高考化學 回顧年課改地區(qū)

——對高三化學復習的幾點思考新課程新高考新對策精選ppt幾點思考三、備課組要有系統(tǒng)的復習計劃和準確定位二、教師應該認真研究“三考”，把握命題方向四、新高考化學的具體復習策略五、對2012年高考的展望一、回顧2007---2012年課改地區(qū)高考化學模式、形式、內(nèi)容和分值精選ppt1.10個主要課改區(qū)高考化學考試模式、形式、內(nèi)容和分值比較

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從上表分析不難看出：課改地區(qū)高考化學主要內(nèi)容為化學必修1、化學必修2、選修4《化學反應原理》，2008年五個課改區(qū)均已占到總分的85%左右。這一比例一直維持到2010年，并且將會持續(xù)。

精選ppt認真研究“三考”，把握命題方向1、研究《考試大綱》2、研究考題（高考試題和考綱例題）

3、

研究考點精選ppt（1）考試能力要求的變化（3）考試內(nèi)容的變化（2）考試范圍的變化精選ppt將原考綱中的“觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力”進行了重新整合，提出了新的對化學學習能力的要求：⑴接受、吸收、整合化學信息的能力；⑵分析問題和解決（解答）化學問題的能力；⑶化學實驗與探究能力。精選ppt新考綱依據(jù)《課程標準》和化學學科的特點，將化學考試內(nèi)容分為必考內(nèi)容（涵蓋必修模塊《化學1》、《化學2》和選修模塊《化學反應原理》的內(nèi)容）和選考內(nèi)容（涵蓋選修模塊《化學與技術(shù)》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《有機化學基礎(chǔ)》、的內(nèi)容）。精選ppt新課程高考化學必考部分主要包括：化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎(chǔ)5個方面。精選ppt必考部分之一——化學科學特點和化學研究基本方法這一部分是新大綱提出的新的要求，主要包含化學科學特點和價值、科學探究、化學反應本質(zhì)、定量研究和STSE等五個子項的內(nèi)容，都是新課程所增加的高考內(nèi)容，也是過去教學中被忽略或不被重視的內(nèi)容。具體如下：⑴了解化學主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)；了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。⑵了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學探究方法；認識化學是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學。⑶了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學反應的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。⑷了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。⑸了解科學、技術(shù)、社會的相互關(guān)系（如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）；了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性。精選ppt必考部分之二——化學基本概念和基本理論這一部分是原大綱保留下來的必考內(nèi)容，也是化學學科的主干知識，是高考化學的重點與熱點，在以往的高考中所占比重都在60%左右，甚至有的年份更高，但這也是新大綱較原大綱變化最大一部分內(nèi)容，具體情況如下。精選ppt⑴物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類刪去原考綱中“同素異形體”的概念。⑵化學用語及常用物理量①將原考綱“掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法”的考試要求降低為“了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法”。②“物質(zhì)的量濃度與阿伏伽德羅常數(shù)”的要求，由“理解”要求降低為“了解”。③對相對質(zhì)量和物質(zhì)的量與其它物理量之間關(guān)系提出計算要求。④將“熱化學方程式的含義”移至“化學反應與能量”中，并從“理解”要求降至“了解”，不再提出正確書寫的要求。⑤刪去“電離方程式”的書寫，對“電極反應”增加了“原電池反應式”的書寫要求。精選ppt⑶溶液①增加“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法”。②刪去“溫度對溶解度的影響及溶解度曲線”。③刪去“結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風化、潮解的概念”等。④刪去“不飽和溶液的概念”要求。⑤將“了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應用”降低為“了解膠體是一種重要的分散系”。精選ppt⑷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律①增加了“了解核素的含義”。②增加了“了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律”等內(nèi)容。③刪去“理解極性鍵和非極性鍵、了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力、初步了解氫鍵”。④刪去“了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)”等內(nèi)容。⑤提出“了解化學鍵的含義”的要求，并對“離子鍵、共價鍵的含義”由“理解”要求降至“了解”。⑥對“原子核外電子排布”，不再局限于“第1、2、3周期的元素”。精選ppt⑸化學反應與能量①增加的內(nèi)容有“金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因”、“能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算”、“了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學在解決能源危機中的重要作用”等；②刪去原考綱中“掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解”。③刪去了“了解中和熱的概念”要求。④刪去原考綱中“了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)等反應原理”。⑤對“化學反應中的能量變化”提出了“原因”要求，并提出了“能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式”的要求。精選ppt⑥將“原電池”、“電解池”的工作原理，從“理解”要求降至“了解”，將“初步了解化學電源”調(diào)整為“了解常見化學電源的種類及其工作原理”。⑦將“了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕的方法”調(diào)整為“理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。⑧將“理解氧化還原反應，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應。能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應方程式”調(diào)整為“了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應。精選ppt⑹化學反應速率和化學平衡①增加“了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用”。②增加“了解化學平衡建立的過程”。③增加“理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算”。④刪去“理解化學平衡與反應速率之間的聯(lián)系”。⑤刪去“理解勒夏特列原理的含義”。⑥將“以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件”調(diào)整為“了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用”。⑦與課程標準相比，新考綱不要求“知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響”和“能用焓變和熵變說明化學反應的方向”。精選ppt⑺電解質(zhì)溶液①新大綱增加“了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡（不要求計算）”，“了解離子積常數(shù)”。②對“鹽類水解的原理”由“理解”要求，降低至“了解“，刪去了”了解鹽溶液酸堿性“的要求，提出不要求“弱酸弱堿鹽”的水解，但提出了“影響鹽類水解程度的主要因素和鹽類水解應用”的要求。③將“理解離子反應的概念”調(diào)整為“了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件”，并提出“了解常見離子的檢驗方法”的要求。④將“理解電解質(zhì)的電離平衡概念”調(diào)整為“了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性”、“了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡”。⑤將“了解溶液pH概念”調(diào)整為“了解溶液pH的定義，了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算”。⑥刪去“非電解質(zhì)”的概念要求，沒有提及“酸堿中和滴定”的要求。⑦與課程標準相比較，新考綱不要求“了解酸堿電離理論”。精選ppt必考部分之三——常見無機物及其應用該部分內(nèi)容變化幅度也較大，不再把考試范圍確定在“典型金屬”與“典型非金屬”的范圍內(nèi)，把主要考查的內(nèi)容確定為“常見的金屬元素”與“非金屬元素”。新考綱除了刪去原考綱中“從原子的核外電子排布，理解ⅠA和ⅡA族元素、鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性”、“以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學反應原理的確定”、“了解常見鹽類的性質(zhì)和用途”、“初步了解常見化肥的基本性質(zhì)”等內(nèi)容外，對常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）的考試要求只界定為：⑴“了解常見金屬的活動順序”。⑵“了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用”。⑶“了解合金的概念及其重要應用”。對常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）的考試要求只提出了：⑴“了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用”⑵“了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響”⑶以及“以上各部分知識的綜合應用”的要求。精選ppt必考部分之四——常見有機物及其應用新考綱必考部分的有機化學內(nèi)容要求較低，只突出烴及其衍生物部分典型代表物的主要性質(zhì)與重要應用，不要求用同系列原理拓展到類屬，也不要求從官能團的角度去分析物質(zhì)性質(zhì)及其反應機理，凸顯必考內(nèi)容“基礎(chǔ)性”的要求。具體包含以下內(nèi)容：⑴了解有機化合物中碳的成鍵特征。⑵了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)和重要應用。⑶了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應用。⑷了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應用。⑸以上各部分知識的綜合應用。精選ppt必考部分之五——化學實驗基礎(chǔ)新考綱較舊大綱變化的內(nèi)容主要有：⑴增加“了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法”、“能識別化學安全使用標識”、“掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法”等內(nèi)容。⑵把“能根據(jù)實驗試題要求，設計或評價實驗方案”調(diào)整為“①能根據(jù)實驗試題要求，設計、評價或改進實驗方案；②了解控制實驗條件的方法；③分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；④繪制和識別典型的實驗儀器與裝置圖（非新增內(nèi)容）”。⑶在實驗能力要求方面，原考綱要求“用正確的化學實驗基本操作，完成規(guī)定的學生實驗的能力”，而新考綱注重引導學生學習科學探究方法，要求考核“初步實踐化學實驗探究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法與技能”。精選ppt必考部分之六——化學計算對純數(shù)學運算的要求降低，刪去原考綱中的化學計算專題。將化學計算穿插分布在各模塊的不同部分，強調(diào)計算與化學基本概念和理論、化學變化過程、工業(yè)流程等結(jié)合，體現(xiàn)計算為化學應用服務。具體表現(xiàn)在6個方面的“計算”因素，其中化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算是新增內(nèi)容：①能正確書寫化學方程式、離子方程式，并進行簡單計算；②了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量，并進行有關(guān)計算；③根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算；④了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念，并能進行有關(guān)計算；⑤了解化學平衡常數(shù)的含義，并能夠用平衡常數(shù)進行簡單計算；⑥了解pH的含義，了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。⑦理解蓋斯定律,并能用蓋斯定律進行有關(guān)反應焓變的簡單計算.⑧了解溶度積的含義及其表達式,能進行相關(guān)的計算.精選ppt選考部分之二——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（1）了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。（2）了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。（3）了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。（4）了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。精選ppt2、化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)（1）理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。（2）了解共價鍵的形成，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。（3）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.（4）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。（5）了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）。（6）能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。精選ppt3、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)（1）了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。（2）了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。（3）了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。（4）能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。（5）了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響。精選ppt選考部分之三——有機化學基礎(chǔ)（一）有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)1．能根據(jù)有機化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機化合物的分子式。2．了解常見有機化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機物分子中的官能團，能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。3．了解確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學方法和某些物理方法。4．了解有機化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡單有機化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）。5．能根據(jù)有機化合物命名規(guī)則命名簡單的有機化合物。6．能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。精選ppt（二）烴及其衍生物的性質(zhì)與應用1．以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。2．了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。3．能舉例說明烴類物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用。4．了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點以及它們的相互聯(lián)系。5．了解加成反應、取代反應和消去反應。6．結(jié)合實際了解某些有機化合物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機化合物的安全使用問題。精選ppt（三）糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)1．了解糖類的組成和性質(zhì)特點，能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應用。2．了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點和主要化學性質(zhì)，了解氨基酸與人體健康的關(guān)系。3．了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。4．了解化學科學在生命科學發(fā)展中所起的重要作用。（四）合成高分子化合物1．了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點，能依據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。2．了解加聚反應和縮聚反應的特點。3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應用。4．了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟、提高生活質(zhì)量方面的貢獻。精選ppt課改地區(qū)高考化學試卷命題方向（1）繼承與發(fā)展

（2）基礎(chǔ)與綜合（3）傳統(tǒng)的基礎(chǔ)知識和高頻考點反復出現(xiàn).

（4）實驗與探究（5）與時代同步－－關(guān)注STSE（6）新增內(nèi)容成為考試熱點（7）計算能力要求降低,呈現(xiàn)形式多樣化精選ppt新課標中新增加的內(nèi)容或需要加深的內(nèi)容:鹽橋、應用蓋斯定律進行反應熱的計算、化學平衡常數(shù)、化學反應方向、沉淀溶解平衡、新型電池、核外電子排布、核磁共振等等；精選ppt課改地區(qū)新的考試說明中已不再有“將化學問題抽象成為數(shù)學問題，利用數(shù)學工具，通過計算和推理（結(jié)合化學知識），解決化學問題的能力”，只要求以“進行簡單的化學計算”，對計算的要求大大降低。從課改區(qū)的高考化學試題中可看出，2008、2009、2010年計算題的呈現(xiàn)形式顯示了多樣化，出現(xiàn)了大量以數(shù)據(jù)、圖表、流程圖、關(guān)系曲線和文字表述等方式給出的題設條件與信息.要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)處理能力。精選ppt要注意考綱里的題型示例，題型示例里有教育部考試中心出的題，也有一些省市單獨命制的比較優(yōu)秀、典型的題目。題型示例穩(wěn)中有變，體現(xiàn)高考命題的方向、特點和考試要求，具有很強的導向性、示范性。對過去的，尤其是前一年的高考命題的研究，目的是總結(jié)規(guī)律尋找突破口：從歷年高考試題的整體研究中找共性；從2008、2009、2010年各類試題的研究中找趨勢；從對相同考點試題的對比研究中找變化；從各種模擬試題的集中研究中找動態(tài)和新意，從而跳出憑經(jīng)驗、走老路，程式化復習的框框，開拓性地抓復習備考。精選ppt?？伎键c主要有：物質(zhì)的量、氧化還原反應、離子方程式、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學能與熱能、電化學、電解質(zhì)溶液、元素及其化合物的性質(zhì)、化學反應速率、化學平衡、烴的衍生物、化學實驗等。精選ppt新增考點之①---鹽橋1.（2010廣東，23,6分）2.（2010全國新課標卷，12,6分）3.（2009福建理綜，11,6分）4.（2008江蘇，6,3分）5.（2007海南，14,9分）………精選ppt1.（2010廣東理綜卷23,6分）.銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是（BC

）A正極反應為：Zn—2e-=Zn2+

B電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外電路中，電子從負極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

精選ppt新增考點之②應用蓋斯定律進行反應熱的計算1.（2010江蘇單科，17,8分）2.（2010廣東理綜，9,4分）3.（2010安徽理綜，25（4），3分）4.（2009海南單科，12,3分）5.（2009廣東單科，23,11分）6.（2008寧夏理綜，13,6分）精選ppt1.（2010安徽理綜，25（4），3分）第（1）（2）（3）略（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)H=－283.0kJ·mol－2Y(g)+O2(g)=YO2(g)H=－296.0kJ·mol－1此反應的熱化學方程式是

。答案：(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol-1精選ppt新增考點之③難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.（2010山東理基，15,4分）2.（2010海南單科，5,3分）3.（2010北京理綜，11,6分）4.（2010山東理基，15,4分）5.（2009福建理綜，24,13分）6.（2009廣東單科，18,4分）7.（2008江蘇單科，17,10分）8.（2008山東理基，15,4分）9.（2008廣東單科，9,3分）精選ppt例1（2010山東理綜15）.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤篜H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（B

）A.Ksp【Fe(OH)3】〈Ksp【Cu(OH)2】B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C.c,d兩點代表的溶液中C(H+)與C(OH-)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、

c兩點代表的溶液中達到飽和精選ppt新增考點之④利用化學平衡常數(shù)進行計算1.（2010北京理綜，12,6分）2.（2010廣東理綜，31,16分）3.（2008寧夏理綜，12,6分）4.（2009寧夏理綜，13,6分）5.（2009廣東單科，20,10分）6.(2009浙江理綜，27,15分7.（2009江蘇單科，20,10分）8.（2008廣東單科，24,12分）9.（2007）海南單科，16,6分）精選ppt例1（2010廣東31，16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應用廣泛。第（1）（2）略(3)H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）＝＝[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）精選ppt新增考點之⑤化學反應方向的判斷例1（2010江蘇卷8，4分）下列說法不正確的是（AC

）A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．常溫下，反應C(S)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞OC．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱精選ppt新增考點之⑥---《有機化學基礎(chǔ)》“質(zhì)譜法紅外光譜核磁共振氫譜”1.（2010課標全國，38，15分）2.（2010浙江理綜，7,6分）3.（2010海南單科，18,14分）4.（2010浙江理綜，28,14分）5.（2009天津理綜，8,18分）6.（2009浙江理綜，29,14分）精選ppt例1（2010新課標全國）選考：38．[化學——選修有機化學基礎(chǔ)](15分)PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：第（1）（2）（3）（4）略（5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有

種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為3：1的是

(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。精選ppt新增考點之⑦----化學選修3《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中“第一電離能、電負性、原子核外電子排布式、雜化軌道原理如SP3

、SP2

、SP等雜化類型”。

精選ppt要有系統(tǒng)的復習計劃和準確定位1、總體計劃及目標2、選修教材的處理。

3、化學復習要把握幾新精選ppt各校的高考復習大致都經(jīng)過三至四輪，即“系統(tǒng)復習階段（第一輪）、專題突破階段（第二輪）、模擬訓練階段（第三輪）、回歸教材（第四輪）四階段。高三化學總復習中，我校仍然采用的是四輪復習模式，即：第一輪復習：分章復習（五個月左右，9月到今年的2月初）；第二輪復習：分塊復習（兩個半月左右，2月~4月）；第三輪復習：綜合訓練（一個半月左右，4月、5月）。第四階段是學生自己的“戰(zhàn)前”休整階段，要有1周左右時間。精選ppt我們認為至少應選2個模塊，高考第一輪復習中，把必修一、必修二、選修四、選修五、選修二、選修三的內(nèi)容，相接近的部分，揉碎重新組合，一氣呵成。精選ppt（1）形式新。對知識進行歸納、總結(jié)，使知識表現(xiàn)的形式新。（2）感悟新。復習中從“是什么”上升到“為什么”，最后落實到“怎么做”，學以致用，使死的化學現(xiàn)象和化學方程式變活。（3）總結(jié)新。高三復習不是簡單羅列，而應該通過勾畫橫縱線條，織成一張網(wǎng)。精選ppt具體復習策略1、如何上好復習課2、如何進行知識點的歸納總結(jié)？3、如何進行不同題型的訓練？4、如何組題？5、如何進行習題講評？6、過程中不忘根本——精選ppt“程序式教學模式”復習常見的“教學模式”“互動對話教學模式”“自主建構(gòu)學習模式”自主合作問題式（學案）教學模式(我們崇尚的教學模式)精選ppt

“程序式教學模式”

這種教學模式是通過預設的高密度程序式問題，引導學生從原有的認知起點出發(fā)去掌握和理解新的知識，同時通過預設的大容量的問題原型和變式訓練讓學生學會新知識的應用。這種教學模式對學生的思維要求較低，教學目標的達成度較好，教學進程容易掌握，學生掌握知識的系統(tǒng)性較好。但學生掌握的知識惰性較大，在新情景下知識的應用能力較弱。同時，學生的思維方式容易趨同。這種模式是目前教學中應用的最多的。

精選ppt“互動對話教學模式”

這種教學模式是通過預設的情景將學生導入進學習狀態(tài)，同時通過預設的探究活動和低密度、非程序式的問題去引導和控制學生在探究和互動中去發(fā)現(xiàn)和理解新的知識，并通過適度的問題原型和變式訓練讓學生進一步掌握知識。這種教學模式在教學中對學生的思維要求相對較高，在新情景下知識的應用能力相對較強，教學進程也比較容易掌握，學生掌握知識的系統(tǒng)性也比較好。但教學目標的達成度相對前者要差，對教師應付教學隨機事件的能力要求較高。同時，學生的思維也容易趨同。隨著新課程實施的不斷深入，這種模式在目前教學中應用的越來越廣泛。精選ppt“自主建構(gòu)學習模式”

這種學習模式是通過教師給學生呈現(xiàn)探究的任務讓學生在任務完成的過程中探究某個概念的意義。在這個過程中學生從方案的制定、修正，到提出探究的猜想、檢驗猜想和推理證明全由學生自己控制，教師只是在學生學習的過程中起指導和伙伴互助作用。這時學生對知識的掌握深度和廣度完全取決于學生原有的經(jīng)驗和學習方案的優(yōu)劣。這種學習模式對學生的思維要求很高，學生的思維方式由于先前的經(jīng)驗差異，呈現(xiàn)多元化。同時學生對掌握的知識理解深刻，在新情景下知識的應用能力很強。但在這種模式中學生學習的進程不容易統(tǒng)一和掌握，學生掌握的知識系統(tǒng)性較差，差異性較大，傳統(tǒng)意義上的教學目標不易達到。這種模式在目前研究性、探究性教學中有所應用。精選ppt自主合作問題式（學案）教學模式以學生為主體，以問題為線索以合作探究為基礎(chǔ)，以問題解決為目的以課時學案為依托，以能力培養(yǎng)為核心情景導入問題發(fā)現(xiàn)合作探討遷移應用概括建構(gòu)鞏固檢測歸納拓展

情景激疑自主合作問題式（學案）教學模式流程圖預設、生成、應用

每個知識點均含這四部分我們崇尚的教學模式精選ppt基礎(chǔ)自測自學問題發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)情景激疑歸納拓展規(guī)律方法總結(jié)鞏固提升檢測遷移應用基礎(chǔ)鞏固能力提升預設生成應用

（課時學案）教學模式將內(nèi)容分成若干考點，以考點為單位編寫學案。每個考點學案包括四部分，即變式練習例題概括建構(gòu)精選ppt復習不是簡單的重復，應將知識歸納整理，使其系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化，以便澄清模糊認識，辨析相似內(nèi)容，探尋物質(zhì)變化規(guī)律。以“高考大綱”為依據(jù)查缺補漏，就知識的關(guān)聯(lián)點展開聯(lián)想，構(gòu)建各章節(jié)的知識網(wǎng)絡，使知識體系化。精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt練習１：有七種不同類別的有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系入圖．除ＡＢＣＤ外，其余物質(zhì)分子量均大于５０，但小于９０．試確定七種物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式

A_________B_______

C________D_________

E_________F_________

G_________ＢＡＣＤＥＦＧ精選ppt醇醚醇鈉鹵代烴酮葡萄糖烷烯炔醛羧酸酯酚精選ppt

AC3H4O2BCDEFGHHBr反應條件(1)HBr反應條件(2)①NaOH②H＋①NaOH②H＋濃H2SO4

△CuO2△Ag(NH3)2OH

△練習題2：已知A物質(zhì)顯酸性，F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖：精選pptNaOH水溶液

△NaOH醇溶液

△濃H2SO4△（-H2O）KMnO4(H＋)CuO2或[O]銀氨溶液或Cu(OH)2Na2CO3溶液

H2催化劑稀H2SO4(H＋)△總結(jié)精選ppt【體會】在整個復習過程中離不開“練”，練什么、怎么練？這是我們值得商討的問題。認真分析近幾年各地高考試題的特點，重視基礎(chǔ)知識的掌握，注重能力的培養(yǎng)，才能以不變應萬變?！咀龇ā棵恐芤痪?，每月一考。每周練習約90min，分值100分，題量25題，Ⅰ卷18題，Ⅱ卷7題，類型有選擇、推斷、實驗、討論、計算等。主要考近來復習過的內(nèi)容。內(nèi)容的基調(diào)向高考靠攏，因此，探究高考化學命題特點

，是我們高三老師的一大課題。精選ppt（1）高考考什么，就練什么；考的多，就多練；考的少，就少練；不考，就不練。（2）重中之重是化學概念和理論部分。包括：氧化還原、離子反應、物質(zhì)的量、速率與平衡、電解質(zhì)、電化學、反應熱等。努力克服困難，全部內(nèi)容一一過關(guān)。（3）計算、有機部分在選擇題中出現(xiàn)的少，好多舊題完全可以不練。（4）認真研讀教材，關(guān)注物質(zhì)的俗名、用途，關(guān)注生活、生產(chǎn)、環(huán)境、科技。（5）選擇題訓練時要把準確率放在第一位，努力培養(yǎng)好習慣，好節(jié)奏。做題不要快，審題要細致，四個選項一一弄懂，爭取少失分。平時訓練少用排除法，少猜答案。（6）在訓練中總結(jié)自身弱點，逐一設法改進。（7）加強讀題訓練。（8）選擇題得滿分是每一位同學的唯一目標，不管你現(xiàn)在的水平是高或是低?！具x擇題訓練】精選ppt【推斷題訓練】有機物組成和結(jié)構(gòu)的推斷一般有以下幾種類型：（1）根據(jù)某物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)推斷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；（2）根據(jù)相互轉(zhuǎn)變關(guān)系和性質(zhì)推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)；（3）根據(jù)反應規(guī)律推斷化學的反應方程式；（4）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷反應的條件和類型；（5）根據(jù)高聚物結(jié)構(gòu)推斷單體結(jié)構(gòu)；（6）根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷物質(zhì)；（7）根據(jù)有機物用途推斷物質(zhì)。推斷的方法一般可采用順推法和逆推法。而對有機化學的復習一定要把握官能團決定性質(zhì)這一關(guān)鍵點，同時通過對典型物質(zhì)的性質(zhì)的理解來類推掌握其他相關(guān)知識。精選ppt

無機化工題的推斷題已成為各省市高考的主流題型：（1）重視物質(zhì)用途的掌握。（2）整理一些典型材料給學生研讀，帶領(lǐng)學生看流程圖，總結(jié)規(guī)律。（3）幫助學生提高應用化學反應原理、物質(zhì)制備和分離的知識、晶體知識、綠色化學的觀點、經(jīng)濟的視角分析實際生產(chǎn)中的各種問題的能力。（4）介紹必要的化工術(shù)語和常識。（5）簡介水的處理、煤的加工、新材料的制備、金屬冶煉、綠色工藝等有關(guān)知識。（6）重視書寫不熟悉反應方程式的訓練?！就茢囝}訓練】精選ppt（1）側(cè)重考查實驗基礎(chǔ)，重視對操作和現(xiàn)象的表述能力的訓練。（2）強化實驗設計訓練，要求學生根據(jù)實驗目的，設計裝置、儀器、試劑、（畫圖）步驟、現(xiàn)象、結(jié)論等實驗的各個環(huán)節(jié)。培養(yǎng)和提高學生把所掌握的實驗知識活學活用的能力。（3）注重對實驗異常和誤差分析或?qū)嶒炘u價的訓練。（4）重視培養(yǎng)學生設計數(shù)據(jù)處理表格的能力以及畫工作曲線，并從工作曲線中發(fā)現(xiàn)問題、分析原因或得出結(jié)論的能力。（5）關(guān)注新考法，新動向，善于借鑒。（6）追求問題有新意，原創(chuàng)。【實驗題訓練】精選ppt

化學計算沒有了對過程表述、規(guī)范書寫的得分點，那么對結(jié)果的處理、有效數(shù)字的應用就非常重要，仍然是難點。化學計算重點是以物質(zhì)的量為中心的計算，具體的說應該是物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；氣體摩爾體積、氣體的體積；溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。將質(zhì)量守恒定律、阿伏加德羅定律等應用到化學方程式中的適量計算、過量計算、差值法計算等。因此，以物質(zhì)的量為中心的基本計算，就成為高考化學計算之重點?！居嬎泐}訓練】精選ppt教師在教學中要牢固樹立“讓教師下海，讓學生上岸”的教學理念，即教師在教學中要占有大量的資料，通過精心研究、分析比較、篩選，把一些優(yōu)秀的、有代表性的、典型的習題推薦給學生，并有計劃、分階段地進行訓練。精選ppt范例性題組編寫的基本原則1.基本性（針對學科內(nèi)容而言）2.基礎(chǔ)性（針對學生而言的）3.范例性（追求典型性和代表性）精選ppt[07年全國卷Ⅰ-13]如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是A、反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B、該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC、該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID、同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等精選ppt[我的題]如圖所示反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H＜0在某一段時間內(nèi)反應速率與時間的曲線如下。（1）t0時刻，反應從哪個方向開始？向什么方向進行？（2）t1、t2、t3、t4、t5、t6、t7、t8分別改變的條件及平衡移動方向v正v逆精選ppt[范例組]（1）將過量的SO2氣體通入BaCl2溶液，①判斷現(xiàn)象？②加入哪些物質(zhì)可以產(chǎn)生含硫元素的沉淀？思考分別運用了SO2的什么性質(zhì)？判斷沉淀成份（3）將SO2通入含有酚酞的氨水溶液中，溶液最后褪色，判斷溶液褪色可能的原因，設計實驗證明。（2）下列六種溶液與SO2作用能否褪色，若褪色判斷其實質(zhì)原因。①品紅溶液；②KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉碘溶液褪色；⑥紫色石蕊試液判斷電極名稱，寫出電極反應式和電池總反應（4）判斷右圖裝置中當開關(guān)閉合后電流表能否偏轉(zhuǎn)？精選ppt組題方式一：打破原題選項，歸類命題點與命題層次，體會命題熱點，感受自身經(jīng)常錯的點，共同欣賞好題。精選ppt[范例]分別判斷下列關(guān)于NA的說法正確與否？說明理由？總結(jié)常見的低級錯誤1.計算分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)①1.0L1.0mol/LHAc溶液中，HAc分子數(shù)為NA②0.2molAl2(SO4)3溶液中Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA③室溫下，32.0g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子數(shù)約為2NA④53g碳酸鈉固體中含0.5NA個CO32－⑤0.2mol的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA⑥25℃時,1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個OH-離子精選ppt2.從質(zhì)量或物質(zhì)的量計算電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)①常溫常壓下，18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10NA②10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA③1.8g重水（D2O）中含NA個中子④常溫常壓下，4g氦氣所含的分子數(shù)為0.5NA

⑤1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA⑥0.1molOH－含NA個質(zhì)子⑦0.1mol8135Br原子中含中子數(shù)為3.5NA精選ppt①5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA②7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA③電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA④1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或

Mg3N2均失去2NA個電子⑤Na2O2與H2O反應生成11.2LO2(標準狀況),反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3.化學反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)精選ppt4.計算化學鍵數(shù)和共用電子對數(shù)①30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA②1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA③1molC10H20分子中共價鍵總數(shù)為13NA④31g白磷中含有共價鍵總數(shù)4NA

⑤12g金剛石中含有共價鍵總數(shù)4NA⑥0.5molSiO2中含有共價鍵總數(shù)2NA精選ppt5.有關(guān)氣體摩爾體積的概念和換算①22.4LN2中所含的分子數(shù)為NA②常溫常壓下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為NA③標準狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)為NA④標準狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA⑤標準狀況下，22.4L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為NA⑥標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA精選ppt命題點1：鹵族元素①用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：

MnO2＋2H+＋2Cl－==Cl2↑＋Mn2+＋H2O②氯氣與水的反應：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-③Cl2與NaOH溶液反應：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O④電解飽和食鹽水：

2Cl—+2H2O===H2↑+Cl2↑+2OH—⑤Ca(ClO)2溶液中通入少量（或過量CO2）⑥氯酸鉀中加入濃鹽酸電解[范例]離子方程式書寫正確與否的判斷精選ppt命題點2：氧族元素①硫化亞鐵與鹽酸反應

S2-+2H+==H2S↑②硫酸銅溶液中通入硫化氫

Cu2++H2S==CuS↓+2H+③Ca(ClO)2溶液通入過量的SO2④氨水中吸收過量的SO2⑤硫酸與氫氧化鋇溶液反應⑥NaHSO4中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性精選ppt命題點3：氮族元素①單質(zhì)銅與稀硝酸反應

Cu+2H++2NO3—==Cu2++2NO↑+H2O②氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱

NH4++OH—

H2O+NH3↑③硫酸銨溶液中加過量氫氧化鋇至過量④某溶液加過量氨水精選ppt命題點4：碳酸鹽與碳酸氫鹽①碳酸鈣與醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O③碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：

Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑④用小蘇打治療胃酸過多：

HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O⑤向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：

HCO3—+H+==CO2↑+H2O⑥澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

Ca2++OH—+HCO3—==CaCO3↓+H2O⑦碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應

Ca2++OH—+HCO3—==CaCO3↓+H2O⑧碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

HCO3-+OH-==CO32-+H2O精選ppt命題點5：鋁及其化合物①氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O==AlO2—+4NH4++2H2O②硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH—==Al(OH)3↓③向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2O④明礬溶液常用作凈水劑Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+⑤明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至SO42-剛好完全沉淀⑥1mol/L的NaAlO2和1.5mol/L的鹽酸等體積混合精選ppt命題點6：鐵及其化合物①Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O②用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+③氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—④向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—⑤向碘化亞鐵中通入少量氯氣：⑥硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體：

Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3↓＋3H+精選ppt命題點7：有機中的苯酚和醋酸①苯酚鈉溶于醋酸溶液

C6H5O-+CH3COOH==C6H5OH+CH3COO-②向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O—==2C6H5OH+CO32—精選ppt組題方式二：從命題熱點中尋找學生共性問題與難點，有針對性的設置層次性問題，突破學習障礙。精選ppt[有機推斷大題的命題統(tǒng)計]1.結(jié)構(gòu)簡式的書寫2.分子式書寫3.官能團的名稱或結(jié)構(gòu)簡式4.有機重要方程式5.反應類型判斷6.限制條件下的同分異構(gòu)體書寫或判斷7.有機性質(zhì)（檢驗、除雜、分離、提純）8.有機計算精選ppt限制條件下的同分異構(gòu)體書寫或判斷命題方向（點）1.官能團互變（①羧基、酯基和羥基醛的轉(zhuǎn)化；②芳香醇與酚、醚；③醛與酮、烯醇等）2.位置異構(gòu)（苯環(huán)上位置異構(gòu)；碳鏈異構(gòu)等）3.常見的限制條件類別（①位置、②官能團種類，③物質(zhì)類別、④特征反應、⑤幾個甲基等）策略：先弄清限制條件下的官能團類別，再分析可能的位置異構(gòu)一般都含苯環(huán)精選ppt（1）C4H9Cl

（2）分別判斷與丁醇、戊醛、戊酸屬于同一類有機物的同分異構(gòu)體數(shù)（3）C5H12O能催化氧化生成醛的醇的[范例]分別判斷下列小題的同分異構(gòu)體數(shù)，從中你可獲得哪些規(guī)律？（4）酯A的化學式為C5H10O2，

A+H2O→醇B+羧酸C，若①A能發(fā)生銀鏡反應，A