高二化學(xué)選修3第二章測試題

高二化學(xué)選修3第二章測試題題號12"3-56/8"9-101112■^3-1516~rr18答案、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1“鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另—個原子的p軌道以頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的b鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是H2B.HCIC.CI2D.F22?有關(guān)乙快分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是A兩個碳原子采用sp雜化方式B兩個碳原子采用sp2雜化方式C.每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成n鍵D.兩個碳原子形成兩個n鍵3?在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤?.的是A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低4?碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCI4中溶解度很大，這是因?yàn)锳.CCI4與I2分子量相差較小，而H?0與|2分子量相差較大CCI4與12都是直線型分子，而出0不是直線型分子CCI4和I2都不含氫元素，而H?0中含有氫元素D.CCI4和I2都是非極性分子，而出0是極性分子5?下列說法不正確的是A?元素的第一電離能（1J是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的h逐漸增大。B.元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的—種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。C.含有陰離子的晶體中—定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不—定含有陰離子。D.原子晶體中—定含有共價鍵；離子晶體中—定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中—定存在分子間作用力。6?已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y,下列說法錯誤?的是A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B、第一電離能可能丫小于XC、最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX7?氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，N%為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。8?最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在一268c時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是CO2B.C2H4OC.COCl2D.H2O29?在乙烯分子中有5個b鍵、一個n鍵，它們分別是A.sp2雜化軌道形成b鍵、未雜化的2p軌道形成n鍵Sp2雜化軌道形成n鍵、未雜化的2p軌道形成b鍵C-H之間是sp2形成的b鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是n鍵D.C-C之間是sp2形成的b鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的n鍵10下列說法不正確的是A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C.手性異構(gòu)體分子組成相同D手性異構(gòu)體性質(zhì)相同下列配合物的配位數(shù)不是6的是A、K2[Co（NCS）4]B、Na2[SiF6]C、Na3[AlF6]D、[Cu（NH3）4]Cl2已知乙門2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[Z門04]2-的空間構(gòu)型為A、直線形B、平面正方形C、正四面體形D、正八面體形13?有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是A.每個碳原子的SP2雜化軌道中的其中一個形成大n鍵B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大n鍵碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個b鍵碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成b鍵14.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.CO2H2SB.C2H4CH4C．C60C2H4D．NH3HCl15?三氯化硼的熔點(diǎn)為-107c,沸點(diǎn)為12.5c,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120。，它能水解，有關(guān)敘述正確的是A?三氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電E.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D.三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A■每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的D.H20是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致Y元素的原子M電子層的電子數(shù)為K、L上電子總數(shù)的一半,

Y元素的原子M電子層的電子數(shù)為K、L上電子總數(shù)的一半,

元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.X3YZ4B.X2YZ3Z元素的原子L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個，由這三種）C.XYZ2D.X2YZ418下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是（）A、H2CO3、H2SQ3、H3PO4B、HNO3、H3PO4、H2SO4C、HI、HCl、H2SD-HClO、HCIO3、HCIO4二、填空題（共52分）（6分）2003年10月16日神舟五號”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢想運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水.夕卜，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?。?）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）N%分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：N%+HCI=NH4CI。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（10分）A、B、C均為短周期元素，可形成AQ和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C:原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。（1）它們的元素符號分別A；B；C；（2）BC2是由—鍵組成白21（11分）按所示格式填寫下表有序號的表格:原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族17⑴(2)(3)(4)⑸1S22S22p6(6)(7)(8)⑼「（10）3d54s1(11)WB（10分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與丫相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最低。（1）寫出下列元素的元素符號：W,X,Y,Z（2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是;根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有。（3）XY2與ZYW反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是（寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：（15分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答