-新教材高中化學(xué)第2章官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)烴的衍生物第1節(jié)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型第1課時(shí)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的主要類型課件魯科版選擇性必修

第1課時(shí)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的主要類型第2章內(nèi)容索引0102基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)重難探究?能力素養(yǎng)全提升03學(xué)以致用?隨堂檢測(cè)全達(dá)標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)1.根據(jù)有機(jī)化合物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn),認(rèn)識(shí)加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng);從加(脫)氧、脫(加)氫的角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)(還原反應(yīng)),培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.能夠判斷給定化學(xué)方程式的反應(yīng)類型。能從反應(yīng)物、反應(yīng)條件、產(chǎn)物等不同角度分析有機(jī)反應(yīng),了解官能團(tuán)與有機(jī)反應(yīng)類型的關(guān)系,培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)?；A(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)知識(shí)鋪墊寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:必備知識(shí)一、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的主要類型1.加成反應(yīng)(1)定義:有機(jī)化合物分子中不飽和鍵兩端的兩個(gè)原子與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合,生成新的有機(jī)化合物的反應(yīng)。(2)常見(jiàn)反應(yīng)

2.取代反應(yīng)(1)定義:有機(jī)化合物分子中的某個(gè)(或某些)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)。(2)常見(jiàn)反應(yīng)3.消去反應(yīng)(1)定義:在一定條件下,有機(jī)化合物脫去小分子物質(zhì)(如水、HBr等)生成分子中有不飽和鍵的有機(jī)化合物的反應(yīng)。(2)常見(jiàn)反應(yīng)二、有機(jī)化學(xué)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)1.定義2.常見(jiàn)反應(yīng)(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系

3.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)氧化劑:氧氣、酸性高錳酸鉀溶液、臭氧、銀氨溶液和新制Cu(OH)2懸濁液等。(2)還原劑:氫氣、氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)等。【微思考1】能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)化合物分子中一般含有哪些官能團(tuán)?消去反應(yīng)的條件分別是怎樣的?提示

含有羥基或鹵素原子。由醇脫水制備烯烴時(shí),反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱;由鹵代烴脫去鹵化氫制備烯烴時(shí),反應(yīng)條件一般為NaOH的乙醇溶液、加熱?！疚⑺伎?】從不同角度分析反應(yīng)CH3CHO+H2CH3CH2OH,屬于什么反應(yīng)類型?提示

加成反應(yīng)、還原反應(yīng)。有機(jī)化合物與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),有機(jī)化合物中氫原子數(shù)增加,因此有機(jī)化合物與H2的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)。自我檢測(cè)1.判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)CH2==CHCH3分子中含有碳碳雙鍵,可與Cl2發(fā)生加成反應(yīng),不能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)。(

)(2)CH4分子中不含官能團(tuán),不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(

)(3)苯既可發(fā)生取代反應(yīng),又可發(fā)生加成反應(yīng)。(

)(4)乙醇在NaOH溶液中加熱,可發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯。(

)(5)用球棍模型表示某有機(jī)反應(yīng)的過(guò)程:,該反應(yīng)為加成反應(yīng)。(

)××√×√2.現(xiàn)有4種化合物①CH2==CHCH2OH,②CH3CH2CH2OH,③CH2OH(CHOH)4CHO,④CH2==CHCOOH。其中能發(fā)生酯化、加成和氧化反應(yīng)的是(

)A.①

B.②③

C.①③

D.①③④答案

D解析

要發(fā)生酯化反應(yīng)需要含有羥基或者羧基,要發(fā)生加成反應(yīng)需要含有不飽和的化學(xué)鍵,則②不符合題意。碳碳雙鍵、醇、醛都能發(fā)生氧化反應(yīng)。故選D。重難探究?能力素養(yǎng)全提升探究一有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的主要類型—加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)問(wèn)題探究在圓底燒瓶中注入約20mL乙醇與濃硫酸(體積比約為1∶3)的混合溶液,放入幾塊碎瓷片。加熱混合溶液,使混合溶液溫度迅速上升到170℃,這時(shí)就有乙烯生成。(1)寫(xiě)出產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式。提示

CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O。

(2)該反應(yīng)是什么反應(yīng)類型?提示

消去反應(yīng)。深化拓展1.加成反應(yīng)(1)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與特點(diǎn)有機(jī)化合物分子中的不飽和鍵兩端的兩個(gè)原子加上其他原子或原子團(tuán),只加不減。(2)可發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)化合物(官能團(tuán))與對(duì)應(yīng)的試劑

有機(jī)化合物或官能團(tuán)試劑H2、X2、HX(X表示鹵素原子,下同)、H2O等—C≡C—H2、X2、HX、H2O、HCN等H2、Cl2等H2、HCN等—C≡NH2、HCN等(3)加成反應(yīng)的原理不飽和鍵兩端帶部分正電荷(δ+)的原子與試劑中帶部分負(fù)電荷(δ-)的原子或原子團(tuán)組合,另一端帶部分負(fù)電荷(δ-)的原子與試劑中帶部分正電荷(δ+)的原子或原子團(tuán)結(jié)合,生成反應(yīng)產(chǎn)物。表示為:注意:氫氣能與絕大多數(shù)含有不飽和鍵的有機(jī)化合物發(fā)生加成反應(yīng),但一般不能直接與羧基或酯基發(fā)生加成反應(yīng)。2.取代反應(yīng)(1)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與特點(diǎn)有機(jī)化合物分子中的某些極性單鍵斷開(kāi),其中的一部分原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替。反應(yīng)特點(diǎn)是有加有減,取而代之。(2)發(fā)生取代反應(yīng)的有機(jī)化合物(官能團(tuán))及對(duì)應(yīng)的試劑有機(jī)化合物或官能團(tuán)試劑取代位置飽和烴

X2碳?xì)滏I上的氫原子苯X2、HNO3、H2SO4、RX—X(鹵代烴)H2O、NH3、NaCN鹵素原子—OH(醇)R—COOH、HX羥基上的H或—OH—COOH(羧酸)R—OH羧基中的—OH—COOR'(酯)H2O烯、炔、醛、酮、羧酸X2等α-H(3)α-H的取代反應(yīng)。①α、β的含義。在含有官能團(tuán)的有機(jī)化合物分子中,與官能團(tuán)直接相連的碳原子為α-C,其上的氫原子為α-H;與α-C相連的碳原子為β-C,其上的氫原子為β-H。②烯烴、炔烴、醛、酮、羧酸等分子的烷基部分也可能發(fā)生取代反應(yīng),其中α-H最容易被取代。如丙烯的α-H取代反應(yīng):CH3—CH==CH2+Cl2Cl—CH2—CH==CH2+HCl。注意:飽和烴、苯與鹵素單質(zhì)的水溶液不反應(yīng),但可與純鹵素單質(zhì)在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)。3.消去反應(yīng)(1)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與特點(diǎn)①脫去(H2O、HBr等)小分子;②生成

或—C≡C—等不飽和鍵。(2)可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)及對(duì)應(yīng)的試劑①醇的消去反應(yīng):②分子中有鹵素原子的有機(jī)化合物,如溴乙烷、氯乙烷、2-氯丙烷等也可發(fā)生消去反應(yīng)。注意:并不是所有的醇和分子中含有鹵素原子的有機(jī)化合物都能發(fā)生消去反應(yīng)。a.只有一個(gè)碳原子的醇或只有一個(gè)碳原子的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng),如CH3OH(甲醇)、CH3Cl(一氯甲烷)等。應(yīng)用體驗(yàn)【典例1】下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)既不屬于加成反應(yīng)也不屬于取代反應(yīng)的是(

)A.C6H5CH2Cl+NaCN→C6H5CH2CN+NaClB.C6H5Li+CO2→C6H5COOLiC.CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH(CN)OHD.CH3COOCH2CH3CH3COOH+CH2==CH2答案

D規(guī)律方法取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)的特點(diǎn)取代反應(yīng):一上一下,取而代之;加成反應(yīng):只上不下,合二為一;消去反應(yīng):一分為二,只下不上。變式訓(xùn)練1下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(

)A.乙炔通入溴水中B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中C.在催化劑的作用下,苯與氫氣反應(yīng)D.乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)答案

D解析

乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烯或1,1,2,2-四溴乙烷,該反應(yīng)為加成反應(yīng),故A不符合題意;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,該反應(yīng)為氧化反應(yīng),不屬于取代反應(yīng),故B不符合題意;苯與氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成環(huán)己烷,為加成反應(yīng),故C不符合題意;光照條件下,乙烷分子中的H原子被Cl原子取代生成氯代乙烷,屬于取代反應(yīng),故D符合題意。探究二乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法問(wèn)題探究提示

在實(shí)驗(yàn)室中,將乙醇和濃硫酸的混合溶液迅速加熱至170

℃左右,就會(huì)制得乙烯。2.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)特點(diǎn)是什么?提示

①有小分子(H2O)生成;②生成不飽和鍵——碳碳雙鍵()。1.乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。在工業(yè)上,獲得乙烯的主要方法是石油裂解。在實(shí)驗(yàn)室中用什么方法制取乙烯呢?深化拓展乙烯的制取和性質(zhì)研究(1)實(shí)驗(yàn)原理乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃,發(fā)生分子內(nèi)脫水,能夠生成乙烯:(2)實(shí)驗(yàn)裝置圖液—液加熱制氣裝置(與固—液加熱制氣裝置相似,但需要溫度計(jì))。(3)實(shí)驗(yàn)步驟①組裝儀器、檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。②加入藥品。在圓底燒瓶里注入乙醇和濃硫酸的混合溶液約20mL,并放入幾片碎瓷片。③加熱。使溫度迅速升高到170℃,乙醇便脫水生成乙烯。④收集氣體。用排水集氣法收集乙烯。⑤拆卸裝置。先撤導(dǎo)管,后熄滅酒精燈。⑥檢驗(yàn)生成的氣體可用以下裝置。將氣體分別通入溴水及酸性高錳酸鉀溶液,觀察現(xiàn)象。a.濃硫酸與乙醇b.氫氧化鈉溶液c.品紅溶液d.溴水e.酸性高錳酸鉀溶液

(4)收集氣體的方法由于乙烯難溶于水,可用排水法收集。由于乙烯密度與空氣相近,不能用排空氣法收集。(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象圓底燒瓶中溶液變黑,生成的氣體使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色。(6)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)①乙醇與濃硫酸的體積比約為1∶3,濃硫酸的作用:催化劑、脫水劑。②乙醇與濃硫酸的混合方法:先在容器中加入乙醇,再沿器壁慢慢加入濃硫酸,邊加邊攪拌,類似于濃硫酸的稀釋。③溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入反應(yīng)混合溶液的液面下。④應(yīng)在混合溶液中加幾片碎瓷片防止暴沸。⑤應(yīng)使溫度迅速升高到170℃,因?yàn)樵?40℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2CH3CH2OH⑥在加熱過(guò)程中,濃硫酸的顏色由無(wú)色逐漸變成棕色,甚至變成黑褐色。原因是少量乙醇被氧化:C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2↑+5H2O,C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。所以制取的乙烯中還可能混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體,由于SO2也能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,故在檢驗(yàn)C2H4的性質(zhì)時(shí),應(yīng)先除去SO2,CO2、SO2均能溶于NaOH溶液中,而C2H4不溶于NaOH溶液中,故可用NaOH溶液作為除雜試劑。應(yīng)用體驗(yàn)【典例2】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)條件:

。配制乙醇、濃硫酸混合溶液的正確操作是

。

(2)寫(xiě)出該反應(yīng)可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物:

(寫(xiě)出兩種)。

(3)溴水褪色后,測(cè)試發(fā)現(xiàn)水溶液酸性明顯增強(qiáng),用化學(xué)方程式表示水溶液酸性增強(qiáng)的原因:

。

(4)為排除干擾,氣體在導(dǎo)入試管之前,應(yīng)先用

(填試劑)凈化。

(5)某研究小組用FeCl3·6H2O代替濃硫酸,在75~85℃加熱很快獲得乙烯氣體,說(shuō)明在反應(yīng)中FeCl3·6H2O起催化作用。指出用FeCl3·6H2O作催化劑的優(yōu)點(diǎn):

。

(6)現(xiàn)代化工工業(yè)中大量獲得乙烯的途徑是

(寫(xiě)出原料和加工名稱)。答案

(1)濃硫酸、170℃將濃硫酸沿器壁慢慢加入乙醇中,并不斷攪拌(2)C2H5OC2H5、SO2、CO2(任選兩種)(3)SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr(4)NaOH溶液(5)不會(huì)使乙醇被氧化、反應(yīng)溫度低(6)石油裂解易錯(cuò)警示注意乙醇分子間脫水的反應(yīng)、乙醇被濃硫酸氧化生成碳單質(zhì)及碳單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響。變式訓(xùn)練2實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí),常會(huì)看到燒瓶中液體變黑,并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計(jì)了如圖裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置A是乙烯的發(fā)生裝置,圖中一處明顯的錯(cuò)誤是

,

圓底燒瓶中碎瓷片的作用是

。

(2)若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2,可將混合氣體直接通入

(填代號(hào),下同)裝置,若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH2==CH2,可將混合氣體先通入B裝置,然后通入

裝置,也可將混合氣體干燥后,通入

裝置。

(3)小明將從A出來(lái)的混合氣體依次通過(guò)B、E、D、E,發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水無(wú)明顯變化,D后面的石灰水變渾濁。請(qǐng)對(duì)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想:

。

答案

(1)溫度計(jì)水銀球部分沒(méi)有插入液面以下防止混合溶液在受熱時(shí)暴沸(2)C

D(或F或G)

G(3)乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2探究三有機(jī)化學(xué)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)問(wèn)題探究我們?cè)诒匦迌?nèi)容部分已經(jīng)從得失電子的角度認(rèn)識(shí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。對(duì)有機(jī)化合物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),如何認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)呢?能否從得失電子的角度加以說(shuō)明呢?提示

對(duì)有機(jī)化合物而言,脫氫、加氧為氧化反應(yīng),加氫、脫氧為還原反應(yīng)。有機(jī)化合物的氧化反應(yīng)與無(wú)機(jī)化合物不同,它在反應(yīng)中只有共用電子對(duì)的偏移與形成,沒(méi)有電子的得失,所以不能用得失電子加以說(shuō)明。深化拓展1.有機(jī)化學(xué)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)(1)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中常見(jiàn)的氧化反應(yīng)①醇的氧化,如:②醛的氧化,如:③有機(jī)化合物的燃燒。④烯烴、炔烴、醛等有機(jī)化合物使酸性KMnO4溶液褪色。⑤含醛基的有機(jī)化合物與新制Cu(OH)2懸濁液、銀氨溶液的反應(yīng)。(2)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中常見(jiàn)的還原反應(yīng)烯、炔、苯及其同系物、醛、酮等的催化加氫。(3)應(yīng)用①小分子烷烴的氧化反應(yīng)有很高的實(shí)用價(jià)值,如作燃料等。②在有機(jī)合成中利用氧化反應(yīng)或還原反應(yīng),可以轉(zhuǎn)變有機(jī)化合物的官能團(tuán),如用甲烷作起始物,利用氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化:2.化學(xué)反應(yīng)類型的判斷方法有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)尤其是有機(jī)化合物的官能團(tuán)對(duì)有機(jī)化合物的性質(zhì)具有決定性作用,分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)化合物所含官能團(tuán)就可得知其可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型。(1)烷烴、苯及其同系物能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴。(2)烯烴、炔烴、醛和酮分子中含有不飽和鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng)。烯烴、醛和酮分子中含有碳碳雙鍵、碳氧雙鍵,能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)分別生成烷烴和醇;炔烴分子中,1mol碳碳三鍵能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)生成烷烴;芳香烴分子中,1mol苯環(huán)能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烷烴。(3)醇能夠在催化劑作用下發(fā)生消去反應(yīng)得到不飽和鍵,但并不是所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng),要發(fā)生消去反應(yīng)在結(jié)構(gòu)上要求醇分子中至少含有一個(gè)β-H。(4)醇、醛能夠被氧化;醛、酮能夠被還原,羧酸很難被還原。應(yīng)用體驗(yàn)【典例3】甲醛在反應(yīng)2HCHO+NaOH(濃)→HCOONa+CH3OH中(

)A.僅被氧化B.既未被氧化,又未被還原C.僅被還原D.既被氧化,又被還原答案

D變式訓(xùn)練3下列有機(jī)化合物的反應(yīng)中,屬于還原反應(yīng)的是

(填序號(hào),下同),屬于氧化反應(yīng)的是

。

①由乙醇制取乙醛②由乙醛制取乙醇③由乙醛制乙酸④乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)⑤乙烯與氫氣的加成⑥乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑦苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷⑧甲烷的燃燒反應(yīng)答案

②⑤⑦

①③④⑥⑧學(xué)以致用?隨堂檢測(cè)全達(dá)標(biāo)1.下列有機(jī)化合物中,能發(fā)生酯化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)的是(

)A.CH3—CH==CH—CHOB.HOCH2—CH2—CH==CH—CHO答案

B

解析

A項(xiàng)有機(jī)化合物中含碳碳雙鍵、—CHO,可發(fā)生還原反應(yīng)、加成反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng);B項(xiàng)有機(jī)化合物中含—OH,且與—OH相連碳原子的相鄰碳原子上含有H原子,可發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng),有機(jī)化合物中含—CHO、碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng);C項(xiàng)有機(jī)化合物中含—OH,且與—OH相連碳原子的相鄰碳原子上含有H原子,可發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng),不能發(fā)生還原反應(yīng)、加成反應(yīng);D項(xiàng)有機(jī)化合物中含—CHO、

,可發(fā)生還原反應(yīng)、加成反應(yīng),有機(jī)化合物中含—OH,可發(fā)生酯化反應(yīng),但與—OH相連碳原子的相鄰碳原子上不含H原子,不能發(fā)生消去反應(yīng)。2.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是(

)答案

A解析

乙烯分子中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵,屬于加成反應(yīng),故A符合題意;苯環(huán)上H原子被Br原子取代,屬于取代反應(yīng),故B不符合題意;一分子乙醇中—OH上的氫原于被另一分子乙醇中的乙基取代,屬于取代反應(yīng),故C不符合題意;苯環(huán)上的H原子被硝基取代,屬于取代反應(yīng),故D不符合題意。3.下列反應(yīng)物到反應(yīng)產(chǎn)物,反應(yīng)類型可能屬于消去反應(yīng)的是(

)A.R—CH2—CH2OH→RCH==CH2答案

A解析

在一定條件下,有機(jī)化合物脫去小分子物質(zhì)生成分子中有不飽和鍵的有機(jī)化合物的反應(yīng)叫作消去反應(yīng)。A項(xiàng)中由醇到烯是在一定條件下通過(guò)消去反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的,所以A符合題意;B項(xiàng)由酮到醇是在一定條件下通過(guò)加成反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的,所以B不符合題意;C項(xiàng)由鹵代烴到醇是在NaOH的水溶液中通過(guò)取代反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的,所以C不符合題意;D項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng),所以D不符合題意。4.有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制乙烯的說(shuō)法不正確的是(

)A.溫度計(jì)的水銀球要伸入反應(yīng)物的液面以下B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的顏色逐漸變黑C.生成的乙烯氣體中混有少量有刺激性氣味的氣體D.加熱時(shí)不要太急,使溫度緩慢上升至170℃答案

D解析

制備乙烯需要控制反應(yīng)的溫度,所以溫度計(jì)的水銀球需要插入反應(yīng)物的液面以下,故A正確;濃硫酸具有脫水性,反應(yīng)過(guò)程中使少量乙醇脫水生成碳單質(zhì),溶液的顏色會(huì)逐漸變黑,故B正確;生成的碳單質(zhì)與濃硫酸加熱反應(yīng)時(shí)有二氧化硫和二氧化碳生成,則制取的乙烯中會(huì)混有少量刺激性氣味的二氧化硫