元素周期律 教學(xué)

元素周期律課件教學(xué)第一頁，共四十一頁，2022年，8月28日2、畫出前20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖【回憶】1、原子由哪些粒子構(gòu)成？質(zhì)子：帶一個(gè)單位的正電荷中子：不帶電原子核核外電子：帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子第二頁，共四十一頁，2022年，8月28日核電荷數(shù)第1層第2層第3層282＋12各層排布的電子數(shù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖研究發(fā)現(xiàn)，含多個(gè)電子的原子中，電子運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，即電子在原子核外是分層排布的。電子層第三頁，共四十一頁，2022年，8月28日1.電子層：

原子核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域電子層(n)1234567符號(hào)KLMNOPQ離核距離由近到遠(yuǎn)由低到高電子能量一、原子核外電子的排布第四頁，共四十一頁，2022年，8月28日核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)281832502n2稀有氣體元素原子電子層排布第五頁，共四十一頁，2022年，8月28日核外電子總是盡先排布在

的電子層里，排滿一層后再排下一層；每層電子不能超過

個(gè)；最外層電子不能超過

個(gè)(K層是最外層時(shí)不超過

個(gè))，次外層電子不能超過

個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超過

個(gè)。

2.核外電子排布的一般規(guī)律能量最低2n2818322一低四不超

以上各項(xiàng)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解、應(yīng)用其中的某一部分。1→2→3→4→5→67K→L→M→N→O→P→Q第六頁，共四十一頁，2022年，8月28日練習(xí)1：某元素有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的1/6，該元素的元素符號(hào)是：______。練習(xí)2：寫出下列元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

38號(hào)元素34號(hào)元素第5周期第ⅦA族元素第七頁，共四十一頁，2022年，8月28日

填寫教材P14～15表格：科學(xué)探究一小組合作討論、歸納總結(jié)：1、核外電子排布的周期性變化2、元素主要化合價(jià)的周期性變化3、原子半徑大小的周期性變化第八頁，共四十一頁，2022年，8月28日3—10號(hào)元素，從Li到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號(hào)元素，從Na到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況1—2號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第九頁，共四十一頁，2022年，8月28日3.核外電子排布的周期性(1)同一行自左到右，電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)增加(2)同一列自上而下，電子層數(shù)增加，最外層電子數(shù)不變第十頁，共四十一頁，2022年，8月28日元素化合價(jià)最高正價(jià)漸高，負(fù)價(jià)絕對(duì)值漸低第十一頁，共四十一頁，2022年，8月28日第十二頁，共四十一頁，2022年，8月28日4、元素化合價(jià)的一般規(guī)律①同周期從左到右，最高正價(jià)漸高，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值漸低

1~20號(hào)元素中，除了O、F外，

最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：

最高正價(jià)+︱最低負(fù)價(jià)︱=8｛②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；③氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià)。第十三頁，共四十一頁，2022年，8月28日5.原子半徑大小的周期性第十四頁，共四十一頁，2022年，8月28日(1)同一行自左到右（稀有氣體除外）,電子層數(shù)不變,最外層電子數(shù)增加,原子半徑逐漸減小(2)同一列自上而下,最外層電子數(shù)不變,電子層數(shù)增加,原子半徑逐漸增大5.原子半徑大小的周期性規(guī)律(3)同種元素的原子半徑

其陰離子半徑；

其陽離子半徑，且正電荷越大半徑越小。如：r(Fe)

r(Fe2+)

r(Fe3+);r(O)

r(O2-)第十五頁，共四十一頁，2022年，8月28日越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時(shí),再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù))越多，則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑一般情況下(稀有氣體除外):如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F如NaMg

AlF

ONC如ClCl-

第十六頁，共四十一頁，2022年，8月28日下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB小結(jié):（１）比較微粒半徑大小:

三看一看電子層數(shù)

二看核電荷數(shù)三看核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)（２）對(duì)于同種元素：（３）對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：

核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；

S2-

Cl-

K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞①陽離子半徑<原子半徑②陰離子半徑

>

原子半徑第十七頁，共四十一頁，2022年，8月28日原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價(jià)的變化1～2———3～1011～18結(jié)論123121818大→小+1

→0+1→+5-

4→-

1→0隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。核外電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)的變化大→小+1→+7-

4→-

1→0第十八頁，共四十一頁，2022年，8月28日科學(xué)探究2：元表的性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)1：鈉鎂鋁與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2：鈉鎂鋁與鹽酸的反應(yīng)

MgAl現(xiàn)象劇烈反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體化學(xué)方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑NaMgAl與水冷水，劇烈酚酞變紅沸水，迅速酚酞變淺紅沸水,緩慢難變紅第十九頁，共四十一頁，2022年，8月28日鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：反應(yīng)

，放出氫氣。與冷水反應(yīng)

,與沸水反應(yīng)

。與酸反應(yīng)

,都放出氫氣。與酸反應(yīng)

，放出氫氣。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金屬性逐漸

。劇烈慢較快

強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物減弱劇烈較劇烈第二十頁，共四十一頁，2022年，8月28日小結(jié)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷①金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說明金屬性

）②最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱（堿性越強(qiáng)，則金屬性

）④金屬單質(zhì)之間的置換（金屬性

的置換金屬性

的）③金屬活動(dòng)性順序表（位置越靠前，說明金屬性

）⑤金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)金屬陽離子氧化性越弱，金屬性

）越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)第二十一頁，共四十一頁，2022年，8月28日14Si15P16S17Cl最高價(jià)氧化物氧化物的水化物及其酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性結(jié)論H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)

高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質(zhì)第二十二頁，共四十一頁，2022年，8月28日①單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說明非金屬性

）②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性

）

③最高價(jià)氧化物的水化物——最高價(jià)含氧酸酸性的強(qiáng)弱（酸性越強(qiáng)，說明非金屬性

）④非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性

的置換非金屬性

的）⑤非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性

）越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)小結(jié)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷第二十三頁，共四十一頁，2022年，8月28日隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化—

元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì):是元素原子的核外電子排布的周期性變化。元素周期律第二十四頁，共四十一頁，2022年，8月28日ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸增大還原性增強(qiáng)1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸減小氧化性增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)第二十五頁，共四十一頁，2022年，8月28日三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用（1）結(jié)構(gòu)決定位置：核電荷數(shù)＝原子序數(shù)電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)位置反映結(jié)構(gòu)第二十六頁，共四十一頁，2022年，8月28日最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價(jià)數(shù)

︱負(fù)價(jià)數(shù)︱+最外層電子數(shù)

＝8性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)第二十七頁，共四十一頁，2022年，8月28日（3）位置反映性質(zhì)：

同周期：從左到右，遞變性

同主族{相似性從上到下，遞變性第二十八頁，共四十一頁，2022年，8月28日

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)FCs第二十九頁，共四十一頁，2022年，8月28日

①根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs）,位于第六周期第ⅠA族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。

②位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。2、元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

（2）最低負(fù)價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)－8

＝最外層電子數(shù)－8第三十頁，共四十一頁，2022年，8月28日練習(xí)：1、下列遞變情況的是：

A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱

B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)不正確

C

第三十一頁，共四十一頁，2022年，8月28日

（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。

（2）可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

（3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用見課本P.18

（4）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。

3、元素周期律的應(yīng)用和意義第三十二頁，共四十一頁，2022年，8月28日2、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法判斷的是

A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>Z錯(cuò)誤

A第三十三頁，共四十一頁，2022年，8月28日3、原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是___________；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是________；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______；（6）原子半徑最小的元素是_____________；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_________；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________；（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開________________________________。NaF2F2

Cl2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

第三十四頁，共四十一頁，2022年，8月28日5、某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素的最外層電子數(shù)為:A、4 B、5 C、6 D、76、某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是A、HXB、H2XC、XH3D、XH4CA第三十五頁，共四十一頁，2022年，8月28日7、堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（）

A．NaOHB．Al(OH)3

C．Ca(OH)2

D．RbOH8、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③

C．①②④ D．②③④ACD第三十六頁，共四十一頁，2022年，8月28日3.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是 （）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb4.A．B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2－離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是 （）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+105.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是（）

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多

D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能BAD第三十七頁，共四十一頁，2022年，8月28日9、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時(shí)釋放出的能量是A>C>B,則它們?cè)有驍?shù)大小順序是（）

A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B10、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（） A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B．穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HIC．熔點(diǎn)Pb>K>Na>LiD．溶解性