高中化學(xué)選修四 2-3-2 化學(xué)平衡的移動課時(shí)練教師版 精

2-3-2化學(xué)平衡的移動(課時(shí)練)利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=-746.8kJ-mol-1,可凈化汽車尾氣如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是()降低溫度B.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C.升高溫度同時(shí)充入N2D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走【答案】B【解析】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度可以使平衡正向移動，提高NO的轉(zhuǎn)化率，但會減慢反應(yīng)速率,A錯誤;該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使平衡正向移動,提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，加入催化劑可以增大反應(yīng)速率,B正確;充入N2和升高溫度都會使平衡逆向移動,NO的轉(zhuǎn)化率減小,C錯誤;及時(shí)移走反應(yīng)的生成物雖然會提高NO的轉(zhuǎn)化率，但不能加快反應(yīng)速率,D錯誤。故答案B。下列事實(shí)不能用勒?夏特列原理解釋的是()打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉氨水應(yīng)密閉保存于低溫處實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【答案】B【解析】勒?夏特列原理只能解釋與平衡移動有關(guān)的問題。故答案B。3?將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)—N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個條件,其中敘述正確的是()升高溫度，氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動，混合氣體顏色變淺慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍恒溫恒容時(shí),充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動,混合氣體的顏色變淺【答案】C【解析】顏色加深,平衡向左移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯誤;首先假設(shè)平衡不移動，加壓顏色加深,但平衡向右移動,使混合氣體顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺,但一定比原平衡的顏色深,B錯誤;同理C選項(xiàng),首先假設(shè)平衡不移動，若體積減小一半，壓強(qiáng)為原來的兩倍，但平衡向右移動，使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小,正確;D選項(xiàng)，體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動，顏色無變化，錯誤。故答案Co4．下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是()

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)L*CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)L^2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，n2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④【答案】D【解析】本題考查影響化學(xué)平衡移動方向的因素及影響結(jié)果。增加C(s)的物質(zhì)的量，由于濃度未變，平衡不移動，①錯；對于多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度,平衡右移，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，②錯;對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，③錯；在恒壓容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)濃度減小，若是非等體積反應(yīng)，則平衡會發(fā)生移動，④錯。故答案Do5．下列敘述及解釋正確的是()A.2NO2(g)(紅棕色)==N2O4(g)(無色)AH<0,在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動，故體系顏色變淺H2(g)+I2(g)==2HI(g)AH<0,在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿樱鼠w系顏色不變FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后，加少量KCl,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動，故體系顏色變淺D.對于N2+3H2Q72NH3，平衡后，在壓強(qiáng)不變的條件下充入02，平衡左移【答案】D【解析】A項(xiàng)，縮小體積，平衡右移，但［NO2］濃度仍增大，顏色變深，A錯；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，平衡不移動，但由于［I2］減小，故體系顏色變淺，B錯；C項(xiàng)，由于KCl沒有參與反應(yīng)，故對平衡無影響，C錯；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入02(注：02不參與反應(yīng))，體積擴(kuò)大，平衡左移。故答案Do6.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)=C(s)+3D(g)AH<0,達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率vp增大、D的物質(zhì)的量濃度［D］增大的是()正A.移走少量CB.擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)C.C.縮小容積，增大壓強(qiáng)D.體積不變，充入“惰”氣【答案】C【解析】A項(xiàng)，C為固體，改變其量，對反應(yīng)速率無影響，A錯；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，v正減小，［D］也減小，B錯；C項(xiàng)，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡右移，［D］也增正

大，C對；D項(xiàng)，體積不變，充入“惰”氣，平衡不移動。故答案Co某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)Q*C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡。若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()A.a=2B.a=1C.a=3D.無法確定a的值【答案】B【解析】由于擴(kuò)大體積，平衡不移動，說明該反應(yīng)為等體反應(yīng)，即a+1=1+1,所以a=1o故答案Bo恒溫下，反應(yīng)aX(g)==bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol?L-1增大到0.19mol?L-打下列判斷正確的是()A.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c【答案】A【解析】由于體積減小一半，而X的濃度增加不到原來的2倍，說明增大壓強(qiáng)，平衡右移，正反應(yīng)體積縮小，所以a>b+co故答案Ao在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)==bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，貝％)A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D.a>b【答案】C【解析】溫度不變，體積增大一倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動，［B］應(yīng)為原來的50%,現(xiàn)為60%，則平衡向正反應(yīng)方向移動了，則avb,B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了。故答案Co化學(xué)反應(yīng)C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)AH>0達(dá)到平衡,下列敘述中正確的是()升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動加入水蒸氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增尢平衡向逆反應(yīng)方向移動擴(kuò)大容器容積，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】D【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大,A錯誤;加入固體碳,平衡不移動,B錯誤;加入水蒸氣，平衡右移,C錯誤;擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動,D正確。故答案Do右圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)=*Z(g)+M(g)+N(s)在密閉容器中進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，不

B．X的投入量增加B．X的投入量增加D.減小容器體積A?升高溫度C.加催化劑【答案】A【解析】因?yàn)镹為固體，所以該反應(yīng)為等體反應(yīng)，所以加催化劑或減小容器體積均能使a曲線變?yōu)閎曲線；B項(xiàng)，X的投入量增加，相當(dāng)于縮小體積，所以能使a曲線變?yōu)閎曲線；升溫，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率降低。故答案A。在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB—pC達(dá)到平衡，若：A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為態(tài)。只有A、C是氣體，而且m+n=p,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是。【答案】(1)m+n<p(2)固或液(3)向逆反應(yīng)方向移動【解析】(1)減小壓強(qiáng)，平衡右移，則m+nvp。(2)增加B的量，平衡不移動，說明B的濃度為常數(shù)，B為固體或純液體。⑶因A、C為氣體，且m+n=p(即m<p)，增大壓強(qiáng)，平衡只能左移。13.6.(14分)(2016?長沙高二檢測)在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)—2Z(g)，若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍。請回答下列問題。⑴若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為。(2)相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在J時(shí)刻，只改變下列某一種條件,其曲線圖象如圖甲。圖甲圖乙圖甲圖乙若c=0.90mol,t］時(shí)刻改變的條件是(填選項(xiàng)編號,A.升溫B.降溫C.加壓D.減壓E.加催化劑),t25min(填"或"=”)。若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量0.90mol(填"或"=”)。若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是。溫度T<T°時(shí),Z%逐漸增大的原因是?！敬鸢浮?1)0.045mol?L-1?min-1；(2)E<(3)>(4)①B>A；②反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)仍在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故Z%逐漸增大【解析】設(shè)消耗的Y物質(zhì)的量為x2X(g)+Y(g)：一2Z(g)起始量(mol)210變化量(mol)2xx2x平衡量(mol)2-2x1-x2x若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍,2-2x+1-x+2x=(2+1)X0.85x=0.45mol,則若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率=(0.45molF2L)三5min=0.045mol?L-1?min-1。若c=0.90mol,由圖象分析可知反應(yīng)速率增尢但增大點(diǎn)的平衡狀態(tài)不變反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng)，所以改變的條件是加入了催化劑人時(shí)刻改變的條件是加入了催化劑，反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短,小于5min。若其他條件不變,原容器為恒壓容器,恒壓容器中反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),為保持恒壓體積縮小相當(dāng)于平衡正向進(jìn)行,Z的物質(zhì)的量增大，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量大于0.90mol。⑷①起始時(shí)加入物質(zhì)的量均為3.00mol的物質(zhì)X、Y,隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)溫度達(dá)到T0時(shí),Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說明達(dá)到反應(yīng)的最大限度，即平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，隨著溫度的繼續(xù)升高,Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大,B點(diǎn)溫度大于A點(diǎn)，則A點(diǎn)反應(yīng)速率小于B點(diǎn)。②溫度T<T0時(shí),Z%逐漸增大的原因是溫度T0前,反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，隨著溫度升高,生成的Z越來越多。14.7.(12分)(2016?成都高二檢測)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)化學(xué)平衡的影響，得到圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,a表示轉(zhuǎn)化率,Q表示體積分?jǐn)?shù))：分析圖象,回答下列問題。⑴在圖象反應(yīng)I中,若P]>P2，則此正反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),也是一個氣體分子數(shù)(填“減小”或“增大”)的反應(yīng)，由此判斷此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是。在圖象反應(yīng)II中,TT2(填“〉”“<”或“=”),該正反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。在圖象反應(yīng)III中,若T2<T],則此正反應(yīng)為傾“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。在圖象反應(yīng)W中,若T]>T”則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?。【答案】(1)放熱減小低溫；(2)<放熱(3)吸熱(4)不能【解析】⑴反應(yīng)I中，恒壓下溫度升高,a(A)減小，即升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0；由P]>p2知,恒溫時(shí)壓強(qiáng)增大,a(A)增大，說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)即為熵減反應(yīng),△S<0。放熱、熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)II中,T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T2>T];溫度越高,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0。反應(yīng)III中，同一溫度下，增