第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)整理與提升-課后夯實-高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章整理與提升一、選擇題（共16題）1．已知某元素＋2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中的位置是()A．第三周期Ⅷ族，p區(qū) B．第三周期ⅤB族，d區(qū)C．第四周期ⅠB族，ds區(qū) D．第四周期ⅤB族，f區(qū)2．2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A．第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號元素的最高化合價是＋7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為1183．下列基態(tài)原子對應(yīng)元素的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)的是A．L能層p能級只填充了2個電子的原子 B．價層電子排布式為的原子C．第三周期中有7個價層電子的原子 D．2p能級處于半充滿狀態(tài)的原子4．人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運(yùn)動的單個電子，稱為“未成對電子”以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C．原子軌道中含有“未成對電子”的基態(tài)原子，其核外電子數(shù)可能為偶數(shù)D．原子軌道中不含“未成對電子”的基態(tài)原子，其核外電子數(shù)一定為偶數(shù)5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為18，X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法不正確的是A．X、W都能與Y形成離子化合物 B．W的簡單陰離子能促進(jìn)水電離C．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<W B．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡單氫化物的沸點：X<Z7．下列說法正確的是A．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)B．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化C．所有非金屬元素都分布在p區(qū)D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素8．下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法中不正確的是A．同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價層電子排布的相似性B．通常元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)C．根據(jù)元素逐級電離能的數(shù)值可以確定主族元素的最高化合價D．在形成化合物時，元素電負(fù)性大的顯正價，電負(fù)性小的顯負(fù)價9．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．是基態(tài)原子的電子排布式C．某價層電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅡB族D．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為10．如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60%。下列說法正確的是ADBECA．D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小B．電負(fù)性：C>EC．D、B、E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D＜B＜E11．已知某些元素在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是A．表中五種元素位于5個不同的區(qū)B．元素4的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2，與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)C．元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)之比為1：3：5D．元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其屬于金屬元素12．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A．非金屬性：W>X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿13．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，Y的最簡單氫化物為非電解質(zhì)，則下列說法不正確的是XYZWQA．X的最簡單氫化物水溶液呈堿性B．Q單質(zhì)能溶于水，且其水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝C．電負(fù)性：Y>W>ZD．陰離子的還原性：W>Q14．A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知基態(tài)A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，基態(tài)B原子的最外層電子數(shù)是基態(tài)D原子最外層電子數(shù)的2倍，基態(tài)C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是A．電負(fù)性：B．原子半徑：C．元素B和C只能形成一種化合物D．A、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)15．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③。則下列有關(guān)比較中正確的是A．未成對電子數(shù)：②>①>③ B．原子半徑：③>②>①C．電負(fù)性：③>②>① D．第一電離能：③>②>①16．下列說法中正確的是A．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．所有元素中，氟元素的第一電離能最大C．電負(fù)性是相對值，所以沒有單位D．原子核外電子有8種運(yùn)動狀態(tài)二、綜合題17．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布是；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。(1)請用元素符號完成下列空白：①元素：A_______、B_______、C_______、D______、E______、F______。②A、B、C三種元素的電負(fù)性大小順序是：___________。③B、C、D、E四種元素的第一電離能大小順序是：___________。(2)如圖是A~F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是___________。F元素位于周期表的___________區(qū)，此區(qū)元素的價電子層結(jié)構(gòu)特點是___________。18．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_______(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序號)。ａ．1s22s22p43s13px13py13pz1

b．1s22s22p33s23px13py13pz1

c．1s22s22p63s13px1

d．1s22s22p63s2(3)Ti原子位于元素周期表中的_______區(qū)，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_______，其價電子排布式為_______。與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的的基態(tài)原子的外圍電子排布圖_______。(4)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。(5)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)19．研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是___________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是___________。(2)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉栴}：①氮原子的價電子軌道表示式為___________。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___________。20．X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示：元素代號相關(guān)信息X原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子Y基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等Z原子半徑在同周期元素中最大M第一至第六電離能()依次為578、1817、2745、11575、14830、18376Q基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反R基態(tài)原子核外有7個能級上有電子且能量最高的能級上有6個電子請回答下列問題。(1)請寫出元素Q的基態(tài)原子的價電子軌道表示式：______。(2)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是______(用元素符號表示)。(3)元素R可形成和，其中較穩(wěn)定的是，原因是______。(4)短周期元素T與元素M在周期表中的位置呈現(xiàn)對角線關(guān)系，則元素T為______(填元素符號)；已知元素T、Q的電負(fù)性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是______(填“離子化合物”或“共價化合物”)。21．(1)原子序數(shù)均小于36的元素和，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)比大2．的價層電子排布式為____________，的未成對電子數(shù)是____________。(2)元素的正三價離子的能級為半充滿，的元素符號為____________，其基態(tài)原子的電子排布式為____________。(3)元素基態(tài)原子的層全充滿，層沒有成對電子，只有一個未成對電子，的元素符號為____________，其基態(tài)原子的電子排布式為____________。22．已知元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的電負(fù)性：元素電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵原子元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵原子元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵．(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_____________．(2)通過分析電負(fù)性數(shù)值的變化規(guī)律，確定元素電負(fù)性數(shù)值的最小范圍：_____________．(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：A．

B．

C．

D．屬于離子化合物的是_____________(填字母)；屬于共價化合物的是___________(填字母)．請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得結(jié)論：_____________．23．成為陽離子時首先失去___________軌道電子，的價層電子排布式為，價層電子排布式為___________。比較離子半徑：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。24．下圖所示為元素周期表的大致框架：(1)在上圖所示元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線_______。(2)鑒于NaH的存在，有人建議可把氫元素歸到第ⅦA族。根據(jù)氫元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值相等，也可把氫元素歸到元素周期表中的_______族。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p能級上有5個電子，乙元素的焰色實驗呈黃色。①在上圖所示的元素周期表中，將甲、乙兩元素的元素符號填在元素周期表中的相應(yīng)位置_______。②甲元素與硫元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素名稱)，寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)方程式：_______。(4)近年來“鉈中毒”事件屢屢發(fā)生，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點。鉈元素的相關(guān)信息如下圖所示。下列敘述不正確的是_______(填字母)。A．鉈元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族B．鉈原子的中子數(shù)為204-81=123C．6s26p1表示鉈原子有6個電子層，最外電子層上有3個電子D．鉈元素的金屬性比鋁元素的強(qiáng)E.鉈元素是p區(qū)元素參考答案1．C【詳解】某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，處于元素周期表中ds區(qū)，最外層電子數(shù)為族序數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以該元素處于第四周期第IB族，故C選項正確；答案選C。2．C【詳解】A.35號元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項合理；B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），為非金屬元素，B項合理；C.第84號元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素（Po），由于最高正價等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價是+6，C項不合理；D.第七周期0族元素是第七周期最后一個元素，原子序數(shù)為118，D項合理。故答案選C。3．C【詳解】L能層p能級只填充了2個電子的原子是C，價層電子排布式為的原子是Si，第三周期中有7個價層電子的原子是Cl，2p能級處于半充滿狀態(tài)的原子是N，四種元素對應(yīng)的最高價含氧酸分別是、、、，酸性最強(qiáng)的是，故選C。4．B【詳解】核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為，則，含有未成對電子；若最外層為，則或3或5，np軌道一定含有未成對電子，故A正確；B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為，則，不含有未成對電子；若最外層為，則或4，np軌道一定含有未成對電子，故B錯誤；C.核外電子數(shù)若最外層為，，不含有未成對電子，其核外電子數(shù)為偶數(shù)，若最外層為，則或4，np軌道一定含有未成對電子，其核外電子數(shù)為偶數(shù)，故C正確；D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為，則，含有未成對電子；若最外層為，則或3或5，np軌道一定含有未成對電子，原子軌道中不含“未成對電子”的基態(tài)原子，若最外層為，，若最外層為，則或6，其核外電子數(shù)一定為偶數(shù)，故D正確；答案選B。5．C【詳解】A．Y為Be，是金屬元素，可以與O、S形成離子化合物，A正確；B．W為S，其簡單陰離子S2-會水解，進(jìn)而促進(jìn)水的電離，B正確；C．同周期元素，原子半徑從左至右依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，因此原子半徑：r(Si)＞r(S)＞r(Be)＞r(O)，C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞Si，則酸性H2SO4＞H2SiO3，D正確；答案選C。6．A【詳解】A．同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，胡A正確；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個電子層而S2?有三個電子層，因此S2?的離子半徑較大，故B錯誤；C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯誤；D．相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點高于PH3的沸點，故D錯誤；綜上所述，答案為A。7．D【詳解】A.最外層電子數(shù)為2的元素不一定分布在s區(qū)，如He分布在p區(qū)，F(xiàn)e等元素分布在d區(qū)，故A錯誤；B.同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，不是呈周期性變化，故B錯誤；C.非金屬元素H分布在s區(qū)，故C錯誤；D.元素周期表中IIIB族到IIB族10個縱行的元素在d區(qū)，是過渡元素，都是金屬元素，故D正確；故答案為D。8．D【詳解】A．同族元素最外層電子數(shù)相同，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)可知，原子價電子排布的相似性決定同族元素在性質(zhì)上的相似性，故A正確；B．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子所需要最低的能量，則電離能越小，表示氣態(tài)時該原子越易失去電子，元素的金屬性越強(qiáng)，故B正確；C．同一電子層中電子的電離能數(shù)值相差不大層與層之間電子的電離能數(shù)值會發(fā)生突變，相差較大所以根據(jù)逐級電離能的數(shù)值可以確定元素的核外電子的分層排布情況，主族元素的最高化合價等于其最外層電子數(shù)，故C正確；D．在形成化合物時，元素電負(fù)性大的顯負(fù)價，電負(fù)性小的顯正價，故D錯誤；故選D。9．B【詳解】A．核外電子排布式為的原子是，核外電子排布式為的原子為鈹，是稀有氣體元素，是金屬元素，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯誤；B．電子排布式符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布式，B正確；C．由價層電子排布為，原子結(jié)構(gòu)有6個電子層，屬于過渡元素，可判斷此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，C錯誤；D．基態(tài)碳原子的能級比能級能量低，電子應(yīng)先填滿軌道再填充軌道，即最外層電子軌道表示式為，故D錯誤；故選B。10．D【詳解】由上述分析可知，A為O，B為S，C為Se，D為P，E為Cl，A．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則D、E、B三種元素的第一電離能逐漸減小，故A錯誤；B．同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性減弱，同周期從左到右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性E＞C，故B錯誤；C．D、B、E三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C錯誤；D．非金屬性：D（P）＜B（S）＜E（Cl），故氫化物穩(wěn)定性：D＜B＜E，故D正確；故選：D。11．D【詳解】A．元素2和元素5均位于p區(qū)，故A錯誤；B．元素4為鋅，其基態(tài)原子的價電子排布式為，最外層電子數(shù)為2，屬于區(qū)元素，、的最外層電子數(shù)均為2，屬于s區(qū)元素，故B錯誤；C．元素1、2、3分別是H、O、，它們的基態(tài)原子的價電子排布式分別為、、，故未成對電子數(shù)之比為1:2:5，故C錯誤；D．元素5位于第四周期第ⅣA族，為32號元素鍺()，屬于金屬元素，故D正確；故選D。12．D【詳解】根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則A．Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，A選項錯誤；B．同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，B選項錯誤；C．N元素的含氧酸不一定全是強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸，C選項錯誤；D．Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，D選項正確；答案選D。13．AB【詳解】A．C的最簡單氫化物為，不溶于水，A錯誤；B．S單質(zhì)不能溶于水，B錯誤；C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性，C正確；D．由于非金屬性，故陰離子還原性，D正確；故選AB。14．AB【詳解】A．同周期主族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而逐漸變大，故電負(fù)性：，A正確；B．Na、Al電子層均為三層，C、O為兩層，故Na、Al半徑大于C、O，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)大半徑小，故四者半徑順序為：，B正確；C．氧元素和鈉元素可以形成Na2O和Na2O2兩種化合物，C錯誤；D．Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，但不能與H2CO3（弱酸）反應(yīng)，D錯誤；故答案選AB。15．AD【詳解】A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②，A正確；B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③，B錯誤；C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：③>①>②，C錯誤；D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①，D正確；故選AD。16．CD【詳解】A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量可能高于s軌道電子能量，如電子能量高于電子能量，也可能低于s軌道電子能量，如電子能量低于電子能量，A錯誤；B．同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，同主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以所有元素中，第一電離能最大的元素是元素，B錯誤；C．電負(fù)性表示原子對鍵合電子吸引力的大小，是相對值，沒有單位，C正確；D．有多少個電子就有多少種運(yùn)動狀態(tài)，原子核外有8個電子，共有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)，D正確；故選CD。17．(1)

H

N

O

Na

Al

Cu

O＞N＞H

N＞O＞Al＞Na(2)

Al

ds

價電子構(gòu)型是(n-1)d10ns1~2，即次外層d軌道是滿的，最外層軌道上有1-2個電子【分析】由題干信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，故A為H；C元素原子的價層電子排布是，n=2，即1s22s22p4，故為O；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，即2p3，故B為N；D元素原子中只有兩種形狀的電子云即s、p能級，最外層只有一種自旋方向的電子即3s1，故D為Na；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，故E為Al，F(xiàn)元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對即價電子排布為3d104s1，故F為Cu，綜上分析可知，A、B、C、D、E、F分別是H、N、O、Na、Al、Cu，據(jù)此分析解題。(1)①由分析可知，元素A、B、C、D、E、F分別是H，N，O，Na，Al，Cu，故答案為：H；N；O；Na；Al；Cu；②由分析可知，A、B、C三種元素分別為H，N，O，根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素的電負(fù)性依次減小，故其電負(fù)性大小順序是：O＞N＞H，故答案為：O＞N＞H；③由分析可知，B、C、D、E四種元素分別為N、O、Na、Al，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，故其第一電離能大小順序是：N＞O＞Al＞Na，故答案為：N＞O＞Al＞Na；(2)由圖可知，該元素的第一至第三電離能變化比較平穩(wěn)，而第四電離能比第三電離能突然增大很多，故說明該元素的最外層上只有3個電子，由此可判斷該元素是Al，已知F元素為Cu，Cu位于周期表的ds區(qū)，此區(qū)元素的價電子層結(jié)構(gòu)特點是價電子構(gòu)型是(n-1)d10ns1~2，即次外層d軌道是滿的，最外層軌道上有1-2個電子，故答案為：Al；ds；價電子構(gòu)型是(n-1)d10ns1~2，即次外層d軌道是滿的，最外層軌道上有1-2個電子。18．(1)B(2)

b

d(3)

d

球形

3d24s2

(4)Fe2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d5，而3d全滿能量更低結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定，F(xiàn)e2+更易被氧化為Fe3+(5)小于【分析】(1)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；(2)ａ．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個2p上的電子躍遷到3p上，1個3s的電子躍遷到3p上，b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個電子躍遷到3p上，c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個電子躍遷到3p上，d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子，故能量最高的為b，最低為d，故答案為：b；d；(3)已知Ti是22號元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進(jìn)入3d能級，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，最高能層為第4層，即4s電子，s能級的電子云輪廓形狀為球形，其價電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：，故答案為：d；球形；3d24s2；；(4)由于Fe2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d5，而3d全滿能量更低結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定，F(xiàn)e2+更易被氧化為Fe3+，導(dǎo)致Fe2+易被氧化成Fe3+，故答案為：Fe2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d5，而3d半充滿能量更低結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定，F(xiàn)e2+更易被氧化為Fe3+；(5)當(dāng)原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對應(yīng)的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數(shù)比Fe2+少，故離子半徑大小關(guān)系為Fe3+小于Fe2+，故答案為：＜。19．(1)

[Ar]3d74s2

O

Mn(2)

同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大

N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定不易得電子【詳解】(1)Co是27號元素，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2.同周期元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，故Mn的第一電離能小于Se，同主族元素從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，故Se的第一電離能小于O，則第一電離能：Mn＜O。O基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p4，所以其核外未成對電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s2，所以其核外未成對電子數(shù)是5，故核外未成對電子數(shù)較多的是Mn；(2)①N為7號元素，基態(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3，故氮原子的價電子軌道表示式為；②由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能(E1)越大，同周期元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負(fù)性增大，得電子的能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個電子釋放的能量逐漸增大；基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易得電子。20．

的價電子排布式為，能級為半充滿狀態(tài)，能量低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

共價化合物【詳解】(1)氯元素的原子序數(shù)為17，最外層有7個電子，價電子軌道表示式為，故答案為：;(2)同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大,則C、O、Na、Al的原子半徑由小到大的順序為，故答案為：；(3)鐵元素的原子序數(shù)為26,鐵離子的價電子排布式為，亞鐵離子的價電子排布式為，鐵離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，能量低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則鐵離子比亞鐵離子穩(wěn)定,故答案為：的價電子排布式為，能級為半充滿狀態(tài)，能量低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；(4)短周期元素Be與元素Al在周期表中的位置呈現(xiàn)對角線關(guān)系，則元素T為Be；成鍵原子電負(fù)性差在1.7以上形成離子鍵，1.7以下形成共價鍵，氯元素和鋁元素的電負(fù)性的差為1.5，小于1.7，則氯元素和鋁元素形成的化合物為共價化合物，故答案為：Be；共價化合物。21．

4

(或)

(或)【詳解】(1)元素和既位于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)比大2，、只能位于Ⅷ族，則為元素、為元素，原子的價電子排布式為，離子的核外電子排布式為，3d能級上有4個未成對電子