人教版九年級(jí)化學(xué) 【核心知識(shí)提要】第三單元課題二原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)筆記

課題二、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成電子層原子核原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）原子核—原子＝＝原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）原子核—原子＝＝螞蟻(中心)—體育場(chǎng)原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。原子核直徑是原子直徑的幾萬(wàn)分之一，原子不是實(shí)心球體，核外有一個(gè)很大的空間，核外電子就在這個(gè)空間內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)。原子的種類由核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定。二、原子核外電子的排布A、在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子根據(jù)其能量的高低在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，這就是核外電子的分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。B、排布規(guī)律：②每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子。（n為電子層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)）。原子結(jié)構(gòu)示意圖：氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫出周期表中前三個(gè)周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：稀有氣體化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，他們的原子最外層電子數(shù)都是8個(gè)（氦2個(gè)），這樣的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。三、離子的形成元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論金屬元素一般＜4易失去電子（形成陽(yáng)離子）活潑元素化學(xué)性質(zhì)主要由該元素的原子最外層電子數(shù)決定。非金屬元素一般≥4（H1）易得到電子（形成陰離子）稀有氣體元素＝8（He2）不易得失電子（相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）穩(wěn)定常見元素名稱、元素符號(hào)HHeLiBeB，CNOFNe，氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖NaMgAlSiP，SClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣。MnFeZnAgBaIHgCuSnPbPtAu錳鐵鋅銀鋇碘汞銅錫鉛鉑金離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子?！驹訄F(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫做根。如：SO42－CO32－NO3－NH4+OH－】AlAl3+OO2－MgMg2+ClCl－金屬元素的原子失去最外層電子成為帶正電荷的陽(yáng)離子。（特征：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）非金屬元素的原子得到電子成為帶負(fù)電荷的陰離子。（特征：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）

2、離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，通過(guò)得失電子，原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。離子的書寫：【在元素符號(hào)右上角，電荷數(shù)在前，電性正負(fù)在后，1要省略】在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)和電性的正負(fù)——數(shù)字在前，正負(fù)在后，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1要省略。如：Na+（鈉離子）、OH-（氫氧根離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、Ca2+（鈣離子）、Al3＋（鋁離子）、Fe3＋（鐵離子）等。離子符號(hào)表示的意義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。2O2-表示2個(gè)氧離子。

離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義):氯化鈉的形成過(guò)程：2Na+Cl22NaCl

由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物【氯化鈉是由鈉離子Na+和氯離子Cl－構(gòu)成的】離子名稱與離子符號(hào)：鉀離子K+、鈉離子Na+、銨根離子NH4+、銀離子Ag+、氫離子H+、鈣離子Ca2+、鋇離子Ba2+、鎂離子Mg2+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、亞鐵離子Fe2+、鋁離子Al3＋、鐵離子Fe3＋氟離子F－、氯離子Cl－、溴離子Br－、碘離子I－、氫氧根離子OH－、硝酸根離子NO3-氧離子O2－、硫離子S2－、碳酸根離子CO32－、硫酸根離子SO42－磷酸根離子PO43－KMnO4高錳酸根離子MnO4－、K2MnO4錳酸根離子MnO42－、KClO3氯酸根離子ClO3－亞銅離子Cu＋銅離子Cu2+；亞鐵離子Fe2+鐵離子Fe3＋；亞硫酸根離子SO32－硫酸根離子SO42－離子歸類強(qiáng)化記憶：陽(yáng)離子陰離子K+Na+NH4+Ag+H+F－Cl－Br－I－OH－NO3－Ca2＋Mg2＋Ba2＋Zn2＋Cu2＋Fe2＋O2－、S2－CO32－SO42－Al3＋Fe3＋PO43－原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系：粒子種類原子陽(yáng)離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性舉例說(shuō)明Na、Cl、Mg、O、SNa+Mg2＋Al3＋O2－、S2－Cl－相互轉(zhuǎn)化失去電子得到電子陽(yáng)離子原子陰離子得到電子失去電子思考題：某元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：請(qǐng)根據(jù)此圖填寫下列空白：若該元素為非金屬，則X的一般取值范圍是，該結(jié)構(gòu)表示的是（填“原子”、“陰離子”或“陽(yáng)離子”）；若該元素為金屬，則X的一般取值范圍是，該結(jié)構(gòu)表示的是（填“原子”、“陰離子”或“陽(yáng)離子”）；若該元素為稀有氣體，則X應(yīng)為四相對(duì)原子質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)質(zhì)量幾種原子的實(shí)際質(zhì)量H：1.67X10－27kgO：2.657x10－26kgC：1.993x10－26kgFe：9.296x10－26kg（數(shù)值太小，書寫、使用、記憶不方便。）2、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過(guò)比較得出的比值，單位為“1”。而不是g、kg等質(zhì)量單位?！具\(yùn)用上述公式計(jì)算