高二化學(xué)等效平衡 新課標(biāo) 人教

等效平衡整理課件等效平衡原理及其應(yīng)用1、同一可逆反應(yīng)在相同的反應(yīng)條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,而達(dá)到化學(xué)平衡時,同種物質(zhì)的含量相同,這樣的平衡稱為等效平衡。整理課件2、建立等效平衡的途徑：1)先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始，可以建立化學(xué)平衡。2)若先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始，也可以建立等效的化學(xué)平衡。3)若同時加入反應(yīng)物與生成物，從中間狀態(tài)開始，同樣可以建立等效的化學(xué)平衡。整理課件

3、等效平衡狀態(tài)的分類與判斷：等效平衡狀態(tài)一般包括恒溫恒容下的等效平衡和恒溫恒壓下的等效平衡兩種情況：

（1）恒溫恒容下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則達(dá)平衡后與原平衡等效.整理課件2molSO21molO2開始2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)1molSO20.5molO21molSO32SO2+O2

2SO3

整理課件[例1]將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),平衡時SO3為nmol.相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時SO3的物質(zhì)的量小于nmol的是()A.2molSO2+1molO2

B.4molSO2+2molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+1molSO3A整理課件例2.有一可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD達(dá)到平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則方程式中X的值()A.1B.2C.3D.4B整理課件（2）恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同,兩平衡等效。整理課件

[例3]在一個加定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時，達(dá)到平衡后生成amolHBr（見下表“已知”項）。在相同條件下，仍保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號（1）~（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白：編號起始狀態(tài)（mol）平衡時HBr的物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr已知120a①240②10.5a③mn(n≥2m)2a00.52(n-2m)(n-m)a整理課件[例4]在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ、A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ、C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是A、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同B、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同C、達(dá)平衡時，Ⅰ、Ⅱ兩途徑的反應(yīng)速率相等D、達(dá)平衡時，途徑Ⅰ的混合氣體密度等于途徑Ⅱ混合氣體密度的1/2

答案：（A、D）整理課件2.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g).已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后,生成了amolC.1)達(dá)到平衡時,C在混合氣體中的百分含量___2)相同條件下,若加入2molA和6molB,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為__,此時C在混合氣體中的百分含量___3)相同條件下,加入2molA和8molB,若要求達(dá)到平衡后C在混合氣體中的百分含量不變,則還應(yīng)加入C__mol4)若加入nmolA和3nmolB,平衡時C為mmol,若改變條件,使C在m~2m之間變化,那么n與m的關(guān)系是___作業(yè)評析:整理課件（3）恒溫恒壓下，起始加入量不同，但將生成物按方程式完全歸于反應(yīng)物，其各種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比相同時，即能達(dá)到同一平衡狀態(tài)，否則為不同的平衡狀態(tài)。整理課件例5、恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)(1)若開始時放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為

mol。(2)若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol(3)若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x=

mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是

mol.1-a3a26a整理課件1、A、B兩容器，A容器容積固定，B容器容積可變。一定溫度下，在A中加入2molN2和3molH2，當(dāng)N2(g)+3H2

(g)2NH3(g)反應(yīng)達(dá)平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為m。相同溫度下，保持B的容積為A的一半，并加入1molNH3，當(dāng)B中反應(yīng)達(dá)平衡時要使B中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述A容器中達(dá)到平衡時相同，則起始時應(yīng)加入

molN2和

molH2AB0.50課堂練習(xí)整理課件2、在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0、b=0，則c=

，(2)若a=0.5，則b=

，c=

，(3)a、b、c取值必須滿足一般的條件是(用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)

，

。20.251.5a+c=2b+c/2=1整理課件3.(2004)某溫度下,在一容積可變