧化物的通性具有強(qiáng)氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O考點(diǎn)互動(dòng)探究2.氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)：氫氧化鈉俗名__________、__________或__________，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。NaOH一般為無(wú)色片狀固體，在空氣中易________，可作干燥劑，特別是與CaO固體按一定比例混合熔融可得到干燥劑____________。(2)化學(xué)性質(zhì)NaOH是一種強(qiáng)堿，具有堿的通性。①與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變?yōu)開_______色，使無(wú)色酚酞試液變?yōu)開_______色。②與酸性氧化物反應(yīng)：與CO2反應(yīng)：________________________________________________________，____________________________________；與SiO2的反應(yīng)：_____________________________________________________。苛性鈉火堿燒堿潮解堿石灰藍(lán)紅CO2＋2NaOH(過(guò)量)===Na2CO3＋H2OCO2＋NaOH(少量)===NaHCO3SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O考點(diǎn)互動(dòng)探究③與酸(如鹽酸)的反應(yīng)：___________________________________________________________。④與某些鹽(如MgCl2)的反應(yīng)：_________________________________________。(3)NaOH的工業(yè)制法：_____________________________________。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl考點(diǎn)互動(dòng)探究對(duì)點(diǎn)自測(cè)1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)氧化鈉、過(guò)氧化鈉均為堿性氧化物(

)(2)78gNa2O2中含陰離子的個(gè)數(shù)是2NA(

)(3)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑(

)(4)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同(

)(5)Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是還原劑又是氧化劑(

)(6)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，最終產(chǎn)物是NaOH(

)(7)燒堿和純堿都屬于堿(

)(8)盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶塞的原因是密封不嚴(yán)導(dǎo)到溶液變質(zhì)(

)考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×(8)×考點(diǎn)互動(dòng)探究2．比較下列三組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。一組：①Na2O2＋CO2

②Na2O2＋SO2二組：③SO2通入品紅溶液中，加熱④Na2O2加入到品紅溶液中，加熱三組：⑤NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中⑥Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中問(wèn)題：(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)判斷⑤、⑥反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________?？键c(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)③溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；④溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色(3)⑤溶液變藍(lán)，⑥溶液先變藍(lán)后褪色考點(diǎn)互動(dòng)探究題組一Na2O、Na2O2與CO2或水反應(yīng)原理及應(yīng)用1．[2016·江西師范大學(xué)附中期末]密閉容器中盛有一定量的CH4與O2混合氣體及足量的Na2O2固體，電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器為真空，則原混合氣中CH4與O2的體積比為(

)A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．任意比題組訓(xùn)練[答案]A[解析]容器為真空，這說(shuō)明反應(yīng)中沒有氣體剩余，也沒有氣體產(chǎn)生，則氫元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，碳元素轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則反應(yīng)的方程式為2CH4＋O2＋6Na2O2===8NaOH＋2Na2CO3，所以原混合氣中CH4與O2的體積比為2∶1?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2．下列說(shuō)法正確的是(

)A．[2015·四川卷]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2

反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．[2015·山東卷]Na2O由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生C．Na2O2與水反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)D．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重[答案]D[解析]CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，每有2molCO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L(即0.25mol)CO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25NA

電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與Ba(HCO3)2反應(yīng)只能生成沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，只有Na2O2中氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，水中的氫、氧元素化合價(jià)都未變，故水既不作氧化劑，也不作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中固體成分由Na2O2(相對(duì)分子質(zhì)量78)變?yōu)镹a2CO3(相對(duì)分子質(zhì)量106)，固體質(zhì)量變大，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)互動(dòng)探究方法技巧Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的解題策略(1)物質(zhì)的量及氣體體積的關(guān)系CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1，氣體體積的減少量為原混合氣體體積的1/2。(2)固體質(zhì)量關(guān)系：凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，mg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量Na2O2后，固體增重必為mg。或者是由C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，即可滿足上述條件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；②有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole－。(4)先后順序關(guān)系：一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組二Na2O2的強(qiáng)氧化性的應(yīng)用1．[2016·安徽阜陽(yáng)模擬]過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．1molNa2O2中陰離子數(shù)目為NAC．過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉[答案]A[解析]過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉電子式為

，1molNa2O2中陰離子數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確；過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，鋁、木炭具有還原性，C項(xiàng)正確；過(guò)氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉Na2O2＋SO2=Na2SO4，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)互動(dòng)探究[答案]D

2．下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2===Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(

)A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O[解析]Na2O2＋SO2===Na2SO4的反應(yīng)中SO2是還原劑，Na2O2是氧化劑。Na2O2與CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；Na2O2與SO3的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；Na2O2與H2SO4的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Na2O2與Cr2O3的反應(yīng)中，Na2O2是氧化劑，D正確?？键c(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究題組三NaOH與CO2反應(yīng)的分析與計(jì)算[答案]B考點(diǎn)互動(dòng)探究2．為了驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某小組用如圖3－9－3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)打開止水夾a和c，關(guān)閉活塞b，從長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶中注入稀鹽酸。(2)當(dāng)觀察到燒杯中____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，說(shuō)明集氣瓶中已集滿二氧化碳?xì)怏w。相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________。考點(diǎn)互動(dòng)探究(3)要使二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，需進(jìn)行的操作是______________，向集氣瓶中加入適量的NaOH溶液，然后關(guān)閉活塞b，輕輕振蕩集氣瓶。一段時(shí)間后可觀察到______________，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(4)小紅認(rèn)為僅做上述實(shí)驗(yàn)有不足之處，應(yīng)利用上圖裝置做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。該對(duì)比實(shí)驗(yàn)所應(yīng)選的試劑是________，將該試劑放在上述裝置的________中(寫儀器的名稱)，產(chǎn)生的現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)不同的是______________________。[答案](2)澄清的石灰水變渾濁Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(3)關(guān)閉止水夾a，打開活塞b燒杯中的渾濁液體倒流進(jìn)集氣瓶中(4)水分液漏斗從燒杯中倒流進(jìn)集氣瓶中的液體較少考點(diǎn)互動(dòng)探究[解析](2)根據(jù)燒杯中澄清石灰水變渾濁時(shí)，說(shuō)明集氣瓶中已集滿二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(3)向集氣瓶中加入適量的NaOH溶液，需打開活塞b，關(guān)閉止水夾a，使氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)；集氣瓶中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，集氣瓶中的壓強(qiáng)減小，大氣壓將燒杯中的渾濁液壓入集氣瓶中。(4)根據(jù)二氧化碳可溶于水，對(duì)比實(shí)驗(yàn)選的試劑為水，液體從分液漏斗加入；當(dāng)只有水與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，變化的氣壓小，倒流的液體就少，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)不同的是：水從燒杯中倒吸入集氣瓶中的液體較少?？键c(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)

CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷CO2通入NaOH、Ca(OH)2等強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)與CO2氣體的通入量有關(guān)，當(dāng)CO2通入少量時(shí)生成碳酸鹽，當(dāng)CO2通入過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鹽；當(dāng)CO2的通入量介于兩者之間時(shí)，既有正鹽生成又有酸式鹽生成。以CO2與NaOH溶液反應(yīng)為例分析如下：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，CO2＋NaOH=NaHCO3當(dāng)n(OH－)∶n(CO2)的值不同時(shí)產(chǎn)物如下：1．Na2CO3和NaHCO3的比較(方程式用離子方程式表示)考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)三兩種重要的鈉鹽——Na2CO3和NaHCO3名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名________或______________________主要性質(zhì)色、態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水(20℃，S＝21.5g)可溶于水(20℃，S＝9.6g)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化受熱易分解與H＋反應(yīng)_____________________________(較快)_________________________(更快)純堿蘇打小蘇打CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O主要性質(zhì)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3過(guò)量_____________________________________________________Ca(OH)2過(guò)量______________________________________與鹽反應(yīng)CaCl2不反應(yīng)Al2(SO4)3與水作用水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較弱與酸互滴碳酸鈉溶液滴入鹽酸中，________氣體；鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，先無(wú)現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體碳酸氫鈉溶液滴入鹽酸中或鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中，都是___________氣體相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉的主要成分之一考點(diǎn)互動(dòng)探究Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓Ca2＋＋2OH－＋Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓2Al3＋＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑立即產(chǎn)生立即產(chǎn)生考點(diǎn)互動(dòng)探究2.純堿的工業(yè)制法——侯氏制堿法工業(yè)上制純堿是向飽和NaCl溶液中依次通入足量的__________和足量的____________，此時(shí)會(huì)有晶體析出，過(guò)濾得到NaHCO3固體，最后將所得固體加熱分解即得到純堿。反應(yīng)原理為__________________________________________________。氨氣二氧化碳NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl考點(diǎn)互動(dòng)探究對(duì)點(diǎn)自測(cè)1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)

(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量的HCl的鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2(

)(2)用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(

)(3)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁(

)(4)向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出(

)(5)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液(

)(6)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液(

)(7)除去CO2氣體中的HCl氣體，可將混合氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液(

)考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)√

(7)√(8)×

(9)×[解析](1)僅生成NaHCO3，無(wú)CO2氣體放出。(2)油脂水解為化學(xué)變化。(4)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于溶解度較大的Na2CO3轉(zhuǎn)化成溶解度較小的NaHCO3，且又消耗一部分溶劑H2O，故有NaHCO3晶體析出。(5)沒有排除HCO3-、SO32-或HSO3-的干擾。(8)CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2后，再加入NaHCO3，仍都是可溶性的碳酸氫鹽。(9)Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)都產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象一樣。(8)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成(

)(9)可用Ca(OH)2溶液鑒別區(qū)分Na2CO3和NaHCO3兩種溶液(

)考點(diǎn)互動(dòng)探究2．某同學(xué)僅用試管和膠頭滴管來(lái)鑒別失去標(biāo)簽的兩無(wú)色溶液：Na2CO3溶液和稀鹽酸。為此他做了如下實(shí)驗(yàn)：先取編號(hào)為甲的溶液少許于試管中，然后用膠頭滴管吸取編號(hào)為乙的溶液，并將其滴入甲溶液中，若觀察到__________________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下同)，則說(shuō)明甲溶液為鹽酸，乙溶液為碳酸鈉溶液。若觀察到________________________________________________________________________________________，說(shuō)明甲溶液為碳酸鈉溶液，乙溶液為鹽酸。[答案]試管中一開始就有氣泡冒出試管中一開始無(wú)氣泡冒出，過(guò)一會(huì)兒有氣泡冒出[答案]A考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及用途1．下列說(shuō)法正確的是(

)A．[2016·全國(guó)卷Ⅲ]Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)可用作泡沫滅火器滅火B(yǎng)．[2016·天津卷]碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效C．[2015·安徽卷]在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解D．[2015·全國(guó)卷Ⅱ]1L0.1mol·L－1

的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA[解析]NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al(OH)3覆蓋在可燃物表面隔絕空氣，CO2能阻止燃燒，因此能用于滅火器滅火，A項(xiàng)正確；碳酸氫鈉可以與酸發(fā)生反應(yīng)，可以作為抗酸藥，但是服用時(shí)喝醋會(huì)與碳酸氫鈉反應(yīng)使藥效降低，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；在酒精燈加熱條件下NaHCO3固體發(fā)生分解，Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)，不會(huì)發(fā)生分解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO在溶液中既存在電離平衡，又存在水解平衡，HCO3-水解時(shí)生成H2CO3，即溶液中HCO3-與CO32-之和小于0.1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較及評(píng)價(jià)正確的是(

)[答案]A[解析]A項(xiàng)Na2CO3受熱不易分解，而NaHCO3受熱易分解，評(píng)價(jià)正確；B項(xiàng)Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；C項(xiàng)Na2CO3與NaOH溶液不反應(yīng)，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3均能與面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成CO2氣體，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。選項(xiàng)比較評(píng)價(jià)ANa2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)正確BNa2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同錯(cuò)誤CNa2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)正確DNa2CO3和NaHCO3都可以用作面包發(fā)酵粉的主要成分錯(cuò)誤考點(diǎn)互動(dòng)探究題組二碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜[答案]D

1．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(

)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾[解析]Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜的要求?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是(

)A．分別加入1mol·L－1

的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無(wú)白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D．分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色[答案]C

[解析]A項(xiàng)，因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過(guò)量時(shí)才生成氣體，故可行；B項(xiàng)，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項(xiàng)，二者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項(xiàng)，鉀的焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可行?？键c(diǎn)互動(dòng)探究3．某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖3－9－4所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴莀___________。(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)__________?？键c(diǎn)互動(dòng)探究[解析](1)NaHCO3、Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)放出CO2，不能達(dá)到目的。(2)Ⅱ、Ⅲ都是利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行鑒別。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定?？键c(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)

碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜考點(diǎn)互動(dòng)探究(3)利用陰離子的不同。(4)利用溶液的酸堿性不同(相同條件下)?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2．Na2CO3、NaHCO3的除雜方法——依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法(后者為雜質(zhì))序號(hào)混合物除雜方法①Na2CO3(s)、NaHCO3加熱法②NaHCO3(aq)、Na2CO3足量CO2③Na2CO3(aq)、NaHCO3適量NaOH溶液考點(diǎn)互動(dòng)探究題組三

Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的原理及計(jì)算1．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是(

)A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]C

2．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1

稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖3－9－5所示。下列判斷正確的是(

)A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b斜段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋=H2O＋CO2↑C．a(chǎn)＝0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2[答案]C

考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)

Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)的圖像分析反應(yīng)物消耗V(鹽酸)與產(chǎn)生V(CO2)的關(guān)系圖像

Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸

NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸考點(diǎn)互動(dòng)探究n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝x∶y＝1∶1的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝m∶n＝1∶1的Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸考點(diǎn)互動(dòng)探究題組四涉及Na2O2和NaHCO3混合加熱后的固體成分判斷1．將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是(

)Na2O2/molNaHCO3/mol剩余的固體物質(zhì)A12Na2CO3B1.52Na2O2

Na2CO3C21Na2O2

NaOH

Na2CO3D22NaOH

Na2CO3考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]B

考點(diǎn)互動(dòng)探究2.[2016·河北邯鄲模擬]將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)是(

)A．Na2O2與Na2CO3

B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH[答案]B

[解析]在密閉容器中NaHCO3加熱分解生成CO2和H2O，Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3放出O2，Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，故最終產(chǎn)物為Na2CO3。考點(diǎn)互動(dòng)探究題組五鈉及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究1．某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。(1)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________；(2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)。Ⅰ.甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑__________(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。操作現(xiàn)象向盛有4gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞ⅰ.溶液變紅

ⅱ.10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)Ⅰ.MnO2Ⅱ.①2

5

6H＋

2

5

8

②0.01③反應(yīng)生成的Mn2＋作催化劑(3)①堿性條件下，H2O2能與酚酞反應(yīng)而O2不能②加入MnO2，充分反應(yīng)后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10min后，溶液顏色無(wú)明顯變化考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究2．“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一支玻璃儀器中。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。如圖3－9－6所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始前微熱試管，說(shuō)明裝置不漏氣的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________________________________________?？键c(diǎn)互動(dòng)探究(3)一段時(shí)間后結(jié)束實(shí)驗(yàn)，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol·L－1

鹽酸，產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關(guān)系如圖3－9－7所示。其中合理的是________(填選項(xiàng))。圖3－9－7考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)探究(或證明)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生CO2和H2O，而碳酸鈉穩(wěn)定(2)A、B導(dǎo)管末端均有氣泡產(chǎn)生，冷卻后均形成一段液柱(3)BC3．[2016·河北石家莊模擬]小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測(cè)定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：Ⅰ.加熱分解法利用圖3－9－8甲裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器a的名稱為______________________________。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：①儀器a的質(zhì)量；②______________________________________；③____________________________________?？键c(diǎn)互動(dòng)探究

圖3－9－8Ⅱ.測(cè)量氣體體積法利用圖乙裝置，測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積。(1)組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為___________________。(2)導(dǎo)管g的作用為_________________________。(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好用______________溶液代替水。(4)待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：①____________________________________________________；②______________________________________________。(5)若所取樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為________(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

考點(diǎn)互動(dòng)探究

考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究1．鎂原子最外層有________個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易________最外層的2個(gè)電子形成鎂離子，因此鎂表現(xiàn)出較強(qiáng)的________。2．鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)：考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)四鎂和鎂的化合物2失去還原性①與非金屬反應(yīng)②與CO2反應(yīng)：________________________________________________________________________③與H2O反應(yīng)：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑④與H＋反應(yīng)：________________________________________________________________________[提醒]Mg3N2能與水劇烈反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，放出氨氣，所以只能在干態(tài)下制取。3．用途：鎂常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火，鎂合金被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件。4．鎂的重要化合物考點(diǎn)互動(dòng)探究Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑3Mg＋N2Mg3N22Mg＋O22MgO(產(chǎn)生強(qiáng)烈白光)Mg＋Cl2MgCl22Mg＋CO22MgO＋C4．鎂的重要化合物[提醒]MgO熔點(diǎn)很高，可作耐火材料?？键c(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究對(duì)點(diǎn)自測(cè)1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)鎂是活潑金屬，在地殼中含量比鋁的含量豐富。(

)(2)鎂在常溫下即能與氧氣反應(yīng)，所以鎂必須密封保存。(

)(3)將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性。(

)(4)鎂能在氯氣、二氧化碳中燃燒，這說(shuō)明不只是氧氣才有助燃性。(

)(5)鎂的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與O2、Cl2、N2及酸、堿發(fā)生反應(yīng)(

)(6)MgO是一種電解質(zhì)，工業(yè)上常用電解MgO冶煉鎂。(

)(7)氮化鎂投入過(guò)量鹽酸中：Mg3N2＋6H＋===3Mg2＋＋2NH3↑。(

)(8)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO。(

)[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×

(8)√

考點(diǎn)互動(dòng)探究采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到MgCl2·6H2O晶體，然后使MgCl2·6H2O在HCl氣流中加熱失去結(jié)晶水得到MgCl2固體。2．怎樣從MgCl2溶液中最終制得MgCl2固體？考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組鎂及其化合物的性質(zhì)及用途1．下列說(shuō)法正確的是(

)A．[2015·江蘇卷]Mg(OH)2MgCl2(aq)MgB．[2015·江蘇卷]在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性C．[2015·江蘇卷]在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D．[2015·安徽卷改編]某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，則氣體為NH3[答案]B[解析]單質(zhì)鎂是通過(guò)電解熔融的MgCl2制得，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在CO2中，Mg燃燒，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂與NH4Cl水解生成的氫離子反應(yīng)生成H2，同時(shí)生成NH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)互動(dòng)探究2．“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列四個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是(

)A．MgMg(NO3)2B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C．MgMgOMg(NO3)2D．MgMgSO4Mg(NO3)2[答案]C[解析]據(jù)題意，“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)三個(gè)方面設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。從經(jīng)濟(jì)角度考慮，B項(xiàng)最不合算，除Mg外還用了三種試劑；D項(xiàng)不合算，用了兩種較貴的試劑濃硫酸和Ba(NO3)2。從環(huán)保角度考慮，A、D兩項(xiàng)分別產(chǎn)生了污染環(huán)境的氮氧化物和SO2，B項(xiàng)也使用了會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的Cl2。從技術(shù)角度看，D項(xiàng)中Ba(NO3)2溶液的加入量較難控制。綜上所述，可知只有C項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”的要求。2考點(diǎn)互動(dòng)探究3．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是(

)A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)[答案]D[解析]據(jù)①知鎂粉與冷水并不反應(yīng)；據(jù)②知鎂粉放入溴水中，開始放出少量的氣泡，說(shuō)明鎂和溴水中的酸能反應(yīng)產(chǎn)生H2，但溴水很快褪色，說(shuō)明鎂粉也能與溴直接發(fā)生反應(yīng)；據(jù)③知鎂粉與液溴并不反應(yīng)；據(jù)④知水應(yīng)是鎂粉與溴反應(yīng)的催化劑。1．[2016·江蘇卷]根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)考例考法直擊

A．制取氨氣B．制取NaHCO3

C．分離NaHCO