河南省開封市禹州第一高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省開封市禹州第一高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將濃溴水加入到苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了()A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)

D．萃取參考答案：D略2.下表中對離子方程式的評價不合理的是（）選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫成CO32﹣B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+D碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3﹣+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣錯誤，碳酸氫鈉溶液少量，書寫的離子方程式中HCO3﹣的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1

參考答案：BA、碳酸鈣是難溶于水的，書寫離子反應(yīng)方程式時，不能拆寫，故A說法正確；B、缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故B說法錯誤；C、H＋的氧化性較弱，把Fe氧化成Fe2＋，離子反應(yīng)方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C說法正確；D、NaHCO3是少量，系數(shù)為1，離子反應(yīng)方程式為HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D說法正確。3.下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．它們都是強還原劑

B．它們的電子層數(shù)相同

C．它們都顯堿性

D．它們灼燒時火焰均呈現(xiàn)黃色參考答案：D4.下列各項與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．鹵水點豆腐B．明礬凈水C．靜電除塵D．鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)參考答案：D【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】利用膠體的性質(zhì)進行分析判斷，加入電解質(zhì)能發(fā)生聚沉，通電會發(fā)生電泳現(xiàn)象，膠體具有吸附性，丁達爾現(xiàn)象，據(jù)此即可解答．【解答】解：A、豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，故A不選；B．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用凈水，和膠體有關(guān)，故B不選；C、靜電除塵是利用了膠體的電泳現(xiàn)象，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C不選；D、鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，得到鹽溶液與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D選；故選D．5.下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是（）A．鐵在氯氣中燃燒

B．銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒

D．鈉在氯氣中燃燒參考答案：B略6.設(shè)某元素中某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A．該元素的原子序數(shù)為n

B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC．若碳-12原子的質(zhì)量為Wg，則此原子的質(zhì)量約為(m+n)W/12gD．該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：C7.驗證淀粉水解可生成葡萄糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入Cu(OH)2懸濁液

④加入幾滴稀硫酸

⑤再加熱

⑥加入NaOH溶液，調(diào)PH至堿性(

)A．①②④⑤③⑥

B．①④②③⑥⑤

C．①⑤②⑥④③

D．①④②⑥③⑤參考答案：D略8.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（）A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4?5H2O D．NaCl固體參考答案：A【考點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)物質(zhì)中是否含有自由移動離子或電子判斷是否導(dǎo)電．【解答】解：A．稀硫酸溶液中含有自由移動離子，所以能導(dǎo)電，故A正確；B．蔗糖以分子存在，不存在自由移動離子或電子，所以不導(dǎo)電，故B錯誤；C．CuSO4?5H2O不存在自由移動離子或電子，所以不導(dǎo)電，故C錯誤；D．氯化鈉固體中不存在自由移動離子或電子，所以不導(dǎo)電，故D錯誤；故選A．9.在元素周期表中，A、B、C、D、X五種元素的位置關(guān)系如下圖所示，已知X元素最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H3XO4，

在這五種元素中有一種元素的原子半徑在同主族元素中最小。則A元素是A．N

B．Si

C．P

D．S參考答案：B10.下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2參考答案：A略11.我國漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來人們才研究出來，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價)，它的化學(xué)式為：BaCuSi2Ox，則x的值為

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略12.下列玻璃儀器可以用于直接加熱的是A.燒杯

B.試管

C.蒸餾燒瓶

D.容量瓶參考答案：B【詳解】能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶、容量瓶等。答案選B。13.下列說法正確的是A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程參考答案：C略14.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，濃硫酸的作用是（

）

A．脫水作用

B．吸水作用

C．氧化作用

D．既起催化作用又起吸水作用參考答案：D略15.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是

A．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

B．“四中子”不顯電性

C．“四中子”的質(zhì)量與一個4He原子質(zhì)量近似相等D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）參考答案：(1)Fe3+

(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]

(4)洗滌

冷卻至室溫

(5)0.07a或及其化簡形式，如）解析：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，即過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若千種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，D元素在周期表中的位置是第____周期____族。（2）A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式________，________。（3）寫出E2C3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________，_________。（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為-1價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。（6）向含amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_________（填序號）。①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0

⑥(4a-b)mol參考答案：(1)

三

IA

(2)硫酸銨

(NH4)2SO4

(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(4)HSO3-+H+=H2O+SO2↑

(5)OH-+HS-=H2O+S2-

(6)2分析：A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成鹽，則B為N；F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，則F為S；D與A同主族，且與F同周期，則D為Na；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，可知E為Al，根據(jù)元素周期律結(jié)合問題解答該題。詳解：根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別是H、N、O、Na、Al、S。則（1）B元素是N，原子序數(shù)是7，則原子結(jié)構(gòu)示意圖是；D元素是Na，原子序數(shù)是11，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。（2）A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1，因此該化合物是(NH4)2SO4，名稱是硫酸銨；（3）E2C3是氧化鋁，屬于兩性氧化物，因此分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－或Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；（4）A、C、D、F可形成兩種酸式鹽分別為NaHSO3和NaHSO4，二者發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為H＋＋HSO3--＝H2O＋SO2↑；（5）H、O、S形成的負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS-，乙為OH-，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH－＋HS－＝H2O＋S2－；（6）向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，發(fā)生反應(yīng)：①AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl②AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl則當a：b≥1：3時，只發(fā)生反應(yīng)①，二者恰好反應(yīng)時得到沉淀為amol或b/3mol，氯化鋁過量時，得到沉淀小于amol，可能為a/3mol；當a：b≤1：4時，只發(fā)生反應(yīng)②，沒有沉淀生成，即沉淀為0；當1：3＜a：b＜1：4時，發(fā)生反應(yīng)①②，則：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaClxmol

3xmol

xmolAlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl（a-x）mol

4（a-x）mol則3xmol+4（a-x）mol=b，解得x=（4a-b），即沉淀為（4a-b）mol；由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量不可能等于NaOH物質(zhì)的量，即沉淀不能為bmol，綜上分析可知，沉淀可能為①amol、③a/3mol、④b/3mol、⑤0、⑥（4a-b）mol，不可能②bmol。18.幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：元素代號ABDEGHJL常見化合價-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半徑（pm）646677104110143160186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題:

（1）A、H、L對應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)

；

（2）A與L所形成的化合物的電子式

；

（3）DB2的結(jié)構(gòu)式為

；

（4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應(yīng)水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；

（5）E的最高正價氧化物對應(yīng)水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：（1）