原子結(jié)構(gòu)高一化學(xué)ppt課件教案魯教版

一般高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)-[魯教版]第一章原子構(gòu)造與元素周期律第一節(jié)原子構(gòu)造第一課時(shí)【教課目的】知道原子核的構(gòu)成，知道質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，知道質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，能說(shuō)出ZAX的含義。2.能舉例說(shuō)明什么是元素、什么是核素、什么是同位素（不要進(jìn)行觀(guān)點(diǎn)辨析）；知道核素在醫(yī)療、新能源開(kāi)發(fā)等方面的應(yīng)用?！窘陶n要點(diǎn)】構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系【教課難點(diǎn)】構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系【教課方法】經(jīng)過(guò)類(lèi)比，辨析觀(guān)點(diǎn)，判斷正誤。如：對(duì)元素、核素、同位素等觀(guān)點(diǎn)的理解記憶和劃分，能夠列表進(jìn)行。【教課具備】教課媒體、課件、有關(guān)資料。【課時(shí)安排】課時(shí)【教課過(guò)程】【回首】請(qǐng)同學(xué)們回想在初中學(xué)過(guò)哪些原子構(gòu)造的知識(shí)？【引入課題】我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，那么，原子核和核外電子它們的相對(duì)空間地點(diǎn)是如何的，體積大小比較如何呢？今日我們將在初中基礎(chǔ)上持續(xù)學(xué)習(xí)原子構(gòu)造的有關(guān)知識(shí)。【察看思慮】閱讀課本第2頁(yè)“聯(lián)想.懷疑”思慮以下問(wèn)題：1）絕大部分粒子穿過(guò)金箔后仍沿本來(lái)的方向行進(jìn)，原由是什么？2）為何有少量粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？3）很少量的粒子幾乎象是被金箔彈了回來(lái)，原由是什么？【板書(shū)】第一節(jié)原子構(gòu)造【提出問(wèn)題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都同樣。那么原子能不可以再分？原子又是如何構(gòu)成的呢?【板書(shū)】一、原子核核素原子核的構(gòu)成，【媒體顯示】原子構(gòu)造表示圖【學(xué)生閱讀】構(gòu)成原子的微?！娮?、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對(duì)證量0.0054841.0071.008電量(C)－19－1901.602×101.602×10電荷-1+10【思慮議論并發(fā)問(wèn)】請(qǐng)依據(jù)表中所列數(shù)據(jù)議論:在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為何？原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？假如忽視電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)證量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)證量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?．原子的質(zhì)量幾乎所有集中在原子核上？為何？【學(xué)生小結(jié)】數(shù)目關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2.電性關(guān)系：原子核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽(yáng)離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）【概括小結(jié)】A假如用ZX的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系能夠表達(dá)為:質(zhì)子Z個(gè)原子核A原子ZX

中子（A-Z）個(gè)核外電子Z個(gè)【遷徙與應(yīng)用】371.在科學(xué)研究中，人們常用17Cl符號(hào)表示某種原子，請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)圖中符號(hào)和數(shù)字的含義。2.某二價(jià)陽(yáng)離子含有10個(gè)電子,12其中子,求質(zhì)量數(shù)。3.元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個(gè)電子，求中子數(shù)?！净厥住吭氐姆N類(lèi)是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是擁有同樣質(zhì)子數(shù)原子的總稱(chēng)?！緫岩伞客N元素原子的質(zhì)子數(shù)同樣，那么，中子數(shù)能否也同樣呢?【媒體顯示】三種不一樣的氫原子

(核電荷數(shù)

)的同一類(lèi)【比較】三種氫原子構(gòu)造的異同。【懷疑】它們能否是同一種元素？【板書(shū)】核素核素：人們把擁有必定數(shù)目質(zhì)子和必定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)同樣而中子數(shù)不一樣的同一元素的不一樣核素互為同位素。如：碳12C13C14C氯35Cl37Cl鈾234U235U238U【思慮】1．請(qǐng)你描繪構(gòu)成原子的各樣微粒與元素、核素間的關(guān)系。2．請(qǐng)你描繪元素、核素、同位素間的關(guān)系.【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：元素核素1核素n同位素【概括小結(jié)】同位素的特色：①同一元素的不一樣核素的質(zhì)量數(shù)不一樣，核外電子層構(gòu)造同樣，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完整同樣，不過(guò)某些物理性質(zhì)擁有差別。②天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)仍是化合態(tài)，各樣核素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是固定不變的?！緶贤ㄅc商討】14生物體在生命存續(xù)時(shí)期保存的一種碳原子----碳-14（6C）會(huì)在其死亡后衰變，丈量考古舊址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)目，能夠推測(cè)出它的存在年月。依據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資14料：論述6C在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。【評(píng)論】本節(jié)教材采納問(wèn)題推動(dòng)法進(jìn)行教課，指引學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題以激發(fā)學(xué)生思慮，而后，經(jīng)過(guò)看書(shū)、商討、溝通等多種方式，追求問(wèn)題的解決，商討問(wèn)題的結(jié)果。培育解決問(wèn)題的能力?！竞?jiǎn)介】放射性同位素的應(yīng)用（1）作為放射源和同位素示蹤。（2）用于疾病診療和治療?！揪毩?xí)】1.以下各組物質(zhì)中，互為同位素的是（（A）O2、O3、O4（B）H2、D2、T2

）C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和20Ca2．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必然同樣B）不一樣元素原子的質(zhì)量數(shù)必然不一樣C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D）凡是核外電子數(shù)同樣的微粒必然屬于同一元素3.在①6②1423④24Mg714C，幾種核素中3Li7N③11Na12⑤3Li⑥61)（）和（）互為同位素2)（）和（）質(zhì)量數(shù)相等，但不可以互稱(chēng)同位素3)（）和（）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，因此非同一種元素同位素、元素、同素異形體的比較元素同位素同素異形體定義對(duì)象廣義的原子原子單質(zhì)定義

擁有同樣核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)

質(zhì)子數(shù)同樣，中子數(shù)不一樣的同一元素的不一樣原子

由同種元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不一樣的單質(zhì)實(shí)例H123金剛石與石墨1H、1H、1HC氧氣與臭氧差別與聯(lián)系：1、聯(lián)系：同位素屬于同一元素的原子；同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成。2、差別：同位素有1800余種，元素只有100多種。【課后作業(yè)】課后1【板書(shū)設(shè)計(jì)】一、原子核核素1．原子核的構(gòu)成，（1、數(shù)目關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2、電性關(guān)系：原子核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核