2016年四川綿陽中考化學(xué)試卷-答案

四川省綿陽市2016年初中學(xué)業(yè)考試暨高中階段學(xué)校招生考試化學(xué)答案解析第I卷一、選擇題.【答案】D【解析】A.將地溝油轉(zhuǎn)化為航空燃油，實現(xiàn)了變廢為寶，故正確；B.使用新型可降解塑料可減少白色污染，故正確；C.汽車尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放，故正確；D.加高煙囪并不能減少廢氣的排放，所以不能防止酸雨，故錯誤。故選D【考點(diǎn)】白色污染與防治，防治空氣污染的措施，酸雨的產(chǎn)生、危害及防治。.【答案】A【解析】A.削皮的蘋果在空氣中放置一段時間后變色，是蘋果發(fā)生了氧化反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故選項正確；B.用鑲有金剛石的玻璃刀裁玻璃沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤;C.用聞氣味的方法區(qū)分食醋和醬油沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤；D.向生銹鐵鎖的鑰匙孔中加入鉛筆芯粉末，使鐵鎖更容易打開沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤。故選A【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別。.【答案】B【解析】A.油的密度小，用水滅火，油會浮在水的上面，不會隔絕氧氣，反而使油與氧氣接觸更充分，燃燒更旺，炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋，滅火。故A錯誤。B.久未開啟的地窖中容易積聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，進(jìn)入久未開啟的地窖前可以先做燈火實驗以檢驗二氧化碳含量是否過高，故B正確。C.霉變大米含有黃曲霉素，長期食用可能會引發(fā)癌癥，對人體的危害極大，故C錯誤。D.液化氣具有可燃性，一旦泄漏，遇到明火容易發(fā)生爆炸，故不能開燈，故D錯誤。故選B【考點(diǎn)】亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，滅火的原理和方法，防范爆炸的措施。.【答案】A【解析】A.塑料、合成纖維、合成橡膠都屬于合成有機(jī)高分子材料，故正確；B.甲烷是由甲烷分子構(gòu)成的，每個甲烷分子中含有4個氫原子，故錯誤；C.溶液的狀態(tài)是否飽和，無法判斷，所以無法確定物質(zhì)的溶解度的關(guān)系，故錯誤；D.纖維素雖然不能被人體吸收，但是纖維素能促進(jìn)胃腸蠕動、幫助消化，故錯誤。故選A【考點(diǎn)】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響，生命活動與六大營養(yǎng)素。.【答案】B【解析】A.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如，甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，不屬于置換反應(yīng)，故選項類推錯誤；B.可燃性氣體與氧氣混合在爆炸極限的范圍內(nèi)，點(diǎn)燃就會發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前需要驗純；故正確;C.KNO3固體在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，而Ca(OH)2固體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以此類推錯誤。故本選項不符合題意；D.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧放在一起屬于混合物，故錯。故選B【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用，固體溶解度的影響因素，單質(zhì)和化合物的概念，氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃?xì)怏w的驗純。.【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2HSO(濃)=CuSO+2R+SOT，反應(yīng)物中銅、氫、硫、氧原2 4 4 2子個數(shù)分別為1、4、2、8,反應(yīng)后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為1、0、2、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個R分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則R的化學(xué)式為H2O。A.H2s。彳屬于酸，CuSO4屬于鹽，SO2、H2O屬于氧化物，正確；B.R的化學(xué)式為H2O,為相對分子質(zhì)量最小的氧化物，正確；C.硫酸中部分硫元素的化合價由+6價變?yōu)?4價，部分硫元素的化合價不變，錯誤；D.該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，正確。故選C【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，從組成上識別氧化物，單質(zhì)和化合物的判別，有關(guān)元素化合價的計算，反應(yīng)類型的判定。.【答案】C【解析】A.催化劑可以加快過氧化氫的分解速率，所以雙氧水溶液制氧氣，a應(yīng)該是使用了催化劑，b應(yīng)該是沒有使用催化劑，故A錯誤；B.氧化鈣和水反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以某溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該是先減小，然后恢復(fù)到原質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B錯誤；C.等質(zhì)量的鐵和鋅與酸反應(yīng)時，鐵生成的氫氣多，所以加入鋅的溶液增加的質(zhì)量就大，故C正確；D.溶質(zhì)為a.b的兩質(zhì)量相等的飽和溶液，溫度由三降至Tj分別析出不含結(jié)晶水的a、b固體，a物質(zhì)析出的固體多，所以最終兩溶液質(zhì)量不相等，故D錯誤。故選C【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，催化劑的特點(diǎn)與催化作用，晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，金屬的化學(xué)性質(zhì)，生石灰的性質(zhì)與用途。.【答案】D

【解析】A.碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，向固體碳酸鈣中加入稀硫酸，未見大量氣泡產(chǎn)生，是因為反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，該選項現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系不正確；B.向久置于空氣中的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生氣體，說明溶液中含有碳酸鈉，不能確定溶液中是否含有氫氧化鈉，因此無法確定氫氧化鈉是否已完全變質(zhì)，該選項現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系不正確；C.將鐵絲在酒精燈上加熱時，鐵絲不能燃燒，但是鐵在空氣中能被氧氣氧化，該選項現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系不正確；D.向某溶液中滴加酚歐溶液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，該選項現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確。故選D【考點(diǎn)】化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價，氧氣的化學(xué)性質(zhì)，酸堿指示劑及其性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)，鹽的化學(xué)性質(zhì)。.【答案】C【解析】A.混合氣體中碳與氫的質(zhì)量之比：孕=6:1，正確；B.設(shè)消耗O的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y2n 22CH22CH2點(diǎn)燃+3nO2 2nCO2+2nH2O28n 96n 36n14g x y28n14g28n14g96nx'36nyx=28n14g28n14g96nx'36nyx=48g,y=18g；正確；C.混合氣體中丙烯（C3H6）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定為50%，錯誤；D.混合氣體燃燒生成H2O的質(zhì)量一定為18g，正確。故選C【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，化合物中某元素的質(zhì)量計算。第n卷②9：25.電解AA(2)①2H2O^2H2T+O2T②活性炭加熱煮沸

③3Fe+4HO高溫FeO+4H2 34 2(3)①熟石灰(消石灰)改良酸性土壤(配置農(nóng)藥波爾多液)Ca(OH)2+Na2cO3—2NaOH+CaCO3J②CaCO高溫CaO+COT3 2分解③CaCO③CaCO3+2HC1CaCl+HO+COTCa(OH)2+ZHCl—CaJ+2H?O【解析】(1)①氯離子原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子、第三層上有8個電子；個電子、第三層上有8個電子；Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖;鈉顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)+X+(-2)=0，則x=+1價。②因為固體的溶解度是指一定溫度下100g溶劑水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以20℃時36g氯化鈉溶解在100g水中恰好形成該溫度下氯化鈉的飽和溶液，因此該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為36:100=9:25。電解AA(2)①電解水生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2HO=2HT+OT。②活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味；降低水的硬度就是減少水中可溶性鈣鎂化合物的含量，可溶性鈣鎂化合物受熱易轉(zhuǎn)化為不溶性鈣鎂化合物，故填：活性炭，煮沸。③鐵在高溫條件下和水蒸氣發(fā)了化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)(由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該氣體是氫氣)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4HO高溫FeO+4H。(3)①A?F是初中常見的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，C可用于滅火，所以C是二氧化碳，B是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，F(xiàn)俗名純堿，所以F是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，碳酸鈉和Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以E是氫氧化鈣，俗稱熟石灰，可以用來改良酸性土壤，E與F的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3—2NaOH+CaCO3J。高溫 -②反應(yīng)I是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3—CaO+CO2T，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。③A.E均能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2T，Ca(OH)2+2HCl-CaCl2+2H2O?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖，固體溶解度的概念，有關(guān)元素化合價的計算，電解水實驗，硬水與軟水，碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途，書寫化學(xué)方程式，物質(zhì)的鑒別、推斷，反應(yīng)類型的判定，書寫化學(xué)方程式。11.【答案】(1)b^。用溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T(2)鋁與氧氣反應(yīng)形成致密的氧鋁薄膜2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T(3)①AfEfJDfB②無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物中是否有水生成③檢驗SO2是否除盡④Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O⑤試管中有濃硫酸剩余，向濃硫酸中加水放出大量的熱，會使液體飛濺【實驗結(jié)論】IIC+2HSO（濃）=△COT+2SOT+2HO2 4 2 2 2【解析】氫氣的密度比空氣小，所以用該裝置收集氫氣時，氫氣應(yīng)從短管進(jìn)入，空氣從長管排出；氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，可以用氫氧化鈉溶液來除去氫氣中的氯化氫；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會導(dǎo)致制取的氫氣中又混入了二氧化碳?xì)怏w，所以不能用碳酸氫鈉溶液來代替氫氧化鈉溶液。（2）鋁化學(xué)性質(zhì)很活潑，通常鋁制品卻很耐腐蝕，原因是鋁與氧氣反應(yīng)形成致密的氧鋁薄膜。鋁還有特殊的性質(zhì)，能溶解于NaOH溶液中，生成了NaAlO2和H2，由質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的物質(zhì)還有水，將方程配平可得：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T。（3）①根據(jù)題中所給物質(zhì)的性質(zhì)氯化鈀能與一氧化碳反應(yīng)故裝置B用來驗證生成物是有無一氧化碳?xì)怏w；根據(jù)品紅能與二氧化硫反應(yīng)，且高鎰酸鉀溶液能吸收二氧化硫氣體故裝置C用來驗證二氧化硫氣體并吸收二氧化硫氣體；根據(jù)三個猜想中都有水蒸氣，故可推測E裝置是用來驗證產(chǎn)物中是否有水蒸氣，驗證水蒸氣一般用無水硫酸銅，驗證物質(zhì)成份時要先驗證是否有水以防止再生成的水產(chǎn)生干擾，故A裝置先連接E裝置，根據(jù)一氧化碳與氯化鈀反應(yīng)能生成二氧化碳故驗證二氧化碳要在驗證一氧化碳之前，故最后一空是B，由此可得出正確的順序是：AfEfCfDfB。②由以上分析可知E中的藥品作用是為了驗證產(chǎn)物中是否有水故應(yīng)選用無水CuSO4。③C裝置中第一個試管中的品紅是為了驗證產(chǎn)物中是否有二氧化硫氣體，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故驗證二氧化碳之前要將二氧化硫氣體除凈，所以C裝置中的高鎰酸鉀是用來吸收二氧化硫氣體的，第三個試管中的品紅顯然是為了檢驗二氧化硫是否被除盡了。④二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2-CaCO3；+H2O。⑤濃硫酸遇水放出大量熱，試管中有濃硫酸剩余，向濃硫酸中加水放出大量的熱，會使液體飛濺?！緦嶒灲Y(jié)論】由B中未見黑色沉淀，說明生成物中沒有一氧化硫，故猜想II正確；根據(jù)猜想II的生成物書寫碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2HSO=COT+2SOT+2HO。2 4 2 2 2【考點(diǎn)】分離物質(zhì)的儀器，常用氣體的收集方法，常見氣體的檢驗與除雜方法，金屬的化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量，常見氣體的檢驗與除雜方法，書寫化學(xué)方程式。12.【答案】（1）H2s。彳

(2)生成沉淀Cu(OH)2的質(zhì)量是4.9g(3)所得溶液中Na2sO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%【解析】(1)根據(jù)開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以開始時硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水;(2)設(shè)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為x，同時生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，20g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=20gx20%=4gCuSO4+2NaOH80_98CuSO4+2NaOH80_984gxy2280981424gxy142Cu(OH)J