2019高考化學(xué)難點剖析專題49多室電解池練習(xí)

專題49多室電解池1.（2018屆湖北省黃岡中學(xué)高三5月適應(yīng)性考試）某化學(xué)興趣小組學(xué)生對塑料飯盒廢棄物的水解液進(jìn)行電滲析處理，同時得到對苯二甲酸。原理如圖所示（H2A表示對苯二甲酸，A2-表示對苯二甲酸根離子），下列說法正確的是（ ）A.電極a為陰極，電極b產(chǎn)生氧氣B.通電一段時間后，硫酸溶液pH升高A2-通過陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室D.對200ml的8.3g/L對苯二甲酸溶液，通電一段時間后，濃度上升到0.1mol/L,陰極產(chǎn)生氣體體積4.48L【答案】C【解析】根據(jù)電解規(guī)律：電極a上電極反應(yīng)式為40H7m,生成的H噬過交換膜I進(jìn)入濃縮室，電極b上電極反應(yīng)式為2H++%-=坨LA錯誤j通電一段時間后，電極a上電極反應(yīng)式為4OH7L6T+2H/X氫離子濃度增大,酸性增強，所以硫酸溶液pH降低，B錯誤』與逾過陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室，C正確」沒有給定氣體的外界條件下，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤。（2018屆山東省臨沂市高三第三次高考模擬考試）電解NaB（OH）4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2T+4H+a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜N室中：a%<b%D.理論上每生成1molH3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體【答案】B【解析】M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成5和H+,電極反應(yīng)式為氓PH4H+,故A正確」原料室中的B(OH)4通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室、Na+ffl過c膜進(jìn)入N室，M室中氫離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則也。為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B錯誤-N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成Hi和OH-,原料室中的鈉離子通過￡膜進(jìn)入N室，溶淹中。(NaOH)增大,所以N室：a%<b%,故C正確j理論上每生成lmci產(chǎn)品，M室生成轉(zhuǎn)移電子lm4,M、N室電極反應(yīng)式分別為2H=O■心aT+4H+、2H/J+■方=H=T+2OH-,N室生成S5mHH；；,M室生成0.25mci氧氣，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體，故D正確。(2018屆廣西南寧市第三中學(xué)高三第二次模擬考試)硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HBO+OH-=B(OH)-,HBO可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜3 3 4 3 3和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法正確的是A.電子流向：電源負(fù)極一b電極一電解液一a電極一電源正極B.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=02T+4H+C.當(dāng)電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3A膜為陽膜，B膜為陰膜，且穿過A膜和B膜的離子數(shù)相同【答案】B【解析】根據(jù)裝置圖，a電極與直流電源的正極相連，a電極為陽極，b電極與直流電源的負(fù)極相連，b電極為陰極。A項，電子流向：電源負(fù)極一b電極，a電極一電源正極，A錯誤；B項，根據(jù)放電順序，陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2t+4H+,B正確；C項，當(dāng)電路中通過3mol電子時，陽極室產(chǎn)生3molH+,3molH+穿過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，B(OH)-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)為B(OH)-+H+=HBO+HO,3molH+產(chǎn)4 4 3 3 2生3molHBO,C錯誤；D項，陽極室生成的H+穿過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室與B(OH)-反應(yīng)，A膜為陽膜，B(OH)33 4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過B膜進(jìn)入陰極室，B膜為陽膜，根據(jù)放電順序，陰極電極反應(yīng)式為42H2O+2e-=HJ+2OH-,根據(jù)陰、陽極得失電子相等，穿過A膜和B膜的離子數(shù)相等，D錯誤。4.(2018屆河南省名校高三壓軸第二次考試)Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4,下列有關(guān)說法不正確的是溶液M/FeQ.溶液溶液M/FeQ.溶液日知心OH溶液 法NhQH溶液A.右側(cè)電極反應(yīng)方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2OB.左側(cè)為陽離子交換膜，當(dāng)Cu電極生成1mol氣體時，有2molNa+通過陽離子交換膜C.可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉補充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作D.NaFeO具有強氧化性且產(chǎn)物為Fe3+,因此可以利用NaFeO除去水中的細(xì)菌、固體顆粒以及Ca2+等24 24【答案】D【解析】根據(jù)圖示，Cu電極為陰極，氏電極為陽極。A項，右側(cè)電極為反電極，氏失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO』~電極反應(yīng)式為F注稅■+g0H=FeO"一4H2<\A正確sH項，左側(cè)為陰極室，H+的放電能力大于N*Cu電極上的電極反應(yīng)式為2H2gmN-2DH-,當(dāng)Cu電極上生成lmol氣體時同時產(chǎn)生2molOH-,此時有嗨過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室平衡電荷，B正確」C項，根據(jù)B項分析，陰極室生成NaOH,左側(cè)流出的NaOH溶滯的濃度大于左側(cè)加入的NaOH溶涌的濃度，即a%,根據(jù)圖示可將左側(cè)流出的NaOH補充中該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作，C正確？D項，Xa/g4具有強氧化性，可利用N出除去水中的細(xì)菌，Na*eO4的還原產(chǎn)物為Fe^+,F^+水解生成氏(OH),膠體，F(xiàn)e(OH)3肢體可唳附固體顆粒，用不能除去水中的Ca3D錯誤。5.(2018屆福建省龍巖市高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2s氣體，再將得到的Na2s溶液進(jìn)行電解制得NaOH溶液，以實現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用。電解裝置如圖所示，電極材料均為石墨，ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是A.ab表示陽離子交換膜，cd表示陰離子交換膜B.陽極的電極反應(yīng)式為S2--2e-==S匕陽極區(qū)有淡黃色沉淀產(chǎn)生C.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2T+4H+,陰極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，會有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體生成【答案】C【解析】根據(jù)圖示，硫離子在陽極失去電子生成硫，因此口為陰離子交換膜，溶淹的氫離子在陰極得到電子生成氫氣，中間區(qū)域的鈉離子向陰極區(qū)移動，形成氫氧化鈉，處表示陽離子交換膜。A.根據(jù)上述分析，ab表示陽離子交換膜，朝表示陰離子交換膜，A正確jB.硫離子在陽極失去電子生成硫，陽極的電極反應(yīng)式為學(xué)-_%—si,陽極區(qū)有淡黃色沉淀產(chǎn)生，B正確』C氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極的電極反應(yīng)式為2H3cH■左=H2T+2OH—,陰極區(qū)'溶液pH增大,C錯誤?D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Imol電子時，會生成0.5md氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11-2L,D正確。(2018屆四川省瀘州市高三第三次教學(xué)質(zhì)量診斷考試)用惰性電極電解法制備硼酸［呼03或B(OH)J的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的是( )H原餌空三:產(chǎn)品室上NaOHNaBlOHbHH原餌空三:產(chǎn)品室上NaOHNaBlOHbH用白林堿除稀溶液濃溶液 稀溶M 1|計陽麟陽膜A.陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2B.b極的電極反應(yīng)式為2H20—2e-=02T+4H+C.產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OH-=B(OH)4一D.每增加1molH3BO3產(chǎn)品，NaOH溶液增重22g【答案】D【解析】由圖可知，b電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H+,a電極為陰極，電解時陰極上水得電子生成H和OH-,原料室中的鈉離子通過陽膜進(jìn)入a極室，溶液中c(NaOH)增大，原料室中的B(OH)-通過2 4陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，b極室中氫離子通入陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，B(OH)-、H+發(fā)生反應(yīng)生成HBO；理論上每生成1mol4 3 3產(chǎn)品，a、b電極反應(yīng)式分別為2H2O+2e-=H2T+2OH-、2H2O-4e-=O2t+4H+,b極生成1molH+、a極生成0.5molH2。A.由a、b電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2t+2OH-、2H2O-4e-=O2t+4H+可知，陰極生成2molH2同時陽極生成1molO,A錯誤；B.b極為陽極，電極反應(yīng)為2HO-4e-=Ot+4H+,B錯誤；C.原料室中的B(OH)-通過陰膜進(jìn)入2 2 2 4產(chǎn)品室，b極室中氫離子通入陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，B(OH)-、H+發(fā)生反應(yīng)生成HBO,C錯誤；D.理論上每生成4 3 31mol產(chǎn)品，a、b電極反應(yīng)式分別為2H2O+2e-=H2t+2OH-、2H2O-4e-=O2t+4H+,b極生成1molH+、a極生成0.5molH2質(zhì)量為1g,同時原料室中的鈉離子通過陽膜進(jìn)入a極室1mol質(zhì)量為23g,所以氫氧化鈉溶液增重22g,D正確。(2018屆河北省衡水市衡水中學(xué)高三第十六次模擬考試)硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HBO+OH-=B(OH)-,HBO可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜33 4 33和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。下列說法錯誤的是（ ）陽慢室產(chǎn)用室陽慢室產(chǎn)用室厚料甯場就軍二 7/HJOi N?OH二It虢窟潮荒■.由詁，工帶解痕A.a與電源的正極相連接B.陽極的電極反應(yīng)式為：2H,-4e-=°J+4H+C.當(dāng)電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3D.B（OH）-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室4【答案】C【解析】a為陽極，與電源的正極相連接，A正確/陽極上水失電子生成5和H+,電極反應(yīng)式為2HQ』02TMH+,B正確？電解時陽極上水得電子生成藥和OH-,電極反應(yīng)式為：2H38%-H3T+2OH-,原料室中的鈉離子通過陽膜進(jìn)入陰極室，原料室中的B（OH）4滴過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，D正確s陽極室中氫離子通入陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，理論上每生成ImolHjBCL需要lm&H+,lmolB（OH）「故需要轉(zhuǎn)移lm&電子，C錯誤。8.（2018屆遼寧省朝陽市普通高中高三第三次模擬考試）三室式電滲析祛處理廢液（HCl和FeCl2混合溶液）的原理如圖所示，其中X、丫均為離子交換膜。在直流電場的作用下，中間室得到鹽酸，陰極區(qū)可回收鐵。下列說法正確的是電極、衛(wèi)!糧區(qū)帆梗區(qū)情性/電業(yè)HCUaqlJcCU電極、衛(wèi)!糧區(qū)帆梗區(qū)情性/電業(yè)HCUaqlJcCU蚓HC1S0vA.X、Y依次是陰離子透過膜和陽離子透過膜B.通電后，陰極區(qū)溶液的pH不斷減小C.陽極反應(yīng)式為2HO-4e-==4H++Of22D.中間室得到1L2mol/L鹽酸時，電路中通過1mol電子【答案】C【解析】A.通電后，陽極區(qū)電極反應(yīng)式為2坨CM-4H+-6L產(chǎn)生的H嘴過X離子交換膜進(jìn)入中間室，氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，Q通過Y離子交換膜進(jìn)入中間室，得到鹽酸，所以X是陽離子透過膜，Y是陰離子透過膜，A錯誤jB.通電后，氫離子在陰極得電子生成氫氣，氫離子濃度減小，陰極區(qū)溶淹的pH不斷增大再錯誤sC通電后，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為毋TH++5%C正確」口一根據(jù)陽極電極反應(yīng)可知，中間室得到lL2mM-L鹽酸時，電路中通過21noi電子，D錯誤。（2018屆云南省昆明第一中學(xué)高三第八次月考）電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，a、b均為惰性電極，在直流電場的作用下，中間隔室的Na+、SO2-可分別通過離子交換膜，而兩端隔室中離子4被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列有關(guān)說法正確的是a極的電極反應(yīng)式為2H20+2e二與T+20H-c為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜C.氣體乙為02,產(chǎn)物丁為硫酸D.若撤去離子交換膜c、d再電解硫酸鈉溶液，則不能制得硫酸和燒堿【答案】D【解析】根據(jù)裝置圖，a極與直流電源的正極相連，a極為陽極，b極與直流電源的負(fù)極相連，b極為陰極。A項，a極為陽極，根據(jù)放電順序，a極的的電極反應(yīng)式為A錯誤？B項，結(jié)合“中間隔室的NG、SO卡可分別通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室穴分析，a極上除了生成缶外，還生成H+,為了制得硫酸，e為陰離子交換膜，25"向陽極室移動，b極為陰極，根據(jù)放電順序，b極的的電極反應(yīng)式為型8■左=HaT-X>H-,b極上除生成坨外，還生成OH-,為了制得NaOH,d為陽離子交換膜，Na+向陰極室移動，E錯誤jC項，陰極產(chǎn)生的氣體乙為Hh產(chǎn)物丁為NaOH溶液，C錯誤sD項，若撤去離子交換膜5d,電解Xa赤6溶淹即電解水，反應(yīng)為2H?OM2H3HOjL最后得到的仍是Na#O4溶海，不能制得硫酸和NaOH,D正確。（2018屆四川省德陽市高三二診考試）硼酸（H3B03）為一元弱酸，HF03可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。下列說法錯誤的是f理NaBfOfl),怖溶液f理NaBfOfl),怖溶液N?OH撼用液即概宓產(chǎn)乩空原料空帖橫室A.a與電源的正極相連接B.陽極的電極反應(yīng)式為：2H,-4e-=°J+4H+C.[B(OH)]-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室4D.當(dāng)電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3【答案】D【解析】A.與a極相連的石墨所處的區(qū)域為陽極室，則a與電源的正極相連接，A正確；B.陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中水失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=Oj+4H+T,B正確；C.在電解池中，陰離子向陽極運動，陽離子向陰極運動，因此[B(OH)]-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室，C正確;4D.陽極電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=Oj+4H+,陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的水得到電子生成氫氣，2H2O+2e-=口+2°H;[B(OH)J穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，與氫離子反應(yīng)生成H3BO3,[B(OH)J+H+=H3BO3+H2O,當(dāng)電路中通過3mol電子時，生成3mol氫離子，可得到3molH3BO3,D錯誤。11.次磷酸鉆[Co(H2PO2)2-6H2O]可用于化學(xué)電鍍，共飽和溶液的pH約為6；利用電滲析法可在產(chǎn)品室析出高純[Co(H2PJ〉?6H2。]電滲析原理如圖所示。則陽離子交換膜有.膜1膜II.膜1膜II腕同膜"囑VNmILP。擇液NaOH稀番液稀施的陽搬室產(chǎn)品宗娥沖室】原料塞線撲塞2陰破室1個 B.2個C.3個D.4個【答案】C【解析】陽極室金屬鉆失電子產(chǎn)生鉆離子，膜I為陽離子交換膜，允許鉆離子通過進(jìn)入產(chǎn)品室S陰極室水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氯氣氫氧根離子濃度增大，膜v為陽離子交換膜允許鈉離子通過進(jìn)入陰極室產(chǎn)生氫氧化鈉s膜IU為陽離子交換膜，原料室NaH3Pg中的鈉離子通過進(jìn)入緩沖室2,膜n、m為陰離子交換膜，陽離子不能通過以免鈉離子進(jìn)入產(chǎn)品室，珥P6通過最后進(jìn)入產(chǎn)品室。故陽離子交換膜有3個。12.(2018屆廣東省深圳市高三第一次調(diào)研考試)銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)/Ag’,某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2s04溶液制備H2so4和NaOH,設(shè)計如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是懶槨茗電池A.電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-氣體Y為H2pq膜適宜選擇陽離子交換膜D.電池中消耗65gZn,理論上生成1mol氣體X【答案】D【解析】用惰性電極電解飽和Na2sO4溶液制備H2so4和NaOH,根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側(cè)為NaOH溶液，右側(cè)為H2sO4溶液，說明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=HJ+2OH-,中間隔室的Na+通過mn膜進(jìn)入裝置左側(cè)區(qū)域與生成的OH-結(jié)合生成NaOH,N電極為陽極，水電離的OH-在N電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為：2H'—4e-=OJ+4H+,中間隔室的SO：-通過pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2sO4。A.根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負(fù)極、b為正極，a電極的反應(yīng)式為Zn—2e-+2OH-二Zn(OH)2，故A錯誤；B.N電極的反應(yīng)式為2H,一4e-=O2T+4H+,氣體Y為O2,故B錯誤；C.因中間隔室的SO：-通過pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2sO4,則pq膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故C錯誤；D.65gZn的物質(zhì)的量為1mol,當(dāng)消耗65gZn時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,M電極的反應(yīng)式為2HO+2e-=HT+2OH-,由反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成H的物質(zhì)的量22 2為1mol,D正確。13.(2018屆山東K12聯(lián)盟高三開年迎春考試)用Na[B(OH)J溶液可以制備口用丁其工作原理如圖，下列敘述不正確的是( )a極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OM室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2°-4e-=O2T+4H+C.理論上每生成1mol產(chǎn)品，可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲烷氣體D.b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強酸制弱酸【答案】C【解析】根據(jù)圖示，通入甲烷的電極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的電極為原電池的正極，因此M室中石墨電極為陽極，鐵電極為陰極。4a極為原電池的負(fù)極，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：CHi-Se-K^-COj+aH^O,A正確5氏M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成5和H+,電極反應(yīng)式為2H3dg02TMH+,E正確jC理論上每生成Imol產(chǎn)品，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H=O■鉆9T+4H+、2H=8■攵=H3TMOH-,M室生成lmdH+、N室生成0.5molH力陰極生成的氣體體積在標(biāo)況下是1L2L,C錯誤？D.原料室中的-通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M室中氫離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則b膜為陰離子交換膜，產(chǎn)品室中氫離子與風(fēng)0取-反應(yīng)生成H$BO打符合強酸制弱酸的原理，口正確口（2018屆福建省莆田市高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備NaFeO,其工作原理如右圖所示，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說24法錯誤的是【含少量【含少量N,口H）濃N*OH溶液A.電解時，銅電極連接電源負(fù)極 B.甲溶液可回用于該電解池C.離子交換膜a是陰離子交換膜 D.陽極電極反應(yīng)式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O【答案】C【解析】A.工業(yè)上用電解濃NaOH溶,液制備NaaFeO打說明Fe溶解進(jìn)入溶液，則反電極為陽極連接電源的正極，Cu電極為陰極連接電源的負(fù)極故A正確sB.在Cu電極上，水電離的H懶電使陰極區(qū)o(OH-)增大，Na睡過陽離子交換膜a進(jìn)入陰極區(qū)，使陰極區(qū)式NaCH)增大，則甲溶液為NaOH,可以回用于該電解池，B正確sC根據(jù)H項分析可知，因Ya+要通過離子交換膜a從中間隔室進(jìn)入陰極區(qū)，所以離子交換膜a是陽離子交換膜，C錯誤」D.反電極溶解生成FeOF一進(jìn)入溶淹，電極反應(yīng)式為：Fe-6e+8OH=FeO^-+4H2O,D正確。(2018屆福建省泉州市高三畢業(yè)班3月質(zhì)量檢查)磷單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。(1)在1.0L密閉容器中放入0.10molPCl5(g),一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):PClJg)==^PCl3(g)+Cl2(g)△4反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見下表：0LHu*Ti731a.oaK一一1二二111州回答下列問題：①PCl3的電子式為。②、溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=。③、—T2(填“>”、“<”或“="，下同)，PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率a1(T1)__a2(T2)。(2)PCl5、PCl3可轉(zhuǎn)化為H3PO4、H3P。3。已知下列熱化學(xué)方程式：TOC\o"1-5"\h\zPCl5(g)+4H2O(l)=H3PO4(aq)+5HCl(aq) △H2PClJg)+3H2O(l)=H3POjaq)+3HCl(aq) △H3H3PO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)=H3PO4(aq)+2HCl(aq) △H4則△H4=。(用△斗、△H2、△H3表示)(3)次磷酸鉆［Co(H2PO2)2］廣泛用于化學(xué)鍍鉆，以金屬鉆和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。產(chǎn)品豆朦料室①Co的電極反應(yīng)式為,A、B、C為離子交換膜，其中B為離子交換膜(填“陽”或“陰”)。②次磷酸(H3POJ為一元弱酸，次磷酸鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是?！敬鸢浮慷?；:0.32mol?L-i<<△H—△H—△HCo-2e-=Co2+陰c(Na+)>c(HPO-)TOC\o"1-5"\h\z2 1 3 2 2>c(OH-)>c(H+)【解析】(1).①.P原子最外層有5個電子，Cl原子最外層有7個電子，P原子與3個Cl原子形成3個共I11 11：C1： :Cl：■■ ++TT ■■ ■S'+TT用電子對，PC13的電子式為:磔歲維，故答案為：嘔「黑!：；.在恒溫恒容的密閉容器中，容器內(nèi)氣體的總壓強之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，根據(jù)平衡三段式法有：PC15(g)^^PC13(g)+C12(g)TOC\o"1-5"\h