2022年中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：酸堿鹽

2022年中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：酸堿鹽

一、選擇題

1.下列物質(zhì)的俗名正確的是

A.氯化鈉一食鹽B.氧化鈣一熟石灰

C.碳酸鈉一蘇打D.氯化氫一鹽酸

2.下列化肥和熟石灰混合研磨有氨味的是

A.K2S0tB.CO(NHDzC.NH(C1D.KN03

3.銅和鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但與稀硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：

U

3Cu+8HNO/稀)=3C(NC)3)2+2XT44H2O,可推測X的化學(xué)式是

A.N20;tB.NOC.N02D.N20

4.綠色植物生長過程中若缺少鉀元素可能導(dǎo)致葉片邊緣和尖端呈褐色并逐漸焦枯。下列物質(zhì)中屬于鉀肥的

是

A.碳酸氫筱B.碳酸鉀C.硝酸鉀D.硫酸鈣

5.物質(zhì)的性質(zhì)與其用途之間存在有密切關(guān)系。下列物質(zhì)性質(zhì)與其用途的對應(yīng)關(guān)系成立的是

A.濃硫酸具有腐蝕性，可用作干燥劑B.氮氣熔沸點低，可用作保護(hù)氣

C.石墨質(zhì)軟，可用作電池電極D.鹽酸具有酸性，可用來除鐵銹

6.2022年2月3日，太空教師王亞平在空間站使用碳酸鈉等物質(zhì)變出奧運五環(huán)。碳酸鈉的俗稱是

A.熟石灰B.苛性鈉C.純堿D.小蘇打

7.豬肉在人們的日常飲食中一直承擔(dān)有重要作用，其新鮮度可通過測定pH判定。由下表可知：新鮮豬肉

在變質(zhì)過程目口酸性強(qiáng)弱變化是

名稱新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉

pH5.8飛.26.3飛.66.7

A.變強(qiáng)B.變?nèi)魿.保持不變D.無法確定

8.造紙是我國古代四大發(fā)明之一，堿液蒸煮制堿是在蒸煮原料時往漿水中加入草木灰(主要成分為K￡0s)

和石灰水，成漿效果會更佳。其中心CO,與Ca(0H)z反應(yīng)的類型為

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

9.下列實驗方案設(shè)計不合理的是

A.可用水來鑒別氫氧化鈉和硝酸鉉固體

B.可用加入熟石灰混合研磨，聞氣味的方法，鑒別硫酸鏤與尿素［CO(NH2)21

C.可加入適量的鐵粉除去FeSO,溶液中的少量CuSO.

D.可采取滴加酚酸試液觀察是否變紅的方法，檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)

10.以CuSO”為原料制備【Oh(OH)￡0」的過程如下，下列說法正確的是

Na2c03溶滿

溶液|沉淀彳慮■洗滌

CuSO4產(chǎn)品

濾滿

注：堿式碳酸銅受熱分解溫度為200℃

A.“沉淀”時的反應(yīng)為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4

B.若“沉淀”時有5Cu(OH)2?2CuC03生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏低

C.若在最后一次的洗滌液中滴加BaCk溶液，無白色沉淀生成則說明洗滌干凈

D.“烘干”時為節(jié)省時間，可以選取在高溫下進(jìn)行

11.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A.點燃純凈的氫氣：產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，放熱

H：

/稀硫酸

B.網(wǎng)氧化鐵中加足量稀硫酸：紅棕色固體減少至消失，溶液由無色變成黃色

A鼠氧化鐵

硝酸銀溶液

C.同氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：產(chǎn)生無色沉淀

艮氯化鈉溶港

f

D.丁^_氧-細(xì)鐵絲氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成四氧化三鐵

研￡

二二二三一水

12.下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是

2

A.Ba\SO：、NO3

B.Fe2\SO；，OH

C.Na\NO：、OH

D.Ag\NO：、Cl

13.下列實驗方案可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性將Zn和Cu分別放入AgNO：,溶液

B配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的稀硫酸將4g濃硫酸加入到46g水中，攪拌

C鑒別碳粉、鐵粉、氧化銅三種固體取樣，分別滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

D檢驗NaOH溶液變質(zhì)程度取樣，滴加石灰水，再滴加酚獻(xiàn)溶液

A.AB.BC.CD.D

14.下列實驗操作，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

一

選

項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

一

A除去木炭粉中混有的Fe203加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

B鑒別化肥CO(NH2)2^KC1取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，聞氣味

C稀釋濃硫酸將水倒入濃硫酸中并用玻璃棒不斷攪拌

驗證Fe、Cu>Ag三種金屬活動向CuSO”溶液和AgNO；,溶液中各放入大小、形狀

D

性順序相同的Fe絲

A.AB.BC.CD.D

15.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A檢驗酒精中是否含有氫元素在空氣中點燃，檢驗生成物

B除去KC1溶液中的MgCl?滴加適量Ba(OH)2溶液

C鑒別固體NaOH與NH.,N03取樣，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化

D分離Cu粉和Fe粉的混合物加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥

A.AB.BC.CD.D

16.燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，測得剩余固體的質(zhì)量與加入

稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)結(jié)論不正確的是

稀鹽酸的體積，mL

A.加入％mL稀鹽酸時，剩余固體中不含鋅

B.加入V2mL稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)為FeCh和ZnCk

C.整個過程中溶液的質(zhì)量一直在增加

D.反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定大于6g

28

17.含硫物質(zhì)大量燃燒易污染大氣。為防治污染，某工廠設(shè)計了治污方法，同時還可得到化工產(chǎn)品，其工

藝流程如圖。下列說法不正確的是

A.大氣中的SO?會引起硫酸型酸雨而危害人體健康

B.該工藝流程可以除去含硫物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的S02

C.稀硫酸、硫酸鐵可看作該過程的催化劑

D.理論上，每消耗6.4tS0z,需要通入L6t的O2

18.取氧化銅和銅的混合物于燒杯中，先加入100g稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到106g濾液和一定量

的濾渣，再將濾渣加入50g相同濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，又得到52g濾液和2g濾渣，則樣

品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.64%B.80%C.84%D.20%

19.碳酸氫鈉(NaHCOj是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點、饅頭的發(fā)泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中

NaHCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取樣品20.0g,進(jìn)行如下實驗探究：

假設(shè)樣品中除NaHCOs之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng)，直接進(jìn)入固體B中。下列判斷正

確的是

A.加熱產(chǎn)生C02的質(zhì)量為3.1g

B.固體A中含有Na2c的質(zhì)量為7.5g

C.蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的IIC1

D.原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO：,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%

20.向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH%溶液，相關(guān)量的變化如下圖所示。下列

說法正確的是()

A.m的值為17.1B.a點對應(yīng)的溶液呈堿性

C.b點時生成沉淀質(zhì)量為23.3gD.c點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)有

二、非選擇題

21.氯化銅可用作媒染劑、氧化劑、木材防腐劑、食品添加劑、消毒劑等。下圖是一種用含少量鐵的氧化

銅制取氯化銅晶體(CuCb?xHzO)的工業(yè)流程：

過氧化

鹽酸氫溶流氧化銅

氧化銅一

(含少量鐵)—?CuChxHiO

濾渣

已知：Fe之一易被氧化為Fe「pH為4~5時，F(xiàn)e少幾乎完全轉(zhuǎn)化為人e(O")3沉淀，+卻不反應(yīng)。

(1)“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__(寫一個)，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。

(2)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2FeC12+2HCl=2FeC13+2X,則X的化學(xué)式是。

(3)濾渣的主要成分是_____。

22.高鎰酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，能夠起到消炎、殺菌、抑菌的作用。以高純度的二氧化銃為原料制備高錦

酸鉀的主要流程如下：

MnO：空氣通COi

KOH―?熔融氧化

已知：“酸化”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3

(1)操作I中玻璃棒的作用是______?

(2)分離得到的濾渣(填“能”或“不能”)循環(huán)利用。

(3)結(jié)晶之后過濾得到的高鎰酸鉀晶體需要洗滌、烘干，在烘干過程中溫度不宜過高，原因是一。(用化

學(xué)方程式表示)

(4)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%的高鎰酸鉀溶液可以用來清洗皮膚創(chuàng)傷，若配制2000g該濃度的高銃酸鉀溶液，

需向10%的高錦酸鉀溶液中加水mL。

23.A、B、C、D、E分別表示初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，它們的部分反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“一”表示

兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，且省略部分反應(yīng)物或生成物及條件)，已

知其中A是一種氧化物，B、C、D、E四種物質(zhì)分別屬于不同類別的物質(zhì)，且B、C、D都含有一種相同的金

屬元素，E由兩種元素組成，請回答：

(1)寫出A、B物質(zhì)的化學(xué)式：A_______；B一。

(2)高爐內(nèi)用鐵礦石煉鐵時，需羹加入主要成分是D的(填物質(zhì)的名稱)，作用是將礦石中的二氧

化硅轉(zhuǎn)化為爐渣。

(3)寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)寫出D和E溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。

24.化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，把一小塊鈉放入硫酸銅溶液中，觀察到有氣泡冒出，但

未觀察到紅色固體，而是觀察到了藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，并進(jìn)行了如下探究。

【查閱資料】①鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

②鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2T。

【提出問題】鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

【做出猜想】小紅的猜想是Na2sO』

小華的猜想是NazS。,、NaOH

小林的猜想是

小亮的猜想是NazS。,、NaOH、CuSO4

同學(xué)們認(rèn)為小亮的猜想一定不正確，原因是（用化學(xué)方程式表示）。

【設(shè)計并進(jìn)行實驗】

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

實驗①取反應(yīng)后的溶液于試管中，觀察溶液顏色溶液為無色—的猜想不正確

實驗②向?qū)嶒灑偎〉娜芤褐械稳肼然撊芤骸∪A的猜想正確

實驗③另取反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加少量—溶液變?yōu)榧t色小華的猜想正確

【交流與討論】同學(xué)們經(jīng)過討論后一致認(rèn)為實驗（填序號）不合理，理由是。

【延伸應(yīng)用】金屬鈉在儲存過程中意外著火時（選填“能”或“不能”）用水來滅火。

25.實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段，請結(jié)合下列實驗回答相應(yīng)問題。

I.配制

（1）下圖是配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的操作步驟，其正確操作順序是（填序號）；指出

圖中錯誤的操作步驟并加以改正：。

（2）配制過程中，假設(shè)其他步驟都正確，用量筒量取水的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

H.金屬鎂可從海水（主要含NaCI和MgCk等）提取的鎂鹽制取，從海水制備鎂的流程如下：

①加入②加入

③通電I——I

石灰乳r--------------------鹽酸至

------*氫氧化鎂------?豆化鎂

操作U

(3)從混合物中提取氫氧化鎂的操作I是。

(4)步驟②中制取氯化鎂的反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于"）中和反應(yīng)。

(5)海水本身就含有氯化鎂，請分析①②兩步的目的。

(6)小剛同學(xué)通過實驗探究鎂和銅的活動性。

操作主要現(xiàn)象結(jié)論

硫酸銅鎂條表面有紅色固體析出鎂條表面有氣泡產(chǎn)生活動性Mg>Cu

溶液造—鎂條

查閱資料獲知：配制硫酸銅溶液時，需加入少量硫酸。

若實驗前加入的鎂條質(zhì)量為ag,反應(yīng)一段時間后過濾，將所得固體洗滌、干燥，稱其質(zhì)量仍為ag。則生成

的氣體與銅的質(zhì)量比為0

26.某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請你參與他們的探究。

【實驗過程與分析】

實驗1實驗2實驗3

NaOH溶液稀硫酸

I1

iru二氧化碳

nII

實驗操作

UU-L氫氧化

同一CuSO4溶液上NaOH洛潘坦才-鈉溶液

實驗現(xiàn)象X無明顯現(xiàn)象溶液進(jìn)入試管中

實驗結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉與硫酸不反應(yīng)氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)

【實驗反思與拓展】

(1)實驗1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。

(2)甲同學(xué)認(rèn)為，實驗2的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酸溶液并

振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由_____色變?yōu)闊o色，由此表明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為，實驗3的現(xiàn)象不能說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，再加入一種試劑，才能證明二

氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，他的理由是，需要加入的試劑可以是。(填一種)

(4)實驗結(jié)束后，將實驗1和改進(jìn)后實驗2的試管內(nèi)剩余物質(zhì)倒入燒杯中，如果觀察到燒杯內(nèi)液體呈紅色，

則實驗1中觀察到的現(xiàn)象X是。

27.NazCOs和NaHC*在生產(chǎn)、生活中有重要用途。

(1)組成。下列關(guān)于Na￡03和NaHCO：；的說法，正確的是(填字母)。

A.均是由Na'和CO：構(gòu)成

B.均由鈉、碳、氫、氧四種元素組成

C.物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為1:4

(2)性質(zhì)。

①向NaHCOs溶液中滴加1-2滴酚獻(xiàn)試液，溶液顯紅色。說明NaHCO,溶液顯_______(填“酸性”或“中性”

或“堿性”)。

②將CO?氣體持續(xù)通入到一定量的NaOH溶液中，能獲得NaHCO,溶液。該過程分兩步進(jìn)行，若第一步的化學(xué)

方程式是2NaOH+CO2=Na2cO3+H2。，則第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)制備。先將NIL通入飽和的氯化鈉溶液至其不再溶解后，再持續(xù)通入C0,氣體，則有NaHCO：,晶體析出

(NaCl+NH,+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1),加熱NaHCOs得至！JNa￡0：；固體。

①根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，寫出NaHCOs晶體能析出原因是。

②NaHCO,受熱易分解，除生成Na￡03外，還有兩種氧化物生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)應(yīng)用。結(jié)合上述知識可知，若碳酸鈉固體中混有少量NallC。,，可用方法除去，若NaHCOs溶液

中混有少量NazCO：,可用方法除去。

(5)拓展。在實驗室中充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物4.80g,完全反應(yīng)后稱得剩余固體質(zhì)量為3.87g,

則混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程)

28.欲證明“CO,與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究實驗(實驗裝置中夾持儀器己略

去)。

【實驗1】配制溶液

(1)用NaOH固體配制20g20%Na0H溶液，需NaOH固體的質(zhì)量為，無需用到的玻璃儀器有(填

標(biāo)號)。

A.膠頭滴管B.玻璃棒C.試管D.燒杯

【實驗2】按圖1所示裝置進(jìn)行實驗。

圖1

(2)實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫后，U型管中的液面________。據(jù)

此，甲同學(xué)得出“COz與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論，U型管中液面高度變化的原因是o

(3)上述結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是。

【實驗3】按圖2所示裝置進(jìn)行實驗。

20%S

NaOH=

溶液_|

圖2

查閱資料：I.CaCk溶液呈中性；II.CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2J+2NaCl

實驗步驟如下：

①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品：

②關(guān)閉修、K2,將注射器中的NaOH溶液緩緩?fù)迫階中：

③A中物質(zhì)充分作用后，打開K”B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色；

④關(guān)閉K“打開將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

(4)步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明C0,與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是。

(5)步驟④中，若觀察到_(填現(xiàn)象)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.；證明C0?與NaOH發(fā)生了化學(xué)

反應(yīng)。

29.勇往直前學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們在中考復(fù)習(xí)細(xì)讀教材時，發(fā)現(xiàn)教材中出現(xiàn)了很多有關(guān)碳酸鈉溶液和其他物

質(zhì)反應(yīng)的內(nèi)容，進(jìn)行了下面實驗。

【實驗?zāi)康摹繗w納總結(jié)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)及碳酸根離子的檢驗方法。

【進(jìn)行實驗】小冰、小城、小美分別進(jìn)行了如下三個實驗來研究碳酸鈉溶液的性質(zhì)。

［澄清

r石灰水

現(xiàn)象：

溶液中產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)論:

未知溶液中含碳酸根離子

小麗J的實險

【證據(jù)與結(jié)論】

小冰的實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

小城和小美的實驗中都觀察到產(chǎn)生了白色沉淀，于是她倆得出結(jié)論：碳酸鈉溶液能和所有含鈣離子的物質(zhì)

反應(yīng)。

【解釋與評價】

a.小城、小美的實驗結(jié)論（填正確或錯誤）。

b.根據(jù)上述實驗可以總結(jié)出碳酸鈉溶液能和部分（填三類物質(zhì)）反應(yīng)。

c.小麗想檢驗一份未知溶液中是否含碳酸根離子，進(jìn)行了上面右圖實驗，得出的結(jié)論引起了同學(xué)們的質(zhì)疑。

因為如果未知溶液中溶質(zhì)是（寫出一種具體物質(zhì)的化學(xué)式），加入澄清的石灰水也會產(chǎn)生白色沉淀.

【分析與整理】

d.為了研究小冰和小城的實驗后所得溶液的成分，設(shè)計了右側(cè)裝置，將裝置的開關(guān)心關(guān)閉，K2打開，試管

A中開始反應(yīng)后，A中液體進(jìn)入試管B中，試管B溶液中產(chǎn)生氣泡，且B中固體消失，則最終B內(nèi)溶液中溶

質(zhì)的組成可能為（填一種即可）。

州K2

Ki

：—小城實險所得

碳酸鈉溶液一4?

稀鹽酸—之的固液混合物

B

e.小城繪制了上述A中液體進(jìn)入B后反應(yīng)過程中溶液中部分離子數(shù)目的變化趨勢圖。請你結(jié)合圖像分析:

②表示的離子應(yīng)該是（寫符號）。

【解釋結(jié)論】由上述探究活動可知，想確定某物質(zhì)是否含碳酸根，可以選擇下列試劑中的（填選項）。

A.稀鹽酸和澄清的石灰水B.酚猷溶液

C.氫氧化鈣溶液D.氯化鈣溶液

【總結(jié)與提高】通過平時學(xué)習(xí)和上述實驗，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，我們在區(qū)分物質(zhì)時常根據(jù)加入試劑產(chǎn)生不同的實

驗現(xiàn)象加以區(qū)分，而在檢驗?zāi)撤N物質(zhì)時，則需要依據(jù)待測物質(zhì)的性質(zhì)，加入適當(dāng)?shù)脑噭?，通過產(chǎn)生—，

才達(dá)到檢驗?zāi)康摹?/p>

30.碳酸鋰（LiEOJ是制備鋰電池的重要原料。圖為工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為LiQ）為原料制取

碳酸鋰的主要工藝流程。

硫酸飽和NaiCCh溶液

鋰輝石|酸浸槽—|除雜詈-絆池rI洗滌槽a―os

（酸浸時間4h）

硫酸鎂用量鋰元素浸出率

序號礦酸比硫酸濃度（%）溫度（℃）

（g）（%）

11:1900.0010070.34

21:1980.0010073.89

31:1980.0015078.24

41:3980.0020085.53

51:3981.2525090.26

61:3982.5025095.88

①本實驗中和兩組實驗對比能說明溫度對鋰元素的浸出率存在有影響。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)，硫酸鎂用量對鋰元素浸出率的影響是。

③為降低生產(chǎn)成本，可適當(dāng)減少硫酸的配量與能源消耗。下列條件中最為合適的是

a.礦酸比1:2、硫酸濃度98%,硫酸鎂用量0.00g,溫度250℃

b.礦酸比1:2、硫酸濃度98%,硫酸鎂用量1.25g,溫度200℃

c.礦酸比1:2、硫酸濃度98%,硫酸鎂用量2.50g,溫度200℃

d.礦酸比1:2、硫酸濃度98%,硫酸鎂用量2.50g,溫度250℃

（3）反應(yīng)器中選用飽和的Na/CO：；溶液的目的是,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式—

（4）洗滌槽中洗滌的目的,判斷洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加

一溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則證明已洗滌干凈；洗滌產(chǎn)品時常選用熱水，其原因是。

（5）某工廠用鋰輝石精礦（含LizO8Q18.75t,制得LizC%產(chǎn)品3.3t,求所得產(chǎn)品的產(chǎn)率_（己知:

產(chǎn)品的實際質(zhì)量

產(chǎn)品的產(chǎn)率=xlOO%,請寫出計算過程）；若最終所得產(chǎn)品的產(chǎn)率大于理論值其原因可能為

產(chǎn)品的理論質(zhì)量

31.興趣小組在學(xué)校的實驗室進(jìn)行【粗鹽的提純】實驗，邀請你一起完成。

I、溶解II、過濾

過濾時玻璃棒的作用是。

小明同學(xué)對過濾后濾液的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣。

a.粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有CaCL、MgCLNafO“等可溶性雜質(zhì)。

b.BaSO,不溶于水、不溶于酸。

【設(shè)計實驗方案并進(jìn)行實驗】為確認(rèn)濾液中CaCL、MgCk、N&SO,的存在，小明利用實驗臺上的NaOH溶液、

BaCk溶液、NaEOa溶液進(jìn)行以下實驗探究。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反濾液中含有

應(yīng)，靜置，過濾MgCL

②往上述①的濾液中滴加足量的_______,充分反應(yīng)，濾液中含有

靜置，過濾CaCl2

③往上述②的濾液中加入足量的_____,充分反應(yīng)，靜有白色沉淀生濾液中含有

置，過濾成Na2sol

【實驗反思】小宇同學(xué)認(rèn)為實驗③不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。請設(shè)計實驗方案驗證濾液中含有Na2s0」：取

少量實驗③所得的白色沉淀于試管中，

【實驗結(jié)論】小組同學(xué)在老師的幫助下將上述雜質(zhì)除去，然后將除雜后的濾液置于蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，

當(dāng)觀察到，就停止加熱，利用余熱蒸干。小明宣布：我們得到了純凈的氯化鈉。

【實驗拓展】某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉（其他成分中不含鈉元素），化學(xué)興趣小組的同學(xué)測

定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，

測出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。完成下列問題：

pH4

13—n

03350200

稀硫酸的質(zhì)量g

（1）當(dāng)pH=13時，溶液中含有鈉元素的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）當(dāng)恰好中和時，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為。

（3）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

32.在實際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉。為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品6g,

放入40g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g,恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到氯化鈉的不飽和溶

液70g。請計算下列問題。

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.現(xiàn)）。

33.為測定某碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小張同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實驗:

（1）濾液中的陽離子為（填離子符號）。

（2）碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）

34.北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”（含硫酸銅的泉水）制取銅的方法，興趣小組成員進(jìn)行

了下圖所示的實驗?zāi)M“苦泉水”制銅。（其他成分不參加反應(yīng)）

（1）蒸發(fā)結(jié)晶時，玻璃棒的作用是，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸干剩余液體。

（2）該煉銅的原理是利用了鐵的金屬活動性（選填”或“<”）銅。

（3）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的硫酸銅溶液完全反應(yīng)，計算理論上制得銅的質(zhì)量。（寫出計算過程）

2022年中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：酸堿鹽參考答案

一、選擇題

1.下列物質(zhì)的俗名正確的是

A.氯化鈉一食鹽B.氧化鈣一熟石灰

C.碳酸鈉一蘇打D.氯化氫一鹽酸

【答案】C

2.下列化肥和熟石灰混合研磨有氨味的是

A.LSO,B.CO(NH2)2C.NH.C1D.KN03

【答案】C

3.銅和鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但與稀硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：

UU

3C+8HNC)3(稀)=3C(NOJ,+2XT44H2O,可推測X的化學(xué)式是

A.N203B.NOC.N02D.N20

【答案】B

4.綠色植物生長過程中若缺少鉀元素可能導(dǎo)致葉片邊緣和尖端呈褐色并逐漸焦枯。下列物質(zhì)中屬于鉀肥的

是

A.碳酸氫筱B.碳酸鉀C.硝酸鉀D.硫酸鈣

［答案］B

5.7質(zhì)的性質(zhì)與其用途之間存在有密切關(guān)系。下列物質(zhì)性質(zhì)與其用途的對應(yīng)關(guān)系成立的是

A.濃硫酸具有腐蝕性，可用作干燥劑B.氮氣熔沸點低，可用作保護(hù)氣

C.石墨質(zhì)軟，可用作電池電極D.鹽酸具有酸性，可用來除鐵銹

【答案】D

6.2022年2月3日，太空教師王亞平在空間站使用碳酸鈉等物質(zhì)變出奧運五環(huán)。碳酸鈉的俗稱是

A.熟石灰B.苛性鈉C.純堿D.小蘇打

【答案】C

7.豬肉在人們的日常飲食中一直承擔(dān)有重要作用，其新鮮度可通過測定pH判定。由下表可知：新鮮豬肉

在變質(zhì)過程qp酸性強(qiáng)弱變化是

名稱新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉

pii5.8~6.26.3%.66.7

A.變強(qiáng)B.變?nèi)魿.保持不變D.無法確定

【答案】B

8.造紙是我國古代四大發(fā)明之一，堿液蒸煮制堿是在蒸煮原料時往漿水中加入草木灰(主要成分為K￡03)

和石灰水，成漿效果會更佳。其中K2CO3與Ca(0H)z反應(yīng)的類型為

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

［答案］D

9.不列實驗方案設(shè)計不合理的是

A.可用水來鑒別氫氧化鈉和硝酸鉉固體

B.可用加入熟石灰混合研磨，聞氣味的方法，鑒別硫酸鏤與尿素［CO(NHJ2〕

C.可加入適量的鐵粉除去FeSO”溶液中的少量CuSO.

D.可采取滴加酚隙試液觀察是否變紅的方法，檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)

【答案】D

10.以CuSO」為原料制備［Cu2(OH)2C03］的過程如下，下列說法正確的是

Na2c03溶液

CuSO4溶液f沉淀-?I過濾jJ洗滌卜川烘干—產(chǎn)品

濾滿

注：堿式碳酸銅受熱分解溫度為200C

A.“沉淀”時的反應(yīng)為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO31+2Na2SO4

B.若“沉淀”時有5Cu(OH)z?2CuC()3生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏低

C.若在最后一次的洗滌液中滴加BaCL溶液，無白色沉淀生成則說明洗滌干凈

D.“烘干”時為節(jié)省時間，可以選取在高溫下進(jìn)行

【答案】C

11.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A.點燃純凈的氫氣：產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，放熱

稀硫酸

B.氧化鐵中加足量稀硫酸：紅棕色固體減少至消失，溶液由無色變成黃色

0

6

氧化鐵

一

c.用氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：產(chǎn)生無色沉淀

U氯化鈉溶液

細(xì)鐵絲氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成四氧化三鐵

【答案】B

12.下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是

A.Ba2\SO：、NO；

B.Fe2\SO：、OH

C.Na"、NO：、OH

D.Ag\NO］、Cl

【答案】C

13.下列實驗方案可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性將Zn和Cu分別放入AgNOs溶液

B配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為既的稀硫酸將4g濃硫酸加入到46g水中，攪拌

C鑒別碳粉、鐵粉、氧化銅三種固體取樣，分別滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

D檢驗NaOH溶液變質(zhì)程度取樣，滴加石灰水，再滴加酚猷溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

14.F列實驗操作，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A除去木炭粉中混有的Fe。加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

B鑒別化肥CO(NHJ2和KC1取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，聞氣味

C稀釋濃硫酸將水倒入濃硫酸中并用玻璃棒不斷攪拌

驗證Fe、Cu>Ag三種金屬活動向CuSO」溶液和AgNOs溶液中各放入大小、形狀

D

性順序相同的Fe絲

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

15.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A檢驗酒精中是否含有氫元素在空氣中點燃，檢驗生成物

B除去KC1溶液中的MgCk滴加適量Ba(Oil)2溶液

C鑒別固體NaOH與NH,N03取樣，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化

D分離Cu粉和Fe粉的混合物加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】AC

16.燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，測得剩余固體的質(zhì)量與加入

稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)結(jié)論不正確的是

稀鹽酸的體積，mL

A.加入稀鹽酸時，剩余固體中不含鋅

B.加入LmL稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)為FeCL,和ZnCL

C.整個過程中溶液的質(zhì)量一直在增加

D.反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定大于曇g

【答案】BD

17.含硫物質(zhì)大量燃燒易污染大氣。為防治污染，某工廠設(shè)計了治污方法，同時還可得到化工產(chǎn)品，其工

藝流程如圖。下列說法不正確的是

A.大氣中的SO?會引起硫酸型酸雨而危害人體健康

B.該工藝流程可以除去含硫物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的S02

C.稀硫酸、硫酸鐵可看作該過程的催化劑

D.理論上，每消耗6.4tS0z,需要通入L6t的O2

【答案】C

18.取氧化銅和銅的混合物于燒杯中，先加入100g稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到106g濾液和一定量

的濾渣，再將濾渣加入50g相同濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，又得到52g濾液和2g濾渣，則樣

品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.64%B.80%C.84%D.20%

［答案］C

19.碳酸氫鈉（NaHCOj是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點、饅頭的發(fā)泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中

NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取樣品20.0g,進(jìn)行如下實驗探究：

假設(shè)樣品中除NaHCOs之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng)，直接進(jìn)入固體B中。下列判斷正

確的是

A.加熱產(chǎn)生CO?的質(zhì)量為3.1g

B.固體人中含有岫￡。3的質(zhì)量為7.58

C.蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的HC1

D.原發(fā)酵粉樣品中的NaHCQ,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%

【答案】D

20.向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸中逐滴滴加Ba（OH%溶液，相關(guān)量的變化如下圖所示。下列

說法正確的是（）

A.m的值為17.1B.a點對應(yīng)的溶液呈堿性

C.b點時生成沉淀質(zhì)量為23.3gI）,c點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)有

【答案】①.C②.Ba（0H）2或氫氧化銀

二、非選擇題

21.氯化銅可用作媒染劑、氧化劑、木材防腐劑、食品添加劑、消毒劑等。下圖是一種用含少量鐵的氧化

銅制取氯化銅晶體（CuCh.xH/。）的工業(yè)流程：

過氧化

氫溶液氧化銅

氧化銅一

*氧化A調(diào)

（含少量鐵）pHf?結(jié)晶—?CuCkxHiO

已知：Fe?一易被氧化為Fe"；pH為4~5時，F(xiàn)e"幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe（O“）3沉淀，C/+卻不反應(yīng)。

（1）“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個），該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。

（2）“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2FeC12+2HCl=2FeCh+2X,則X的化學(xué)式是一。

（3）濾渣的主要成分是o

【答案】（1）①.Fe+2HCl=FeS+H2t或Fe2O3+6HCl=2FeC13+3Hq②.置換反應(yīng)或復(fù)分解反

應(yīng)

（2）H2O

（3）氫氧化鐵或Fe（OH）3

22.高鎬酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，能夠起到消炎、殺菌、抑菌的作用。以高純度的二氧化鍋為原料制備高鋪

酸鉀的主要流程如下：

MnCh空氣通CO?

K0H-A|熔融氧化—」酸化|操作！|分離|垣旦:|結(jié)晶|―?KMnO4晶體

濾渣母液

己知：“酸化”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K2MnO?+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO,

（1）操作I中玻璃棒的作用是o

（2）分離得到的濾渣（填“能”或“不能”）循環(huán)利用。

（3）結(jié)晶之后過濾得到的高鎰酸鉀晶體需要洗滌、烘干，在烘干過程中溫度不宜過高，原因是__。（用化

學(xué)方程式表示）

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%的高鎰酸鉀溶液可以用來清洗皮膚創(chuàng)傷，若配制2000g該濃度的高鋸酸鉀溶液，

需向10%的高鎰酸鉀溶液中加水疝。

【答案】（1）引流（2）能

A,

（3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21

(4)1990

23.A、B、C、D、E分別表示初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，它們的部分反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“一”表示

兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“f”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，且省略部分反應(yīng)物或生成物及條件），已

知其中A是一種氧化物，B、C、D、E四種物質(zhì)分別屬于不同類別的物質(zhì)，且B、C、D都含有一種相同的金

屬元素，E由兩種元素組成，請回答：

(1)寫出A、B物質(zhì)的化學(xué)式：A；B_。

(2)高爐內(nèi)用鐵礦石煉鐵時，需要加入至要成分是D的(填物質(zhì)的名稱)，作用是將礦石中的二氧

化硅轉(zhuǎn)化為爐渣。

C0￡-2co

(3)寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)寫出D和E溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。

【答案】(1)①.H20②.CaO

(2)石灰石(3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

(4)產(chǎn)生氣泡

24.化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，把一小塊鈉放入硫酸銅溶液中，觀察到有氣泡冒出，但

未觀察到紅色固體，而是觀察到了藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，并進(jìn)行了如下探究。

【查閱資料】①鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

②鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2T。

【提出問題】鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

【做出猜想】小紅的猜想是Na2sOq

小華的猜想是Na2so仆NaOH

小林的猜想是

小亮的猜想是Na2soa、NaOH、CuSO,

同學(xué)們認(rèn)為小亮的猜想一定不正確，原因是(用化學(xué)方程式表示)。

【設(shè)計并進(jìn)行實驗】

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

實驗①取反應(yīng)后的溶液于試管中，觀察溶液顏色溶液為無色一的猜想不正確

實驗②向?qū)嶒灑偎〉娜芤褐械稳肼然撊芤骸∪A的猜想正確

實驗③另取反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加少量—溶液變?yōu)榧t色小華的猜想正確

【交流與討論】同學(xué)們經(jīng)過討論后一致認(rèn)為實驗(填序號)不合理，理由是

【延伸應(yīng)用】金屬鈉在儲存過程中意外著火時(選填“能”或“不能”)用水來滅火。

【答案】①.Na2s0八CuSO,②.2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2I+Na2soi③.小林④.有白色沉淀

產(chǎn)生⑤.無色酚獻(xiàn)溶液⑥.②⑦.小紅的猜想中滴加氯化鋼溶液，也會產(chǎn)生白色沉淀(合理

即可)⑧.不能

25.實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段，請結(jié)合下列實驗回答相應(yīng)問題。

［酉己制

(1)下圖是配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的操作步驟，其正確操作順序是(填序號)；指出

圖中錯誤的操作步驟并加以改正：。

(2)配制過程中，假設(shè)其他步驟都正確，用量筒量取水的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會—

(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

H.金屬鎂可從海水(主要含NaCI和MgCk等)提取的鎂鹽制取，從海水制備鎂的流程如下：

(3)從混合物中提取氫氧化鎂的操作I是。

(4)步驟②中制取氯化鎂的反應(yīng)_______(填“屬于”或“不屬于")中和反應(yīng)。

(5)海水本身就含有氯化鎂，請分析①②兩步的目的。

(6)小剛同學(xué)通過實驗探究鎂和銅的活動性。

操作主要現(xiàn)象結(jié)論

硫酸銅鎂條表面有紅色固體析出鎂條表面有氣泡產(chǎn)生活動性Mg>Cu

溶液一^一鎂條

查閱資料獲知：配制硫酸銅溶液時，需加入少量硫酸。

若實驗前加入的鎂條質(zhì)量為ag,反應(yīng)一段時間后過濾，將所得固體洗滌、干燥，稱其質(zhì)量仍為ag。則生成

的氣體與銅的質(zhì)量比為。

【答案】(1)①.④②①⑤③②.稱量操作中祛碼、物品放反了，應(yīng)該左物右碼

(2)偏小(3)過濾

(4)屬于(5)富集提純氯化鎂的過程

(6)5:96

26.某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請你參與他們的探究。

【實驗過程與分析】

實驗1實驗2實驗3

NaOH溶液稀硫酸

■二氧化碳

實驗操作