2023年高一下冊化學知識點復習

高一下冊化學知識點復習【#高一#導語】高中學習容量大，不但要把握目前的學問，還要把高中的學問與學校的學問溶為一體才能學好。在讀書、聽課、研習、總結這四個環(huán)節(jié)都比學校的學習有更高的要求。我高一頻道為莘莘學子整理了《高一下冊化學學問點復習》，盼望對你有所關心！

1.高一下冊化學學問點復習

1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o

8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca（oh）2

14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

2.高一下冊化學學問點復習

分別和提純的方法

過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分別沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分別互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體漸漸流出，準時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結晶用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中消失較多的固體時，即停止加熱分別NaCl和KNO3混合物

3.高一下冊化學學問點復習

膠體

1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

2、膠體的分類：

①依據(jù)分散質微粒組成的狀況分類：

如：膠體膠粒是由很多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。

②依據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

4.高一下冊化學學問點復習

氯離子的檢驗

使用XX銀溶液，并用稀XX排解干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

5.高一下冊化學學問點復習

乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工進展水平的標志之一)

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰光明并伴有黑煙)

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

6.高一下冊化學學問點復習

弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。

強、弱電解質對比

強電解