第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元測試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第=PAGE3*2-15頁共=SECTIONPAGES3*26頁◎第=PAGE3*26頁共=SECTIONPAGES3*26頁第=PAGE2*2-13頁共=SECTIONPAGES3*26頁◎第=PAGE2*24頁共=SECTIONPAGES3*26頁第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試一、單選題1．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測ACa與冷水較難反應(yīng)，Mg與冷水較易反應(yīng)Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料第ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料DHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間2．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向兩支裝有沉淀的試管中分別滴加2mol/L鹽酸和2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩，沉淀均逐漸溶解為兩性氫氧化物B鑒別和固體時，將兩份固體配制成等物質(zhì)的量濃度的溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，其中一溶液變紅且顏色較深該溶液的溶質(zhì)是C向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，并未褪色氯水中有酸性物質(zhì)存在D金屬鈉投入到氯化鎂溶液中，置換出銀白色金屬鎂金屬性：3．“戴口罩，測體溫，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通風(fēng)”逐漸成為人們的生活習(xí)慣。新冠病毒直徑大約為60~140nm，下列說法正確的是A．新冠病毒擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體B．消毒劑次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—OC．“84消毒液”與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果D．“84”消毒液滴到紅色石蕊試紙上，最終紅色試紙上出現(xiàn)藍(lán)色斑點(diǎn)4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語不正確的是A．的電子式：B．的形成過程：C．的形成過程：D．的電子式：5．下列離子方程式書寫正確的是A．Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuB．向NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+2OH—=+H2OC．氯化鋁溶液滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液恰好至中性Ba2++H++OH—+=BaSO4↓+H2O6．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖： B．H、D、T表示同一種核素C．8個中子的碳原子的核素符號： D．、具有不同的最外層電子數(shù)7．化合物M(結(jié)構(gòu)式如圖)是最常用的還原劑，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學(xué)發(fā)現(xiàn)，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X與W、Z與W均能形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列敘述正確的是A．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種一元弱酸B．Z元素位于第3周期第ⅦA族C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D．化合物M不能與Z2W2反應(yīng)8．下列說法中正確的個數(shù)有①在氯化鎂中，鎂離子和氯離子之間、兩個氯離子之間存在著靜電吸引作用②SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物③離子化合物中一定不含共價(jià)鍵④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤金屬鈉與水的反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵⑥已知氯化鋁為共價(jià)化合物，那么氯化鋁只有在熔融狀態(tài)下才能夠?qū)щ夾．0個 B．1個 C．2個 D．3個9．規(guī)范的化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。以下化學(xué)用語使用正確的是A．鎂離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．用電子式表示H2O形成過程：C．H2O2的結(jié)構(gòu)式：D．MgF2的電子式：10．以下關(guān)于元素、核素與同位素的表述正確的是A．16O2與18O3互為同位素B．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同C．1mol14C原子中含有8NA電子D．如圖是原子的結(jié)構(gòu)簡圖，其中表示質(zhì)子或核外電子，表示中子，這三個原子屬于同一種元素11．中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)、銻(51Sb)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銻原子電子層數(shù)與銣(Rb)相同。下列說法不正確的是A．In是第五周期第IIIA族元素B．Sb與下一周期同族元素的原子序數(shù)差為18C．原子半徑：In>SbD．堿性：In(OH)3<RbOH12．下列關(guān)于元素周期表的判斷，正確的是A．鑭系和錒系位于周期表第IVB族B．第三周期第IVA族元素和第四周期第VIA族元素的原子序數(shù)之差為11C．已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2，那么該元素的原子序數(shù)為56D．電子層數(shù)相同的粒子，對應(yīng)元素一定屬于同一周期XMNYZ13．下圖是元素周期表的一部分，五種元素屬于前四周期主族元素，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)B．Ｍ元素與Ｚ元素原子序數(shù)差為20C．X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的低D．N原子的簡單氫化物含有四對共用電子對14．下列各組物質(zhì)或微粒的排列順序正確的是A．離子半徑：F->Na+>Mg2+>S2-B．得電子能力：F>Cl>S>PC．原子半徑：Ca>K>S>ClD．酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4YZXW15．、、、四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中元素的原子序數(shù)為元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是A．位于元素周期表中的第三周期第VI族B．、、三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小C．和的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似D．利用的含氧酸酸性強(qiáng)于的含氧酸酸性，可證明非金屬性強(qiáng)于二、填空題16．《自然》雜志曾報(bào)道我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種核素的比例確定“北京人”生存年代的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。(1)27Al是地殼中最豐富的金屬元素，其原子含有中子數(shù)為_______，與26Al互為_______。(2)用化學(xué)符號表示：鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，硅原子的電子式_______。(3)Al與Al3+兩種微粒結(jié)構(gòu)上相同的是_______(填選項(xiàng)字母)。A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)(4)自然界一共存在三種硅的穩(wěn)定同位素，分別是28Si、29Si和30Si，計(jì)算硅元素的近似相對原子質(zhì)量的計(jì)算式為：28×a1%+29×a2%+30×a3%，其中a1%、a2%……是指各同位素的_______。核外能量最高的電子位于_______(填電子層符號)層。(5)A、B、C、D四種微粒都含10個電子，若A++B-C+D↑，則A+和B-分別是_______、______。除C、D外，再寫出2個含10個電子的分子_______、______。(6)10g10Be所含的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為_______個。17．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①~⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)①~⑦元素中原子半徑最大的是_______半徑最小的是_______(用元素符號表示)；(2)②、⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_______(用化學(xué)式表示)；(3)③的單質(zhì)著火時不能用水來滅火，原因之一是其燃燒的產(chǎn)物能與水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_______(用含的代數(shù)式表示)；(4)寫出③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______；(5)⑦元素單質(zhì)的新制水溶液中能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______。(用化學(xué)式表示)18．按下列要求填空。Ⅰ.有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)是_______(填序號，下同)。(2)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。(3)寫出⑤的電子式_______。Ⅱ.下列變化中：①蔗糖溶于水②硫酸氫鉀熔化③氨氣液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水(4)只有離子鍵被破壞的是_______，只有共價(jià)鍵被破壞的是_______。(5)既有離子鍵被破壞，又有共價(jià)鍵被破壞的是_______。Ⅲ.有下列微?；蛭镔|(zhì)：①、、②石墨、金剛石③35Cl2、37Cl2④、、(6)互為同位素的是_______。(7)互為同素異形體的是_______。答案第=page1111頁，共=sectionpages99頁答案第=page1212頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【詳解】A．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，Ca與冷水易反應(yīng)，Mg與冷水較難反應(yīng)，因此Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)，A不符合題意；B．一般情況下活潑的金屬與活潑的非金屬容易形成離子鍵，如Na與Cl形成離子鍵，而Al與Cl形成共價(jià)鍵，因此Si與Cl形成共價(jià)鍵，B不符合題意；C．第ⅣA族元素不都位于金屬和非金屬分界線處，因此第ⅣA族元素不都是半導(dǎo)體材料，如單質(zhì)碳是非金屬、鉛是金屬，不是半導(dǎo)體材料，C符合題意；D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解，因此HBr的分解溫度介于二者之間，D不符合題意；故答案為：C。2．A【詳解】A．Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以Al(OH)3為兩性氫氧化物，A正確；B．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性，滴入酚酞溶液都變紅，B錯誤；C．向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先變紅，后褪色，C錯誤；D．金屬鈉投入到氯化鎂溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，故不能置換出銀白色金屬鎂，D錯誤；故選A。3．A【詳解】A．新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60~140nm，擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體，選項(xiàng)A正確；B．次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，選項(xiàng)B錯誤；C．因“84”消毒液中含有NaClO，潔廁靈中含有鹽酸，兩者相遇發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒的氯氣，選項(xiàng)C錯誤；D．“84”消毒液滴到紅色石蕊試紙上，先變藍(lán)后褪色，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。4．A【詳解】A．Na2O是離子化合物，由Na+和O2-構(gòu)成，2個鈉離子不能合并，應(yīng)在O2-的兩側(cè)，其電子式為，故A錯誤；B．由Mg的最外層2個電子失去并轉(zhuǎn)移至Cl中形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成過程為：，故B正確；C．由Mg失去最外層的2個電子轉(zhuǎn)移至O中，形成過程：，故C正確；D．中銨根和氯離子間含有離子鍵，銨根內(nèi)N和H共用1對電子對，電子式：，故D正確；故選：A。5．C【詳解】A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH—=HCO，故B錯誤；C．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故C正確；D．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液恰好至中性時發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2H++2OH—+=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C。6．C【詳解】A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，表示不同種核素，故B錯誤；C．8個中子的碳原子的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14，核素符號為，故C正確；D．、的最外層電子數(shù)都為7，故D錯誤；故選C。7．A【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X位于第三周期，Y位于第二周期，Z位于第一周期，故Z是H，又因?yàn)榛衔颩中X為＋1價(jià)的離子，故X為Na，Y與H組成原子團(tuán)YH，故Y是B，因?yàn)閃原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，故W是O?！驹斀狻緼．Y是B，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H3BO3，H3BO3是一種一元弱酸，故A正確；B．Z是H，位于第一周期第ⅠA族，故B錯誤；C．X和Z形成的化合物是NaH，NaH＋H2O=H2↑＋NaOH，故X和Z形成的化合物的水溶液呈堿性，故C錯誤；D．化合物M是NaBH4，NaBH4是最常用的還原劑，Z2W2是H2O2是常用的氧化劑，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。8．A【詳解】①在氯化鎂中，鎂離子和氯離子之間存在著靜電吸引作用，兩個鎂離子、兩個氯離子之間均存在著靜電排斥作用，錯誤；②SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO3，屬于共價(jià)化合物，錯誤；③離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如NH4Cl、NaOH，錯誤；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl是離子化合物，錯誤；⑤金屬鈉含有金屬鍵，水含有共價(jià)鍵，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵不包括離子鍵，錯誤；⑥已知氯化鋁為共價(jià)化合物，那么氯化鋁只有溶于水才能夠電離出離子，導(dǎo)電，錯誤；綜上所述，說法中正確的個數(shù)為0，故A正確；故選A。9．D【詳解】A．鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．H2O為共價(jià)化合物，不發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，形成共用電子對，沒有箭頭，故用電子式表示H2O形成過程：，故B錯誤；C．H2O2為共價(jià)化合物，O原子間形成1對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，故C錯誤；D．MgF2為離子化合物，由鎂離子和氟離子構(gòu)成，電子式正確，故D正確；故選D。10．D【詳解】A．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，16O2與18O3都是分子，不是原子，A錯誤；B．15N的核外電子數(shù)是7，中子數(shù)為15-7=8，其核外電子數(shù)與中子數(shù)不相同，B錯誤；C．1個14C原子中含有6個電子，則1mol14C原子中含有6NA電子，C錯誤；D．元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，圖中表示質(zhì)子或核外電子，三個原子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，D正確；故答案為：D。11．B【詳解】A．In與B為同主族元素，且與銣(37Rb)同周期，位于第五周期IIIA族元素，A項(xiàng)正確；B．第五周期0族元素為54號，則51號元素Sb位于第五周期，與下一周期同族元素的原子序數(shù)差為32，B項(xiàng)錯誤；C．In與Sb同周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：In>Sb，C項(xiàng)正確；D．同周期元素，金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，銦的金屬性小于銫，則堿性：In(OH)3＜RbOH，D項(xiàng)正確；答案選B。12．C【詳解】A．鑭系和錒系位于周期表第ⅢB族，故A錯誤；B．第三周期第IVA族元素和第四周期第VIA族元素的原子序數(shù)之差為20，故B錯誤；C．已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2，其位于第六周期ⅡA族，該元素的原子序數(shù)為56，故C正確；D．電子層數(shù)相同的粒子，對應(yīng)元素不一定屬于同一周期，如O2-和Na+，故D錯誤；故選C。13．C【分析】五種元素屬于前四周期主族元素，根據(jù)周期表可知，M、N、Y位于第二或第三周期，其中只有M為金屬元素，則M、N、Y位于第三周期，M為Al，N為Si，Y為P，X為N，Z為As。【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，其高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同族元素，從上至下，非金屬性依次減弱，則P的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比As強(qiáng)，A正確；B．Ｍ元素與Ｚ元素分別為Al元素和As元素，Al是13號元素，As是33號元素，故兩元素的原子序數(shù)差為20，B正確；C．X、Y的簡單氣態(tài)氫化物分別為NH3和PH3，由于NH3分子間存在氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，C錯誤；D．N原子是Si，其簡單氫化物為SiH4，SiH4的電子式為，其中含有四對共用電子對，D正確；故答案為：C。14．B【詳解】A．電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：S2->F->Na+>Mg2+，A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，非金屬性：F>Cl>S>P，則得電子能力：F>Cl>S>P，B正確；C．電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑：K>Ca>S>Cl，C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4，D錯誤；故答案為：B。15．B【分析】由元素在周期表中的位置可知、位于第二周期，、位于第三周期，元素的原子序數(shù)為元素原子序數(shù)的兩倍，則應(yīng)為元素，為O元素，由相對位置可知為元素，為元素，以此分析解題。【詳解】由以上分析可知為元素、為元素、為O元素，為元素。A．為元素，位于元素周期表中的第三周期第族，故A錯誤；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為，故B正確；C．是共價(jià)晶體，是分子晶體，二者結(jié)構(gòu)不相似，化學(xué)性質(zhì)也不相似，故C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸不能通過酸性比較非金屬性，故D錯誤；故選：。16．(1)

14

同位素(2)

(3)AB(4)

豐度

M(5)

NH

OH-

CH4

HF(6)2NA【詳解】（1）27Al的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，故中子數(shù)為27-13=14，27Al與26Al的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素。（2）鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅原子最外層有4個電子，故電子式為。（3）Al原子失去最外層3個電子形成鋁離子，微粒質(zhì)子數(shù)相同；鋁原子中子數(shù)為13，鋁離子的為13，中子數(shù)相同。鋁原子電子層數(shù)為3，鋁離子的為2，鋁原子最外層電子數(shù)是3，鋁離子的最外層電子數(shù)是8，則電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均不相同，故選AB。（4）a1%、a2%……是指各同位素的在自然界中的原子百分含量，即豐度。核外電子離原子核越遠(yuǎn)則其具有能量越高，故核外能量最高的電子位于