元素周期表的應(yīng)用

元素周期表的應(yīng)用第一頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日復(fù)習(xí)內(nèi)容1、元素周期表有幾個(gè)周期？每個(gè)周期里面又包含有多少種元素？2、元素周期表里有多少個(gè)縱列？有幾個(gè)族？元素周期表主族（A）(1、2、13、14、15、16、17列)副族（B）(3、4、5、6、7、11、12列)第Ⅷ族(8、9、10列)零族(18列稀有氣體元素)長(zhǎng)周期（4、5、6行）（元素有18、18、32種）短周期（1、2、3行）（元素有2、8、8種）不完全周期（7行）（元素有26種）周期族第二頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日金屬活動(dòng)性是指金屬單質(zhì)的一種性質(zhì)，它反映了金屬在水溶液中失去電子形成陽(yáng)離子能力的大小。金屬性是指元素的原子失去電子成為陽(yáng)離子的能力的強(qiáng)弱，它是原子固有的一種性質(zhì)。金屬性可用來(lái)描述金屬元素,也可用來(lái)描述非金屬元素,而金屬活動(dòng)性則只能用來(lái)描述金屬單質(zhì),不能用來(lái)描述非金屬元素或非金屬單質(zhì).金屬性強(qiáng)的元素，一般來(lái)說(shuō)它的活動(dòng)性也大，但也有不一致的情況。例如Na與Ca、Sn與Pb、Cu與Ag。金屬性和金屬活動(dòng)性第三頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日CaK第四頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日預(yù)測(cè)：NaMgAlSiPSCl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)一、同周期元素原子的相似性與遞變性第五頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日如何判斷元素原子失電子能力的強(qiáng)弱1、比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度：置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱：一般說(shuō)來(lái)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。第六頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日Al(OH)3兩性氫氧化物冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱失電子能力Na>Mg>Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物第七頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法1、比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子能力越強(qiáng)。2、比較元素原子最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：一般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。第八頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日閱讀探究：

請(qǐng)你閱讀以下材料，從中獲取證據(jù)，驗(yàn)證你對(duì)硅、磷、硫、氯等元素原子得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的預(yù)測(cè)。

硅的最高價(jià)氧化物（SiO2）對(duì)應(yīng)的水化物是原硅酸（H4SiO4），它難溶于水，是一種很弱的酸。硅只有在高溫下才可以和氫氣生成少量的氣態(tài)氫化物—硅烷（SiH4），很不穩(wěn)定。磷的最高價(jià)氧化物（P2O5）對(duì)應(yīng)的水化物是磷酸（H3PO4）,它屬于中強(qiáng)酸。磷的蒸氣能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物—磷化氫（PH3），但是相當(dāng)困難。第九頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日硫的最高價(jià)氧化物（SO3）對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸（H2SO4），它是一種強(qiáng)酸。硫在加熱時(shí)能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物—硫化氫（H2S）。硫化氫在較高溫度時(shí)可以分解。氯的最高價(jià)氧化物（Cl2O7）對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸(HClO4），它的酸性比硫酸的酸性還要強(qiáng)。氫氣與氯氣在光照或點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物—氯化氫（HCl）。第十頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日原子序數(shù)14151617元素符號(hào)SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸高溫光照或點(diǎn)燃爆炸化合磷蒸氣加熱得電子能力Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl第十一頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性得失電子能力遞變失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)小結(jié)第十二頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日?qǐng)D表原子序數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)第十三頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鉀和水反應(yīng)鈉和水反應(yīng)思考：根據(jù)上述元素性質(zhì)，推斷第一主族元素的其他單質(zhì)的性質(zhì)劇烈反應(yīng)，有爆炸聲鉀和水反應(yīng)比較劇烈，比鈉和水劇烈劇烈反應(yīng)，有聲音的出現(xiàn)，鈉熔成小球鈉和水能夠反應(yīng)同時(shí)放出氫氣二、同主族元素原子的相似性與遞變性第十四頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫Cl17氯F9氟Br35溴I53碘金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱第十五頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日元素原子結(jié)構(gòu)原子半徑失電子能力最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Li2,1Li2OLiOHNa2,8,1Na2ONaOHK2,8,8,1K2OKOHRb2,8,18,8,1Rb2ORbOHCs2,8,18,18,8,1Cs2OCsOH大小弱強(qiáng)弱強(qiáng)第十六頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日鹵族元素與H2的反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)條件

化學(xué)方程式生成氫化物穩(wěn)定性F2Cl2

Br2I2H2+Cl2=2HCl光照光照或點(diǎn)燃穩(wěn)定H2+F2=2HF

H2+Br2=2HBr2000C冷暗處爆炸5000C高溫高溫持續(xù)加熱很穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2+I22HI△第十七頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日元素各層電子數(shù)目與氫化合條件氫化物氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物酸性得電子能力F2,7冷暗處爆炸HF無(wú)無(wú)Cl2,8,7點(diǎn)燃或光照HClCl2O7HClO4Br2,8,18,7高溫HBrBr2O7HBrO4I2,8,18,18,7高溫,緩慢,可逆HII2O7HIO4強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱弱第十八頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)第十九頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日元素的得失電子能力遞變規(guī)律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)小結(jié)：第二十頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬金屬CsF金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)第二十一頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日周期表及周期律的意義元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具位——構(gòu)——性2.指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1）生產(chǎn)農(nóng)藥：在右上角尋找F，Cl，P等元素2）生產(chǎn)催化劑，耐火材料：在過(guò)渡元素中尋找3）生產(chǎn)半導(dǎo)體材料：在金屬和非金屬分界線處尋找3.它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變到質(zhì)變的規(guī)律性。4.預(yù)言了未知元素,為發(fā)現(xiàn)新元素提供了線索第二十二頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日三、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律

內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑

電子層結(jié)構(gòu)失電子能力得電子能力金屬性非金屬性主要化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性大→小小→大電子層數(shù)相同、最外層電子增多逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價(jià)+1→+7最高正價(jià)=族系數(shù)

堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱形成：難→易穩(wěn)定性：弱→強(qiáng)

形成：易→難穩(wěn)定性：強(qiáng)→弱電子層增多最外層電子數(shù)相同總結(jié)第二十三頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日（1）燃燒時(shí)呈淡藍(lán)色的有；呈蒼白色火焰的是；燃燒是產(chǎn)生白煙的為；燃燒是產(chǎn)生棕黃色煙的是；白色煙霧是。

（2）能在CO2中燃燒又能在N2中燃燒的金屬是，既能與酸有能與堿溶液反應(yīng)放出氣體的金屬是；能跟堿溶液反應(yīng)放出H2的非金屬是。H2、CO、H2S、CH4等H2在Cl2中燃燒Na、K在Cl2、O2中的燃燒Cu在Cl2中燃燒P在Cl2中燃燒的產(chǎn)物MgAl、Zn、BeSi補(bǔ)充第二十四頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日（3）可作半導(dǎo)體材料的是；催化劑的元素是；用作農(nóng)藥的元素。（4）兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是:a、Ba(OH)2與（NH4）2SO4；b、可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；c、可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。

Si、Ge、Ga、Se等Ni、Pt、Mn、Fe、Cr、Cu、Ag等Cl、P、S、As等第二十五頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日（5）形成化合物種類最多的元素,或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：(6)空氣中含量最多的元素,或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：(7)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)元素是：(8)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生化合反應(yīng)的元素是：發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是：（9）元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是：（10）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是CNBrNSSF2、Cl2

第二十六頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日（11）所形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（12）與水反應(yīng)最激烈的非金屬元素是（13）只有負(fù)價(jià)并無(wú)正價(jià)的是，只有正價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)的是，既能形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，又能形成簡(jiǎn)單陰離子的原子是（14）單質(zhì)和其最高價(jià)氧化物都是原子晶體的是（15）導(dǎo)電性,導(dǎo)熱性最好的金屬是:,其次是:.（16）延展性最好的金屬:HFHClO4FFH氟是最活潑的非金屬元素、無(wú)正價(jià)的非金屬元素、無(wú)含氧酸的非金屬元素、無(wú)氧酸可腐蝕玻璃的非金屬、組成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素、也是陰離子的還原性最弱的非金屬元素金屬SiAgCuAu第二十七頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)第二十八頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日下列各組比較不正確的是（）A．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4B．堿性：Mg(OH)2<NaOHC．氧化性：S<O2<F2D．還原性：S2-<O2-E.半徑:O<P<ClDE綜合應(yīng)用第二十九頁(yè)，共三十三頁(yè)，2022年，8月28日用A表示質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù),D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)填寫下列各空：⑴原子