河北省邢臺市私立維明學校2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

河北省邢臺市私立維明學校2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于乙醇和乙酸兩種物質的說法不正確的是

（

）

A．都能發(fā)生取代反應

B．都能使紫色石蕊試液變紅

C．都能發(fā)生酯化反應

D．都能和金屬鈉反應生成H2參考答案：B略2.在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是：A．K+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．K+、Na+、Cl－、CO32－C．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－

D．K+、Fe2+、MnO4－、SO42－參考答案：C略3.溶液中存在有五種離子，其中各離子個數比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（

）A．CO32－

B．Mg2+

C．Na+

D．Ba2+參考答案：B略4.據國外資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素．判斷其中116號應位于周期表中的

()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B5.在物質分類中，前者包括后者的是（

）A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略6.下列說法中，正確的是A．化學的特征就是認識分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比D．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎參考答案：A略7.下列各組物質屬同素異形體的是

A、16O和18O

B、金剛石和12C

C、O2和O3

D、H2O和H2O2參考答案：C略8.燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉變?yōu)殡娔?，而不經過熱能中間形式，現已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應為：負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-。今欲得27g水，則電池中電子轉移的物質的量為A．1mol

B．2mol

C．4mol

D．6mol參考答案：C略9.下列混合物適于用過濾法分離的是A．Na2CO3、CaCO3B．水、酒精C．KCl、NaNO3

D．MgSO4、ZnSO4參考答案：A略10.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應Na＋2H2O＝Na＋+2OH-＋H2↑D．高氯酸和NaOH溶液反應HClO4+OH―＝ClO4―+H2O參考答案：B略11.下列變化中，一定需加氧化劑才能實現的是

A．NaClO→NaCl

B．FeCl3→FeCl2

C．C→CO2

D．N2→NH3參考答案：C12.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現象是（

）A.納塊表面有氣泡產生

B.鈉塊浮在乙醇液面上面C.鈉塊熔成小球

D.鈉塊四處游動參考答案：A略13.下列關于氯水的敘述，錯誤的是

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．氯水久置后溶液的酸性增強參考答案：AC14.下列實驗裝置及操作均正確的是

A.圖Ⅰ中A

盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B.圖Ⅱ可用于灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅C.圖Ⅲ為鈉與水的反應現象探究實驗的裝置D.圖Ⅳ為分離多種沸點不同且互溶的液體混合物參考答案：BA．碳酸氫鈉應該放在小試管內，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故A錯誤；B．坩堝用于加熱固體，灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅可以選用坩堝加熱，故B正確；C．加入水太多，易導致液體飛濺，故C錯誤；D．分離多種沸點不同且互溶的液體混合物，可以選用蒸餾，但缺少溫度計，無法完成實驗，故D錯誤；故選B。15.下列物質中,不屬于合金的是（

）

A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：（1）用裝置E排空氣收集H2，氣體應從導管的

（填“d”、“e”）端進入。（2）從裝置A~D中選擇：加熱KMnO4制取O2并用排水法收集，應選用圖中的

（填字母）；實驗室制取并收集CO2應選用圖中的

（填字母）。（3）用B裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選

（填“b”、“c”）。（4）右圖為制取H2并還原Fe3O4的微型實驗裝

置，針筒與青霉素瓶組合部分相當于上圖裝置

（填字母）

；檢查此裝置氣密性的具體操作是

，若現象為

，則氣密性良好。參考答案：(1)e

(2)

AD

BC

(3)c

(4)B

關閉彈簧夾，用手捂住青霉素瓶

活塞左移三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖表示有關的一種反應物或生成物(無關物質已略去)，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)B是____________，W是__________。（填化學式）(2)用單線橋法標出反應①電子轉移的方向和數目：_________________。(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應生成E和F的物質的量之比為1∶1的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)若W是酸式鹽，_________gW加熱分解的產物通過足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉移的電子總數為__________。參考答案：(1)H2O

NH4HCO3或(NH4)2CO3（答對任意一個給滿分）

(2)

(3)2Cu+6HNO32Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O

(4)7.9g

0.2NA【詳解】W既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則A為NH3，氣體C能與Na2O2反應，應是二氧化碳與過氧化鈉反應，故C為CO2，則W應為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結合轉化關系可知，D為O2，E為NO，F為NO2，G為HNO3，（1）由上分析B為H2O；W應為（NH4）2CO3或者NH4HCO3；反應①是CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2，用單線橋法標出反應電子轉移的方向和數目為：；(3)G為HNO3，與Cu在加熱條件下能反應生成NO和NO2的物質的量之比為1∶1的化學反應，根據氧化還原反應配平可得反應方程式為：2Cu+6HNO32Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O；(4)若W是酸式鹽則為NH4HCO3，NH4HCO3加熱分解的產物為氨氣、二氧化碳和水蒸氣NH4HCO3NH3↑+CO2+H2O，該反應的產物通過足量的Na2O2，能與過氧化鈉反應且使其增重的為二氧化碳和水，根據反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，固體Na2O2增重3g，由于每摩二氧化碳可增重28g、每摩水可增重2g，則n(CO2+H2O)=，則分解NH4HCO3的為0.1mol，質量為；轉移的電子總數為。18.（1）從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子還原性最強。①鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質。則在Cu、Fe、Ag中，__________的還原性最強；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_________的氧化性最強。②鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，_________具有氧化性，_________的氧化性最強。（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O①該反應中，氧化劑是___________，氧化產物是____________②當有3molI2生成時，有__________mol還原劑被氧化。參考答案：(1)①Fe

Ag+

②Cl2、H+

Cl2

(2)①KIO3

I2

②5【分析】（1）一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；（2）不同反應中，某有可變化合價的元素，在產物中化合價越高，對應的氧化劑的氧化性越強；（3）在一個氧化還原反應中，含有化合價升高元素的反應物是氧化劑，含有化合價降低的元素的反應物是還原劑，氧化劑被還原后的生成物是還原產物，還原劑被氧化后的生成物是氧化產物；【詳解】（1）①鐵釘浸入CuSO4溶液，發(fā)生的反應是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,還原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+,銅絲浸入AgNO3溶液發(fā)生的反應是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；還原性：Cu>Ag，氧化性：Ag+>Cu2+,故還原性：Fe>Cu>Ag,氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+；本題答案為：Fe，Ag+；②鐵釘在氯氣燃燒發(fā)生的反應是：2Fe+3Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，鐵和鹽酸反應是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氧化劑是HCl,故Cl2和H+具有氧化性，氧化性最強的是Cl2，本題答案為：Cl2、H+,Cl2；（2）①分析化合價變化可知：KIO3是氧化劑，氧化產物是：I2；②依據KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O，KI是還原劑，當有3molI2生成時：有5molKI被氧化；本題答案為：KIO3、I2，5；【點睛】氧化還原反應中，氧