第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元同步測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元同步測試卷一、單選題1．在稀有氣體保護(hù)下發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A．是氧化劑 B．中鈦元素失去電子C．可將稀有氣體換為 D．該反應(yīng)可用于制取少量金屬鈦2．元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為氯元素的價(jià)類二維圖，a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質(zhì)(已知a和e的反應(yīng)方程式為：)。下列說法不正確的是A．a(chǎn)溶液的酸性比d溶液的酸性強(qiáng)B．b、c均可用于自來水消毒C．f露置于空氣中會轉(zhuǎn)化成dD．a(chǎn)的濃溶液與e反應(yīng)生成3molb，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol3．將水滴入盛有過氧化鈉的儀器中(如圖所示，夾持裝置已略去)，下列說法正確的是A．是堿性氧化物B．氣體a能使帶火星的小木條復(fù)燃，則氣體a具有可燃性C．反應(yīng)一段時(shí)間后，過氧化鈉白色粉末逐漸消失，且輕輕觸摸該儀器外壁能感受到發(fā)燙D．該實(shí)險(xiǎn)不需要進(jìn)行尾氣處理4．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/molB．1.204×1024個(gè)偏二甲肼分子的物質(zhì)的量為2molC．NA個(gè)偏二甲肼的質(zhì)量為60gD．12g偏二甲肼含有0.5NA個(gè)偏二甲肼分子5．超氧化鉀(KO2)與Na2O2性質(zhì)相似，是廣泛應(yīng)用于航天和替求的供氟到。下列說法正確A．KO2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)B．KO2中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為2∶1C．1molKO2與CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少4gD．當(dāng)=1時(shí)，KO2和Na2O2分別與足量水反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量之比為3∶26．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有或顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于或的說法正確的是①中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：1；②分別與水及反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和的質(zhì)量相等；③分別與水及反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等；④與反應(yīng)生成和；⑤能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以是堿性氧化物；⑥與水反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑；⑦投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)，后褪色。A．③⑥⑦ B．①③⑥ C．②⑥⑦ D．①⑤⑥⑦7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是A．在0℃和101kPa的情況下，22.4LCO2含22NA個(gè)電子B．32gO2和O3的混合物中含有NA個(gè)原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molSO2中含氧原子數(shù)為0.2NAD．常溫下，7.8gNa2O2固體中含有0.4NA個(gè)離子8．以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置符合規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠醒b置目的制取氯氣的發(fā)生裝置鑒別等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液裝置目的測定黃銅(銅鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定容A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)9．下列離子反應(yīng)中，表達(dá)正確的是A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=+H2OB．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．稀硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD．用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO210．利用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)來配制1.0mol·L-1CuSO4溶液480mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是A．稱取硫酸銅晶體80.0gB．定容時(shí)，俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對用于溶解硫酸銅晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌D．稱量時(shí)所使用的砝碼有殘缺11．將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，可以消滅田鼠，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的①黃綠色

②密度比空氣大

③強(qiáng)刺激性、有毒

④較易液化

⑤能溶于水A．①②③ B．②③⑤ C．②③ D．③④⑤二、多選題12．如圖所示，向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊分別充入CO2、H2和O2的混合氣體(已知CO2體積占整個(gè)容器體積的1/5)，將H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆。活塞先左彈，恢復(fù)室溫后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列說法不正確的是A．活塞移動(dòng)情況說明H2、O2燃燒放熱，且該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少B．反應(yīng)前，活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為1∶4C．反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，活塞左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等D．原來H2和O2的體積之比一定是3∶113．已知還原性：＞I-＞Br-，則向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、Na2SO3 D．NaCl、NaI、Na2SO414．某混合溶液中含有、、三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是A．將溶液蒸干最多可以得到4molB．將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是、、C．向溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過量D．若通入氯氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)的離子方程式為三、填空題15．氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______。［Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100］16．把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(1)用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______________。(2)反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的NH3與Cl2的分子數(shù)之比為：_______。(3)若反應(yīng)中有3.4克氨發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為_______。(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià))是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：Fe(OH)3+NaOH+NaClO—Na2FeO4+NaCl+H2O①該反應(yīng)中(用化學(xué)式表示，下同)，還原產(chǎn)物為_______，_______元素被氧化。②配平該反應(yīng)的方程式：_____________________。17．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必需的技能是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)把一小塊綠豆大小的金屬鈉放入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______(填字母代號：a，鈉沉到水底b，鈉熔成小球并快速移動(dòng))，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；實(shí)驗(yàn)室要把鈉保存在______中。(2)如圖是探究氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖(夾持儀器略去)。通入Cl2后，A處觀察到的現(xiàn)象是______；B處有紫黑色的I2生成，反應(yīng)的離子方程式為______，燒杯中NaOH溶液的作用是______。18．Ⅰ.化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活，請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)明礬[]可用于凈水。往明礬溶液中逐滴加溶液，若使恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______；若使恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。(2)飲用水中的對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為。補(bǔ)充完整下列化學(xué)方程式，并在方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________Al＋______________NaOH=_______＋______________Ⅱ.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題。(3)若A是一種黃綠色氣體，可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)。寫出實(shí)驗(yàn)室用制備A的離子方程式：_______；寫出反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式：_______。(4)若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一①寫出反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式：_______。②取100mLB、C的混合溶液，其中B、C濃度均為0.1mol/L，向溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸至過量，收集并測量產(chǎn)生氣體的體積。剛開始滴加鹽酸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_______。請將產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下且不考慮產(chǎn)生氣體在水中的溶解)隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在下圖坐標(biāo)系中。______19．價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。它是以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的二維平面圖像，如圖為鈉元素的價(jià)類二維圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)①的化學(xué)式為___________；“”代表的物質(zhì)類別為___________。(2)K與Na同屬于IA族元素，有相似的化學(xué)性質(zhì)，切綠豆大小的鉀粒投入到裝有適量水的燒杯中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________；其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)將Na久置于空氣中，最終得到的產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)；若溶液中含有少量，除去雜質(zhì)的最優(yōu)方法為___________(用離子方程式表示)。(4)NaH可以和反應(yīng)生成，該反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為___________。(5)NaCl溶液在通電條件下可生成NaOH以及兩種氣體，其中一種為黃綠色，該反應(yīng)的離子方程式為___________。四、實(shí)驗(yàn)題20．三氯化硼是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備的原理為，某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用，略去夾持裝置)制備并驗(yàn)證反應(yīng)中有生成。已知：的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，遇水水解生成和，請回答下列問題：實(shí)驗(yàn)：制備并驗(yàn)證產(chǎn)物(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)镚→_______→F→D→I。其中裝置E的作用是_______。(2)裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。21．水是生命之源，在化學(xué)中也是常見的物質(zhì)。(1)在氧化還原反應(yīng)中水可以充當(dāng)不同角色。①工業(yè)上利用反應(yīng)制取水煤氣，反應(yīng)中的_______(填“作氧化劑”、“作還原劑”或“既不作氧化劑也不作還原劑”，下同)。②制備刻蝕玻璃的氫氟酸的化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)中的_______。(2)火箭發(fā)射時(shí)可以用聯(lián)氨作燃料，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，每生成，轉(zhuǎn)移_______mol電子。(3)實(shí)驗(yàn)室需配制溶液。①使用托盤天平稱量_______gNaCl固體。②實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和_______。③下列關(guān)于溶液配制的步驟錯(cuò)誤的是_______(填字母)。A．容量瓶使用前要先檢漏，并用蒸餾水洗滌B．將容量瓶加熱烘干，備用C．將稱好的NaCl固體放入容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解D．轉(zhuǎn)移溶液后，洗滌玻璃棒、燒杯2～3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中④若定容時(shí)俯視刻度線，會使配制的溶液物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。⑤從配制好的NaCl溶液中取出5mL加水稀釋至，需要加水的體積為_______mL。五、計(jì)算題22．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：(1)含0.1NA個(gè)的中有______個(gè)電子。(2)氫原子物質(zhì)的量相等的和的物質(zhì)的量之比為______。(3)將8.0g溶于水配成500mL溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(4)現(xiàn)有16.0gCO和的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。請回答下列問題：①混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。②將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。A．氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為______。B．氣球的體積為______。23．回答下列問題(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(1)9.031023個(gè)CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______，質(zhì)量是_______。(2)3.4gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的_______L的H2S含有相同數(shù)目的氫原子。(3)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示。該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_______；(4)現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L?；卮饐栴}：①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。②混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_______。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．D【詳解】A．由方程式可知，鈉元素的化合價(jià)升高被氧化，鈉是反應(yīng)的還原劑，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，鈦元素的化合價(jià)降低被還原，四氯化鈦是反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中得到電子，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，若稀有氣體換為氯氣，高溫條件氯氣會與反應(yīng)生成的鈦反應(yīng)生成四氯化鈦，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，該反應(yīng)為鈉與四氯化鈦反應(yīng)制取少量金屬鈦的置換反應(yīng)，故D正確；故選D。2．D【分析】由二維圖可知，a、b、c、d、e、f分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯酸鹽、次氯酸鹽，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)溶液是鹽酸溶液，是強(qiáng)酸，d溶液是次氯酸溶液，是弱酸，鹽酸酸性比次氯酸強(qiáng)，A正確；B．Cl2、ClO2都具有強(qiáng)氧化性，均可用于自來水消毒，B正確；C．f是次氯酸鹽，露置于空氣中會與二氧化碳和水反應(yīng)，生成次氯酸，即生成d，C正確；D．a(chǎn)的濃溶液與e反應(yīng)生成3molb，即反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol，D錯(cuò)誤；故選D。3．D【詳解】A．過氧化鈉屬于過氧化物，與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．氣體a能使帶火星的小木條復(fù)燃，說明氣體a具有助燃性，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉為淡黃色粉末，過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，輕輕觸摸該儀器外壁能感受到發(fā)燙，故C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)生的氣體為氧氣，對環(huán)境無污染，不需要尾氣處理，故D正確；答案為D。4．D【詳解】A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，為60g/mol，A正確；B．根據(jù)n=可知，1.204×1024個(gè)偏二甲肼分子的物質(zhì)的量為2mol，B正確；C．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，NA個(gè)偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，所以其質(zhì)量為60g，C正確；D．12g偏二甲肼的物質(zhì)的量為=0.2mol，所以偏二甲肼分子數(shù)為=0.2NA，D錯(cuò)誤；故選D。5．D【詳解】A．KO2中K元素顯+1價(jià)，則O元素顯－價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．KO2是由K+和構(gòu)成的，其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶1，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO2+2CO22K2CO3+3O2固體質(zhì)量變化量Δm＝8，即4molKO2完全反應(yīng)，固體質(zhì)量減少8g，則1molKO2與CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少2g，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．KO2和Na2O2分別與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO2+2H2O4KOH+3O2↑、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，所以當(dāng)=1時(shí)，生成的O2的物質(zhì)的量之比為3∶2，D選項(xiàng)正確；故選：D。6．A【詳解】①中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，因此陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：2；故①錯(cuò)誤；②根據(jù)方程式、，則分別與水及反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和的物質(zhì)的量相等，由于兩者摩爾質(zhì)量不相同，因此需要的質(zhì)量不相等；故②錯(cuò)誤；③，產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，，產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，因此分別與水及反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等；故③正確；④與反應(yīng)生成；故④錯(cuò)誤；⑤能與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，是過氧化物；故⑤錯(cuò)誤；⑥與水反應(yīng)，過氧化鉀中的氧既升高又降低，因此既是氧化劑，又是還原劑；故⑥正確；⑦和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，因此投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)，具有強(qiáng)氧化性，所以變藍(lán)的溶液又褪色，故⑦正確；因此③⑥⑦正確；故A正確。綜上所述，答案為A。7．A【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，1個(gè)二氧化碳含有22個(gè)電子，則其中含22NA個(gè)電子，故A正確；B．32gO2和O3的混合物中含有2NA個(gè)O原子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molSO2中含氧原子數(shù)為0.4NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2是由鈉離子和構(gòu)成的，7.8gNa2O2固體的物質(zhì)的量為0.1mol，則常溫下，7.8gNa2O2固體中含有0.3NA個(gè)離子，故D錯(cuò)誤。答案選A。8．B【詳解】濃鹽酸與二氧化錳需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，缺少酒精燈；等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)弱不同，可通過滴加酚酞溶液后顏色的深淺鑒別，顏色淺的是NaHCO3，顏色深的是Na2CO3；銅不與鹽酸反應(yīng)，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，通過測定氫氣的體積，從而計(jì)算鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步測定黃銅(銅鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，膠頭滴管應(yīng)懸空，不能伸入容量瓶中；綜上所述，實(shí)驗(yàn)裝置符合規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠?項(xiàng)，故B正確；故選B。9．B【詳解】A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+OH-=H，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，B正確；C．稀硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．用醋酸溶解CaCO3，由于醋酸為弱電解質(zhì)不能拆分：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤；答案選B。10．B【詳解】A．因?yàn)槿萘科繘]有480ml的規(guī)格，故需要使用500ml的容量瓶，則硫酸銅晶體物質(zhì)的量為1.00.5L=0.50mol，其質(zhì)量為2500.50mol=125g，稱取80.0g會使溶質(zhì)質(zhì)量不足，從而引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，俯視觀察刻度線會實(shí)際加水量少于應(yīng)加的水量，即體積偏小，因此物質(zhì)的量濃度偏高，B正確；C．移液時(shí)，對用于溶解硫酸銅晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌會使溶質(zhì)損失，使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低，C錯(cuò)誤；D．稱量時(shí)所使用的砝碼有殘缺，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，物質(zhì)的量濃度偏低，D錯(cuò)誤；故本題選B。11．C【詳解】氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時(shí)，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達(dá)到滅鼠目的，故選②③，綜上所述故選C。12．BD【詳解】A．將和的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈說明反應(yīng)放熱，活塞右滑并停留于容器的中央可以說明反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，A正確；B．反應(yīng)前體積占整個(gè)容器體積的，則和混合氣體的體積比為，物質(zhì)的量之比為，原子數(shù)之比為，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后活塞停留于容器的中央，說明活塞左右兩邊氣體體積相等，物質(zhì)的量相等，C正確；D．通過圖分析,在同溫同壓下，原來和混合氣體的體積比為，假設(shè)為1mol，則氫氣和氧氣的混合氣體為4mol,點(diǎn)燃后,氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，氣體剩余1mol，根據(jù)方程式分析，若氫氣剩余1mol，反應(yīng)消耗的氫氣物質(zhì)的量為2mol，氧氣為lmol，則原來氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比可能為3:1，或氧氣剩余1mol，反應(yīng)消耗的氫氣物質(zhì)的量為2mol，氧氣為lmol，則原來氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比可能，D錯(cuò)誤；故選BD。13．AB【詳解】由于Cl2、Br2、I2均可將氧化，結(jié)合還原性＞I－＞Br－，所以通入少量Cl2時(shí)，先把Na2SO3氧化為Na2SO4，若Na2SO3剩余，則Na2SO3在灼燒是被氧氣氧化成Na2SO4，即剩余固體組成為NaCl、NaBr、NaI、Na2SO4；隨Cl2的增加NaI被氧化成易升華的I2，剩余固體組成為NaCl、NaBr、Na2SO4；Cl2再增加，則NaBr被氧化成易揮發(fā)的Br2，剩余固體組成為NaCl、Na2SO4；故答案為：AB。14．BD【詳解】A．、和氯氣反應(yīng)，不與氯氣反應(yīng)，、和氯氣反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)鈉守恒，將溶液蒸干最多可以得到2mol，故A錯(cuò)誤；B．與氯氣反應(yīng)生成NaCl，部分或未與氯氣反應(yīng)，將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是、、，故B正確；C．氯氣先與NaI反應(yīng)生成單質(zhì)碘和NaCl，向溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，不一定是氯氣過量，故C錯(cuò)誤；D．若通入氯氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為0.5mol，則只有碘離子反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為，故D正確。綜上所述，答案為BD。15．0.8000或80.00%【詳解】取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g，則物質(zhì)的量為=0.010mol，設(shè)樣品中氨基甲酸銨物質(zhì)的量為x，碳酸氫銨物質(zhì)的量為y，依據(jù)碳元素守恒得到：x+y=0.01mol，78g/mol·x+79g/mol·y=0.7820g，解得x=0.008mol，y=0.002mol，則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×100%=80.00%。16．(1)(2)2:3(3)2.8g(4)

NaCl

Fe

2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O【詳解】（1）在反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素由0價(jià)降低到-1價(jià)，N元素由-3價(jià)部分升高為0價(jià)(生成N2)，電子轉(zhuǎn)移情況為：3Cl2——2NH3——6e-，則用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。答案為：；（2）反應(yīng)中，若有3molCl2參加反應(yīng)，則有2molNH3表現(xiàn)出還原性，6molNH3表現(xiàn)出堿性，則發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的NH3與Cl2的分子數(shù)之比為：2:3。答案為：2:3；（3）若反應(yīng)中有3.4克氨發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為=2.8g。答案為：2.8g；（4）對于反應(yīng)Fe(OH)3+NaOH+NaClO—Na2FeO4+NaCl+H2O，F(xiàn)e由+3價(jià)升高到+6價(jià)，Cl由+1價(jià)降低到-1價(jià)，則Fe(OH)3是還原劑，NaClO是氧化劑。①該反應(yīng)中，NaClO是氧化劑，則還原產(chǎn)物為NaCl，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，則Fe元素被氧化。②依據(jù)得失電子守恒，可得出：2Fe(OH)3+3NaClO—2Na2FeO4+3NaCl，再依據(jù)質(zhì)量守恒，可得出2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。答案為：NaCl；Fe；2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。17．(1)

b

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

煤油(或石蠟油)(2)

棉花團(tuán)上的紅色逐漸褪去

Cl2+2I-=2Cl-+I2

吸收多余的Cl2【詳解】（1）把一小塊綠豆大小的金屬鈉放入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為浮、游、熔、響、紅等，故符合題意的是b；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；實(shí)驗(yàn)室要把鈉保存在煤油(或石蠟油)；（2）氯氣溶于水形成氯水，氯水中的HClO有漂白性，故A處滴有紅墨水的棉花團(tuán)會褪色；氯氣由較強(qiáng)的氧化性，能將KI氧化為I2，故B處有紫黑色的I2生成，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；氯氣有毒，燒杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2；18．(1)

(2)(3)

(4)

【詳解】（1）往明礬溶液中逐滴加溶液，若使恰好完全沉淀，則明礬與Ba(OH)2以1：2發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：；若使恰好完全沉淀，則明礬與Ba(OH)2以2：3發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（2）根據(jù)得失電子守恒可知Al和N2的系數(shù)比為10∶3，再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為，其單線橋?yàn)?；?）若A是一種黃綠色氣體，可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則A為Cl2，D為Fe，實(shí)驗(yàn)室用制備A的離子方程式為；反應(yīng)(Ⅲ)是Cl2與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，其離子方程式為；（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，則C為NaHCO3，故A為NaOH，B為Na2CO3，D為CO2；①反應(yīng)(Ⅲ)是NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，其離子方程式為；②B、C的混合溶液為Na2CO3和NaHCO3，剛開始滴加鹽酸時(shí)，發(fā)生H++=，消耗的鹽酸體積為100mL，此時(shí)溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量為(100×10-3×0.1+100×10-3×0.1)mol=0.02mol，繼續(xù)滴加鹽酸發(fā)生+H+=H2O+CO2↑，此時(shí)消耗鹽酸的體積為200mL，產(chǎn)生CO2的體積為，即為448mL，圖像為。19．(1)

或

鹽類(2)

鉀粒迅速融化成小球浮在水面上到處游動(dòng)并發(fā)出響聲，小球逐漸變小并消失

(3)

(4)(5)【詳解】（1）如圖，①為Na元素+1價(jià)的氧化物，其化學(xué)式為或；圖中“”代表的物質(zhì)為NaCl、、，屬于鹽類；故答案為：或；鹽類；（2）同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，Na與水能劇烈反應(yīng)，所以K與水也能劇烈反應(yīng)，切綠豆大小的鉀粒投入到裝有適量水的燒杯中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為：鉀粒迅速融化成小球浮在水面上到處游動(dòng)并發(fā)出響聲，小球逐漸變小并消失；其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：鉀粒迅速融化成小球浮在水面上到處游動(dòng)并發(fā)出響聲，小球逐漸變小并消失；；（3）將Na久置于空氣中，與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成NaOH、再與反應(yīng)，最終生成；因能與反應(yīng)生成，除去雜質(zhì)的方法為通入過量，其反應(yīng)為；故答案為：；；（4）NaH和反應(yīng)生成的反應(yīng)為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1，該反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為；故答案為：；（5）根據(jù)題意，NaCl溶液在通電條件下可生成NaOH以及兩種氣體，其中一種為黃綠色，根據(jù)元素守恒，另一種氣體為，其反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。20．(1)

EHJH

將冷凝為液態(tài)分離出來(2)【分析】用氯氣與、C反應(yīng)生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進(jìn)入裝置E，在E和J之間接上H裝置，用于吸水，生成的CO經(jīng)干燥后再通過F裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗(yàn)，可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空氣中，要用排水法收集，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）用氯氣與、C反應(yīng)生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進(jìn)入裝置E，在E和J之間接上H裝置，用于吸水，生成的CO經(jīng)干燥后再通過F裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗(yàn)，可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空氣中，要用排水法收集，據(jù)上面的分析可知，依次連接的合理順序?yàn)镚-E-H-J-H-F-D-I；反應(yīng)產(chǎn)生的BCl3為氣態(tài)，用冰水冷卻降溫變?yōu)橐簯B(tài)，便于與未反應(yīng)的氯氣分離開來，所以其中裝置E的作用是將BCl3冷凝為液態(tài)分離出來；（2）裝置J中Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。21．(1)

作氧化劑

作還原劑(2)2(3)

11.7

200mL容量瓶

BC

偏高

195【