化學(xué)平衡移動(dòng)課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

化學(xué)平衡移動(dòng)【思考1】條件改變后，化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是什么？速率改變的程度不同，導(dǎo)致平衡移動(dòng)?！舅伎?】改變什么條件，化學(xué)平衡的速率變化的程度是相同的？1、增加或使用不同的催化劑2、△n(g)=0的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)【思考3】濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的正、逆反應(yīng)速率的影響程度大小如何判斷？濃度：加加減減

壓強(qiáng)：對(duì)氣體系數(shù)和大的影響大溫度：對(duì)吸熱反應(yīng)影響大移動(dòng)原則：速率哪邊大，平衡哪邊移?！舅伎?】平衡移動(dòng)的共同特點(diǎn)是什么？改變，減弱改變【試一試】請(qǐng)同學(xué)們用Qc與K證明！例1、某溫度下，可逆反應(yīng)2H2O(g)＋C(s)

CO2(g)＋2H2(g)在2L的密閉容器中達(dá)平衡狀態(tài)。增加反應(yīng)物濃度，試比較以下三個(gè)時(shí)刻的濃度關(guān)系：①改變條件前舊平衡時(shí)該物質(zhì)的濃度C1；②改變條件瞬間該物質(zhì)的濃度C2；③改變條件達(dá)新平衡后該物質(zhì)的濃度C3。C2>C3>C1改變，減弱改變2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無(wú)色（1）當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，有何現(xiàn)象？（2）當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，有何現(xiàn)象？你能解釋產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因嗎？例2、已知可逆反應(yīng)：改變，減弱改變例3、可逆反應(yīng)N2+3H2

2NH3△H<0達(dá)到平衡時(shí)溫度為T(mén)1

，現(xiàn)升溫至T2,平衡向

移動(dòng),達(dá)新平衡后的溫度是T3

，則三種溫度的大小關(guān)系是

。逆反應(yīng)方向T2>T3>T1改變，減弱改變改變不參加反應(yīng)的離子濃度，化學(xué)平衡不移動(dòng)；【思考5】對(duì)于反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？【思考6】對(duì)于反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)，壓縮體積，加壓后，變了什么，不變的是什么？變了：速率，氣體密度，濃度

不變：化學(xué)平衡不移動(dòng)，百分含量，氣體平均摩爾質(zhì)量【思考7】△n(g)不等于0的反應(yīng)，加壓，平衡是否一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)？不一定，因?yàn)閴簭?qiáng)變化不引起濃度變化就不會(huì)導(dǎo)致速率變化，平衡就不會(huì)發(fā)生移動(dòng)練習(xí)：可逆反應(yīng)2H2O(g)＋C(s)

CO2(g)＋2H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，平衡如何移動(dòng)？（1）恒溫恒容下：①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳

③增加H2濃度④其他條件不變，僅將CO2(g)用吸收劑吸收（2）恒溫恒壓下：①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳練習(xí)：研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。現(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H<0如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)____（填標(biāo)號(hào)）。a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.在平衡移動(dòng)過(guò)程中正反應(yīng)速率先增大后減小c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d.在平衡移動(dòng)過(guò)程中逆反應(yīng)速率先減小后增大ad練習(xí)：在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)＋b(g)2c(g)；△H<0x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時(shí)，通入z氣體，氣體平均摩爾質(zhì)量變小AD(1)仔細(xì)審題

題干條件：恒溫恒容、恒溫恒壓、絕熱恒容反應(yīng)特點(diǎn)：物質(zhì)狀態(tài)、Δn(g)是否為0、ΔH的正負(fù)(2)分析條件：濃度、溫度、壓強(qiáng)等。(3)關(guān)注信息：文字、曲線(xiàn)、圖等。(4)聯(lián)想原理(平衡移動(dòng)原理)，綜合判斷得出結(jié)論。解答化學(xué)平衡移動(dòng)題的思維過(guò)程【2022·北京卷】CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CO2，在催化劑上有積碳。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為B．t1-t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)C．t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生C【2022·北京卷改編】某MOFs的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實(shí)現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：己知：下列說(shuō)法不正確的是A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．N2O4中N原子雜化類(lèi)型為SP2，分子里含2個(gè)π34鍵D【2014·海南卷改編】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A、平衡常數(shù)減小B、BaO量不變C、氧氣壓強(qiáng)不變D、O2濃度增加C【2022·廣東卷】恒容密閉容器中，

在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0B．a(chǎn)為n(H2O)隨溫度的變化曲線(xiàn)C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D．向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C練習(xí)：已知可逆反應(yīng)：xA(g)+2B(g)C(g)+3D(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，現(xiàn)不斷減小反應(yīng)容器的體積以增大壓強(qiáng)，測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組序1234壓強(qiáng)（Pa）1×1054×1051×1061×107C質(zhì)量百分含量50%40%30%50%(1)已知方程式中計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，試求x的值？(2)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第4組實(shí)驗(yàn)中C的百分含量較第3組實(shí)驗(yàn)中C的質(zhì)量百分含量大，請(qǐng)說(shuō)明原因?！?015年全國(guó)I卷28題】由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)_______（填字母）溫度升高速度加快平衡正移2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0

A、E【2021年湖南卷16題】(3)某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。②t2時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢(shì)的曲線(xiàn)是_______(用圖中a、b、c、d表示)，理由是

；容器體積變?yōu)樵瓉?lái)1/2N2壓強(qiáng)增大一倍平衡逆移N2壓強(qiáng)減小開(kāi)始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng)，N2分壓比原來(lái)2倍要小b2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H>0

放熱600℃時(shí)甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達(dá)99%，低于600℃時(shí)，S2濃度明顯偏小，且反應(yīng)速率慢【2021·新高考天津卷】CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應(yīng)2S2(g)＋CH4(g)

CS2(g)＋2H2S(g)，回答下列問(wèn)題：一定條件下，CH4與S2反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率、S8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。據(jù)圖分析，生成CS2的反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。某條件下平衡Ⅰv(正)

＝v(逆)

條件改變不平衡v(正)≠v(逆)

一定時(shí)間新條件下平衡Ⅱv’(正)＝v’(逆)

各組分含量保持一定各組分含量發(fā)生變化各組分含量又保持一定平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。一、化學(xué)平衡移動(dòng)2.研究對(duì)象：已建立化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)體系3.平衡移動(dòng)的標(biāo)志反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變

V正≠V逆1.定義:4、反應(yīng)速率的變化與化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的關(guān)系⑴若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)⑶若外界條件變化后v正＝v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)速率哪邊大，平衡向哪邊移化學(xué)平衡移動(dòng)的分析方法：舊平衡

v正=v逆改變

條件速率不變：平衡不移動(dòng)速率改變程度相同v正’

=v逆’，不移動(dòng)v正’

＞v逆’

，平衡正移v正’＜v逆’

，平衡逆移程度不同【思考與交流】有哪些條件能改變速率呢？濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等它們會(huì)使化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)嗎？速率哪邊大，平衡向哪邊移（1）規(guī)律：其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動(dòng)。你能用v-t圖來(lái)解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響嗎？1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響二、影響化學(xué)平衡的因素挑戰(zhàn)自我（2）圖象分析

N2(g)

+

3H2(g)

2NH3(g)（2）V-t圖t2vtV正V逆V正=V逆t1增大反應(yīng)物濃度V正′V逆′V正′=V逆′t3vtV正V逆V正=V逆t1V正′V逆′V正′=V逆′t3t2減小生成物濃度vtV正V逆V正=V逆t1t2增大生成物濃度V逆′V正′V正′=V逆′t3vtV正V逆V正=V逆t1t2V逆′V正′V正′=V逆′t3減小反應(yīng)物濃度③增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。①濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的變化，不溶性固體或純液體量的改變不影響平衡的移動(dòng)。②對(duì)于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，改變不參加反應(yīng)的離子濃度，化學(xué)平衡不移動(dòng)；

如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

增加c(K+)或c(Cl-)，不會(huì)影響化學(xué)平衡。注意:例1、可逆反應(yīng)2H2O(g)＋C(s)

CO2(g)＋2H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件平衡如何移動(dòng)？（1）恒溫恒容下：①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度④其他條件不變，僅將CO2(g)用吸收劑吸收（2）恒溫恒壓下：①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳牛刀小試（1）規(guī)律：①對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：你能用v-t圖來(lái)解釋壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響嗎？挑戰(zhàn)自我②對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。（2）圖象分析

（2）V-t圖aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+dvtV正V逆V正=V逆t1t2增大壓強(qiáng)V正′V逆′V正′=V逆′t3V正V逆vtV正=V逆t1V正′=V逆′t3V逆′V正′t2減小壓強(qiáng)對(duì)比濃度的v-t圖，有何不同？若a+b<c+d，其v-t圖如何畫(huà)？vtV正V逆V正=V逆t1t2增大壓強(qiáng)V正′=V逆′vtV正V逆V正=V逆t1t2減小壓強(qiáng)V正′=V逆′如：H2(g)+I2(g)2HI(g)（2）V-t圖aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d注意:①通常所說(shuō)的加壓指縮小體積，減壓指增大體積。只有壓強(qiáng)變化引起濃度變化時(shí)，化學(xué)平衡才有可能移動(dòng)；若平衡體系中無(wú)氣體，則壓強(qiáng)的變化不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。②對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓后，正逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，各組分的百分含量不變，但是氣體密度增大，各組分的濃度隨壓強(qiáng)的增大而同倍地增大。

③恒溫恒容情況下，向密閉容器中通入稀有氣體（或與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體），因?yàn)楦鹘M分濃度不變，V正、V逆均不變化，故平衡不受影響。④恒溫恒壓情況下，向密閉容器中通入稀有氣體（或與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體），體積會(huì)增大，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。⑤同等程度改變體系中各組分的濃度時(shí)，可視為壓強(qiáng)的影響。⑥對(duì)于某些物質(zhì)，壓強(qiáng)的變化可能改變其聚集狀態(tài)；牛刀小試?yán)?、恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.21mol/L,下列判斷正確的是:

A、a＞b+c

B、a＜b+c

C、a＝b+c

D、a＝b=c

B例題5.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，其他條件不變，下列條件改變對(duì)平衡有何影響①直接加壓②直接減壓③固定活塞，充入一定量氮?dú)猗懿还潭ɑ钊?，充入一定量氮?dú)猗萑羝鹗汲淙?molH2，1molI2，一定條件下達(dá)到平衡，現(xiàn)固定活塞，再充入3molH2，1molI2不移右移不移不移不移例題6.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，其他條件不變，下列條件改變對(duì)平衡有何影響？①直接加壓②直接減壓③固定活塞，充入一定量N2

④不固定活