2021北京昌平高二（上）期末化學(xué)（教師版）

12/122021北京昌平高二（上）期末化學(xué)（100分90分鐘）2021.1考生須知考生要認(rèn)真填寫學(xué)校、班級、姓名、考試編號。本試卷共8頁，分兩部分。第一部分選擇題，共21道小題；第二部分非選擇題，包括7個小題。試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上做答無效。考試結(jié)束后，考生應(yīng)將試卷答題卡放在桌面上，待監(jiān)考老師收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.51．下列過程中，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A．風(fēng)力發(fā)電機B．天然氣燒水C．硅太陽能電池D．電解熔融氯化鈉2．下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是A．氯化鈉 B．氫氟酸 C．醋酸 D．一水合氨3．下列物質(zhì)會發(fā)生水解的是A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．Al2(SO4)34．有機物的名稱是A．1-甲基丁烷B．2-甲基丁烷C．3-甲基丁烷D．1,1-二甲基丙烷5．在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)能說明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．Q=KB．體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C．SO2、O2、SO3同時在容器中存在D．單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2，同時生成2nmolSO36．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C．凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng) D．反應(yīng)是否自發(fā)，需要綜合考慮反應(yīng)焓變和熵變7．根據(jù)給出資料，判斷以下說法中不正確的是：資料：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式①H2+I22HI（氣體反應(yīng)）v=kc(H2)c(I2)②CO+NO2CO2+NOv=kc2(NO2)其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。A．對于反應(yīng)①，增大H2濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大B．對于反應(yīng)①，增大I2濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大C．對于反應(yīng)②，增大CO濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大D．對于反應(yīng)②，增大NO2濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大8．對室溫下的反應(yīng)H2O2+2HI=I2+2H2O測得如下數(shù)據(jù)，0-20s間的反應(yīng)速率v(H2O2)為t/sc(H2O2)/mol/L00.1200.08A．0.001mol·L-1·s-1 B．0.004mol·L-1·s-1 C．0.005mol·L-1·s-1 D．0.008mol·L-1·s-19．下列物質(zhì)中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．甲苯10．下列有機物存在順反異構(gòu)的是A．1-丁烯 B．2-丁烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2,3-二甲基-2-丁烯11．右圖是某裝置示意圖，下列說法不正確的是A．鹽橋的作用是離子導(dǎo)體B．負(fù)極反應(yīng)物上發(fā)生還原反應(yīng)C．正極發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-CuD．Zn2+、SO42-都沒有參與電極反應(yīng)12．H2與N2在催化劑表面生成NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意圖如下所示，下列說法不正確的是A．①→②吸收能量B．②→③形成了N-H鍵C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．該催化劑可提高平衡時NH3的產(chǎn)率13．水存在電離平衡：H2OH++OH-，常溫下，Kw的數(shù)值為1×10-14。下列說法不正確的是A．常溫下，水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1B．向水中加入NaCl，H+與Cl-結(jié)合生成HCl，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動C．向水中加入HCl或者NaOH，水的電離平衡都向逆反應(yīng)方向移動點燃D．改變溫度，Kw也會發(fā)生改變點燃14．對于常溫下發(fā)生的反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=?571.6kJ·mol?1，ΔS=?70J·K-1mol?1，下列說法正確的是A．該反應(yīng)是放熱、熵增的反應(yīng)B．可根據(jù)計算ΔH-TΔS是否小于0，判斷常溫下該反應(yīng)是否自發(fā)反應(yīng)C．由于反應(yīng)需要“點燃”條件，因此可推斷該反應(yīng)在該條件下不是自發(fā)反應(yīng)D．該反應(yīng)中的“點燃”條件，使反應(yīng)從非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)，因此可以看到產(chǎn)生水珠的現(xiàn)象15．以下物質(zhì)混合不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．CH3COONa溶液與HCl溶液 B．MgCO3沉淀與NaOH溶液C．FeCl2溶液與KMnO4溶液 D．Na2CO3溶液與KOH溶液16．若反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1（汽車尾氣凈化反應(yīng)之一）在恒容密閉容器中達到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是A．及時分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動B．及時分離出N2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動C．降低溫度，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動D．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，從而增大一段時間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

17．向20mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入少量KI溶液，反應(yīng)歷程是：?。瓾2O2+I-H2O+IO﹣；ⅱ．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下圖所示。t/min05101520V（O2）/mL0.012.620.1628.032.7下列說法不正確的是A．KI是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B．KI的加入改變了H2O2分解反應(yīng)的反應(yīng)歷程C．KI的加入降低了反應(yīng)的活化能，因此提高了反應(yīng)速率D．0~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈4.0×10-3mol/(L·min)18．以氮氣和水蒸氣為原料，電化學(xué)合成氨裝置示意圖如下所示（電極不參與反應(yīng)）。下列說法不正確的是A．N2發(fā)生還原反應(yīng)B．電極b連接電源的負(fù)極C．OH?向電極a遷移D．電極a的電極反應(yīng)式：2H2O-4e?O2↑+4H+19．利用天然氣水蒸氣重整制H2的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0。每次只改變一種條件（X），其它條件不變，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ隨X的變化趨勢如右圖所示。下列說法正確的是A．X為溫度時，φ的變化趨勢為曲線NB．X為壓強時，φ的變化趨勢為曲線MC．X為投料比[]時，φ的變化趨勢為曲線MD．某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2mol/L，φ=25%，則K=3/40020．某工廠煙氣中主要含SO2、CO2，在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，可制得H2SO4。下列說法不正確的是A．煙氣中的SO2與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．陰極反應(yīng)物是SO2C．凈化氣中有少量SO2D．陽極的電極反應(yīng)式是：2SO42－－4e－2SO3↑＋O2↑21．25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定某濃度醋酸溶液，混合溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為恰好反應(yīng)點。下列說法不正確的是A．溶液的導(dǎo)電能力與離子種類和濃度有關(guān)B．b點溶液的pH＞7C．a(chǎn)→c過程中，n(CH3COO－)先增大后減小D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(OH?)>c(CH3COO－)>c(H+)22．（4分）普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。寫出該物質(zhì)中含有的4種官能團的名稱_______。23．（8分）某小組同學(xué)用下圖裝置在鋼制鑰匙上鍍銅。觀察到鑰匙表面迅速變紅，同時有細小氣泡產(chǎn)生。30s后取出鑰匙檢驗，鍍層較好。CCuSO4溶液（1）與電源正極相連的是_______（填“精銅”或者“鑰匙”）。（2）鑰匙上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______。（3）該裝置中，精銅的作用是（選填序號）_______。a．陽極反應(yīng)物b．陽極材料c．陰極反應(yīng)物d．陰極材料e．電子導(dǎo)體f．離子導(dǎo)體（4）鑰匙表面產(chǎn)生的細小氣泡可能是_______。24．（11分）25℃時有以下5種溶液：①0.10mol/LHCl溶液②0.10mol/LCH3COOH溶液③0.10mol/LNaOH溶液④0.10mol/LNH4Cl溶液⑤飽和FeCl3溶液。（1）溶液①的pH7（填“＞”、“＜”或者“＝”）。（2）寫出CH3COOH的電離方程式_______。（3）將②與③等體積混合后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_______（4）用廣泛pH試紙測得④的pH=5，請結(jié)合化學(xué)用語對NH4Cl溶液顯酸性的原因進行完整說明_______。（5）加熱⑤可制備Fe(OH)3膠體，請結(jié)合化學(xué)用語解釋_______。25．（8分）反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)在密閉容器中達到平衡時，測得：c(I2)=0.11mmol?L-1，c(H2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.77mmol?L-1。（1mmol?L-1=10-3mol?L-1)（1）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。物質(zhì)初始濃度c(I2)/mmol?L-11.00c(H2)/mmol?L-11.00c(HI)/mmol?L-11.00（2）相同溫度下，按以下初始濃度進行實驗：①反應(yīng)向方向（填“正反應(yīng)”或者“逆反應(yīng)”）進行，結(jié)合計算說明理由：_______。②該反應(yīng)達到平衡時，容器中c(HI)=_______mmol?L-1，I2的轉(zhuǎn)化率是_______。26．（6分）某小組同學(xué)進行如下實驗探究：資料：幾種難溶電解質(zhì)的信息難溶電解質(zhì)顏色Ksp的數(shù)值（18-25℃）ZnS白色1.6×10-24CuS黑色1.3×10-36FeS黑色6.3×10-18（1）試管I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）試管II中觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。請結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動的角度進行解釋___________。（3）若將沉淀a洗滌3次后，加適量0.1mol/LFeSO4溶液，是否能看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，請結(jié)合計算予以說明___________。27．（8分）某小組同學(xué)欲探究濃度對平衡的影響設(shè)計了如下實驗：已知：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3K≈105（1）=1\*romani中觀察到的現(xiàn)象是__________，請結(jié)合化學(xué)用語用平衡移動原理進行解釋_______。（2）ii中觀察到溶液血紅色變淺，接近無色，原因是鐵粉參與了反應(yīng)：_______，減小了c(Fe3+)，使平衡向逆反應(yīng)方向移動。（3）iii中觀察到溶液紅色褪去，對此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進行探究：①甲同學(xué)查閱文獻后推測：草酸根(C2O42-)具有還原性，可能與Fe3+反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，該氣體的化學(xué)式是_______。②乙同學(xué)查閱文獻后推測：Fe3+可能與C2O42-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(C2O4)33-（黃色）。用靈敏試劑檢驗試管iii中產(chǎn)物，未檢出Fe2+，進一步論證后證實乙同學(xué)的推測較為合理。但是甲同學(xué)在12小時后檢驗iii中產(chǎn)物，檢出了Fe2+，對此現(xiàn)象的合理解釋是_______。（4）實驗iv是_______的對照實驗。a．實驗ib．實驗iic．實驗iii28．（13分）CO2的資源化利用是“減少碳排放”背景下的科學(xué)研究熱點。I．利用CO2甲烷化反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)進行熱力學(xué)轉(zhuǎn)化。（1）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ/mol寫出CO2甲烷化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。（2）CO2甲烷化反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式：K＝______。溫度升高，K______（填“增大”或“減小”）。（3）在下圖中畫出其他條件不變時，一段時間內(nèi)，壓強對CO2的轉(zhuǎn)化率的影響示意圖。II．CO2催化加氫合成二甲醚。其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)i：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol?1反應(yīng)ii：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·mol?1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。（4）①溫度升高，平衡時CH3OCH3的選擇性下降的原因是___________。②溫度高于300℃時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________。III．電化學(xué)轉(zhuǎn)化多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，電解CO2制備CH4的原理示意圖如下。電解過程中溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入CO2。陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度基本保持不變。（5）多晶Cu作______（填“陰”或“陽”）極。（6）陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______。（7）陰離子交換膜中傳導(dǎo)的離子是__________，移動方向是（填“從左向右”或者“從右向左”）________。

2021北京昌平高二（上）期末化學(xué)參考答案第一部分選擇題（共42分）選擇題（每小題2分，共42分）題號12345678910答案DADBADCACB題號11121314151617181920答案BDBBDCDDDB題號21答案C第二部分非選擇題（共58分）22．（4分）羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵23．（8分）（1）精銅（2）Cu2++2e-Cu（3）a、b、e（4）H224．（11分）（1）＜（2）CH3COOHCH3COO-+H+（3）c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH-）＞c（H+）（4）NH4Cl是鹽，在溶液中完全電離：NH4Cl=NH4++Cl-，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-，NH4+與水電離出的OH-結(jié)合，使得水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)>c(OH-)，因此溶液呈酸性（5）因為FeCl3溶液中存在水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解反應(yīng)吸熱，加熱時促進水解，平衡向正反應(yīng)方向移動，產(chǎn)生的c[Fe(OH)3]升高，得到Fe(OH)3膠體25．（8分）（1）49（2）①正反應(yīng)，求得此時的Q=1＜K(49)，因此平衡向正反應(yīng)方向移動②2.