新教材高中化學課時作業(yè)8化學反應與電能新人教版

06/605/6/課時作業(yè)8化學反應與電能[學業(yè)達標]1．對化學電源的敘述正確的是()A．化學電源比火力發(fā)電對化學能的利用率高B．化學電源所提供的電能居于人類社會現(xiàn)階段總耗電量的首位C．化學電源均是安全、無污染的D．化學電源即為可充電電池解析：由于是化學能與電能的直接轉化，節(jié)省了許多中間環(huán)節(jié)，所以化學電源對化學能的利用率比火力發(fā)電高得多，但火力發(fā)電仍居世界耗電量的首位；化學電源一般較安全，但含重金屬的電源如果隨意丟棄，將會給環(huán)境帶來嚴重的污染；有些化學電源是可充電電源(如鎳鎘電池)，有些是不可充電的(如干電池)。答案：A2．下列說法中正確的是()①燃料電池的反應物可不儲存在電池的內部②鋅錳干電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池③鋰電池是新一代可充電電池④燃料電池作為汽車驅動能源已研制成功A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④解析：燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別就在于反應物不是儲存在電池內部，而是由外設裝備提供燃料和氧化劑等。答案：B3．有關原電池的下列說法中正確的是()A．在外電路中電子由正極流向負極B．在原電池中負極發(fā)生還原反應C．原電池工作時，陽離子向正極方向移動D．原電池中正極一定是不活潑金屬答案：C4．如右圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液解析：A極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細，說明B極為原電池的負極，失去電子后變成離子進入溶液中。A和B中的反應為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，則A中A極變細，B中A極不變。C和D兩項中的反應為Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中A極變細，D中A極變粗。答案：D5．下列裝置中，能構成原電池的是()A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以解析：甲裝置不能構成閉合回路，乙裝置兩極材料相同，丁裝置酒精是非電解質，只有丙裝置具備原電池的構成條件。答案：C6.某科學探究小組為探究電化學原理，設計了如圖所示的裝置進行探究實驗。下列對實驗中觀察到的現(xiàn)象或相關結論的敘述錯誤的是()A．a(chǎn)和b不連接時，該裝置不能形成原電池，鐵片上有紅色的銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片為負極，發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2＋生成D．a(chǎn)和b用導線連接時，溶液中的Cu2＋向銅電極移動解析：a和b不連接時，沒有形成閉合回路，沒有構成原電池，發(fā)生化學反應，鐵把銅置換出來，A項正確；導線連接后，構成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負極，發(fā)生的反應為Fe－2e－=Fe2＋，B項錯誤；根據(jù)選項A、B分析可知，無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2＋生成，C項正確；構成原電池時，陽離子向正極移動，銅作正極，D項正確。答案：B7.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極質量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質溶液，下列說法錯誤的是()A．B極為原電池的正極B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C．C中陽離子向A極移動D．A極發(fā)生氧化反應解析：原電池中負極金屬失去電子，溶解，質量減小，故A極是負極，B極是正極，根據(jù)構成情況可判斷A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，A、B正確；離子移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，C錯誤；負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，D正確。答案：C8．燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質溶液是強堿溶液，下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是()A．負極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．負極反應式：CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2OC．隨著放電的進行，溶液的氫氧根濃度不變D．放電時溶液中的陰離子向負極移動解析：O2＋2H2O＋4e－=4OH－應為正極反應式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強堿溶液中逸出，它將進一步反應轉化成碳酸根。所以負極反應式為CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應，所以溶液的c(OH－)將減小。答案：D[等級突破]9．可以將反應Zn＋Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應中，分別表示正極反應和負極反應的是()①Br2＋2e－=2Br－②2Br－－2e－=Br2③Zn－2e－=Zn2＋④Zn2＋＋2e－=ZnA．②和③B．②和①C．①和③D．④和①解析：正極發(fā)生還原反應，Br2被還原；負極發(fā)生氧化反應，Zn被氧化。答案：C10．已知空氣—鋅電池的電極反應為鋅片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；碳棒：eq\f(1,2)O2＋H2O＋2e－=2OH－，據(jù)此判斷，鋅片是()A．正極并被還原B．正極并被氧化C．負極并被還原D．負極并被氧化解析：Zn失電子作負極，被氧化。答案：D11．將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢解析：由題目中所給圖示可知，甲中形成閉合回路，符合形成原電池的條件。銅的活潑性比鋅弱，故銅作正極，發(fā)生電極反應為2H＋＋2e－=H2↑；乙不能構成閉合回路，不能形成原電池，只在鋅片上發(fā)生反應：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，由于兩者都消耗H＋，故溶液的pH都增大。由于原電池的形成，故甲的反應速率比乙的快。答案：C12．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質量減小，b極質量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()A．a(chǎn)>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a(chǎn)>b>d>c解析：裝置一是原電池，a極質量減小，說明a極金屬易失去電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動性順序表中氫的后面；裝置三和四均形成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此四種金屬的活動性順序為d>a>b>c，故選C。答案：C13．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是()A．PbO2是電池的負極B．Pb是電池的負極C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強解析：根據(jù)電池反應知放電過程中鉛失去電子，因此它是原電池的負極，其電極反應式為Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，B正確；PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極，A、C錯誤；由于原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，D錯誤。答案：B14．Mg—AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式：2AgCl＋Mg=Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關該電池的說法正確的是()A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl＋e－=Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電解析：由電池反應方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，Mg作負極，A錯誤；Mg作負極，其電極反應式為Mg－2e－=Mg2＋，B錯誤；因為該電池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活電池，C錯誤；電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學能轉化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應急照明供電，D正確。答案：D15．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是________________________________________________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________________________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是________________。答案：(1)A－2e－=A2＋(2)Cu2＋＋2e－=Cu(3)變大(4)D>A>B>C16．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電?？偡磻獮?Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑(1)該電池的負極是________，負極反應是________。(2)正極現(xiàn)象是____________________________________________