新課標人教版2022屆高三化學第一輪復習氧化還原反應專題

新課標人教版2010屆高三化學第一輪復習第25講氧化還原反應專題（第1課時）課時作業(yè)：1-13：C、A、D、C、A；C、B、C、D、B；

D、A、D14、（1）+1（2）CuI，0.5mol（3）252115、（1）氧化性還原性

PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2+2H2O

Pb-2e-+SO42-=PbSO4

PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+

（2）PbO2>Cl2>Fe3+>Sn4+

Sn2+>Fe2+>Cl->Pb2+16．①I—②2C③I—Fe2+④2a2（C-a）⑤I—Fe2+Br-⑥2aa+b

2C-3a-b感悟高考：1、（09年福建理綜）下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應C感悟高考（08年上海）下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2OA感悟高考：(07年高考全國理綜卷)下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是A．CO＋H2O=CO2＋H2B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O=4HF＋O2A

（1）本質(zhì)：

有電子轉移（2）特征：

元素化合價發(fā)生了變化（3）判斷：

凡是有化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。

元素化合價均沒有變化的化學反應就是非氧化還原反應。例：IBr+H2O=HBr+HIO一、氧化還原反應的本質(zhì)、特征、判斷二、氧化還原反應各概念間的關系

氧化劑→_____→______→_____→______→______

↑↑↑↑↑↑

反應物—性質(zhì)—本質(zhì)—特征—反應—生成物↓↓↓↓↓↓

還原劑→_____→______→_____→______→______氧化性得電子價降低被還原還原反應還原性失電子價升高被氧化氧化反應還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價升高、失電子、被氧化化合價降低、得電子、被還原氧化劑:降、得、還、氧,還原劑:升、失、氧、還.1、下面有關氧化還原反應的敘述正確的是()A、在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B、肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D、金屬原子失電子越多，其還原性越強【課堂練習】A2、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應X＋2Y3+=2Y2+

＋X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性，正確的是（）A、②④B、①③④C、①③⑤D、②⑤C重要的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl2、Br2、O2等。（2）元素處于高化合價時的氧化物，如MnO2等。（3）元素處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。（4）元素處于高化合價時的鹽，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）過氧化物，如Na2O2、H2O2等。三、常見的氧化劑、還原劑

重要的還原劑（1）活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。（3）元素處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等。（4）元素處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等。（5）元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等。處于中間化合價元素,一方面是主要的。Cl2、Br2、MnO2等通常以氧化性為主，CO、SO2、Na2SO3、Fe2+、C等通常以還原性為主說明：3、下列敘述中正確的是A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失電子越多，還原性越強D．強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應D方法總結：學習化學有一個很重要的思想：一般規(guī)律的背后往往有特例，所以我們想到規(guī)律的同時務必想到它的特例。下列粒子在化學反應中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是

A.Fe3＋

B.Br－

C.Al

D.H2O2D【課堂練習】置換反應______

氧化還原反應；復分解反應________氧化還原反應（即非氧化還原反應）；有____參加的化合反應屬于氧化還原反應；有_____生成的分解反應屬于氧化還原反應。氧化還原置換化合分解復分解一定是一定不是單質(zhì)單質(zhì)四、氧化還原反應與基本反應類型的關系（1）雙線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O（2）單線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

+5-10

得到5e-

失去5e-5e-五、氧化還原反應的表示思考：反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比是多少？

5:1化合價升高的原子個數(shù)×化合價升高值=化合價降低的原子個數(shù)×化合價降低值經(jīng)典例題2．在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水反應時，則被還原的BrF3的物質(zhì)的量為：A．1mol B．3molC．2molD．4/3molC拓展：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水反應時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為： A．1molB．3mol C．2mol D．4/3molD【課堂練習】4、在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反應中，還原劑是

，氧化劑是

，還原產(chǎn)物是

，氧化產(chǎn)物是

，4molHNO3參加反應，其中被還原的是

mol。用“雙線橋”表示該反應。方法總結：標出化合價，運用口訣：氧化劑、得、降、還原。CuHNO3NOCu(NO3)21（2004年江蘇）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2＋K2SO4＋2C