元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)第一頁，共三十九頁，2022年，8月28日D3．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是(A．電子層B．質(zhì)子數(shù)C．相對原子質(zhì)量D．最外層電子數(shù)第二頁，共三十九頁，2022年，8月28日的是()。A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個電子C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子圖1－1－3D第三頁，共三十九頁，2022年，8月28日3．下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中，所表示的兩種元素具有相)。A似化學(xué)性質(zhì)的是( A. C.B. D. 4．CH4、NH3、H2O、HF四種物質(zhì)的單個分子中，含原子核最多的是_____，一個NH3

分子中，質(zhì)子總數(shù)為____個，電子總數(shù)為_____個。CH41010第四頁，共三十九頁，2022年，8月28日3、請仔細觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有___個橫行，也就是有___個周期，短周期指______周期，長周期

周期。元素周期表有____個縱行，分為___個族，其中___個主族，___個副族，__個第Ⅷ族，__個0族，0族即是______元素。由短周期和長周期共同構(gòu)成的是

。七七一二三四五六七十八十六七七一稀有氣體主族和零族4、默寫1~20號元素原子序數(shù)、元素符號和元素名稱一第五頁，共三十九頁，2022年，8月28日類別周期序數(shù)包括元素種數(shù)稀有氣體原子序數(shù)短周期123長周期456不完全周期7２８８1818322621018365486118識記第六頁，共三十九頁，2022年，8月28日練習(xí)1、推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6號元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34號元素：34-36=－2第四周期第ⅥA族。第53號元素：53-54=－1第五周期第ⅦA族。第88號元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82號元素：82-86=－4

第六周期第ⅣA族。第七頁，共三十九頁，2022年，8月28日3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D第八頁，共三十九頁，2022年，8月28日2、下列各圖若為元素周期表中的一部分表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是AD練習(xí)第九頁，共三十九頁，2022年，8月28日

元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素

1

5

6鋰鈉鉀銣銫

3

1119

37

551

1

1

1

2

3

4二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬:

鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)鈁(Fr)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)第十頁，共三十九頁，2022年，8月28日堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流第十一頁，共三十九頁，2022年，8月28日

堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點OC沸點OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4第十二頁，共三十九頁，2022年，8月28日堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低第十三頁，共三十九頁，2022年，8月28日思考：如何通過實驗驗證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點？（1）與氧氣的反應(yīng)；（2）與水的反應(yīng)；實驗：（1）鉀與O2的反應(yīng)；

現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后迅速熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火光(透過藍色鈷玻璃)。（2）鉀與H2O的反應(yīng)；

現(xiàn)象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽到微弱的爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光(透過藍色鈷玻璃)

。第十四頁，共三十九頁，2022年，8月28日

根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？思考鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同第十五頁，共三十九頁，2022年，8月28日堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律（1）相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑（請大家書寫出Rb、Cs與水反應(yīng)的化學(xué)方程式）△△2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑第十六頁，共三十九頁，2022年，8月28日與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物LiNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸（2）遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大.第十七頁，共三十九頁，2022年，8月28日

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強還原性化合物中均為+1價小結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力第十八頁，共三十九頁，2022年，8月28日例：已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l比較元素的金屬性強弱有哪些方法？？１單質(zhì)與水(酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度２最高價氧化物的水化物(氫氧化物)的堿性強弱３單質(zhì)間的置換反應(yīng)第十九頁，共三十九頁，2022年，8月28日堿金屬及其性質(zhì)[例1]下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是()。

A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中 B．金屬鈉著火應(yīng)用泡沫滅火劑滅火 C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬) D．堿金屬單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸加劇第二十頁，共三十九頁，2022年，8月28日

解析：金屬鋰的密度比煤油小，應(yīng)保存在石蠟中；Na在空氣中燃燒生成的Na2O2

能與泡沫滅火劑噴灑出來的CO2

和H2O反應(yīng)生成O2，使燃燒更劇烈，不能達到滅火的目的；堿金屬在空氣中燃燒，根據(jù)其金屬性不同，生成的氧化物不同，如K在空氣中燃燒生成的是KO2。答案：D第二十一頁，共三十九頁，2022年，8月28日

1．(2011年福建三明檢測)已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性，由此可以推斷下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中，正確的是()。D

A．LiOH加熱時，不會分解 B．Li2CO3

加熱時，不會分解 C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2

D．Li與稀硫酸反應(yīng)生成Li2SO4

解析：由于Li和Mg很多性質(zhì)具有相似性，故LiOH能加熱分解；Li2CO3

的熱穩(wěn)定性不好，容易分解；Li在氧氣中燃燒生成的是Li2O；Li與稀硫酸反應(yīng)生成Li2SO4。第二十二頁，共三十九頁，2022年，8月28日2．關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，的是()。

A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀離子氧化性比鈉離子強 C．鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強

解析：金屬單質(zhì)的還原性越強，其對應(yīng)陽離子的氧化性越弱。B第二十三頁，共三十九頁，2022年，8月28日

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強還原性化合物中均為+1價小結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力第二十四頁，共三十九頁，2022年，8月28日鹵素單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔點沸點

F２淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1Ｃl２黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6Ｂr２深紅棕色液體3.119g/mL-7.258.78

I２紫黑色固體4.93g/mL113.5184.4鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)第二十五頁，共三十九頁，2022年，8月28日鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律瀏覽P8資料片卡中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，并總結(jié)規(guī)律：結(jié)論：（1）顏色——（2）狀態(tài)——（3）密度——（4）熔沸點——逐漸增大（自上而下）逐漸升高（自上而下）淺深；氣液固；第二十六頁，共三十九頁，2022年，8月28日科學(xué)探究——鹵族元素的性質(zhì)瀏覽P7的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考：鹵素(ⅦA族)的原子結(jié)構(gòu)有什么共同之處嗎？

最外層都有7個電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。

理論分析實驗驗證第二十七頁，共三十九頁，2022年，8月28日思考：如何通過實驗驗證鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點？（1）與氫氣的反應(yīng)；（2）相互間的置換反應(yīng)；閱讀鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的表格：與氫氣的反應(yīng)第二十八頁，共三十九頁，2022年，8月28日光500℃鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)規(guī)律：即：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIF2Cl2Br2I2劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱反應(yīng)通式：X2+H2===2HX第二十九頁，共三十九頁，2022年，8月28日第三十頁，共三十九頁，2022年，8月28日元素金屬性、非金屬性強弱的判斷1．元素金屬性強弱的判斷(1)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強。(2)金屬陽離子的氧化性越弱，對應(yīng)金屬的金屬性越強。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強。(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)中，活動性強的金屬置換活動性弱的金屬。第三十一頁，共三十九頁，2022年，8月28日比較元素的非金屬性強弱有哪些方法？？１與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性強弱２最高價氧化物的水化物的酸性強弱３單質(zhì)間的置換反應(yīng)第三十二頁，共三十九頁，2022年，8月28日總結(jié)：

至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。失電子的能力逐漸增強得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強氧化性逐漸減弱金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱第三十三頁，共三十九頁，2022年，8月28日

鹵素及其性質(zhì)[例2](2011年廣東廣州檢測)下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，說法正確的是()。B

A.原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 B.單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深 C.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強 D.非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強

解析：鹵族元素最外層電子數(shù)都為7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，且從F

到I，元素的非金屬性減弱，與氫氣化合越困難，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越差，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱，常溫下狀態(tài)由氣體到液體再到固體，顏色由淺黃綠色到紅棕色再到紫黑色，對應(yīng)離子的還原性增強。第三十四頁，共三十九頁，2022年，8月28日

3．a(chǎn)、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體混合，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是()。AA．Cl2、HBr、HCl、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2B．Cl2、HCl、HBr、H2D．H2、HCl、HBr、Cl2

解析：找突破口：從紅棕色液滴可知發(fā)生了鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，而能滿足這個條件的只有HBr和Cl2

混合，且a、d混合發(fā)生爆炸，故a為Cl2，b為HBr，d為H2，c為HCl。第三十五頁，共三十九頁，2022年，8月28日砹或砹的化合物具有的性質(zhì)是(4．(雙選)砹(At)原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測)。BC

A．常溫常壓下，砹是有色固體 B．非金屬性：At＞I C．HAt非常穩(wěn)定 D．I2

能把At從其可溶性的鹽溶液中置換出來

解析：砹屬于鹵族元素，鹵族元素的性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。砹的原子序數(shù)大于碘，隨著核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔沸點逐漸增大且顏色也逐漸加深，A正確；隨著核電荷數(shù)的增加，元素非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故B、C錯誤；鹵素間能發(fā)生置換反應(yīng)，且氧化性：I2＞At2，故D正確。