高考理綜知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)復(fù)習(xí)

22物理一、靜力學(xué):1?1?幾個(gè)力平衡，則一個(gè)力是與其它力合力平衡的力。2?兩個(gè)力的合力：F大+F小〉F合〉F大一F小2?大小-合-大小3?三個(gè)大小相等的共面共點(diǎn)力平衡?力之間的夾角為12003?合力和分力是處理力學(xué)問題時(shí)的一種方法、手段。4.三力共點(diǎn)且平衡，則厶二厶二厶（拉密定理）。1sinasin4.三力共點(diǎn)且平衡，則厶二厶二厶（拉密定理）。1sinasinasina123物體沿斜面勻速下滑?則u=tana。兩個(gè)一起運(yùn)動(dòng)的物體“剛好脫離”時(shí)：貌合神離?彈力為零。此時(shí)速度、加速度相等?此后不等。輕繩不可伸長?其兩端拉力大小相等?線上各點(diǎn)張力大小相等。因其形變被忽略?其拉力可以發(fā)生突變?“沒有記憶力”。5.6.7.&輕彈簧兩端彈力大小相等?彈簧的彈力不能發(fā)生突變。輕桿能承受縱向拉力、壓力，還能承受橫向力。力可以發(fā)生突變?“沒有記憶力”。10、輕桿一端連絞鏈?另一端受合力方向：沿桿方向。一、運(yùn)動(dòng)學(xué)：?在描述運(yùn)動(dòng)時(shí)?在純運(yùn)動(dòng)學(xué)問題中?可以任意選取參照物；在處理動(dòng)力學(xué)問題時(shí)?只能以地為參照物。?勻變速直線運(yùn)動(dòng)：用平均速度思考勻變速直線運(yùn)動(dòng)問題?總是帶來方便：S+S+S—12T?勻變速直線運(yùn)動(dòng):時(shí)間等分時(shí)，nn—1位移中點(diǎn)的即時(shí)速度vsvs=t2紙帶點(diǎn)痕求速度、加速度:S—Sa―n1~\n—1JT24?勻變速直線運(yùn)動(dòng)，v0=0時(shí):時(shí)間等分點(diǎn)：各時(shí)刻速度比：1：2:3:4：5各時(shí)刻總位移比：1:4：9:16:25各段時(shí)間內(nèi)位移比：1:3:5:7:9位移等分點(diǎn)：各時(shí)刻速度比：1:邁:再：……到達(dá)各分點(diǎn)時(shí)間比1:遼：:通過各段時(shí)間比1：（訂-1）：（詔-、2）：……5?自由落體：（g取10m/s2）n秒末速度（m/s）:10,20,30,40,50n秒末下落高度（m）：5、20、45、80、125第n秒內(nèi)下落高度（m）：5、15、25、35、456?上拋運(yùn)動(dòng)：對稱性：t=t,v二v，h=V2上下上下m2g7?相對運(yùn)動(dòng)：共同的分運(yùn)動(dòng)不產(chǎn)生相對位移。&“剎車陷阱”：給出的時(shí)間大于滑行時(shí)間，則不能用公式算。先求滑行時(shí)間，確定了滑行時(shí)間小于給出的時(shí)間時(shí)，用v2=2as求滑行距離。9?繩端物體速度分解：對地速度是合速度，分解為沿繩的分速度和垂直繩的分速度。10?兩個(gè)物體剛好不相撞的臨界條件是：接觸時(shí)速度相等或者勻速運(yùn)動(dòng)的速度相等。9?繩端物體速度分解：對地速度是合速度，分解為沿繩的分速度和垂直繩的分速度。10?兩個(gè)物體剛好不相撞的臨界條件是：接觸時(shí)速度相等或者勻速運(yùn)動(dòng)的速度相等。?物體滑到小車（木板）一端的臨界條件是：物體滑到小車（木板）一端時(shí)與小車速度相等。?在同一直線上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)物體距離最大（?。┑呐R界條件是：速度相等。三、運(yùn)動(dòng)定律:?水平面上滑行：a=Rg?系統(tǒng)法：動(dòng)力一阻力=m/總?沿光滑斜面下滑：a=gSin?

時(shí)間相等:45o時(shí)間相等:45o時(shí)時(shí)間最短:無極值:?一起加速運(yùn)動(dòng)的物體，合力按質(zhì)量正比例分配:F，與有無摩擦（卩相同）無關(guān)，平面、斜面、豎直都一樣。注意?角的位置!6?幾個(gè)臨界問題：a=gtga光滑，相對靜止彈力為零彈力為零四、7?速度最大時(shí)合力為零:汽車以額定功率行駛時(shí)，圓注意?角的位置!6?幾個(gè)臨界問題：a=gtga光滑，相對靜止彈力為零彈力為零四、7?速度最大時(shí)合力為零:汽車以額定功率行駛時(shí)，圓周運(yùn)動(dòng)萬有引力:mP11?向心力公式:F==mro2R=R=m4兀2f2R=m?vRT22?在非勻速圓周運(yùn)動(dòng)中使用向心力公式的辦法：沿半徑方向的合力是向心力。3?豎直平面內(nèi)的圓運(yùn)動(dòng)

⑴“繩”類：最高點(diǎn)最小速度韶R,最低點(diǎn)最小速度網(wǎng),上、下兩點(diǎn)拉力差6mgo要通過頂點(diǎn)，最小下滑高度2.5R。最高點(diǎn)與最低點(diǎn)的拉力差6mg。繩端系小球，從水平位置無初速下擺到最低點(diǎn)：彈力3mg，向心加速度2g⑶“桿”最高點(diǎn)最小速度0,最低點(diǎn)最小速度訶gR。4.重力加速g=4.重力加速g=罟，g與高度的關(guān)系:5?解決萬有弓I力問題的基本模式：“引力=向心力”6.人造衛(wèi)星：高度大則速度小、周期大、加速度小、動(dòng)能小、重力勢能大、機(jī)械能大。6.速率與半徑的平方根成反比，周期與半徑的平方根的三次方成正比。同步衛(wèi)星軌道在赤道上空，h=5?6R,v=3.1km/s7?衛(wèi)星因受阻力損失機(jī)械能：高度下降、速度增加、周期減小。&“黃金代換”：重力等于引力，GM=gR29?在衛(wèi)星里與重力有關(guān)的實(shí)驗(yàn)不能做。10.雙星:引力是雙方的向心力，兩星角速度相同，星與旋轉(zhuǎn)中心的距離跟星的質(zhì)量成反比。11?第一宇宙速度：v=_JRg,GM，V=7.9km/siViTT1五、機(jī)械能：?求機(jī)械功的途徑：用定義求恒力功。(2)用做功和效果(用動(dòng)能定理或能量守

恒)求功。(3)由圖象求功。(4恒)求功。(3)由圖象求功。(4)用平均力求功(力與位移成線性關(guān)系時(shí))(5)由功率求功。?恒力做功與路徑無關(guān)。相對?功能關(guān)系：摩擦生熱Q=f?S=系統(tǒng)失去的動(dòng)能，Q等于摩擦力相對作用力與反作用力總功的大小。?保守力的功等于對應(yīng)勢能增量的負(fù)值：W=_AE。?作用力的功與反作用力的功不一定符號(hào)相反，其總功也不一定為零。?傳送帶以恒定速度運(yùn)行，小物體無初速放上，達(dá)到共同速度過程中，相對滑動(dòng)距離等于小物體對地位移，摩擦生熱等于小物體獲得的動(dòng)能。六、動(dòng)量：1?反彈：動(dòng)量變化量大小Ap=m(v+v)122?“彈開”(初動(dòng)量為零，分成兩部分)：速度和動(dòng)能都與質(zhì)量成反比。?—維彈性碰撞:mv+mv=mv'+mv'TOC\o"1-5"\h\z11221122mv2+1mv2二1mv'2+丄mv'211222211222當(dāng)v'豐v時(shí)，(不超越)有'+'+2mV,f(m—m)V+2mV為第一組解。1V=2121—12m+m12/!—m12(m—m=12m+m動(dòng)物碰靜物：V=0,2V'=—12_1,V'=質(zhì)量大碰小，一起向前;1小碰大；向后算；2質(zhì)量相等，速度交換。碰撞中動(dòng)能不會(huì)增大，反彈時(shí)被碰物體動(dòng)量大小可能超過原物體的動(dòng)量大小。二組解(超越)?當(dāng)追上皆發(fā)生能

二組解(超越)V>V(2)A的動(dòng)量和速度減小，B的動(dòng)量和速度增大動(dòng)量守恒(4)動(dòng)能不增加(5)A不穿過B(v，<v，)。5?碰撞的結(jié)果總是介于完全彈性與完全非彈性之間。ab?s弋、及子彈射入的深度?s弋、及子彈射入的深度d三者的比子為時(shí)一個(gè)振子速度最大,旨最大)兩振子速度一S卡木:彈簧振面在光另一個(gè)振子速度最小；定相等。&解決動(dòng)力學(xué)問題的思路：(1)如果是瞬時(shí)問題只能用牛頓第二定律去解決。如果是討論一個(gè)過程，則可能存在三條解決問題的路徑。如果作用力是恒力，三條路都可以，首選功能或動(dòng)量。如果作用力是變力，只能從功能和動(dòng)量去求解。已知距離或者求距離時(shí)，首選功能。已知時(shí)間或者求時(shí)間時(shí)，首選動(dòng)量。⑷研究運(yùn)動(dòng)的傳遞時(shí)走動(dòng)量的路。研究能量轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移時(shí)走功能的路。(5)在復(fù)雜情況下，同時(shí)動(dòng)用多種關(guān)系。9?滑塊小車類習(xí)題：在地面光滑、沒有拉力情況下，每一個(gè)子過程有兩個(gè)方程:(1)動(dòng)量守恒；(2)能量關(guān)系。常用到功能關(guān)系：摩擦力乘以相對滑動(dòng)的距離等于摩擦產(chǎn)生的熱，等于系統(tǒng)失去的動(dòng)能。七、振動(dòng)和波:?物體做簡諧振動(dòng)，在平衡位置達(dá)到最大值的量有速度、動(dòng)量、動(dòng)能

在最大位移處達(dá)到最大值的量有回復(fù)力、加速度、勢能通過同一點(diǎn)有相同的位移、速率、回復(fù)力、加速度、動(dòng)能、勢能，只可能有不同的運(yùn)動(dòng)方向經(jīng)過半個(gè)周期，物體運(yùn)動(dòng)到對稱點(diǎn)，速度大小相等、方向相反。半個(gè)周期內(nèi)回復(fù)力的總功為零，總沖量為2mv，路程為2倍振幅。t經(jīng)過一個(gè)周期，物體運(yùn)動(dòng)到原來位置，一切參量恢復(fù)。一個(gè)周期內(nèi)回復(fù)力的總功為零，總沖量為零。路程為4倍振幅。?波傳播過程中介質(zhì)質(zhì)點(diǎn)都作受迫振動(dòng)，都重復(fù)振源的振動(dòng)，只是開始時(shí)刻不同。波源先向上運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生的橫波波峰在前;波源先向下運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生的橫波波谷在前。波的傳播方式：前端波形不變，向前平移并延伸。?由波的圖象討論波的傳播距離、時(shí)間、周期和波速等時(shí)：注意“雙向”和“多解”。?波形圖上，介質(zhì)質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)方向：“上坡向下，下坡向上”5?波進(jìn)入另一介質(zhì)時(shí)，頻率不變、波長和波速改變,波長與波速成正比。6?波發(fā)生干涉時(shí)，看不到波的移動(dòng)。振動(dòng)加強(qiáng)點(diǎn)和振動(dòng)減弱點(diǎn)位置不變，互相間隔。八、熱學(xué)?阿伏加德羅常數(shù)把宏觀量和微觀量聯(lián)系在一起。宏觀量和微觀量間計(jì)算的過渡量：物質(zhì)的1爾數(shù)）。宏觀量和微觀量間計(jì)算的過渡量：物質(zhì)的1爾數(shù)）。?分析氣體過程有兩條路：一是用參量分析（pv/t=c）、二是用能量分析（AE=W+Q。?—定質(zhì)量的理想氣體，內(nèi)能看溫度，做功看體積，吸放熱綜合以上兩項(xiàng)用能量守恒分析。九、靜電學(xué)：?電勢能的變化與電場力的功對應(yīng)，電場力的功等于電勢能增量的負(fù)值:W=-AE。電電?電現(xiàn)象中移動(dòng)的是電子（負(fù)電荷），不是正電荷。?粒子飛出偏轉(zhuǎn)電場時(shí)“速度的反向延長線，通過電場中心”?討論電荷在電場里移動(dòng)過程中電場力的功、電勢能變化相關(guān)問題的基本方法：定性用電力線（把電荷放在起點(diǎn)處，分析功的正負(fù)，標(biāo)出位移方向和電場力的方向，判斷電場方向、電勢高低等）；②定量計(jì)算用公式。?只有電場力對質(zhì)點(diǎn)做功時(shí)，其動(dòng)能與電勢能之和不變。只有重力和電場力對質(zhì)點(diǎn)做功時(shí)，其機(jī)械能與電勢能之和不變。?電容器接在電源上，電壓不變,e二U；d斷開電源時(shí)，電容器電量不變EgQ，改變兩板距離，場強(qiáng)不變。s?電容器充電電流，流入正極、流出負(fù)極；電容器放電電流，流出正極，流入負(fù)極。十、恒定電流：1?串聯(lián)電路：U與R成正比，口=Ru。P與R成正比，―RP。1R+RiR+R12122?并聯(lián)電路：I與R成反比，IRI。P與R成反比，PRP。I—2IP=2P1R+R1R+R12123?總電阻估算原則：電阻串聯(lián)時(shí)，大的為主；電阻并聯(lián)時(shí)，小的為主。

?路端電壓：U二E-Ir，純電阻時(shí)R。U=E

R+r?并聯(lián)電路中的一個(gè)電阻發(fā)生變化，電流有“此消彼長”關(guān)系：一個(gè)電阻增大，它本身的電流變小，與它并聯(lián)的電阻上電流變大；一個(gè)電阻減小，它本身的電流變大，與它并聯(lián)的電阻上電流變小。6?外電路任一處的一個(gè)電阻增大，總電阻增大，總電流減小，路端電壓增大。外電路任一處的一個(gè)電阻減小，總電阻減小，總電流增大，路端電壓減小。?畫等效電路的辦法：始于一點(diǎn)，止于一點(diǎn)，盯住一點(diǎn)，步步為營。&在電路中配用分壓或分流電阻時(shí)，抓電壓、電流。9?9?右圖中，兩側(cè)電阻相等時(shí)總電阻最大。10?純電阻電路，內(nèi)、外電路阻值相等時(shí)輸出功率最大，p=E2。m4rR,R2=r2時(shí)輸出功率相等。丄211?純電阻電路的電源效率：-R。n=RT712?純電阻串聯(lián)電路中，一個(gè)電阻增大時(shí)，它兩端的電壓也增大，而電路其它部分的電壓減小;其電壓增加量等于其它部分電壓減小量之和的絕對值。反之，一個(gè)電阻減小時(shí)，它兩端的電壓也減小，而電路其它部分的電壓增大;其電壓減小量等于其它部分電壓增大量之和。13?含電容電路中，電容器是斷路，電容不是電路的組成部分，僅借用與之并聯(lián)部分的電壓。穩(wěn)定時(shí)，與它串聯(lián)的電阻是虛設(shè)，如導(dǎo)線。在電路變化時(shí)電容器有充、放電電流。

直流電實(shí)驗(yàn)：1?考慮電表內(nèi)阻的影響時(shí)，電壓表和電流表在電路中，既是電表，又是電阻。2?選用電壓表、電流表：測量值不許超過量程。測量值越接近滿偏值（表針偏轉(zhuǎn)角度越大）誤差越小，一般應(yīng)大于滿偏值的三分之一。電表不得小偏角使用，偏角越小，相對誤差越大。3?選限流用的滑動(dòng)變阻器：在能把電流限制在允許范圍內(nèi)的前提下選用總阻值較小的變阻器調(diào)節(jié)方便；選分壓用的滑動(dòng)變阻器：阻值小的便于調(diào)節(jié)且輸出電壓穩(wěn)定，但耗能多。?選用分壓和限流電路：⑴用阻值小的變阻器調(diào)節(jié)阻值大的用電器時(shí)用分壓電路，調(diào)節(jié)范圍才能較大。（2）電壓、電流要求“從零開始”的用分壓。⑶變阻器阻值小，限流不能保證用電器安全時(shí)用分壓。（4）分壓和限流都可以用時(shí)，限流優(yōu)先（能耗?。?。?伏安法測量電阻時(shí)，電流表內(nèi)、外接的選擇：“內(nèi)接的表的內(nèi)阻產(chǎn)生誤差”“好表內(nèi)接誤差小”（Rx和R比值大的RR

AX表“好"）。6?多用表的歐姆表的選檔：指針越接近R中誤差越小，一般應(yīng)在R中至4中4

-rr■■上■■一范圍內(nèi)。選檔、換檔后，經(jīng)過“調(diào)零”才能進(jìn)行測量。7?串聯(lián)電路故障分析法：斷路點(diǎn)兩端有電壓，通路兩端沒有電壓。&由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)描點(diǎn)后畫直線的原則：（1）通過盡量多的點(diǎn)，（2）不通過的點(diǎn)應(yīng)靠近直線，并均勻（3）舍棄個(gè)別遠(yuǎn)離的點(diǎn)。9?電表內(nèi)阻對測量結(jié)果的影響電流表測電流，其讀數(shù)小于不接電表時(shí)的電阻的電流；電壓表測電壓，其讀數(shù)小于不接電壓表時(shí)電阻兩端的電壓。10?兩電阻R和R串聯(lián)，用同一電壓表分別測它們的電壓，其讀數(shù)之比12等于電阻之比。卜一、磁場:1?粒子速度垂直于磁場時(shí)，做勻速圓周運(yùn)動(dòng):mV1?粒子速度垂直于磁場時(shí)，做勻速圓周運(yùn)動(dòng):mV,

qBt=空m（周期與速qB率無關(guān)）。?粒子徑直通過正交電磁場（離子速度選擇器）：qvB=qE,eV=B磁流體發(fā)電機(jī)、電磁流量計(jì)：洛倫茲力等于電場力。?帶電粒子作圓運(yùn)動(dòng)穿過勻強(qiáng)磁場的有關(guān)計(jì)算:從物理方面只有一個(gè)方程：qvB=吐，得出r=mRqB解決問題必須抓幾何條件：入射點(diǎn)和出射點(diǎn)兩個(gè)半徑的交點(diǎn)和夾角。兩個(gè)半徑的交點(diǎn)即軌跡的圓心，兩個(gè)半徑的夾角等于偏轉(zhuǎn)角，偏轉(zhuǎn)角對應(yīng)粒子在磁場中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間.

?通電線圈在勻強(qiáng)磁場中所受磁場力沒有平動(dòng)效應(yīng)，只有轉(zhuǎn)動(dòng)效應(yīng)。磁力矩大小的表達(dá)式M二nBIS七，平行于磁場方向的投影面積為有效面有效積。?安培力的沖量I二BLq。(q的計(jì)算見十二第7)十二、電磁感應(yīng)：1?楞次定律：“阻礙”的方式是“增反、減同”楞次定律的本質(zhì)是能量守恒，發(fā)電必須付出代價(jià)，楞次定律表現(xiàn)為“阻礙原因”。2?運(yùn)用楞次定律的若干經(jīng)驗(yàn)：(1)內(nèi)外環(huán)電路或者同軸線圈中的電流方向：“增反減同”⑵導(dǎo)線或者線圈旁的線框在電流變化時(shí)：電流增加則相斥、遠(yuǎn)離,電流減小時(shí)相吸、靠近。(3)“X增加”與“?減少”，感應(yīng)電流方向一樣，反之亦然。單向磁場磁通量增大時(shí)，回路面積有收縮趨勢，磁通量減小時(shí),回路面積有膨脹趨勢。通電螺線管外的線環(huán)則相反。3?楞次定律逆命題：雙解，“加速向左”與“減速向右”等效。?法拉第電磁感應(yīng)定律求出的是平均電動(dòng)勢，在產(chǎn)生正弦交流電情況下只能用來求感生電量，不能用來算功和能量。?直桿平動(dòng)垂直切割磁感線時(shí)所受的安培力:B2L2VF=R總?轉(zhuǎn)桿(輪)發(fā)電機(jī)的電動(dòng)勢：E=1BL血2?感應(yīng)電流通過導(dǎo)線橫截面的電量：Q=nAO=A①Q(mào)RR總單匝

?感應(yīng)電流生熱?物理公式既表示物理量之間的關(guān)系，又表示相關(guān)物理單位（國際單位制）之間的關(guān)系。十三、交流電：1?正弦交流電的產(chǎn)生:中性面垂直磁場方向，線圈平面平行于磁場方向時(shí)電動(dòng)勢最大。最大電動(dòng)勢：E二nBSwm2?3?①與2?3?以中性面為計(jì)時(shí)起點(diǎn)，瞬時(shí)值表達(dá)式為e二Esin?t；m以垂直切割時(shí)為計(jì)時(shí)起點(diǎn)，瞬時(shí)值表達(dá)式為e二Ecos?tm量:非正弦交流電的有效值的求法：l2RT=—個(gè)周期內(nèi)產(chǎn)生的總熱量。量:?理想變壓器原副線之間相同的P,U丄,T,f,竺n，UAt?遠(yuǎn)距離輸電計(jì)算的思維模式：6?求電熱：有效值；求電量：平均值十四、電磁場和電磁波:1?麥克斯韋預(yù)言電磁波的存在，赫茲用實(shí)驗(yàn)證明電磁波的存在。2?均勻變化的A在它周圍空間產(chǎn)生穩(wěn)定的B,振蕩的A在它周圍空間產(chǎn)生振蕩的Bo十五、光的反射和折射:1?光由光疏介質(zhì)斜射入光密介質(zhì)，光向法線靠攏。2?光過玻璃磚，向與界面夾銳角的一側(cè)平移;

光過棱鏡，向底邊偏轉(zhuǎn)。4?從空氣中豎直向下看水中，視深=實(shí)深/n?光線射到球面和柱面上時(shí)，半徑是法線。?單色光對比的七個(gè)量：光的顏色偏折角折射率波長頻率介質(zhì)中的光速光子能量臨界角紅色光小小大小大小大紫色光大大小大小大小卜六、光的本，性:1?雙縫干涉圖樣的“條紋寬度”（相鄰明條紋中心線間的距離）：Al久。Ax=九d2?增透膜增透綠光，其厚度為綠光在膜中波長的四分之一。?用標(biāo)準(zhǔn)樣板（空氣隙干涉）檢查工件表面情況：條紋向窄處彎是凹,向?qū)捥帍澥峭埂?電磁波穿過介質(zhì)面時(shí)，頻率（和光的顏色）不變。5?光由真空進(jìn)入介質(zhì)：v=C,―紜TOC\o"1-5"\h\znn?反向截止電壓為U，則最大初動(dòng)能E二eU反km反十七、原子物理:1?磁場中的衰變：外切圓是?衰變，內(nèi)切圓是0衰變，半徑與電量成反比。2?aXfY經(jīng)過幾次Q、0衰變？先用質(zhì)量數(shù)求Q衰變次數(shù)，再由電荷數(shù)求bd0衰變次數(shù)。3?平衡核方程：質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒。1u=931?5MeV。

?經(jīng)核反應(yīng)總質(zhì)量增大時(shí)吸能，總質(zhì)量減少時(shí)放能。衰變、裂變、聚變都是放能的核反應(yīng)；僅在人工轉(zhuǎn)變中有一些是吸能的核反應(yīng)。6?氫原子任一能級(jí)上：E=E+E,E=—E,E=—2E,KPK量子數(shù)nEE十八、物理發(fā)現(xiàn)史:1、胡克：英國物理學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了胡克定律（F彈=心）2、伽利略：意大利的著名物理學(xué)家；伽利略時(shí)代的儀器、設(shè)備十分簡陋，技術(shù)也比較落后，但伽利略巧妙地運(yùn)用科學(xué)的推理，給出了勻變速運(yùn)動(dòng)的定義，導(dǎo)出S正比于t2并給以實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)；推斷并檢驗(yàn)得出，無論物體輕重如何，其自由下落的快慢是相同的；通過斜面實(shí)驗(yàn)，推斷出物體如不受外力作用將維持勻速直線運(yùn)動(dòng)的結(jié)論。后由牛頓歸納成慣性定律。伽利略的科學(xué)推理方法是人類思想史上最偉大的成就之一。3、牛頓：英國物理學(xué)家；動(dòng)力學(xué)的奠基人，他總結(jié)和發(fā)展了前人的發(fā)現(xiàn)，得出牛頓定律及萬有引力定律，奠定了以牛頓定律為基礎(chǔ)的經(jīng)典力學(xué)。4、開普勒：丹麥天文學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了行星運(yùn)動(dòng)規(guī)律的開普勒三定律，奠定了萬有引力定律的基礎(chǔ)。5、卡文迪許：英國物理學(xué)家；巧妙的利用扭秤裝置測出了萬有引力常量。6、布朗：英國植物學(xué)家；在用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉時(shí)，發(fā)現(xiàn)了“布朗運(yùn)動(dòng)”。

7、焦耳：英國物理學(xué)家;測定了熱功當(dāng)量J=4?2焦/卡，為能的轉(zhuǎn)化守恒定律的建立提供了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。研究電流通過導(dǎo)體時(shí)的發(fā)熱，得到了焦耳定律。Ill8、開爾文：英國科學(xué)家；創(chuàng)立了把-2739作為零度的熱力學(xué)溫標(biāo)。Ill9、庫侖：法國科學(xué)家；巧妙的利用“庫侖扭秤”研究電荷之間的作用,發(fā)現(xiàn)了“庫侖定律”。10、密立根：美國科學(xué)家；利用帶電油滴在豎直電場中的平衡，得到了基本電荷e。11、歐姆：德國物理學(xué)家；在實(shí)驗(yàn)研究的基礎(chǔ)上，歐姆把電流與水流等比較，從而引入了電流強(qiáng)度、電動(dòng)勢、電阻等概念，并確定了它們的關(guān)系。12、奧斯特：丹麥科學(xué)家；通過試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電流能產(chǎn)生磁場。13、安培：法國科學(xué)家；提出了著名的分子電流假說。14、湯姆生：英國科學(xué)家；研究陰極射線，發(fā)現(xiàn)電子，測得了電子的比荷e/m;湯姆生還提出了“棗糕模型”，在當(dāng)時(shí)能解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。15、勞倫斯：美國科學(xué)家；發(fā)明了“回旋加速器”，使人類在獲得高能粒子方面邁進(jìn)了一步。16、法拉第:英國科學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)，親手制成了世界上第一臺(tái)發(fā)電機(jī)，提出了電磁場及磁感線、電場線的概念。17、楞次：德國科學(xué)家；概括試驗(yàn)結(jié)果，發(fā)表了確定感應(yīng)電流方向的楞次定律。18、麥克斯韋：英國科學(xué)家；總結(jié)前人研究電磁感應(yīng)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，建立了完整的電磁場理論。

19、赫茲：德國科學(xué)家；在麥克斯韋預(yù)言電磁波存在后二十多年，第一次用實(shí)驗(yàn)證實(shí)了電磁波的存在，測得電磁波傳播速度等于光速，證實(shí)了光是一種電磁波。20、惠更斯：荷蘭科學(xué)家；在對光的研究中，提出了光的波動(dòng)說。發(fā)明了擺鐘。21、托馬斯?楊：英國物理學(xué)家；首先巧妙而簡單的解決了相干光源問題，成功地觀察到光的干涉現(xiàn)象。（雙孔或雙縫干涉）22、倫琴：德國物理學(xué)家；繼英國物理學(xué)家赫謝耳發(fā)現(xiàn)紅外線，德國物理學(xué)家里特發(fā)現(xiàn)紫外線后，發(fā)現(xiàn)了當(dāng)高速電子打在管壁上，管壁能發(fā)射出X射線一倫琴射線。23、普朗克：德國物理學(xué)家；提出量子概念一電磁輻射（含光輻射）的能量是不連續(xù)的，E與頻率u成正比。其在熱力學(xué)方面也有巨大貢獻(xiàn)。24、愛因斯坦：德籍猶太人，后加入美國籍，20世紀(jì)最偉大的科學(xué)家,他提出了“光子”理論及光電效應(yīng)方程，建立了狹義相對論及廣義相對論。提出了“質(zhì)能方程”。25、德布羅意：法國物理學(xué)家；提出一切微觀粒子都有波粒二象性；提出物質(zhì)波概念，任何一種運(yùn)動(dòng)的物體都有一種波與之對應(yīng)。26、盧瑟福：英國物理學(xué)家；通過a粒子的散射現(xiàn)象，提出原子的核式結(jié)構(gòu)；首先實(shí)現(xiàn)了人工核反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子。27、玻爾：丹麥物理學(xué)家；把普朗克的量子理論應(yīng)用到原子系統(tǒng)上，提出原子的玻爾理論。

28、查德威克：英國物理學(xué)家；從原子核的人工轉(zhuǎn)變實(shí)驗(yàn)研究中，發(fā)現(xiàn)了中子。29、威爾遜：英國物理學(xué)家；發(fā)明了威爾遜云室以觀察a、|3、Y射線的徑跡。化學(xué)常見物質(zhì)俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：NaCO小蘇打：NaHCOTOC\o"1-5"\h\z33（次亞硫酸鈉）大蘇打：NaSO23石膏（生石膏）：CaSO.2HO42熟石膏：2CaSO??HO42瑩石：CaF重晶石：BaSO（無毒）4碳銨：NHHCO43石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca（OH）2食鹽：NaCl芒硝：NaSO?7HO（緩瀉劑）42燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FeSO?7HO42■七水硫酸亞鐵，俗稱綠磯，化學(xué)式為FeS04?7H20?

明磯：KAl(SO4)?12HO22I十二水合硫酸鋁鉀，又稱：明磯膽磯、藍(lán)磯：CuSO?5HO42皓磯:ZnSO?7HO42干冰：CO個(gè)體)漂白粉：Ca(ClO)、CaCl(混和物)22瀉鹽：MgSO4?7HO2瀉鹽：MgSO4?7HO2七水硫酸鎂雙氧水：HO22硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：NaSiO2鐵紅、鐵礦：FeO23磁鐵礦：FeO4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS菱鐵礦:FeCO3銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅赤銅礦心叩波爾多液心(OH)2和CuSO石硫合劑：Ca(OH)和S2玻璃的主要成分：NaSiO、CaSiO、SiO2332天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4水煤氣:CO和H2光化學(xué)煙霧：NO在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體2王水：濃HNO3與濃HC1按體積比1：3混合而成。3鋁熱劑：A1+FeO或其它氧化物。TOC\o"1-5"\h\z23過磷酸鈣(主要成分)：Ca(HPO)和CaSO2424重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(HPO)242尿素：CO(NH2)2有機(jī)部分：

氯仿：CHCl電石：CaC電石氣：CH（乙炔）TNT:三硝222基甲苯酒精、乙醇：CHOH醋酸：冰醋酸、25醋酸：冰醋酸、氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋CHCOOH3裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、HS、CO、CO等。22油、丙三醇:CHO83石炭酸:苯酚焦?fàn)t氣成分（煤干餾）:H、CH、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚4丄醛甲山?hcho】福爾馬林：35%—福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸:甲酸HCOOH葡萄糖：CHO果糖：CHO蔗糖：CHO麥芽糖：61266126122211CHO淀粉:（CHO）1222116105n硬脂酸:cHCOOH油酸:CHCOOH軟脂酸:CHCOOH173517331531草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO酸性溶液褪色。4常見物質(zhì)顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色FeO黑色晶體TOC\o"1-5"\h\z4Fe(OH)——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)——紅褐色沉淀23Fe(SCN)——■血紅色溶液3FeO——黑色的粉末Fe(NH)(SO)——淡藍(lán)綠色FeO—24223紅棕色粉末FeS黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色CuO——紅色2

CuSO(無水)一白色CuSO?5HO——藍(lán)色Cu(OH)CO—TOC\o"1-5"\h\z42223綠色Cu(OH)——藍(lán)色[Cu(NH)]SO——深藍(lán)色溶液

2344BaSO、BaCO>AgCO、CaCO、AgCl、Mg(OH)、32332漠苯酚均是白色沉淀Al（OH）白色絮狀沉淀HSiO（原硅酸）白色膠狀沉淀44Cl、氯水一一黃綠色F——淡黃綠色氣體Br——深紅棕色液體222——紫黑色固體紫色HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧紫色CCl——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO44--MnO-——紫色4NaO—淡黃色固體AgPO—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃2234色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO?―無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體（沸點(diǎn)44?8。0品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃NO、NO——無色氣體NO——紅棕色氣體NH——無色、有剌激性2423氣味氣體常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH）與NHCl反應(yīng)是吸熱的；242、Na與HO（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;2（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H在Cl中燃燒是蒼白色的火222焰；6、Na在Cl中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl中燃燒產(chǎn)生大量的白22色煙霧；8、SO通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；29、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙;12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+吧=SiF+2HO214、Fe（OH）在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;215、16、在常溫下：Fe、Al在濃HSO和濃15、16、243向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;18、在空氣中燃燒：S18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰巴淡藍(lán)色火焰h2s淡藍(lán)色火焰CO—藍(lán)色火焰CH4—明亮并呈藍(lán)色的火焰S在。2中燃燒一—明亮的藍(lán)紫色火焰。

空氣T紅褐色空氣T紅褐色［Fe（OH）］3沉沉沉淀OF^AgBTOC\o"1-5"\h\z?淺黃色固體：S-?使品紅溶液褪色的氣體：SO（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl（加熱后不恢復(fù)紅色）22?有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、CU2+（藍(lán)色）、MnO-（紫色）4有色固體：紅色（Cu、CuO、FeO）、紅褐色［Fe（OH）］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、AgS、PbS）233藍(lán)色［CU（OH）］黃色（AgI、AgPO）白色［Fe（0H）、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO］342有色氣體：C（黃綠色）、NO（紅棕色）221、溶解性規(guī)律1、溶解性規(guī)律一見溶解性表;指示劑PH的變色范圍甲基橙V3?1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞V8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊V5?1紅色5?1一—8.0紫色>8.0藍(lán)色2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不

平則在那邊加水。例：當(dāng)NaCO與AlCl溶液混和時(shí)：3CO2-+2A13++3HO=233322Al(OH)；+3COt25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；⑵配平。例：電解KCl溶液：2KC1+2HO==Ht+Clt+2KOH配平：2222KC1+2HO==Ht+Clt+2KOH2226、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）;（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO試寫22442出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e-fPbSOPbO+2e-fPbSO24分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO2--2e-4=PbSO4正極：PbO+4H++SO2-+2e-=PbSO+2HOTOC\o"1-5"\h\z2442注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):為：陰極：PbSO+2e-=Pb+SO2-陽極：PbSO+2HO-2e-=4442PbO+4H++SO2247、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、SiC、吧=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）?10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。>I>S=4（+4價(jià)的S）例：I2214、能形成氫鍵的物質(zhì):12、>I>S=4（+4價(jià)的S）例：I2214、能形成氫鍵的物質(zhì):2+SO+HO=HSO+2HI22413、含有Fe3啲溶液一般呈酸性。HO、NH、HF、CHCHOH。233215、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為:1?84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；⑶是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑷是否生成絡(luò)離子［Fe（SCN）、2Fe（SCN）、Ag（NH）+、［Cu（NH）］2+等］;（5）是否發(fā)生雙水解。333417、地殼中：含量最多的金屬元素是一Al含量最多的非金屬元素是一OHC1O（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸418、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38?9C。）,；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；

密度最小（常見）的是K;密度最大（常見）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚>hcO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和漠水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO、HO及耗O的量是不變的。恒等于單一成分該222質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO、HO和耗O量。22224、可使漠水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑［汽、氯仿、漠苯、CS2（密度大于水）,烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：i醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（hcnH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH.反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：YHO—2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHOHCO23反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH)]OH=(NH)CO+4Ag；+6NHf324233

+2HO226、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；⑵加入電性相反的膠體；⑶加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO、CO、NO、NO,其中SO、NO形成酸雨。222228、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的一一可溶；小于1溶；小于1克的一微溶；小于0?01克的,難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl和CaCl，因?yàn)镸gCl吸水，所以粗鹽易222潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積?！?0電子”、“18電子"的微粒小結(jié)1?“10電子”的微粒：離子一核10電子的“NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH-、

子的

四核10電子的

五核10子的

四核10電子的

五核10電子的NH-2HO+3一核18電

子的二核18電子的?三核18電

子的四核18電CH4分子

Ar"NH+4離子K+、Ca2+、C「、S2-子的

五核18電子的

六核18電子的F、HCl2~~HS2PH、HO322SiH、CHF43NH、CHOH243HS-具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl、O、NaO、2322濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化各種“氣”匯集1?無機(jī)的:爆鳴氣（H與O）;水煤氣或煤氣（CO與H）;碳酸氣（CO）2222?有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH）4液化石油氣似丙烷、丁烷為主）裂解氣似CH=CH為主）焦?fàn)t氣22（H、CH等）24電石氣（CH三CH,常含有HS、PH等）23

滴加順序不同，現(xiàn)象不同1?AgNO與NH?HO:TOC\o"1-5"\h\z32AgNO向NH?HO中滴加一始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀32NH?HO向AgNO中滴加一始有白色沉淀，后白色沉淀消失3232?NaOH與AlCl:3NaOH向AlCl中滴加一始有白色沉淀，后白色沉淀消失3AlCl向NaOH中滴加一始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀33?HCl與NaAlO:2HCl向NaAlO中滴加一始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaAlO向HC1中滴加一始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀24?NaCO與鹽酸:TOC\o"1-5"\h\z23NaCO向鹽酸中滴加一始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡23鹽酸向NaCO中滴加一始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡23原電池：1?原電池形成三條件：“三看”先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同;再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2?原理三要點(diǎn):(1)相對活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(3)導(dǎo)線中(接觸)有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔??原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4?原電池與電解池的比較原電池電解池化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的⑴定義裝置合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、電極、電解質(zhì)溶液（或⑵形成條件形成回路熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原⑸外電路電子⑴定義裝置合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、電極、電解質(zhì)溶液（或⑵形成條件形成回路熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原⑸外電路電子負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入流向^效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓、下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡I類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。U類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物、的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）皿類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。IllIll中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)IllIll1?測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。2?測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。3?測水浴溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn),往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：加熱KMnO制氧氣制乙炔和收集NH其作用分別是：防止3KMnO粉末進(jìn)入導(dǎo)管；4防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH的時(shí)間。3常見物質(zhì)分離提純的10種方法1?結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO。32?蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3?過濾法：溶與不溶。3?過濾法：溶與不溶。4?升華法：叫卽。5?萃取法：如用CCl來萃取I水中的I。226?溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7?增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO(SO):通過NaHCO溶液。238?吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收%(02)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收q。9?轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去:Al(OH)，F(xiàn)e(OH):先加NaOH溶液把Al(OH)溶解，過濾，除33去Fe(OH)，再加酸讓NaAlO轉(zhuǎn)化成A1(OH)。323五?常用的去除雜質(zhì)的方法10種1?雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2?吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3?沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。4?加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5?溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量漠，可用此法。6?溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用

二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7?分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。8?分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法,如將苯和水分離。9?滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10?綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例1?實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2?做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。3?取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。4?如果皮膚上不慎灑上濃HSO，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布4擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。5?稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。6?用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。7?向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容

積的1/3。8?不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。9?給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10?給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。11?給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12?用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13?使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14?過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。15?在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。特殊試劑的存放和取用10例1?Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2?白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3?液Br:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。24.1:易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置2低溫處。

5?濃HNO3,AgNQ:見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6?固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。NH?HO：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。28?Ch、、ch—ch、chchoh、chchochch:易揮發(fā)、易66653323223燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9?Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化,不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。nr.10?鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。nr.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例1?滴定管最上面的刻度是1?滴定管最上面的刻度是0。2?量筒最下面的刻度是0。4?托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。34?托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。?能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NH、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體3若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2化學(xué)方程集錦:1、向氫氧化鈉溶液中通入少量co:2NaOH+CO====NaCO+223ho22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO通入1mol/L100mLNaOH溶液中：2CO+NaOHNaHCO33、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+282=Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH?HO+CO==(NH)CO+322423HO26、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:NaCO+SONaSO+COTOC\o"1-5"\h\z32232t7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：NaCO+CO+HO==2NaHCO32238、在醋酸鉛［Pb(Ac)］溶液中通入HS氣體:Pb(Ac)+HS=PbS；+2HAc2229、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO+HO+CHONafCHOH+26565NaHCO310、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl+2HI2FeCl+I+222HCl11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe(SO)+HS==2FeSO+4324S；+HSO412、少量SO氣體通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO+2HO==Na2222SO+2HCl+HSO2413、氯氣通入水中：Cl+HOHCl+HClO2214、氟氣通入水中：2F+2HO,4HF+Ot22215、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+HO2216、FeBr溶液中通入過量Cl:2FeBr+3Cl==2FeCl+2Br22223217、FeBr溶液與等物質(zhì)的量Cl反應(yīng)：6FeBr+6C1一2224FeCl+2FeBr+3Br3218、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl+2FeI2FeCl+2I22^^32

19、在FeI溶液中滴入少量溴水：FeI+BrFeBr+I2222220、氯化亞鐵溶液中滴入漠水：6FeCl+3Br=4FeCl+2FeBr223321、鈉與水反應(yīng)：2Na+2HO2NaOH+Hf2222、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2NaOH+6HO2Na[Al(OH)2]+3HfTOC\o"1-5"\h\z223、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl+Fe_3FeCl224、FeCl溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl+CuCuCl+2FeCl32225、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+IS；+HI+NaI226、過氧化鈉和水反應(yīng)：2NaO+2HO=4NaOH+Of222227、銅與濃硝酸：Cu+4HNO(濃)-Cu(NO)+2NOf+2HOTOC\o"1-5"\h\z322228、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO(稀)-3Cu(NO)+2NOf+4HO32229、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3AgNO+NOf+2HO3Fe(NO)+2NO323Fe(NO)+2NO3230、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)f+4HO231、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO=Fe(NO)+NOf+S；+2HOTOC\o"1-5"\h\z33232、電解飽和食鹽水：2NaCl+2HO通直疣電C1f+Hf+2NaOH2電2233、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO+2HOOf+2Cu+222HSO24CHCOONH+HO34234、醋酸加入氨水：CHCOONH+HO3423235、氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)+2CHCOOH一(CHCOO)233

Mg+2HO2236、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:CuSO+Ba(OH)=Cu(OH)；+BaSO；22437、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl+Ca(OH)=Mg(OH)；+222CaCl238、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s?5?u?c?o.mCa(HCO)+Ca(OH)2CaCO；+2HO223239、向Ca(HCO)溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：32Ca(HCO)+2NaOH=CaCO；+NaCO+2HO32323240、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:Ca(OH)+2NaHCO=23=CaCO；+NaCO+2HOTOC\o"1-5"\h\z323241、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水:Mg(HCO)+2Ca(OH)==2CaCO；+Mg(OH)；+2HO32232242、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg(HCO)+Ba(OH)Mg(OH)；+BaCO；+2HO32223243、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg(HCO)+4NaOHMg(OH)；+2NaCO+2HO32223244、NHHCO溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：3NHHCO+2NaOH(過量)=NaCO+NHf+2HO3233245、向NHHSO45、向NHHSO稀溶液中逐滴加入Ba(OH)稀溶液至剛好沉淀完全442NHHSO+Ba(OH)==BaSO；+NH?HO+HO442432246、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：TOC\o"1-5"\h\zNHHCO+Ba(OH)=BaCO；+NHf+2HO43233247、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液:NHHSO+2NaOHNaSO+NH?HO+HO32332248、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7:2NaHSO+Ba(OH)=NaSO+BaSO；+2HO2244249、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al(NO)+3NH?HO===Al3332TOC\o"1-5"\h\z(OH)；+3NHNO34350、明磯溶液中加入過量的氨水:2KAl(SO)+6NH?HO322KAl(SO)+6NH?HO323244SO24等體積的氫氧化鋇溶液與明磯溶液混合:51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明磯溶液混合:6Ba(OH)+6KAl(SO)6BaSO；+3KSO+4Al(OH)242424；+Al(SO)324352、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO氣體：CaCO+2HC1=2CaCl+CO2322f+HO253、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s?5?u?c?o.mCaCO+2CHCOOH==(CHCOO)Ca+COf+HOTOC\o"1-5"\h\z33322254、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：CHCOOH十NHHCOCHCOONH+COf+HO343342255、硫化鈉溶液中加入鹽酸:NaS+2HCl2NaCl+HSf2256、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):Ca(HCO)+2HClCaCl+2COf3222

+2HO257、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：NaCO+HCl23NaCl+NaHCO358、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：NaCO+CHCOOH==CHCOONa+NaHCOTOC\o"1-5"\h\z2333359、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na[Al(OH)]+HSO2Al(OH)；+NaSO+2HO24324260、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO+HS===CuS；+HSO22461、NaCO的水解：NaCO+HONaHCO+NaOH23232--362、硫氫化鈉的水解：NaHS+HOHS+NaOH2263、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl+3HO一Fe(OH)(膠體)+3HCl32364、64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液:AlCl+3NaHCOAl(OH)；+3NaCl+3COf