2022年浙江省杭州市北斗聯(lián)盟高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（）

A.長征三號乙運(yùn)載B.嫦娥四號月球探測C.和諧號動車以D.世界首都可折

火箭用偏二甲財(cái)燃器上的太陽能電池板3S0knth飛馳蠡柔屏手機(jī)通話

料

A.AB.BC.CD.D

2、亞硝酰氯（NOCD是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺鼻

惡臭味，遇水分解，某學(xué)習(xí)小組用Ch和NO制備NOC1裝置如圖。下列說法錯誤的是

尾氣處理

A.氯氣在反應(yīng)中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開K2、K3,反應(yīng)一段時間后，再打開K,

C.利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)

D.若沒有B裝置，C中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCI+NOT+NO2t

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別

是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶

液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<YB.元素的非全屬性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共價鍵D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

4、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體,

乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關(guān)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.W與Z形成的化合物為離子化合物B.戊一定為有毒氣體

C.離子半徑大?。篩>Z>WD.相同條件下，乙的沸點(diǎn)高于丁

5、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物，A、

B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

2^2^（部分反應(yīng)物戒生成物省略）。下列說法錯誤的是

AE±EB±C

A.原子半徑大小序，W>Y>Z>X

B.對應(yīng)最簡單氫化物的沸點(diǎn):Z>M

C.上述變化過祜中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)

D.Z和W形成的化合物中一定只含離子健

6、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶

解）

0.8

D.

0.4

°2246.72收8必

7、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是

3M

?7H

A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

8、《中國詩詞大會》不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是

A.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

B.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

C.王安石詩句"爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.曹植詩句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

9、去除括號內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是

A.乙烷（乙烯）：通H2催化劑加熱

B.己烷（己烯）：加溟水后振蕩分液

C.Fe2O3（AI2O3）：加NaOH溶液過濾

D.H2O（Br2）:用酒精萃取

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHSO』溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B.Imol-OH（羥基）與1molH3O+中所含的電子數(shù)均為IONA

C.7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

11、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的CL尾氣

12、用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是

A.得電子能力H+>Na+,故陰極得到H2

B.水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH

C.失電子能力故陽極得到CL

D.OFT向陰極移動，故陽極區(qū)滴酚酸不變紅

13、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)尤為重要的理論，不僅表現(xiàn)在官能團(tuán)對物質(zhì)性質(zhì)的影響上，還表現(xiàn)在原子或原子

團(tuán)相互的影響上。以下事實(shí)并未涉及原子或原子團(tuán)相互影響的是

A.乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性

B.鹵代危難溶于水而低級醇、低級醛易溶于水

C.甲醇沒有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易與濃溟水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液漠的反應(yīng)需要鐵粉催化

14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

_1

A.l.OLl.OmolL的H2s。4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為O.INA

D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)一定為NA

15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NaG吸收CO2產(chǎn)生Oz,可用作呼吸面具供氧劑

B.C102具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiOz硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.限易溶于水，可用作制冷劑

16、利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（)

abC實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A濃醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸〉苯酚

B0的

B鐵屑AgNCh溶液苯和液澳發(fā)生取代反應(yīng)

苯溶液I

酸性KMnO4

C濃鹽酸碘化鉀溶液氧化性：C12＞I2

溶液

飽和食酸性KMnO』溶

D電石乙煥具有還原性

鹽水液

A.AB.BC.CD.D

17、短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是（）

甲乙

丙丁戊

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D.氫化物的穩(wěn)定性：甲〉乙

18、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是（）

A.用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B.溶解攪拌時有液體飛濺

C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

19、油脂是重要的工業(yè)原料.關(guān)于“油脂”的敘述錯誤的是

A.不能用植物油萃取濱水中的漠

B.皂化是高分子生成小分子的過程

C.和Hz加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性

D.水解可得到丙三醇

20、分子式為CJlsBrz的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

21、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋

項(xiàng)

A測量氯水的pH%；pH試紙pH試紙遇酸變紅

出水口

探究正戊烷C5H12催化裂

BC5H12裂解為分子較小的烷燒和烯燃

解

***-1

實(shí)驗(yàn)溫度對平衡移動的影2NC）2；?^TN2O4為放熱反應(yīng)，升溫

/熱水蠢/冷水

C

響平衡逆向移動

用AlCb溶液制備AlCb晶

D0AlCb沸點(diǎn)高于溶劑水

體

47

A.AB.BC.CD.D

22、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有（NH4）2SO4

C.a是SO3D.（NHRSzCh中S的化合價不可能為+7

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問題:

(1)B的名稱為；D中含有的無氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為___.

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為一；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡為

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為(C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有一種，寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：—

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

NH2

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)

24、(12分)［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］化合物M是一種香料，A與D是常見的有機(jī)化工原料，按下列路線合

成化合物M：

CH=CHCHO

M

已知以下信息：

①A的相對分子質(zhì)量為28

c稀NaOH￥

②2RCH2cHe?—K~?R-CH2CH=C-CHO

回答下列問題：

(1)A的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡式是.

(2)A生成B的反應(yīng)類型為,C中官能團(tuán)名稱為

(3)E生成F的化學(xué)方程式為。

(4)下列關(guān)于G的說法正確的是o(填標(biāo)號)

a.屬于芳香燃

b.可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

c.可與新制的Cu(OH”共熱生成紅色沉淀

d.G分子中最多有14個原子共平面

(5)化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有種(不

考慮立體異構(gòu))。

①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個取代基

(6)參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)

構(gòu)簡式為,Y的結(jié)構(gòu)簡式為

25、(12分)將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)(裝置中的夾持、加熱儀器省略)，反應(yīng)后，圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中,

得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。

(1)反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有①,②o

(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是?

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反應(yīng)后測得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

(填“含或不含”)H2S,理由是;

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是.

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2s中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中煨燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O

和SO2?稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻.....最后稱得固體1.680g。

(5)灼燒該固體除用到酒精燈、生竭、坦煙鉗、三腳架等儀器，還需要。確定黑色固體灼燒充分的依

據(jù)是,黑色不溶物其成分化學(xué)式為?

26、(10分)葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離S02的含量計(jì)算，我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中S02的

殘留量W0.25g-L-'?某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對葡萄酒中SO2進(jìn)行測定。

I.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：

⑴將SO2通入水中形成S02—飽和H2s03溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

⑵利用S02的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的S02或比S03。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

.1滴飽和

（1滴品紅溶液1滴晶紅溶液

亞硫酸溶液

圖_3mL干白I3mL飽和

目一葡萄酒3mL品紅溶液國一亞硫酸溶液

紅色不褪去紅色不褪去紅色褪去

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：

n.定量實(shí)驗(yàn)方案如下（部分裝置和操作略）：

⑶儀器A的名稱是?

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與B中比。2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

（5）除去B中過量的小。2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去比的方法是。

⑹步驟X滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為g-L-\該測定結(jié)果比實(shí)際值偏

高，分析原因_________________________________________o

27、（12分）某鐵磁粉Fe3（h（可能含有FezCh或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)探究。

已知：Fe2（h和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

請回答：

（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個明顯缺陷是

（2）利用儀器測定并繪制出反應(yīng)過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2）,樣品中含有的雜質(zhì)

成分是一（填化學(xué)式）。

(3)上述實(shí)驗(yàn)過程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是一。

A.實(shí)驗(yàn)開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度

28、(14分)過二硫酸俊［(NHJ2S2。』是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦(主要成分是Cu?S)為原

料用火法煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸核。模擬工藝流程如下：

(1)礦石“粉碎過篩”的目的是o

?

(2)已知常溫下H^SO、的pKM=—lgK；“=L81,pKa?=6.91,NH,凡。的pg=4.75。若濃氨水吸收S0?恰

好生成NH4HSO3溶液，則該溶液的pH(填或“=")7?

(3)Cu?。和Cu2s按一定比例混合，在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)中的氧化劑是(填化學(xué)式)。

(4)過二硫酸核常用于檢驗(yàn)廢水中C1+是否超標(biāo)，若超標(biāo)則溶液變?yōu)槌壬?還原產(chǎn)物為SO：),寫出該反應(yīng)的離子

方程式：?

(5)工業(yè)上，常采用鈦基鍍鉗電極為陽極，鉛錦合金為陰極，用質(zhì)子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸錢和硫酸分

別加入到兩個電極室進(jìn)行電解制備過二硫酸鐵，硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應(yīng)式：一.

29、(10分)2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將2019年度諾貝爾化學(xué)獎授予美國JohnBGoodenough教授、

M.stanleyWhittlingham教授和日本化學(xué)家AkiraYoshino,以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的貢獻(xiàn)。

(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子所處能級的電子云輪廓圖的形狀為一；基態(tài)磷原子第一電離能比硫的一(填“大”

或“小”)，原因是一。

(2)實(shí)室中可用KSCN或K4［Fe(CN)6］來檢驗(yàn)Fe3+,FeCb與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式

是一；

(3)磷酸(H3Po4)和亞磷酸(H3PCW是磷元素的兩種含氧酸。PCU3-的空間構(gòu)型為一；亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成

NaHPCh和NaH2PCh兩種鹽，則H3P。3的結(jié)構(gòu)式為—。

(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：

r-o-

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為一（用n表示重復(fù)單元數(shù)）

（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為pg-cm-3,N,、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞

中，與-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為一；Fe2+與03最短核間距為_pm。

?O

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.火箭升空時，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為火箭的機(jī)械能，故A錯誤；

B.太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C.動車在行駛時主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故C錯誤；

D.手機(jī)電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

答案選D。

2、C

【解析】

由裝置A制備NO,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO,將氯

氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCL氯氣、NO以及NOC1均不能排放到空氣中，用氫氧

化鈉溶液吸收，NOCI遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)該需加一個干燥裝置。

【詳解】

A.根據(jù)CL和NO反應(yīng)生成了NOCL氯元素化合價降低，得電子，Ch為氧化劑，故A正確；

B.先打開K2、K3,通入一段時間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOC1變質(zhì)，然后再打開Ki,通入NO,

故B正確；

C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體,過氧化鈉為粉末狀固體,所以不可以做Na2（h和水制氧氣的實(shí)驗(yàn),

故C錯誤；

D.若無裝置B,C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NOT+NO2t,

故D正確；

故選：C?

3、C

【解析】

0.05mol/L丙溶液的pH為1,可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2sOsK是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成

H2s。4,則應(yīng)為SO2,可知乙為02,L為HzO,甲是單質(zhì)，且與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、H2O,可知甲為C,M為CO2,

則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。

【詳解】

A項(xiàng)、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，00,故A錯誤；

B項(xiàng)、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，O>S,故B錯誤；

C項(xiàng)、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成，只含共價鍵，故C正確；

D項(xiàng)、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，故D錯誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律，側(cè)重考查分析能力和推斷能力，注意溶液pH為推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答關(guān)鍵。

4、B

【解析】

短周期元素爪X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮?dú)猓瑒t戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X,Y、Z分別為H、C（或N）、0,Na,

據(jù)此分析。

【詳解】

短周期元素叭X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮?dú)?，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Nao

A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項(xiàng)A正確；

B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項(xiàng)B錯誤；

C.W離子比其他二者少一個電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半

徑大小：Y>Z>W,選項(xiàng)C正確；

D.相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點(diǎn)高于丁(氨氣或甲烷)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

5、D

【解析】

由題目可推斷出X,Y,Z,W,M分別是H,C,O,Na,Cl這五元素。

【詳解】

A選項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)镹a>C>O>H,故A正確；

B選項(xiàng)，Z對應(yīng)的簡單氫化物為H2O,M對應(yīng)的簡單氫化物為HCL水分子形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故B正確;

C選項(xiàng)，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；

D選項(xiàng)，O和Na可形成Na2O2,既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

6、C

【解析】

6.72L

n(CO2)=nn.,.~r=0.3mol,向含有0.2mol氫氧化鈉和O.lmol氫氧化鈣的溶液中通入CO2,二氧化碳首先與氫氧化

鈣反應(yīng)2OH-+Ca2++C(h=CaCChJ+HzO,離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應(yīng)，消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳與

氫氧化鈉反應(yīng)2OH-+CO2=CO3*+H2。，消耗O.lmolCO2,離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3>離子濃度增大，恰好反應(yīng)時，0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng)，所以圖像C符合，故選C。

【點(diǎn)睛】

正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B,要注意B和C的區(qū)別。

7、B

【解析】

若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護(hù)，故A正確，B不正確。

若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，C正確；

X極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。

答案選B。

8、A

【解析】

A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯誤；

B.“沙里淘金”說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；

C.爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；

故選A。

9、C

【解析】

A.乙烷（乙烯）：通H2催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)該通入濱水中，故

A錯誤；

B.己烷（己烯）：加濱水，己烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)，生成有機(jī)物，與己烷互溶，不會分層，故B錯誤；

C.Fe2O3（AI2O3）：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾可以得到氧化

鐵，故C正確；

D.H2O（Br2）：不能用酒精萃取，因?yàn)榫凭兹苡谒蔇錯誤；

故選：C?

10、C

【解析】

A、NaHSO,溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯誤；

B、1個甲基含有9個電子，Imol羥基所含的電子數(shù)為9義，B錯誤；

C、CL與Fe反應(yīng)，氯元素化合價由0變?yōu)?1,所以7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確；

D、80gCu0含的銅原子的物質(zhì)的量是云華了xl=l〃w/,80gC*S含的銅原子的物質(zhì)的量是一：0gx2=bnol,

80g/mol160g/mol

根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含銅原子數(shù)為lg,故D錯誤。

11、B

【解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用生煙，A錯誤；

B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含1的溶液，B正確；

C、MnCh與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnOz與濃鹽酸反應(yīng)制Cb需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）

△MnCh+Cht+2H2O,C錯誤；

D、CL在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Ch,尾氣CL通常用NaOH溶液吸收，D錯

誤；

答案選B。

12、D

【解析】

A.得電子能力H+>Na+,電解飽和食鹽水陰極：2H++2e-=H2T，故A正確；

B.電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進(jìn)水的電離，陰極消耗H+同時得到OH：故B正確；

C.失電子能力電解飽和食鹽水陽極：2CI--2e-=CLT,故陽極得到Ch,故C正確；

D.D.電解池中，陰離子會向陽極移動，而陰極氫離子放電，使整個溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚配也會變紅，故D

錯誤；

故選D。

13、B

【解析】

A、乙醇中羥基與乙基相連，苯酚中羥基與苯環(huán)相連，乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是炫基對羥基的影響，錯誤；

B、鹵代燃難溶于水，低級醇、低級醛和水分子間形成氫鍵，易溶于水，未涉及原子或原子團(tuán)相互影響，正確；

C、甲醇沒有酸性，甲酸中炭基對羥基影響，使羥基氫活潑，發(fā)生電離，具有酸性，錯誤；

D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對位氫原子活潑易被取代，易與濃溟水反應(yīng)生成白色沉淀，錯誤。

14、D

【解析】

A.l.OLl.OmolL-1的H2s。4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA,A錯誤；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA,B錯誤；

C.25C時pH=13的NaOH溶液中沒有體積，無法計(jì)算OH—的數(shù)目，C錯誤；

D.ImolNa與氧氣完全反應(yīng)得到NazO與NazCh的混合物時，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一

定為NA,D正確；

答案選D。

15、A

【解析】

A.Na2(h吸收CO2生成。2和Na2cCh,NazCh用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.CKh具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯誤；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯誤；

故選B。

16、C

【解析】

A.濃醋酸具有揮發(fā)性，酸性大于苯酚，因此，揮發(fā)出的醋酸也能與苯酚鈉反應(yīng)得到苯酚，不能證明碳酸的酸性大于

苯酚，故A錯誤；

B.澳離子與銀離子反應(yīng)生成淺黃色沉淀；由于溟易揮發(fā)，揮發(fā)出的漠和水反應(yīng)也能生成氫溪酸，從而影響苯和溟反

應(yīng)生成的浸化氫，所以無法得出相應(yīng)結(jié)論，故B錯誤；

C.濃鹽酸與高鎰酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質(zhì)，可比較氧化性，故C正確；

D.電石不純，與水反應(yīng)生成乙塊的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故D錯誤;

故答案選Co

17、C

【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減?。ㄏ∮袣怏w除外），即原子半徑大小順序是丙＞?。疚?，故A錯誤；

B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為AL故B錯誤；

C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙＞丁＞戊，故C正確；

D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：甲〈乙，故D錯誤；

答案選C。

18、C

【解析】

根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高.

【詳解】

A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會導(dǎo)致液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；

B、溶解攪拌時有液體飛濺，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；

C、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；

D、搖勻后見液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對n或V的影響.

19、B

【解析】

A、植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溟反應(yīng)，A正確；

B、皂化反應(yīng)是油脂的堿性水解，反應(yīng)的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯誤；

C、油脂和出加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性均得到提高,

C正確；

D、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正確。

20、A

【解析】

C-C-C

先分析碳骨架異構(gòu),分別為C-C-C-C與12種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分別添加Br原子的種類有6種，

C—C—C

②骨架U上分別添加Br原子的種類有有3種，

所以滿足分子式為C4H8Br2的有機(jī)物共有9種，

故選:A。

21、C

【解析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH,應(yīng)選pH計(jì)測定氯水的pH,A錯誤；

B.CsHn裂解為分子較小的烷燒和烯燃，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱

功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，B錯誤；

C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗(yàn)證溫度對平衡的影響，C正確；

D.加熱促進(jìn)AlCb水解，且生成HC1易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)制備A1CL晶體，D錯誤；

答案選C。

22、C

【解析】

流程可知，氨水與廢氣反應(yīng)生成亞硫酸氨或亞硫酸氫核，然后與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸核、

硫酸氫錢。

【詳解】

A.廢氣少量時生成X為亞硫酸鏤，廢氣過量時生成X為亞硫酸氫錢，或二者均有，A正確；

B.X中加過量硫酸生成硫酸錢或硫酸氫錢，B正確；

C.亞硫酸氨或亞硫酸氫鏤，與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，C錯誤；

D.(NH4)2s中為連二硫酸鉉，S最外層有6個電子，最高價為+6價，則S的化合價不可能為+7,D正確；故答案

為：C?

二、非選擇題(共84分)

23、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2CH2OH

卡A'

(XXJCH,.OOOCH,

4

@:牙"洶+qkcHWBr(g擊-NHYH1cHrQ+HBr

aa

9-0*0cw-a

人(任寫一種即可)

NH,NH,

?■^HCSH(O^HCOOCH,-^

【解析】

對比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡式為:

;C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡式為:

產(chǎn)/=\網(wǎng)

(5)由苯甲醇制備

HCOOCH2''^^-CHCOOCH,-Q可由O^HCOOH與苯甲

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成QXCOOH,則需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、裝基，結(jié)合題干中

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。

【詳解】

(1)以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、竣

基、氯原子，其中無氧官能團(tuán)為：-NH2和-C1；

(2)由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知,該碳原子與N

原子和C原子成環(huán),中的斷鍵方式為,因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH；

(3)反應(yīng)⑤為

為:一定條件\+HBr；

(4)①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個，碳碳三鍵占據(jù)2個，則其它取代基不含有

不飽和度，則N原子對于的取代基為-NH2；

②核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對稱結(jié)構(gòu)；

則該同分異構(gòu)體的母體為將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為:

(5)由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、竣基，引進(jìn)氨基、增長碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件,

引進(jìn)竣基可利用題干中③反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為:

?■SCOOH需?一(Q>-CHCOOCH^O)

t

24、(1)乙烯,-CH3；(2)加成反應(yīng)，醛基;

(4)cd；(5)18；(6)CH3cH2cHO,

【解析】

根據(jù)信息②，推出C和D結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO和(O)-CH0，A的分子量為28,推出A為CH2=CH2(乙烯),

,F的結(jié)構(gòu)簡式為：^O^-CH,QH

B為CH3cH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡式為:E的結(jié)構(gòu)簡式為:

^Q^-CHJCI,D的結(jié)構(gòu)簡式為：。

【詳解】

(1)A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡式為：^^-CH3；

(2)A和B發(fā)生CH2=CH2+H2O二定親件下*CH3CH2OH,發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式含有官能團(tuán)是醛基;

(3)E生成F,發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:

(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式為：,a、克僅含碳?xì)鋬煞N元素，G中含有O元素，故錯誤；b、不含有酚羥

基，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯誤；c、含有醛基，與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生CU2O,故正確；d、苯環(huán)是平

面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個原子共面，故正確;

CH,CH=CH,CH=CHCH3

(5)N的相對分子質(zhì)量比M大14,說明N比M多一個“CH2”,(鄰間對三種)、(鄰

間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三

_CH=CH-CHO

種)、個，-c=CH：(鄰間對三種)，共有3x6=18種；

CHO

(6)根據(jù)信息②，X為CH3cH2CHO,Y的結(jié)構(gòu)簡式為OHC《J〉一CHO。

25、反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余硫酸銅溶液水解呈酸性溟水或酸性高鎰酸

鉀不含硫化氫和二氧化硫反應(yīng)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)玻璃棒；泥三角充分灼燒的依據(jù)是再次灼

燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g;CuS和Cu2s

【解析】

(1)銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成的硫酸銅水解顯酸性；

(2)檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯；

(3)依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)進(jìn)行分析；

(4)氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)；

(5)依據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，

故答案為：反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；

(2)二氧化硫有還原性，所以可以用浸水或者酸性高銃酸鉀溶液檢驗(yàn)，

故答案為，漠水或酸性高鎰酸鉀；

(3)Na2s和Na2cCh混合溶液中通入二氧化硫，不會生成硫化氫，因?yàn)榱蚧瘹浜投趸虬l(fā)生反應(yīng)，

故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO,因?yàn)檠趸~可以和稀硫酸反應(yīng)，

故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；

(5)灼燒固體時除了需要酒精燈、培竭、生竭鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次

灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g,設(shè)CuSxmol,Cu2Symol,96x+160y=2；(x+y)80=1.68,解得，x=0.02,

y=0.005,故兩者都有，

故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g；CuS和CU2S。

+2-

26、SO2(g)^