河北省承德市豐寧自治縣選將營(yíng)中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省承德市豐寧自治縣選將營(yíng)中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成參考答案：B略2.星際空間存在著以分子形式存在的星際物質(zhì)。下表為某些星際分子發(fā)現(xiàn)年代列表，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

發(fā)現(xiàn)年代1971年1976年1977年1978年1982年星際分子氰基乙炔（HC3N）氰基丁二炔（HC5N）氰基己三炔（HC7N）氰基辛四炔（HC9N）氰基癸五炔（HC11N）A．五種氰基炔互為同素異形體

B．它們都屬于烴的衍生物C．五種氰基炔互為同系物

D．HC11N屬于高分子化合物參考答案：B略3.已知①丙烷②正丁烷③異丁烷④2﹣甲基丁烷⑤己烷，上述物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是（）A．①③②④⑤

B．⑤④③②①C．①②③④⑤

D．⑤①②④③參考答案：A解：碳原子數(shù)相同時(shí)支鏈越多，沸點(diǎn)越小，所以沸點(diǎn)：己烷＞2﹣甲基丁烷＞丁烷＞丙烷；烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，所以沸點(diǎn)：正丁烷＞異丁烷，綜上可知：己烷＞2﹣甲基丁烷＞正丁烷＞異丁烷＞丙烷，則沸點(diǎn)按由低到高的順序排列：①③②④⑤，故選：A．4.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．可用灼燒的方法鑒別純羊毛和合成纖維B．過(guò)氧化鈉可作為潛水艇里的氧氣來(lái)源C．碳酸鋇懸濁液可用作胃部X射線透視的“鋇餐”D．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，晶體硅可用作半導(dǎo)體材料

參考答案：C略5.下列物質(zhì)中既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是（

）A、丙氨酸

B、纖維素

C、糖類

D、汽油參考答案：A略6.下列溶液可用無(wú)色試劑瓶裝的是（） A． HNO3 B． AgNO3 C． 氯水 D． H2SO4參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：見(jiàn)光易分解的物質(zhì)用棕色瓶盛裝，不分解的可用無(wú)色瓶裝．解答：解：A．濃硝酸易分解，儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B．硝酸銀見(jiàn)光易分解，儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C．氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色試劑瓶中，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．7.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是

A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．懸浮顆粒參考答案：C略8.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：略9.下列有關(guān)晶體的特征及結(jié)構(gòu)的陳述中不正確的是

A單晶一般都有各向異性

B晶體有固定的熔點(diǎn)

C所有晶體都有一定的規(guī)整外形

D多晶一般不表現(xiàn)各向異性參考答案：D10.下列敘述正確的是

A．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．乙烯、乙醇和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙醛可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色；乙醇不能被酸性高錳酸鉀氧化

D．向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其作用原理相同參考答案：A略11.相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：①NaHCO3②CH3COONa③NaOH④Ba(OH)2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH值由大到小的順序是（

）A⑥⑤②①④③B⑥⑤①②③④C④③②①⑤⑥D(zhuǎn)④③①②⑥⑤參考答案：D12.下列說(shuō)法中不正確的是A．核酸水解的最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖、堿基B．酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義C．氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液中含有C1－，可通過(guò)滴加AgNO3溶液，使之形成沉淀再過(guò)濾除去參考答案：D略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法不正確的是A．在常溫常壓下，2.24L新戊烷含有的氫原子數(shù)目小于1.2NAB．1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC．0.1mol丙炔分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NAD．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA參考答案：C略14.光導(dǎo)纖維通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，制光導(dǎo)纖維的主要材料是A．石墨

B．銅

C．氧化鋁

D．二氧化硅參考答案：D略15.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說(shuō)法正確的是A.金剛石與石墨互為同位素B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2015秋?泰興市校級(jí)期中）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S

（Ⅰ）2H2S+SO2=3S+2H2O

（Ⅱ）S+Na2SO3=Na2S2O3

（Ⅲ）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是．裝置E中為溶液．（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為．（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇．a(chǎn)．蒸餾水

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．飽和NaOH溶液（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：．已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O（5）為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00二氧化硫的體積/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．參考答案：1.液柱高度保持不變

防止倒吸

NaOH

2.2：13.c4.取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過(guò)濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．5.5mol/L考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

分析：（1）液柱高度保持不變，說(shuō)明氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用；（2）根據(jù)題目所給3個(gè)反應(yīng)，可得出對(duì)應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3；（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在NaHSO3溶液中溶解度較?。唬?）加入鹽酸，Na2S2O3反應(yīng)生成S沉淀，所以靜置后取上層清液，滴加BaCl2溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根離子；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的體積可知，第一份、第二份中海波樣品完全反應(yīng)，生成2.24LL二氧化硫需要海波質(zhì)量為12.6g×=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，結(jié)合反應(yīng)：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度．解答：解：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液，故答案為：液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；（2）根據(jù)題目所給3個(gè)反應(yīng)，可得出對(duì)應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在NaHSO3溶液中溶解度較小，故選：c；（4）檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過(guò)濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)，故答案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過(guò)濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的體積可知，第一份、第二份中海波樣品完全反應(yīng)，生成2.24LL二氧化硫需要海波質(zhì)量為12.6g×=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，生成二氧化硫的物質(zhì)的量為=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，可知n（H+）=2n（SO2）=0.2mol，故n（H2SO4）=n（H+）=0.1mol，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為=5mol/L，故答案為：5mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià)，涉及氣密性檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、化學(xué)計(jì)算等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)分析能力及知識(shí)綜合應(yīng)用能力的考查，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，可以利用總反應(yīng)的分析，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）已知，反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

如右圖所示，則該反應(yīng)的DH＝

。

（2）已知：Fe2O3(s)+1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g)DH＝－15.7KJ·mol—1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

DH＝－19.3KJ·mol—1

寫出Fe2O3和CO氣體反應(yīng)生成FeO和CO2的熱化學(xué)方程式：

參考答案：（1）-（b－c）kJ·mol-1

單位漏寫或?qū)戝e(cuò)均不給分（2）Fe2O3(s)+CO(g)==2FeO(s)+CO2(g)；ΔH=－28.6kJ·mol－1

熱化學(xué)方程式中有任一錯(cuò)誤，系數(shù)沒(méi)有化成最簡(jiǎn)單系數(shù)比的均不給分。

略18.根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：

（1）元素①②⑧的第一電離能由大到小的順序是；元素③⑥⑨的電負(fù)性由大到小的順序是（以上均用元素符號(hào)填空）。（2）元素⑤⑥⑦中的某兩種形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）。（3）某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，它與鈉形成Na2R2，若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，其電子式是（R用元素符號(hào)表示）。（4）元素①和⑨形成陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)式為，其中心原子以雜化軌道成鍵。（5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為。參考答案：略19.維生素C主要存在