版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
高二化學(xué)上冊知識點總結(jié)【#高二#導(dǎo)語】高二本身的學(xué)問體系而言,它主要是對高一學(xué)問的深化和新學(xué)問模塊的補(bǔ)充。以數(shù)學(xué)為例,除去不同學(xué)校教學(xué)進(jìn)度的不同,我們會在高二接觸到更為深化的函數(shù),也將開頭學(xué)習(xí)從未接觸過的復(fù)數(shù)、圓錐曲線等題型。我高二頻道為你整理了《高二化學(xué)上冊學(xué)問點總結(jié)》盼望對你有所關(guān)心!
1.高二化學(xué)上冊學(xué)問點總結(jié)
與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)
金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體狀況:
(1)與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2
(2)與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2
(3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2
(4)與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO
鹽酸
(1)活動性挨次H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸
(2)Cu以前(含Cu)的金屬與濃硫酸
(3)Ag以前(含Ag)的金屬與濃XX
(4)Ag以前(含Ag)的金屬與稀XX
常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2
既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀AgCl、BaSO4
不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等
能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3、Al2O3
2.高二化學(xué)上冊學(xué)問點總結(jié)
1有毒的氣體H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO
2有刺激性氣味的氣體HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl
4不溶于水(能用排水法收集)的氣體H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5不能用排氣法收集的氣體NO(氧化)、C2H4、CO(密度與空氣近似)
6溶于水顯酸性的氣體HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅)Cl2(使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙先變紅,后褪色)
7溶于水顯堿性的氣體NH3
8不能用濃硫酸干燥的氣體NH3(HI、HBr)
9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)
3.高二化學(xué)上冊學(xué)問點總結(jié)
一、硫及其化合物的性質(zhì)
1.鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充分的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充分的氧氣中燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O
二、鎂及其化合物的性質(zhì)
1.在空氣中點燃鎂條:2Mg+O2點燃===2MgO
2.在氮?dú)庵悬c燃鎂條:3Mg+N2點燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中點燃鎂條:2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4.在氯氣中點燃鎂條:Mg+Cl2點燃===MgCl2
5.海水中提取鎂涉及反應(yīng):
①貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑
三、Cl-、Br-、I-離子鑒別:
1.分別滴加AgNO3和稀XX,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2.分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
4.高二化學(xué)上冊學(xué)問點總結(jié)
書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步:
1.依據(jù)試驗事實,在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時,中間用加號(即“+”)連接起來.
2.配平化學(xué)方程式,并檢查后,將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).
3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(由于化學(xué)反應(yīng)只有在肯定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.并且,一般都寫在等號的上面,若有兩個條件,等號上面寫一個下面寫一個,等等.
4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是,假如反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時,其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了.
書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步:
1.依據(jù)試驗事實,將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊,并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時,中間用加號(即“+”)連接起來.
2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(由于化學(xué)反應(yīng)只有在肯定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.并且,一般都寫在箭頭的上面,若有兩個條件,箭頭上面寫一個下面寫一個,等等.
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步:
1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號,并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來.
2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù),分別配在陰、陽離子符號的前面,使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后,將剛才畫的短線改寫成等號即可.當(dāng)然,也可以,依據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù),利用最小公倍數(shù)法,在陰、陽離子符號的前面,配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù),使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).
5.高二化學(xué)上冊學(xué)問點總結(jié)
1、電解的原理
(1)電解的概念:
在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng):以電解熔融的NaCl為例:
陽極:與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極:與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng):Na++e-→Na。
總方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽極:2Cl-→Cl2+2e-
陰極:2H++e-→H2↑
總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
F
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025至2031年中國蔬菜大棚管行業(yè)投資前景及策略咨詢研究報告
- 2025年濕膜暗裝式加濕器項目可行性研究報告
- 2025年雜物盒組件項目可行性研究報告
- 2025至2031年中國復(fù)合緊襯抗負(fù)壓管道行業(yè)投資前景及策略咨詢研究報告
- 延安2024年陜西延安市縣以下醫(yī)療衛(wèi)生機(jī)構(gòu)定向招聘大學(xué)生鄉(xiāng)村醫(yī)生補(bǔ)錄27人筆試歷年參考題庫附帶答案詳解
- 2025年冷軋鋼材料項目可行性研究報告
- 2025年不干膠條碼標(biāo)簽紙項目可行性研究報告
- 2025至2030年高光外墻水性漆項目投資價值分析報告
- 2025至2030年中國銅包鋁鎂線數(shù)據(jù)監(jiān)測研究報告
- 2025至2030年中國酒店財務(wù)管理系統(tǒng)數(shù)據(jù)監(jiān)測研究報告
- 護(hù)理部用藥安全質(zhì)量評價標(biāo)準(zhǔn)
- 最新小學(xué)二年級口算及豎式計算練習(xí)題
- 校園信息化設(shè)備管理檢查表
- 新版抗拔樁裂縫及強(qiáng)度驗算計算表格(自動版)
- API SPEC 5DP-2020鉆桿規(guī)范
- 創(chuàng)新思維課件(完整版)
- DB34∕T 4161-2022 全過程工程咨詢服務(wù)管理規(guī)程
- 注塑成型工藝參數(shù)知識講解
- 安全生產(chǎn)專業(yè)化管理
- 初中生成長檔案模板
- GB_T 17468-2019 電力變壓器選用導(dǎo)則(高清正版)
評論
0/150
提交評論