河北省秦皇島市六百戶中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析

河北省秦皇島市六百戶中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽B證明氧化性：H2O2比Fe3＋強用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色C證明鹽類水解是吸熱反應在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀參考答案：B解析：A．二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，正確；B．不能排除硝酸根離子的影響，應在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，錯誤；C．醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進水解，即水解反應為吸熱反應，正確；D．碘離子濃度增大，平衡逆向進行，能證明難溶物存在沉淀溶解平衡，正確。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NAB.標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為(a/11.2)NAC.60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵D.標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A略3.下列敘述不正確的是(

)A、等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等。B、同質量、不同密度的N2和CO氣體所含原子數(shù)一定相等。C、溫度和密度都相同，Ne、H2、O2三種氣體的壓強大?。簆(H2)＞p(Ne)＞p(O2)。D、任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等。參考答案：A略4.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）參考答案：答案：D5.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液

②乙醇和丁醇

⑧溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：B略6.將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()A.Fe(NO3)x中x為2B.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C.稀硝酸在反應中只作氧化劑D.反應中每生成0.4mol還原產(chǎn)物，就有1.2mol電子轉移參考答案：D【詳解】A、根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，選項A錯誤；B、反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分鐵元素被氧化，選項B錯誤；C、反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用，選項C錯誤；D、反應中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.4molNO轉移電子為0.4mol×（5-2）=1.2mol，選項D正確；答案選D。7.我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是，堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法不正確的是（

）A.遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質屬于酚類B該分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol該物質與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7molD.滴入KMnO4(H＋)溶液，觀察紫色褪去，可證明結構中存在碳碳雙鍵.參考答案：D略8.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液時，轉移1mol電子時生成1mol白色沉淀C.通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D.上述實驗條件下，物質的氧化性：I2>Cu2+>SO2參考答案：B略9.下列化學用語的表述正確的是（

）A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式：C.中子數(shù)為20的氯原子：D.乙烯的分子式：CH2=CH2參考答案：A【詳解】A．NaCl為離子化合物，Na＋和Cl－形成離子鍵，即，故A正確；B、NH4Cl是由NH4＋和Cl－形成離子鍵，NH4＋中N和H形成共價鍵，即氯化銨的電子式為，NH5的結構與NH4Cl相似，即NH5可以看作是NH4＋和H－組成的，NH5的結構簡式為，故B錯誤；C、根據(jù)原子構成，左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，該核素的質量數(shù)為17＋20=37，即該核素為Cl，故C錯誤；D、CH2=CH2是乙烯的結構簡式，乙烯的分子式為C2H4，故D錯誤；答案選A。10.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

(

)參考答案：C略11.下列醇中，不能發(fā)生催化氧化反應的是

A．CH3CH(OH)CH3

B．CH3OH

C．

D．參考答案：C略12.部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（

）A．V＝44.8B．原樣品中Fe元素的質量分數(shù)為38.89%C．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋D．樣品中CuO的質量為4.0g參考答案：B解析：A、根據(jù)最后溶液中溶質為過量H2SO4和FeSO4，充分灼燒后的固體為氧化鐵，則鐵元素物質的量為3.2/160×2=0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，由于合金中氧物質的量5.76g-3.2g-2.24g/16g/mol=0.02mol，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積為448ml，錯誤；B、根據(jù)A項中充分灼燒后的固體為氧化鐵，則鐵元素物質的量為3.2/160×2=0.04mol，則原樣品中Fe元素的質量分數(shù)為0.04×56/5.76=38.89%,正確；C、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價鐵反應，所以一定不含有三價鐵離子，錯誤；D、根據(jù)B的答案知道鐵元素質量為2.24g，而原來固體才5.76g，所以CuO質量不超過5.76-2.24=3.52g，錯誤。13.以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟要求的是

A．發(fā)展氫能和太陽能

B．舉行“地球一小時"熄燈活動

C．限制塑料制品的使用

D．種植農作物時大量使用化肥和農藥

參考答案：D14.下列說法正確的是A．氫氧燃料電池能量轉換的主要形式為化學能轉化為電能B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等D．催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率參考答案：A解析：A正確；鉛蓄電池充電時的陰極均發(fā)生還原反應，B錯誤；電解精煉銅過程中，陽極質量的減少的是銅、鋅、鎳、鐵等，陰極質量的增加是銅，二者不一定相等，C錯誤；催化劑通過降低化學反應的活化能而加快化學反應速率，D錯誤。15.下列說法不正確的是

A．開發(fā)新能源(如太陽能、風能等)可以減少對化石能源的依賴

B．要消除污染源頭只有限制化工發(fā)展、關?；て髽I(yè)

C．高容量儲氫材料的研制是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一

D．推廣煤的氣化、液化技術可提供清潔燃料和化工原料參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物pHAl（OH）35．2Fe（OH）33．2Fe（OH）29．7Mn（OH）210．4Cu（OH）26．7Zn（OH）28．0CuS≥－0．42ZnS≥2．5MnS≥7FeS≥7（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________________．（2）濾渣A的主要成分為________．（3）加入MnS的目的是除去________雜質．（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應方程式為__________________________．（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質有________（寫出兩種）．參考答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（3）Cu2＋、Zn2＋（4）MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－（5）Zn、MnO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·上海卷）31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2假定各步反應都完全，完成下列計算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反應，理論上可得到多少摩爾銅。③6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到多少摩爾銅。參考答案：(1)82.8%(2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）×6=15mol②O2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5mol③O2過量2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（1－×2）=3mol18.(溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)2007年國家質檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國家行業(yè)標準中鑄造鋁合金的各成分的質量分數(shù)為：Si－4.5％～5.5％，Cu－1.0％～1.5％，Mg－0.4％～0.6％，其余為Al?，F(xiàn)對某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實驗檢測：①稱取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。（已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑）②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差0.512g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2mL（標準狀況下）。

試回答下列問題：⑴樣品中Si和Mg的物質的量分別是多少。

⑵通過計算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品（一項不達標即為不合格產(chǎn)品）參考答案：答案：

⑴設9g樣品中所含Si的物質的量為x，Mg的物質的量為y。

28x－24y＝0.512

2x－y＝（4分）

解得：x＝0.02mol，y＝0.002mol（2分）

⑵因為合金中Si的百分含量為：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超過國家標準，