四大動(dòng)態(tài)平衡對(duì)比

四大動(dòng)態(tài)平衡對(duì)比第一頁，共十六頁，2022年，8月28日動(dòng)態(tài)平衡水解平衡電離平衡化學(xué)平衡溶解平衡1、相同點(diǎn)2、不同點(diǎn)第二頁，共十六頁，2022年，8月28日1．可逆性所有的平衡都建立在可逆“反應(yīng)”的基礎(chǔ)上，也就是說上述四種平衡都對(duì)應(yīng)著一種可逆變化，如下表：平衡化學(xué)平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡可逆反應(yīng)相同點(diǎn)一、四大平衡的相同點(diǎn)比較化學(xué)反應(yīng)中的可逆反應(yīng)弱電解質(zhì)電離的可逆性鹽類水解的可逆性難溶電解質(zhì)溶解的可逆性這些平衡背后的變化都具有可逆性第三頁，共十六頁，2022年，8月28日

——如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡就向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)．2．都可以用勒夏特列原理來解釋勒夏特列原理：第四頁，共十六頁，2022年，8月28日勒夏特列原理(1)、濃度的改變

——增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．(2)、溫度的改變

——升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)，(3)、壓強(qiáng)的改變——增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向進(jìn)行，減小壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積增大的方向移動(dòng)，返回第五頁，共十六頁，2022年，8月28日1．研究對(duì)象不同平衡類型化學(xué)平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡研究對(duì)象舉例二、四大平衡不同點(diǎn)的比較可逆的化學(xué)反應(yīng)溶液中的弱電解質(zhì)能夠水解的鹽類，包括強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽及弱酸弱堿鹽溶液中的難溶電解質(zhì)工業(yè)上合成氨醋酸溶液氨水等碳酸鈉氯化鐵醋酸銨等溶液中的氯化銀硫酸鋇等第六頁，共十六頁，2022年，8月28日(1)化學(xué)平衡

可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，只是在達(dá)到平衡前，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，

當(dāng)這個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物與生成物濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度(同條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大)．

影響這種平衡的因素：有溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物及生成物的濃度等．2．產(chǎn)生原因及影響因素不同第七頁，共十六頁，2022年，8月28日(2)電離平衡

弱電解質(zhì)在溶液中不能完全電離，電離的同時(shí)，溶液中的離子又可以結(jié)合為弱電解質(zhì)的分子．

影響弱電解質(zhì)電離的因素主要是濃度及溫度．第八頁，共十六頁，2022年，8月28日(3)水解平衡

鹽類水解的根本原因是：某些鹽類溶解于水后，其電離出的陰、陽離子與水電離出的H＋、OH－結(jié)合，對(duì)水的電離平衡造成了影響，即促進(jìn)了水的電離平衡，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度、氫氧根離子濃度發(fā)生變化．鹽類水解的規(guī)律如下：有弱才水解無弱不水解越弱越水解誰強(qiáng)顯誰性無弱呈中性影響鹽類水解的主要因素：溫度和濃度第九頁，共十六頁，2022年，8月28日(4)沉淀解平衡

難溶電解質(zhì)在水溶液中并不是完全不溶，其溶解產(chǎn)生的離子脫離難溶物進(jìn)入溶液，溶液中的離子又會(huì)結(jié)合成難溶電解質(zhì)．

影響沉淀溶解平衡的因素：主要是濃度、溫度和能與難溶電解質(zhì)相應(yīng)離子反應(yīng)的其他離子．第十頁，共十六頁，2022年，8月28日3、描述方法不同

(1)、化學(xué)平衡常數(shù)

在一溫度下達(dá)到平衡時(shí)：

(2)、平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為：

cp(C)·

cq(D)

cm(A)·cn(B)

K=變化量/起始量×100%對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)第十一頁，共十六頁，2022年，8月28日

同一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物可以是多種，但不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．工業(yè)生產(chǎn)中常常提高廉價(jià)原料的比例，從而增大其他原料的利用率．注意：第十二頁，共十六頁，2022年，8月28日(3)、電離平衡常數(shù)對(duì)于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)對(duì)于一元弱堿BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)注意：K值只隨溫度變化。電離常數(shù)的意義：

判斷弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。第十三頁，共十六頁，2022年，8月28日H2OH++OH—

(4)、水的離子積常數(shù)

KW只與溫度有關(guān)，與氫離子，氫氧根濃度無關(guān)Kw稱為水的離子積常數(shù)T升高，水的電離程度增大。Kw亦增大第十四頁，共十六頁，2022年，8月28日

通式：AnBm(s)

≒nAm+(aq)+mBn-(aq)

則Ksp,AnBm=Cn(