河南省商丘市劉樓鄉(xiāng)聯(lián)合中學2023年高一化學上學期期末試題含解析

河南省商丘市劉樓鄉(xiāng)聯(lián)合中學2023年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組反應，均可用同一離子方程式表示的是（） A．HCl和Na2CO3溶液反應，HCl溶液和CaCO3反應 B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反應，足量稀HNO3和K2CO3溶液反應 C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應，稀H2SO4和KOH溶液反應 D．BaCO3和稀H2SO4溶液反應，BaCO3和稀HCl溶液反應參考答案：B考點：離子方程式的書寫．分析：A．可溶性強電解質(zhì)碳酸鈉寫離子，沉淀碳酸鈣寫化學式；B．強酸和可溶性強電解質(zhì)都寫離子；C．硫酸和氫氧化鋇反應生成水和沉淀硫酸鋇，硫酸和KOH反應生成硫酸鉀和水；D．碳酸鋇和硫酸反應生成難溶性物質(zhì)硫酸鋇，同時生成二氧化碳、水．解答：解：A．可溶性強電解質(zhì)碳酸鈉寫離子，沉淀碳酸鈣寫化學式，HCl和Na2CO3溶液反應、HCl溶液和CaCO3反應的離子方程式分別為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；B．強酸和可溶性強電解質(zhì)都寫離子，足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反應，足量稀HNO3和K2CO3溶液反應離子方程式都是2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故B正確；C．硫酸和氫氧化鋇反應生成水和沉淀硫酸鋇，硫酸和KOH反應生成硫酸鉀和水，稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應，稀H2SO4和KOH溶液反應離子方程式分別為2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O、H++OH﹣=H2O，故C錯誤；D．碳酸鋇和硫酸反應生成難溶性物質(zhì)硫酸鋇，同時生成二氧化碳、水，離子方程式為BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4+CO2↑+H2O，碳酸鋇和稀鹽酸反應生成可溶性強電解質(zhì)氯化鋇，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物、絡合物都寫化學式，注意要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒、轉移電子守恒，題目難度中等．2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)

2C(g)，若2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是()A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略3.水富縣銅鑼壩原始森林素有“天然氧吧”之稱，其原因是森林空氣中富含被稱為“空氣維生素”的負氧離子，O2—就是其中一種，其摩爾質(zhì)量為A.33

B.32

C.33g﹒mol-1

D.32g﹒mol-1參考答案：D【分析】單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，單位g/mol?！驹斀狻?molO2—中含有2mol氧原子，故O2—的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。4.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該反應已達到化學平衡的是（）A．v正（NH3）=2v逆（CO2）B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變參考答案：D【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、v正（NH3）=2v逆（CO2）=2v逆（CO2），達平衡狀態(tài)，故A正確；B、隨著反應的進行體系壓強逐漸增大，容器內(nèi)壓強保持不變說明達平衡狀態(tài)，故B正確；C、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變反應達平衡狀態(tài)，故C正確；D、因反應物是固體，所以密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，故D錯誤；故選D．5.在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的子組（

）A.K+、Na+、AlO2－、NO3－

B.NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C.K+、NH4+、NO3－、I－

D.K+、Cu2+、NO3－、SO42－參考答案：B略6.不能直接用觀察法得出的結論是A．氯氣是呈黃綠色的氣體

B．氯氣有強烈的刺激性C．氯氣有毒

D．氯水中含氯氣分子參考答案：C略7.標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與9gH2O的分子數(shù)相同，該氣體的摩爾質(zhì)量為A．32B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．64

參考答案：C略8.已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol-1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol-1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol-1下列關系正確的是()A.c<a<0

B.b>a>0

C.2a=d<0

D.2c=d>0參考答案：A【詳解】反應③與反應①相比較以及反應②與反應④相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)轉化為H2O(l)放熱，所以0＞a＞c，0＞b＞d；反應②的化學計量數(shù)是①的2倍，反應④的化學計量數(shù)是③的2倍，則d＝2c，b＝2a。答案選A。【點睛】比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號，即對放熱反應，放熱越多，ΔH越?。粚ξ鼰岱磻?，吸熱越多，ΔH越大。其次當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應物質(zhì)的量越多放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。另外參加反應物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。9.下列說法正確的是A．膠體粒子的直徑通常介于1-100nm之間B．膠體不均一，不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C．可用過濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體D．Fe(OH)3膠體不能與稀鹽酸反應參考答案：A略10.關于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：C略11.下列變化過程，屬于放熱反應的是①水蒸氣變成液態(tài)水

②酸堿中和反應

③濃硫酸稀釋④固體氫氧化鈉溶于水

⑤氫氣在氯氣中燃燒

⑥食物腐敗A.②③④⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①③⑤參考答案：C試題分析：①水蒸氣變成液態(tài)水放熱，但屬于物理變化，不是放熱反應，①錯誤；②酸堿中和反應屬于放熱反應，②正確；③濃硫酸稀釋放熱，但屬于物理變化，不是放熱反應，③錯誤；④固體氫氧化鈉溶于水放熱，但屬于物理變化，不是放熱反應，④錯誤；⑤氫氣在氯氣中燃燒放熱，屬于放熱反應，⑤正確；⑥食物腐敗屬于放熱反應，⑥正確，答案選C。12.下列物質(zhì)中，在相同條件下最易與氫氣化合的是（

）A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2參考答案：A略13.已知煤油的密度是0.8g·cm-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度A.小于0.8g·cm-3

B.大于1.0g·cm-3C.介于0.8～1.0g·cm-3

D.無法推測參考答案：C14.下列說法正確的是

()A．可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個氧原子構成的化合物D．CuSO4·5H2O是一種混合物參考答案：A略15.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（

）。A.鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈B.砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強參考答案：A試題分析：A．鋰的金屬性弱于鈉，與水反應沒有鈉劇烈，A錯誤；B．根據(jù)鹵素單質(zhì)及AgX的性質(zhì)可判斷砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，B正確；C．Rb的金屬性強于Na，所以在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜，C正確；D．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的酸性逐漸減弱，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，D正確，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E．用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空①正確的操作順序為（用字母填寫）

．②進行A步操作時，應選擇下列量器

（填序號）．a(chǎn)．10ml量筒

b．50ml量筒

c．100ml量筒如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將

（偏高、偏低、無影響）③進入A步操作后，必須

后才能進行C操作．參考答案：①DACBEGF；②a；偏高；③冷卻至室溫【考點】溶液的配制．【分析】①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；②依據(jù)量筒選擇規(guī)則：“大而近”，應選擇量程略大于等于量取溶液體積的量筒；仰視量筒讀數(shù)，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=進行誤差分析；③依據(jù)容量瓶正確使用方法解答．【解答】解：①用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：DACBEGF；故答案為：DACBEGF；②量依據(jù)量筒選擇規(guī)則可知量取5.4mL溶液，應選擇10mL量筒；仰視量筒讀數(shù)，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏高；故答案為：a；偏高；③容量瓶為精密儀器，不能用來盛放過熱或者過冷的液體，所以移液前應冷卻到室溫；故答案為：冷卻至室溫．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）準確稱取22.7g某礦石樣品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的雜質(zhì)），放入盛有100mL某濃度的硫酸的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關系如下圖所示。請回答：

（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）若a=10，礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少？（3）試計算a的取值范圍。

參考答案：（1）5mol/L

（2分）

（2）16g

（3分）

（3）4ml<a<70ml（2分）

略18.已知SO2和H2S兩種氣體可以發(fā)生如下反應：2H2S＋SO2==3S＋2H2O（1）常溫下，向20L真空容器中通人amolH2S和bmolSO2（a、b都是正整數(shù)，且a≤5,b≤5）反應完成后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度為