成都市2014-2015年度高2017屆期末考試-化學(xué)(DOC)

成都市2014-2015年度高2017屆期末考試-化學(xué)第I卷(選擇題)評卷人得分請點擊更正第I卷的文字說明、選擇題(本題共25道小題，每題2分，共50分)1?設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則以下說法正確的選項是A.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

4.48L

水中含有的分子數(shù)量為0.2NAB.

0.1molO.INA

鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為一

1

2—C.0.2mol

?LCuSO

溶液中含有的

SO

離子數(shù)量為

0.2N

A0.5molKCIO3中含有Cl一的數(shù)量為0.5NA2?用CI2與石灰乳充分反應(yīng)能夠制取漂白粉使用漂白粉作漂白劑比使用氯水更好的原由是?轉(zhuǎn)變?yōu)橐着c水反應(yīng)的物質(zhì)?轉(zhuǎn)變?yōu)檩^為牢固、便于儲藏的物質(zhì).Ca(CIO)2比HCIO漂白快?提升氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3?同樣質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為A.1:1B.1:6C.2:3D.3:24.人類使用資料的增加和變化，標(biāo)記住人類文明的進(jìn)步，以下資料的制備與化學(xué)沒關(guān)的是()A.石器B.青銅器C.鐵器D.高分子資料5?既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A.NstCOB.AICI3C.Fe?。D.AI2O6?宋朝出名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有一“銀針驗毒”的記錄，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2HS+O=2A@S+2HO。該反應(yīng)中H2S是氧化劑還原劑既是氧化劑又是還原劑既不是氧化劑又不是還原劑7?在NO與水的反應(yīng)中A.NO既是氧化劑，又是還原劑B.NO可是氧化劑C.NO

可是還原劑

D

.

氮元素的化合價不發(fā)生變化8?用

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。以下說法正確的選項是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

11.2L

乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為

NAB.常溫下，

5.6LNO

和

5.6LQ

的混雜氣體中含有的分子數(shù)為

0.5NAC.16.9gBaC

2固體中陰、陽離子總數(shù)為

0.2NAD.含有

1molFe

（OH）3

的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為

NA9.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3一，氧化性：HCIO>Cb>B「2>Fe3+>I2。以下相關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的表達(dá)中，正確的選項是（）能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、C「、Ba2+、Br能大批共存「電解B?惰性電極電解氯化鎂溶液：21'C?NaClO溶液中通入少許二氧化碳的離子方程式：2ClO一+CO2+H2O-2HCIO+CO3“D.向Feb溶液中滴加少許氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++cl2=2Fe3++2C「10.類推思想是化學(xué)解題中常用的一種思想方法?以下相關(guān)離子方程式的類推正確的選項是()已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中將Na加入到CUSO4溶液中2+L2+2Na+Cu2++B-e+Cu—Cu+Fe—Cu+2Na稀硫酸加入Ba(OH)2溶液至中性NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性+2-2+-+Ba+2OH+2-2+-2H+SO4H+SO4+Ba+OH—BaSO4j+H2O—BaSO4j+2H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液向氯化鋁溶液中加入足量氨水3+--3+-+Al+4OH—AIO2+2H2OAl+4NH3?H2O—AlO2+2H2O+4NH4D向Ca(OH)2溶液中通入過分CO2向Ca(OH)2溶液中通入過分SO2CO2+OHHCO3SO2+OHHSO3A.AB.BC.CD.D自水可用氯氣消毒，某學(xué)生用自水配制以下物質(zhì)的溶液，所配溶液會變質(zhì)的是A.KNOB.FeCl2C.NQSQD.NaCl用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項是A.0.1mol/L100mL

稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為

0.1NAB.1molCH

3+

（碳正離子）中含有電子數(shù)為

10N

AC.金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2NA時，生成氫氣為

22.4LD.12.4g

白磷中含有磷原子數(shù)為

0.4N

A13.

向

100mL0.1mol?

L「1硫酸鋁銨［

NHAI

（

SQ）習(xí)溶液中逐滴滴入

0.1mol

?L-1

Ba（OH

2溶液。隨著

Ba

（

OH

2溶液體積

V的變化，積淀總物質(zhì)的量

n的變化以以下列圖所示。則以下說法中正確的選項是（

）c點溶液呈堿性3+

2—

2+

—B.

b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

Al+2SO+2Ba+30H=AI

（OHJ+2BaSQJC.c點加入Ba（OH2溶液的體積為200mLa點的溶液呈中性14.有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體，這四種氣體的體積最大的是（）A.6.72L甲烷B.3.01X1023個氯化氫分子C.13.6g硫化氫D.0.2mol氨氣15.以下各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是（）A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、Cu

D.Hg、Ag15.配制

0.4mol/L

的硫酸溶液

250mL,需要

18mol/L

的硫酸溶液的體積是A.6.0mLB

.

5.9mL

以下各組中的離子，能在溶液中大批共存的是A.NH+、X、OH、HC（3—B.Na+、Cl一、Ba2+、CO2—+3++—++2——C.H、Al、Ag、NOD.H、Na、SO、HCO18.近來科學(xué)家合成一種二重結(jié)構(gòu)”的球形物質(zhì)分子，是把足球形C60分子容納在足球形Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。以下關(guān)于這類物質(zhì)的表達(dá)中，正確的是（）A.是混雜物B.是化合物C.是單質(zhì)D.是高分子化合物19.工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。采納不同樣方法冶煉不同樣金屬的主要依據(jù)是（）A.金屬在自然界中的存在形式B.金屬元素在地殼中的含量金屬陽離子得電子的能力.金屬熔點的高低以下關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸仍是強堿時都有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系（其余產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)量的B跟Cb反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。以下說法中不正確的選項是

X是強堿時，過B.當(dāng)X是強酸時,C在常溫下是D氣、態(tài)E單F質(zhì)中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3C.當(dāng)X是強酸時,A、B、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SC4D.當(dāng)X是強堿時，C、A、BC、21.某無色透明溶液中存在大批的+、Cl、NO，該溶液中還可能大批存在的是H一+A.HCO一+2+B.NHC.CuD.AgA.B和Cl2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A.自然界“水滴石穿”的主要原由用方程式表示322CaC(+HO+C(===Ca(HCO“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識相關(guān)的自然現(xiàn)象。人類目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。以下說法不科學(xué)的是“生物固氮”是指植物經(jīng)過葉片直接吸取空氣中的氮氣。23.將必然質(zhì)量的MgAl合金投入2.Omol/L、250mL中加入NaOH溶液，生成積淀的物質(zhì)的量與加入

的稀硫酸中，金屬所有溶解。爾后向所得溶液NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則以下說法正確的選項是（）當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液的pH等于7當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LD.所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5.0mol/L24.以下各組離子在指定的溶液中能大批共存的是（）①無色溶液中：K+、CiT、Na+、SQ2一②pH=11的溶液中：CO_、Na、AIO2_、NQ_③加入Al能放出H2的溶液中：C「、HCOT、NG「、NHH④在由水電離出的c(OH)=10「13molT、Ba2+「「的溶液中：Na、Cl、l⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na、Cl、S2「、CIO「f「⑥強酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO「、Cl一A.①②⑤B.②④⑥C.②④D.③⑤⑥25.化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過分，另一種物質(zhì)仍不能夠完全反應(yīng)”的特別狀況。下

列反應(yīng)中屬于這類狀況的是

(

)①過分的鋅與

18mol

?L1的硫酸反應(yīng)；②過分的氫氣與少許氮氣在催化劑存在下充分反

應(yīng)；③濃鹽酸與過分的

MnO

反應(yīng)；④過分銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過分稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過

量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；⑦過分氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)A.②③④⑥B.②③⑤⑦C.①③⑤D.①②③④⑥評卷人得分、填空題（本題共4道小題）第II卷（非選擇題）請點擊更正第II卷的文字說明（12分）汽車尾氣（含CO、SO2和NO等）是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個催化轉(zhuǎn)變器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參加大氣生態(tài)循26.環(huán)的無毒氣體，并促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)變。（1）________________________________________________________汽車尾氣中致使酸雨形成的主要物質(zhì)是________________________________________________________。（2）________________________________________________________________

寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。3）使用催化轉(zhuǎn)變器”的缺點是在必然程度上提升了排放廢氣的酸度，有可能促進(jìn)了酸雨的形成，其原由是________________________________________。⑷以下各項舉措中，有益于緩解城市空氣污染的有_____________（填序號）。?充分利用太陽能，減少能源耗資.使用電動車輛，減少汽油耗資.植樹種草，綠化環(huán)境.取消燃煤爐和木炭燒烤，改用天然氣27.（7分）已知CaO與水的反應(yīng)同N@Q與水的反應(yīng)近似，今有某過氧化鈣（CaO）產(chǎn)品（雜質(zhì)只含CaQ:（1）稱取此產(chǎn)品10g,與足量鹽酸充分反應(yīng)，獲取Q1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該產(chǎn)品中（CaQ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，此過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為___________。3（2）CaO與水的反應(yīng)較慢，所以可用作魚池增氧劑。某養(yǎng)殖戶魚塘蓄水2000m,為預(yù)防缺氧投入上述產(chǎn)品，最后共生成CaCO9Okg，則該養(yǎng)殖戶的投藥量為g/m3（假設(shè)產(chǎn)品遇水生成的Ca（OH2所有與魚呼出的CO反應(yīng)生成CaCO）28.已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，此中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①A+H2SB+C②C+1AD③D+NaOHF+E+H2O（1）寫出它們的化學(xué)式：A_、B_、C_、D_、E_、F_;（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑.①，氧化劑、還原劑_________③.（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有以下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成

B和

H20，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________.29.（9分）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的變換關(guān)系如圖所示:（1）________________________

D的化學(xué)式（分子式）是

_________,

E的化學(xué)式份子式）是。（2）____________________________________________________________________生成C的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________

A和

B反應(yīng)（3）__________________________________________C

和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，現(xiàn)象是

。評卷人

得分30.（6分）已知溴水和氯化鐵溶液濃度較小時，溶液均顯黃色。某同學(xué)將溴水和FeC2溶液混雜后，發(fā)現(xiàn)溶液顯黃色。為研究溴水和FeC2溶液可否反應(yīng)，設(shè)計了以下實驗方案：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論最后獲取紅褐色沉溴水和FeC2溶液萬案1取少許混雜溶液，加入NaOH溶液淀，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)溴水和FeC2溶液萬案2取少許混雜溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)請回答以下問題：1）方案1的結(jié)論可否合理？_______（填合理”或不合理”）；2）方案2的結(jié)論顯然不合理，寫出此中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式------------------------------------------------------------------------------------?（3）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，判斷溴水和FeC2溶液可否反應(yīng)（寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論）：31.（14分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為研究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了以下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備體未流下，你以為原由可能是：（2）實驗室用裝置E制備

SQ。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液_______________________________________________；Cb,其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCI（濃）二MnCI2+C2匸+2H2OO如有6mol的HCI參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為;（3［①反應(yīng)開始一段時間后，察看到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B________________________,D:________________________O②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B________________________,D:________________________O（4）另一個實驗小組的同學(xué)以為SO2和氯水都有漂白性，兩者混雜后的漂白性必然會更強。他們將制得的SQ和CI2按1:1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)退色收效其實不像想象的那樣。請你解析該現(xiàn)象的原由（用化學(xué)方程式表示）...提示§02有較強的還原性O(shè)（12分）實驗?zāi)康模貉芯窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅退后色的原由。［解析與猜想］（1）依據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O==4NaOH+Qf,往過氧化鈉固體完整溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅而不會退色，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又退色。由此提出以下的猜想：A.氧氣有漂白性B氫氧化鈉有漂白性C.［實驗與判斷］請完成以下表格:實驗編號打23P+>f附配實驗裝臨□-JU*-*XtOH.'-1藩腔十時血撿證猜想口.2CP_2冥驗現(xiàn)象口濬液變紅后不退色心K2的實瞪中N3O4滾酒是用（壇「氫氧化鈉固羯說明4體J'葷化鈉固體S咗1氧化鈉固體"）濬于水配制的曠（2）依據(jù)以上實驗解析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了牢固的化合物，溶液中還生成了一種不很牢固、擁有漂白性的物質(zhì)X,X的化學(xué)式是。（3）可用右圖裝置對溶液中不很牢固的物質(zhì)進(jìn)行研究，在①處裝入的物質(zhì)是（填A(yù)?酚酞試劑

B過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液D

氫氧化鈉固體配制的溶液C?二氧化錳項，下同），②處裝入的物質(zhì)是（4<].■

）氣體③是

，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有寫出

X來，原由是

。V休③A?依據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B?依據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中必然含有NaNO2可推出該固體粉末中必然含有C.依據(jù)現(xiàn)Na象2SC4某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNQ、NaNO?、K2SO3、NazSOrFeO、Fe2°3中的若干該種同，學(xué)某得同出學(xué)的為結(jié)確論定正該確固的體是粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象以下:O3D?依據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中必然含有FeO和Fe2（現(xiàn)象4）（現(xiàn)象試卷答案1.B試題解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，沒法計算體積，A錯誤；B.鈉元素的化合價由0價高升到+1價，失掉一個電子，0.1mol鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為0.1NA,B正確；C.0.2mol?LTCUSO溶液，沒有體積，沒法計算含有的2-數(shù)量，C錯誤；D.KCIO中沒有SQ3Cl-,D錯誤，選B?？键c：阿伏伽德羅常數(shù)，電子轉(zhuǎn)移，物質(zhì)的量的計算。BA試題解析：由

2AI+6HCI=2AICI

3+3H4

、2AI+2H

2O+2NaQH=2NaAIQ3H4

可知，酸、堿均過

量，則鋁完整反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，從方程式中能夠看到鋁與氫氣的比率都是

2:3,所以產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為

1:1，應(yīng)選

A.考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)4.A解析石器的制作過程沒有發(fā)生化學(xué)變化。5.D試題解析：碳酸鈉只與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，

A錯誤；氯化鋁與只氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，

B錯誤；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，

C錯誤；氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，

D正確，答案選

D.考點：鋁及其化合物的性質(zhì)6.D試題解析：銀針驗毒時，空氣中氧氣分子獲取電子，化合價從反應(yīng)前的

0價變?yōu)榉磻?yīng)后的

-2價，化合價降低，做氧化劑；在反應(yīng)中

Ag

的化合價從單質(zhì)

Ag

的

0價變?yōu)榉磻?yīng)后

A@S

中的+1價，失掉電子，作還原劑；H2S中的HS兩元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，選D。考點：考察氧化還原反應(yīng)原理。A試題解析：二氧化氮和水的反應(yīng)方程式為3NO+H2A2HNG+NQN元素的化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價，所以二氧化氮既得電子又失電子，則NQ既是氧化劑又是還原劑，水中QH元素化合價不變，所以水不是氧化劑也不是還原劑，答案選A.考氧化還原反點：應(yīng)8.C略9.A略D考離子方程式的書寫.占：八、、?分A?金屬鐵能夠?qū)⒔饘巽~從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)；析：B?NaHS04與Ba(QH)2依據(jù)1:2反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性;.氫氧化鋁能和強堿反應(yīng)但是不睦弱堿反應(yīng)；.二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水變污濁后變澄清.解解：A.金屬鐵能夠?qū)⒔饘巽~從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反出銅，故A錯誤；

答：應(yīng)，不會置換B.

NaHS0

4與Ba(

OH)

2依據(jù)

1:

2反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，+

2

-

2+

—離子方程式為：

2H+S0

4+Ba+20H

—

BaSO

4j+2H2O，故

B錯誤；3+C.向氯化鋁溶液中加入足量氨水的反應(yīng)實質(zhì)是：3j+3NH4+，氫氧化鋁能和強堿反應(yīng)但是不睦弱堿反應(yīng)，故

Al+3NH

3?H2O=AI(C錯誤；

OH)點評：

D.二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變污濁，若是氣體過分會變澄清，碳酸鈣均是難溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，故確；應(yīng)選：D.本題考察學(xué)生離子方程式書寫知識，是考試的熱門，難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題重點，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，注意類推思想的應(yīng)用.

鈣和亞硫酸D正B試題解析：自水可用氯氣消毒，氯水擁有氧化性，還原性的物質(zhì)會變質(zhì)，所配溶液會變質(zhì)的是氯化亞鐵，故答案選B.考點：氯水的性質(zhì)12.D略13.A【知識點】離子方程式的相關(guān)計算1解析：100mL0.1mol?L硫酸鋁銨[NMAI(SO)2],NHAI(SO)2物質(zhì)的量為0.01mol.溶液含有NH0.01mol,Al0.01mol,SO-0.02mol.重點弄清楚反應(yīng)序次，開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SQ2-+Ba2+=BaSOj,Al3++3OH=AI(OH3+2+J,當(dāng)Al積淀完整時需加入0.03mol0H,即加入0.015molBa(OH2,加入的Ba為0.015mol,SQ2-未完整積淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba(OH2，生成BaSO積淀，發(fā)生反應(yīng)為SO2-+Ba2+=BaS0j,NH++OH=NH?H2O,所以積淀質(zhì)量持續(xù)增添，但增添幅度較前一過程小；當(dāng)SO2-完整積淀時，共需加入0.02molBa(OH2,加入0.04molOH-,Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al(OH30.01mol，節(jié)余O.OImolOH-恰好與NH+完整反應(yīng)，此時溶液中NH+完整反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液，積淀達(dá)最大為BaSO和Al(OH3；持續(xù)滴加Ba(OH2,Al(OH3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH3+OH=AIO2-+2HO,由方程式可知要使O.OImolAI(OH3完整溶解，需再加入0.005molBa(OH2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液.A、由解析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故A正確；B由解析可知，b點發(fā)生反應(yīng)為SQ2-+Ba2+=BaSOj,NH++OH=NH?H2O,故B錯誤；C由解析可知，c點加入Ba(OH2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以0.025mol十0.1mol/L=0.25L=250ml，故C錯誤.D.由解析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SQZ+Ba^BaSQj,Al3++3OH=AI(OH3J,a點對應(yīng)的積淀為BaSO和Al(OH3,溶液的溶質(zhì)是(NH)2SQ，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考察了鋁化合物的性質(zhì)及計算，難度比較大，清楚整個反應(yīng)過程是解題的重點，注意NH4+與Al3+同時存在，OH第一與Al3+反應(yīng)，而NH+與Al(OH3同時存在，OH第一與NH+反應(yīng).B考點：阿伏加德羅定律及推論.解析：依據(jù)n==亠—解答該題.叫%解答：由n=.「可知，氣體的體積越大，則物質(zhì)的量越大,%A.6.72L甲烷的物質(zhì)的量為'■-=0.3mol；22.4L/iool23B.3.01X1023個氯化氫分子的物質(zhì)的量為——=0.5mol；6?02X1023/inolC.13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為“一_「:=0.4mol；D.0.2mol氨氣，比較選項可知B物質(zhì)的量最大，則體積最大.應(yīng)選B.評論：本題考察阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點，重視于學(xué)生的解析能力和計算能力的考察，注意掌握相關(guān)計算公式的運用，難度不大.15.C解析依據(jù)金屬活動序次Ca、Mg、Al的冶煉用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉用熱還原法，Hg、Ag的冶煉用熱分解法。16.D試題解析：依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，得0.4mol/Lx0.25L=18mol/LxV，解得V=0.0056L=5.6ml,答案選D考點：必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制17.C試題解析：A.OH、HCO反應(yīng)生成碳酸根離子和水，A錯誤；鋇離子和碳酸根離子生成碳酸鋇積淀，B錯誤；C中離子能大批共存，C正確；氫離子與碳酸氫根離子生成二氧化碳和水，不能夠大批共存，D錯誤，答案選C考點：離子共存18.B解析硅原子與碳原子結(jié)合形成化合物，故B項正確。19.C解析工業(yè)冶煉金屬采納不同樣的方法，主若是依據(jù)金屬陽離子得電子能力的不同樣。20.B略21.B試題解析：某無色透明溶液中，不存在Cu2+,HCO一與H+不能夠大批共存，Cl一與Ag+不能夠共存，選B。考點：考察離子共存。22.D試題解析：碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣方程式為CaCG+HzO+COCa(

HCO)2所以溶解了

CO

的雨水能把石頭穿透，故

A正確；.“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識相關(guān)的自然現(xiàn)象，故

B正確；人類目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，C正確；豆科植物根部的根瘤菌，能將大氣中游離態(tài)的氮經(jīng)固氮酶的作用生成氮的化合物，不是經(jīng)過葉片，故D錯誤；答案選D.考點：化合物的性質(zhì)23.D略24.C【知識點】離子共存問題2+解析：①無色溶液中不存在有色離子，Cu為有色離子，在溶液中不能夠大批共存，故①錯誤；+pH=11的溶液中存在大批氫氧根離子，CO3-、Na、AIO2-、NO離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大批共存，故②正確；③加入AI能放出H2的溶液中存在大批H或OH，HCO、NH+離子與氫氧根離子反應(yīng)，HCO與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能夠夠大批共存，故③錯誤；④在由水電離出的c（OH）=10-13mol?L-1的溶液中存在大批H或OH，Naf、BaT、Cl-、I-離子之間不反應(yīng)，且都不與H+和0H反應(yīng)，在溶液中能夠大批共存，故④正確；⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中存在大批OH,S2-、CIO-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能夠大批共存，故⑤錯誤；⑥酸性溶液中NO-擁有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能夠大批共存，故⑥錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考察了離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能夠大量共存的一般狀況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中可否有大量的H+或OH;溶液的顏色，如無色時可消除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等有色離子的存在；溶液的詳盡反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。25.A【知識點】硫酸、硝酸的性質(zhì)氟氯溴碘化學(xué)性質(zhì)解析：①鋅和濃硫酸、稀硫酸都反應(yīng)，所以過分的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)時，硫酸不剩余，故不選；②氫氣和氮氣之間存在可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不行能轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮瑧?yīng)選；MnQ與濃鹽酸（加熱）反應(yīng)生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化錳過分時鹽酸有節(jié)余，應(yīng)選；④銅與濃硫酸（加熱）反應(yīng)，但和稀硫酸不反應(yīng)，所以銅過分時有硫酸節(jié)余，應(yīng)選；⑤銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NQ所以當(dāng)銀節(jié)余時硝酸完整反應(yīng)，故不選；⑥硫酸和石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面而阻攔進(jìn)一步反應(yīng)，所以當(dāng)稀硫酸節(jié)余時有石灰石節(jié)余，應(yīng)選；⑦過分氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)置換出碘，當(dāng)氯氣過分時，碘化鉀反應(yīng)完整；故答案選A【思路點撥】本題考察了本題考察了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題重點，注意二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)、銅和稀硫酸不反應(yīng)，且銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，為易錯點。26.(1)SQ2、NO催北劑—(2)2CQ+2NQ

N2+2CQ?⑶因為促進(jìn)了

SQ2的轉(zhuǎn)變，生成的

SQ3增加，

SQ3

+H2O===H

2SQ4

提升了空氣的酸度

(4)ABC解析：

(2)中，從題目表達(dá)中

它能使

CQ

跟

NQ

反應(yīng)生成可參加大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣催化劑體”可推出該反應(yīng)為：

2CQ+2NQ

N2

+2CQ2。⑶中，使用

催化轉(zhuǎn)變器”促進(jìn)

SO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

SO3，而

SO3與

出0化合生成

H2SQ4,

提升了空氣的酸度，促進(jìn)了酸雨的形成。27.(1)72%O.lmol(2)32.4【知識點】化學(xué)方程式的計算解析：(1)過氧化鈣與鹽酸反應(yīng)：2CaQ+4HCI=2CaCl2+2H2Q+Qf,Q1120mL物質(zhì)的量為0.05mol，貝UCaQ物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72g/molx0.1mol-10gX100%=72%反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，電子的物質(zhì)的量為O.lmol。(2)2CaQ2+2HQ=2Ca(QH2+QfCQ+CaQHpCaCQj+H2Q關(guān)系式為Ca-----------------CaCQj一一3CaQ的質(zhì)量為64.8kg;則該養(yǎng)殖戶的投藥量為64.8gx1000-2000=32.4g/m【思路點撥】本題考察了對信息的辦理，依據(jù)已學(xué)過的過氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行解析，所以，需要耐心地解析信息，以獲取解決問題的鑰匙.28.(1)NQ2；NO;HNQ3；NH4NQ3；NaNQ3；NH3(2)①3NQ2+H2Q=2HNQ3+NQ；NQ2；NQ2；；②HNQ3+NH3=NH4NQ3；③為NH4NQ3+NaQH=NaNQ3+NH3+H2Q；(3)4NH3+502:4NQ+6H0.2考無機物的推斷.占：八、、?分A、B、C、D