高一年級化學綜合檢測試題(一)最新版

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權請聯(lián)系筆者。高一年級化學綜合檢測試題(一)一、選擇題(只有1個選項符合題意)1．下列反應一定屬于氧化還原反應的是()復分解反應B.置換反應C.分解反應D.化合反應2．下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.Mg2+、Cl-、H+、SO42-B.H+、HCO3-、Na+、Cl-C.Na+、OH-、Ba2+、CO32-D.K+、Cl-、NO3-、Ag+3.下列反應不是放熱反應的是()A.鐵粉和稀硫酸反應B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應C.木炭在空氣中燃燒D.鹽酸與燒堿溶液反應4?下列溶液中Cl-的濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的濃度相等的是()A.150mL1mol/L氯化鉀B.75mL2mol/L氯化鎂C.150mL1mol/L氯化鈣D.75mL1mol/L氯化鋁200mL0.3mol/L的硫酸溶液與100mL0.6mol/L的硫酸溶液混合后(假設混合后體積不變)，溶液的物質的量濃度是()A.0.045mol/LB.0.6mol/LC.0.4mol/LD.0.3mol/L將一小塊金屬鈉露置于空氣中，最后生成物是()A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.Na2CO3知識店鋪-睿科知識云知識店鋪-知識店鋪-?？浦R云知識店鋪知識店鋪-?？浦R云7．下列離子方程式不正確的是()二氧化錳和鹽酸制氯氣MnO2+4H++2C1-====Mn2++Cl2f+2H2O氯氣和水反應H2O+Cl2=H++Cl-+HClO氫氧化鈉溶液吸收氯氣2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O漂白粉和鹽酸Ca(ClO)2+2HCl=Ca2++2Cl-+2HClO設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()17gNH3所含電子數(shù)目為NA3.9g鉀變成鉀離子時失去的電子數(shù)為0.1NA常溫常壓下，11.2LCl2所含原子數(shù)目為NA32gO2所含氧原子數(shù)目為NA二、選擇題(每小題有1或2個選項符合題意)TOC\o"1-5"\h\z下列物質容易導電的是()A?熔融氯化鈉B?硝酸鉀溶液C?硫酸銅晶體D?無水乙醇如果要求100個水分子中溶有1個鈉離子，可以將1.15g金屬鈉放入質量為多少的水中()A.115gB.100gC.90.9gD.90g將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，待反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況)，該混合物的組成可能是()A.鋁和鎂B.鈣和鋅C.鋅和鋇D.鎂和銅同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是()A.密度比為16:11B.密度比為11:16C.體積比為1:1D.體積比為11:16在A、B、C三支試管中分別盛有Cl-、Br-、I-的溶液，向A試管中加入淀粉溶液和氯水，溶液變成橙黃色，再將此溶液倒入C試管中無變化，則A、B、C試管中分別含有的離子依次是()A.I-、Br-、Cl-B.Br-、Cl-、I-C.Cl-、I-、Br-D.Br-、I-、Cl-除去氯氣中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，可使氣體依次通過的洗氣瓶是()A.濃硫酸、水B.飽和食鹽水、濃硫酸C.燒堿、生石灰D.無水氯化鈣、燒堿在反應3Cl2+6K0H(濃)=△=KClO3+5KC1+3H2O中，氧化劑與還原劑的TOC\o"1-5"\h\z物質的量之比為()A.5：1B.4：1C.1：5D.1：4同溫同壓下，10mL氣體A2和30mL氣體B2完全反應可生成20mL氣體C，則C的化學式為()A.ABB.ABC.ABD.AB262333KOH溶液中溶質的質量分數(shù)為14%,加熱蒸發(fā)掉100g水后變成溶質質量分數(shù)為28%的KOH溶液80mL,則后者溶液的物質的量濃度可能是()A.6mol/LB.6.75mol/LC.6.25mol/LD.5.5mol/L將一小粒金屬鉀投入下列物質中，既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生沉淀的是()A.稀H2SO4B.BaCl2溶液C.Ca(HCO3)2溶液D.FeCl3溶液A、B、C、D四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中任一種氣體，若將A和D兩種氣體混合，見光會爆炸；若將A和B混合，瓶壁上會出現(xiàn)暗紅色小液滴，則C瓶裝的氣體是()A.H2B.HClC.HBrD.Cl220．為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，己知溶液中IO3-和I-發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,據(jù)此反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3-，可供選擇的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行以上實驗時必須使用的物質是()A.①②B.③⑥C.②④⑥D.①②③④⑤⑥⑦21.下列物質具有漂白作用的是()A.干燥氯氣B.KI溶液C.次氯酸鈣溶液D.過氧化鈉22.將5mL10mol/L的H2SO4稀釋到250mL,取出10mL,則此10ml稀溶液中H+物質的量濃度是()A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L23.下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開的是()鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉鹽酸、硝酸銀、氫氧化鈉、硝酸鈉氫氧化鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉氯化鈉、硫酸鈉、氯化鈣、硝酸鈣把含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末95毫克溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀300毫克，則該氯化鎂中的雜質可能是()A.氯化鈉B.氯化鋁C.氯化鉀D.氯化鈣三、填空題工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉是通過和作用制成的，其化學反應方程式為：，漂白粉的有效成分是，用化學方程式表示漂白粉在空氣中漂白的原理，在漂白粉中加入少量鹽酸，可增強漂白作用，其原因是。在同溫同壓下，體積比為3:2的氧氣和臭氧(03),它們的物質的量之比為，質量比是，密度比是，原子個數(shù)比是，若將它們按TOC\o"1-5"\h\z3:2(體積比)混合在一起，混合氣體的平均相對分子質量是氫氣的倍。27.12.4gNa2X中，含0.4molNa+,則Na2X的摩爾質量是，X的相對原子質量為，該物質的化學式是。四、實驗題28.實驗室用下列裝置制取氯氣，并進行后面的實驗，請回答下列問題：28.實驗室用下列裝置制取氯氣，并進行后面的實驗，請回答下列問題：NaOH榕液(1)A、B各放什么物質？A：B：，化學方程式為：。⑵儲氣瓶C中現(xiàn)象是。⑶裝置D是為了除去Cl2中的氯化氫氣體，D中應放下列溶液中的。A.NaOH溶液B.水C.AgNO3溶液D.飽和食鹽水⑷E裝置是為了使氯氣干燥，裝置中應放入下列中的。A.NaOH溶液B.堿石灰C.濃H2SO4D.飽和食鹽水⑸F裝置中為濕潤紅布條，觀察到的現(xiàn)象是，原因是。⑹G裝置中放入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是，原因是。⑺H裝置中放入NaBr溶液，觀察的現(xiàn)象，反應的化學方程式為⑻I裝置中放入KI淀粉溶液，觀察到的現(xiàn)象是，原因是。⑼J裝置中放入NaOH溶液的作用是，反應的化學方程式五、計算題29.現(xiàn)有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL，其中K2SO4的物質的量濃度為0.5mol/L,H2SO4的物質的量濃度為1mol/L，現(xiàn)要求將上述混合溶液中K2SO4的濃度改變?yōu)?.2mol/L，H2SO4的濃度改變?yōu)?mol/L,應加入98%（密度是1.84g/cm3）的硫酸多少毫升？30.將305gNaHCO3和Na2CO3的混合物加熱至質量不再減少為止，待冷卻后，稱得剩余固體質量為212g,則原混合物Na2CO3的質量分數(shù)是多少？綜合檢測（一）參考答案一、選擇題題號12345678答案BABDCDDB二、選擇題題號910111213141516答案ABCBDADDBAD題號1718192021222324答案CCDBBCDBBCD三、填空題25.Cl2，石灰乳2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O次氯酸鈣Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO反應生成次氯酸26.3:2；1:1；2:3；1:1；19.227．62g/mol；16；Na2O四、實驗題28.⑴濃鹽酸，MnO2，MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2f⑵有黃綠色氣體出現(xiàn)⑶D⑷C⑸紅色褪去；氯氣遇到潮濕的物質后有HC1O生成，HC1O有漂白作用⑹紫色先變紅后又變?yōu)闊o色；Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊變紅；HC1O的強氧化性能漂白有色物質，使石蕊褪色⑺溶液由無色變成黃色；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2⑻溶液由無色變成藍色；2KI+Cl2=2KC1+I2，生