高考化學(xué) 5.2元素周期律元素周期表備考 蘇教

精選ppt課程標(biāo)準(zhǔn)1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以第ⅠA和第ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其與性質(zhì)關(guān)系?？键c(diǎn)展示1.判斷元素在周期表中的位置。2.根據(jù)元素周期表中的位置判斷元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等。3.根據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行推理判斷。4.根據(jù)題設(shè)條件運(yùn)用核外電子排布規(guī)律分析判斷原子核外電子排布特征。5.離子結(jié)構(gòu)與半徑比較，集中在離子核外電子數(shù)的計算與比較；離子半徑的大小比較等。6.元素周期律解決化學(xué)問題。如比較金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。7.元素周期表的“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，結(jié)合元素化合物的知識，考查結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)三者之間的關(guān)系。精選ppt一、元素周期律1．定義元素的

隨著

的遞增而呈

變化的規(guī)律。2．實(shí)質(zhì)元素原子

的周期性變化。3．元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律性質(zhì)原子序數(shù)周期性核外電子排布精選ppt內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)

.最外層電子數(shù)

.電子層數(shù)

.最外層電子數(shù)

.得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價最高正價：

.最低負(fù)價：主族序數(shù)－8最高正價數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)相同漸多遞增相同＋1→＋7精選ppt內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸

.堿性逐漸

.酸性逐漸

.堿性逐漸

.非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成越來越

，其穩(wěn)定性逐漸

.氣態(tài)氫化物形成越來越

，其穩(wěn)定性逐漸

.增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)容易增強(qiáng)難減弱精選ppt[想一想1](1)同一主族元素的性質(zhì)一定都符合上表規(guī)律嗎？(2)最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)一定相似嗎？提示：(1)第ⅠA族的氫元素與堿金屬元素的某些性質(zhì)差別較大。(2)不一定。0族的氦(He)與第ⅡA族元素最外層電子數(shù)相同，但性質(zhì)不同。精選ppt二、元素周期表及其應(yīng)用1．周期在元素周期表中每一橫行稱為

。(1)特點(diǎn)同一周期元素原子具有相同的

數(shù)，且

數(shù)等于周期序數(shù)，同一周期元素原子序數(shù)從左到右依次

。一個周期電子層電子層增大精選ppt(2)分類③不完全周期：第七周期，填滿時應(yīng)有

種元素。32精選ppt2．族元素周期表中共有

個縱列，除第

三個縱列為一個族外，其余每個縱列稱為一族，同族元素原子序數(shù)從上而下依次

。(1)主族(A)①定義：由

和

元素共同組成的族(除第18縱列)。188、9、10增大短周期長周期精選ppt②列序與主族序數(shù)的關(guān)系③與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：主族序數(shù)等于所含元素原子的

。列序121314151617主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最外層電子數(shù)精選ppt(2)副族(B)①定義：完全由

元素組成的族(第8、9、10縱列除外)。②列序與族序數(shù)的關(guān)系(3)Ⅷ族：包括

三個縱列。(4)0族：第18縱列，該族元素又稱為

元素。長周期列序345671112主族序數(shù)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、10稀有氣體精選ppt3．分區(qū)(1)分界線：沿著元素周期表中

與

的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線。(2)各區(qū)位置：分界線左下方為

，分界線右上方為

。(3)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)

的性質(zhì)，又表現(xiàn)

的性質(zhì)。硼、硅、砷、碲、砹鋁、鍺、銻、釙金屬元素非金屬元素金屬非金屬精選ppt4．應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)尋找新材料①半導(dǎo)體材料：在

附近的元素中尋找；②在

中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；③在周期表中的

附近探索研制農(nóng)藥的材料。金屬與非金屬分界線過渡元素氟、氯、硫、磷精選ppt(3)預(yù)測元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)。[想一想2]元素周期表中的每個格，如 ，都告訴了我們關(guān)于一種元素的哪些信息？提示：原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號、元素類別、相對原子質(zhì)量、是否為人造元素、是否為放射性元素等信息。精選ppt元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷1．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X金屬性強(qiáng)精選ppt非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)若An－＋B―→Bm－＋A，則B比A非金屬性強(qiáng)精選ppt2.其他判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)(1)根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多。故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少判斷金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。精選ppt(2)依據(jù)電化學(xué)中電極來判斷①就原電池而言：負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：負(fù)極>正極。②就電解而言：電解過程中陰極離子放電情況為Ag＋>Hg2＋>Cu2＋(氧化性)，則元素金屬性與之相反。精選ppt靈犀一點(diǎn)：上述規(guī)律可用于元素原子得失電子能力強(qiáng)弱以及元素性質(zhì)的相互推斷，比較時注意兩點(diǎn)：①要根據(jù)元素原子得失電子能力的強(qiáng)弱而不是元素原子得失電子的多少來判斷元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。②根據(jù)元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸(或堿)性強(qiáng)弱比較元素原子得(或失)電子能力的強(qiáng)弱時，一定要利用元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。精選ppt【案例1】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨精選ppt(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填寫元素符號)。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，___________________________________________。(4)請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：___________________________________________。精選ppt【解析】(1)首先根據(jù)位置特點(diǎn)推斷出各元素名稱(或符號)①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。(2)最活潑金屬在左下角，最活潑非金屬在右上角。(3)形成兩性氫氧化物的元素為Al，Al(OH)3可分別與KOH和H2SO4反應(yīng)。(4)可根據(jù)非金屬元素間相互置換關(guān)系比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱。精選ppt精選ppt【規(guī)律技巧】一般情況下，元素的金屬性強(qiáng)，元素的原子失電子能力強(qiáng)，單質(zhì)的還原性強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子的氧化性就弱；元素的非金屬性強(qiáng)，元素的原子得電子能力強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性就弱。精選ppt【即時鞏固1】有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z精選ppt根據(jù)以上事實(shí)，下列判斷或推測錯誤的是()A．Z的陽離子氧化性最強(qiáng)B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X作負(fù)極精選ppt【解析】根據(jù)3個實(shí)驗(yàn)可判斷四種金屬的活動性順序?yàn)閃>X>Y>Z。Z與Cu的活動性無法比較，故C錯誤?！敬鸢浮緾精選ppt微粒半徑大小的比較1．按“三看”規(guī)律比較微粒半徑的大小(1)看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層越多，半徑越大。(2)看核電荷數(shù)：在電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(3)看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。精選ppt2．“三看”具體內(nèi)容(1)核電荷數(shù)相同(同種元素)，看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多，半徑就越大。①原子半徑大于相應(yīng)的陽離子半徑，如r(Na)＞r(Na＋)。②原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，如r(Cl)＜r(Cl－)。③當(dāng)元素原子可形成多種價態(tài)離子時，價態(tài)高的半徑小，如r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。精選ppt(2)同一主族元素原子或離子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大。①同主族元素的原子從上到下，原子半徑依次增大，如r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)。②同主族元素的離子從上到下，離子半徑依次增大，如r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)。精選ppt(3)核電荷數(shù)不同(不同元素)，但核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，則半徑越小。①同周期元素的原子半徑從左到右遞減，如r(Si)＞r(P)＞r(S)。②同周期元素的陽離子半徑遞減，如r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。③同周期元素的陰離子半徑遞減，如r(S2－)＞r(Cl－)。④相鄰周期元素的前一周期元素的陰離子半徑大于后一周期元素的陽離子半徑，如r(S2－)>r(K＋)。精選ppt靈犀一點(diǎn)：①此規(guī)律對于原子、離子之間的半徑比較均適用。②稀有氣體元素的原子半徑不具有可比性，因測定依據(jù)不同。精選ppt【案例2】A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C最低價離子分別為A2－、C－，其離子半徑A2－>C－。B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是()A．它們的原子序數(shù)A>B>CB．它們的原子半徑C>B>AC．離子半徑A2－>C－>B2＋D．原子核外最外層上的電子數(shù)C>A>B精選ppt【解析】根據(jù)“A、C最低價離子分別為A2－、C－”，可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族，C在A的右邊；聯(lián)系“A、B同周期”、“B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知A在C的左下方，B位于A的左側(cè)，最后繪出它們的相對位置(如圖)。由圖可知：原子半徑的大小順序應(yīng)該是B>A>C，B錯；離子半徑的大小順序是A2－>C－>B2＋，C正確。A、D也均正確。【答案】B精選ppt【規(guī)律技巧】同周期、同主族元素的原子半徑的變化原因：①同周期：同周期中，雖然電子數(shù)增多會使半徑增大，但核電荷數(shù)越多，核對外層電子的吸引力越大，使原子的內(nèi)縮力增大，這個方面成為矛盾的主要方面，因此，原子半徑越來越小。②同主族：隨著原子序數(shù)的遞增，雖然核電荷數(shù)增大會使半徑減小，但電子數(shù)的增多，特別是電子層數(shù)的增多成了矛盾的主要方面，因此，原子半徑越來越大。精選ppt【即時鞏固2】已知短周期元素的離子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()①原子半徑：A>B>D>C②原子序數(shù)：d>c>b>a③離子半徑：C2－>D－>B＋>A3＋④單質(zhì)的還原性：B>A>C>DA．①②B．②③C．③④ D．①④精選ppt【答案】C精選ppt原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1．“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系圖示精選ppt2．“位”“構(gòu)”“性”之間的關(guān)系位置同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增多增多電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大精選ppt性質(zhì)化合價最高正價＝價層電子數(shù)或族序數(shù)負(fù)價＝主族序數(shù)－8最高正價和負(fù)價數(shù)均相同，最高正價數(shù)＝主族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱精選ppt3．元素在周期表中的位置與電子排布(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。精選ppt(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第3周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期；若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。精選ppt靈犀一點(diǎn)：“位”“構(gòu)”“性”之間的關(guān)系具有很強(qiáng)的對應(yīng)性。一般說來，已知其中的某一項(xiàng)便可推導(dǎo)其他各項(xiàng)。例如，同周期元素A的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于B，則非金屬性A>B，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A>B，最外層電子數(shù)A>B，原子半徑A<B。精選ppt【案例3】(2010·廣東化學(xué))短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示：下列判斷正確的是()A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙甲乙丙丁戊精選ppt【解析